2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 學(xué)科素養(yǎng)專項提升8 四大平衡常數(shù)課件 蘇教版.ppt

(八)四大平衡常數(shù),核心素養(yǎng)的認(rèn)知與形成 核心素養(yǎng):證據(jù)推理與模型認(rèn)知 通過分析、推理等方法認(rèn)識四大平衡常數(shù),明確化學(xué)平衡常數(shù)運(yùn)用于弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題時,則分別稱為電離常數(shù)、水解常數(shù)及溶度積常數(shù),建立認(rèn)知模型,并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,進(jìn)行有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算。建立觀點、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系;知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識研究對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系,建立模型。能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。,典例1(2017課標(biāo)全國,13)常溫下,將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(),A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6 B.曲線N表示pH與 的變化關(guān)系 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),答案 D,典例2(2018課標(biāo)全國,12)用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是() A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10 B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,反應(yīng)終點c移到a D.相同實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動,解析 相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,恰好反應(yīng)時, 0.040 0 molL-150.0 mL=0.100 molL-1V,V=20 mL,故反應(yīng)終點橫坐標(biāo)應(yīng)為20,C項描述錯誤;相同實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,反應(yīng)終點橫坐標(biāo)不變,由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故反應(yīng)終點縱坐標(biāo)變大,故D項描述正確。 答案 C,典例3一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是() A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化,解析 圖中曲線上的點對應(yīng)同一溫度下的水溶液中的c(H+)和c(OH-),升高溫度,水的離子積常數(shù)發(fā)生改變,所以升溫不可能引起c向b的變化,A項錯誤;b點對應(yīng)的c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)c(OH-)= 1.010-14,B項錯誤;Fe3+水解顯酸性,圖中a點c(OH-)<c(H+),C項正確; c和d代表不同溫度下的離子積常數(shù),所以只稀釋溶液但不改變?nèi)芤簻囟炔粫餭向d的變化,D項錯誤。 答案 C,思維建?；凇捌胶庥^”視角建構(gòu)電解質(zhì)溶液知識體系,歸納總結(jié) 1.四大平衡常數(shù)的比較,2.應(yīng)用 (1)判斷平衡移動方向。,(2)平衡常數(shù)間的關(guān)系。,1,2,3,4,1.(2019安徽江南片高三入學(xué)摸底考試)常溫下,下列有關(guān)溶液的說法正確的是() A.pH相等的NH4Cl,NH4Al(SO4)2,NH4HSO4溶液:濃度的大小順序為 B.HA的電離常數(shù)Ka=4.9310-10,則等濃度的NaA、HA混合溶液中: c(Na+)c(HA)c(A-) C.NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)與c( )的比值將減小 D.已知在相同條件下酸性HFCH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-),答案,解析,1,2,3,4,2.(2018安徽A10聯(lián)盟高三最后一卷)常溫下,現(xiàn)有0.1 molL-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時,各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (),答案,解析,1,2,3,4,3.在25 時,FeS的Ksp=6.310-18,CuS的Ksp=1.310-36,ZnS的Ksp=1.310-24。下列有關(guān)說法中正確的是() A.25 時,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.25 時,飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.310-36molL-1 C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑,答案,解析,1,2,3,4,4.磷酸是三元弱酸,常溫下三級電離常數(shù)分別是 Ka1=7.110-3,Ka2=6.210-8,Ka3=4.510-13,解答下列問題: (1)常溫下,同濃度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH由小到大的順序是(填序號)。 (2)常溫下,NaH2PO4的水溶液pH(填“”“<”或“=”)7。 (3)常溫下,Na2HPO4的水溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性,用Ka與Kh的相對大小,說明判斷理由:。,1,2,3,4,