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1、第三課時第三課時鹽類水解的應用鹽類水解的應用思考題思考題 泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理 泡沫滅火器內(nèi)塑料桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)泡沫滅火器內(nèi)塑料桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應原理，并說明為什么把盛碳酸氫鈉溶液，說明反應原理，并說明為什么把硫酸鋁放在塑料桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？硫酸鋁放在塑料桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？（1）配制和保存易水解的鹽溶液）配制和保存易水解的鹽溶液問題問題1 1：為什么用熱水配制：為什么用熱水配制CuClCuCl2 2溶液溶液,溶溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸
2、熱吸熱)或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸熱吸熱)配制配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應加少量的溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應加少量的_ 稀鹽酸稀鹽酸版塊一、化學實驗中的鹽類水解問題版塊一、化學實驗中的鹽類水解問題 問題問題2 2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？清的硫酸鐵溶液？小結(jié)小結(jié)：配制易水解的金屬鹽溶液應配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的加少量的_配制配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的稀稀H2SO4。陰離子所對應的酸陰離子所對應的酸 （2）某些
3、試劑瓶的實驗室存放：）某些試劑瓶的實驗室存放：問題問題3、盛放、盛放Na2S、Na2CO3的試的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶溶液能否用玻璃瓶？液能否用玻璃瓶？注意：注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使 用橡膠塞用橡膠塞如如Na2CO3溶液貯存時用橡膠塞溶液貯存時用橡膠塞CO32-+H2O HCO3-+OH-SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O（3 3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 問題問題4 4：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼燒，最后得溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？到的固體產(chǎn)物是什
4、么，為什么？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加熱促進水解加熱促進水解 HCl揮發(fā)揮發(fā)盡管盡管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3固體。固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題問題5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加熱蒸干后得到固溶液加熱蒸干后得到固體是什么？
5、體是什么？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4練：分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是練：分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么，寫出化學式，并簡要說明理由。什么，寫出化學式，并簡要說明理由。(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體是是 ，原因原因 。(2)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體是是 ，原因原因 。K2CO3盡管加熱促進碳酸鉀水解，但產(chǎn)物又反應生成碳酸鉀盡管加熱促進碳酸鉀水解，但產(chǎn)物又反應生成碳酸鉀Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷 首先判斷鹽能否水解
6、：首先判斷鹽能否水解：若水解產(chǎn)物易揮發(fā)（若水解產(chǎn)物易揮發(fā)（AlCl3 水解生成水解生成Al(OH)3和和HClCl），則），則促進水解，再視另一水解產(chǎn)物是否分解而確定最終產(chǎn)物；促進水解，再視另一水解產(chǎn)物是否分解而確定最終產(chǎn)物；若水解產(chǎn)物難揮發(fā)（若水解產(chǎn)物難揮發(fā)（Al2(SO4)3 水解生成水解生成Al(OH)3和和H2SO4），），則加熱時水不斷蒸發(fā)，抑制了水解，當溶液蒸干后，所剩則加熱時水不斷蒸發(fā)，抑制了水解，當溶液蒸干后，所剩固體仍是原來的鹽；固體仍是原來的鹽；若是還原性的鹽（若是還原性的鹽（Na2SO3）溶液，在蒸干灼燒時還要考慮被）溶液，在蒸干灼燒時還要考慮被氧化的問題氧化的問題版塊二
7、版塊二.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題 問題問題6：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？農(nóng)業(yè)諺語農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?；一旒S，糞混灰，灰糞相混損肥分。”思考：為什么會思考：為什么會損肥分損肥分?草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈堿性，水解呈堿性 混施后，混施后，OH-與與H+中和成水，使中和成水，使兩種鹽的兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的，以至生成大量的NH3H2O，進一步分解成，進一步
8、分解成NH3逸出了，從而降逸出了，從而降低了肥效。低了肥效。雙水解雙水解版塊三版塊三.日常生活中鹽類水解問題日常生活中鹽類水解問題 問題問題7：明礬（明礬（KAl(SO4)212H2O）能夠用來凈水的原理。能夠用來凈水的原理。Al3+3H2O Al（OH）3(膠體）膠體）+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。在在堿性堿性條件下去油污能力強條件下去油污能力強CO32-H2O HCO3-+OH-（吸熱）吸熱）HCO3-H2O H2CO3+OH-（吸熱）吸熱）問題問題8：為什么用熱
9、的純堿溶液：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？洗滌油污效果好？生活常識生活常識 為什么用肥皂洗衣服時用溫水比為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？冷水洗得干凈一些？C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-(吸熱吸熱)問題問題9：金屬鎂與水反應比較困難，若加：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體，為什么？馬上產(chǎn)生大量氣體，為什么？總方程式：總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 版塊四版塊四.工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題 NH4+H2O NH3H2O+H+NH3H2O =NH3 +H2OMg+2H+=M
10、g2+H2問題問題10：如制備：如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。會完全水解，只能由干法直接反應制取。問題問題11：加熱蒸發(fā)：加熱蒸發(fā)FeCl3溶液如何得到無水溶液如何得到無水FeCl3？加熱蒸干加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不等溶液時，得不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入中不斷通入HCl氣體，以抑制氣體，以抑制FeCl3的水解，才的水解，才能得到其固體。能得到其固體。知識歸納：知識歸納：鹽類水解的應用鹽類水解的應用利用水解：利用水解：泡沫滅火器原理
11、；飽和泡沫滅火器原理；飽和FeCl3溶溶液制膠體液制膠體;明礬凈水；純堿溶液能去污等。明礬凈水；純堿溶液能去污等。抑制水解：抑制水解：考慮水解：考慮水解：FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制時等配制時加酸或在酸中溶液。加酸或在酸中溶液。分析鹽溶液離子濃度、酸堿性；分析鹽溶液離子濃度、酸堿性；化肥混施；鹽溶液濃縮蒸干等。化肥混施；鹽溶液濃縮蒸干等。當明礬與純堿放入水中時，它們之間會發(fā)生化學變當明礬與純堿放入水中時，它們之間會發(fā)生化學變化，產(chǎn)生大量化，產(chǎn)生大量CO2和絮狀物。與面和在一起時，絮和絮狀物。與面和在一起時，絮狀物狀物Al(OH)3與面產(chǎn)生膜狀物，將與面產(chǎn)生膜狀物，將CO2氣體包住。
12、氣體包住。油條放入熱油鍋中，油條放入熱油鍋中，CO2受熱膨脹，使油條脹大。受熱膨脹，使油條脹大。這就是炸油條要放礬、堿的原因。但其間的配比一這就是炸油條要放礬、堿的原因。但其間的配比一定要掌握好，明礬多了，水解產(chǎn)生的定要掌握好，明礬多了，水解產(chǎn)生的Al(OH)3就多，就多，使油條遇熱產(chǎn)生硬、脆、多泡現(xiàn)象，而且耗油量大。使油條遇熱產(chǎn)生硬、脆、多泡現(xiàn)象，而且耗油量大。若堿放多了，則會使油條顏色發(fā)黃，增加其苦澀味。若堿放多了，則會使油條顏色發(fā)黃，增加其苦澀味。礬與堿之比以較為合適。礬與堿之比以較為合適。炸油條或油餅時必須要放明礬與純堿炸油條或油餅時必須要放明礬與純堿混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制 鹽類水解鹽類水解的利用的利用
《鹽類水解的應用》課件
