2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件 魯科版選修4.ppt

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,請用“很快、較快、較慢、很慢” 描述反應(yīng)快慢程度,爆炸,牛奶變質(zhì),鐵棒生銹,溶洞形成,很快,較快,較慢,很慢,1、定性描述,物理學(xué)中用速度來表示物體運動的快慢。,請思考：,那么在化學(xué)反應(yīng)過程中，該用什么來表示一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？,1、 概念：,濃度常用mol.L-1，時間常用s，min。,3 、單位：,2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為：,一、化學(xué)反應(yīng)速率,用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。,mol/(Lmin)或mol/(Ls),定量描述,理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：,1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。,2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值， 所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。,3.由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的， 因此對于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用 純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。,外因：外界條件（次）,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：,內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主）,我們本節(jié)課重點探究的內(nèi)容,討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,實驗25,產(chǎn)生氣泡速率增大， 帶火星火柴 復(fù)燃,升高溫度， 反應(yīng)速率增大,有氣泡冒出,產(chǎn)生氣泡速率減小,降低溫度， 反應(yīng)速率減小,實驗26,氣泡冒出速率增大,氣泡冒出速率增大,有氣泡冒出，較慢,MnO2能加快反應(yīng)速率,FeCl3能加快反應(yīng)速率,無催化劑 反應(yīng)較慢,討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,氣泡冒出速率大,有氣泡冒出，較慢,濃度大，反應(yīng)速率快,濃度小，反應(yīng)速率慢,討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,將鎂條插入兩只分別盛有0.1mol/L和1mol/L的鹽酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的速度。,閱讀48頁最后三段文字，組內(nèi)完成49頁思考與交流。,影響反應(yīng)速率的因素（外因）：,（1）溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快,（2）催化劑：加入催化劑能增大（或減?。?反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。,決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：,反應(yīng)物本身的性質(zhì),（3）反應(yīng)物固體的表面積：增大反應(yīng)物固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率,（4）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快,（5）濃度：增大反應(yīng)物（氣體或溶液）濃度，增大反應(yīng)速率,（6）壓強：增大氣體反應(yīng)物的壓強，增大反應(yīng)速率,練習(xí),1決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是 ( ) 溫度 壓強 催化劑 濃度 反應(yīng)物本身的性質(zhì) A B C D,2.在恒溫恒容條件下，能使反應(yīng)： A(g)B(g)=C(g)D(s) 反應(yīng)速率加快的是 ( ) A減少C或D的物質(zhì)的量 B增大D的物質(zhì)的量 C減少B的物質(zhì)的量 D增大A或B的物質(zhì)的量,3其他條件不變時只改變下列條件，一定能使反應(yīng)速率加快的是 ( ) 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入MnO2 A全部 B C D,