2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5單元 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯科版.ppt

第2節(jié)元素周期律和元素周期表,考綱要求:1.掌握元素周期律的實質(zhì);了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。(宏觀辨識與微觀探析) 2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知) 3.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知) 4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識),考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,元素周期律 1.元素周期律,原子序數(shù),原子核外電子排布,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,相同,遞增,遞增,相同,遞增,遞增,遞減,遞增,減小,減小,增大,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,+1價+7價,-4價-1價,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,自主練習(xí) 1.根據(jù)元素周期律,你如何理解H2SiO3的酸性不如HNO3的酸性強(qiáng)?,2.酸性:H2SO3H2CO3HClO,能否說明非金屬性:SCCl?,提示 根據(jù)同主族元素的最高價含氧酸的酸性從上到下依次減弱,則硅酸的酸性比碳酸弱;根據(jù)同周期元素的最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng),則碳酸的酸性比HNO3弱,所以H2SiO3的酸性比HNO3弱。,提示 不能,因為硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4不是H2SO3,氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4不是HClO。應(yīng)根據(jù)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較其非金屬性強(qiáng)弱。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,3.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是() A.第A族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) B.第2周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 C.同周期元素(0族除外)從左到右,原子半徑逐漸減小 D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強(qiáng),答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,考向1微粒半徑大小的比較 例1(2019天津武清區(qū)月考)關(guān)于鈉元素和氟元素的敘述正確的是() A.離子半徑Na+F,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,思維建模“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小 一看電子層數(shù):最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。 二看核電荷數(shù):當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。 三看核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,歸納總結(jié)微粒半徑的大小比較,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,對點演練 (2019黑龍江哈爾濱六中開學(xué)檢測)以下各項敘述中錯誤的是() A.原子半徑由小到大的順序是LiNa+K+Rb+,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,考向2元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷與應(yīng)用 例2(2019安徽安慶模擬)應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的是() A.鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF弱于HCl C.硒(Se)位于元素周期表第A族,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 D.第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,歸納總結(jié)元素金屬性、非金屬性及其比較 (1)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)。 元素原子失電子能力越強(qiáng),元素金屬性越強(qiáng)。 元素原子得電子能力越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng)。 (2)元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。 結(jié)構(gòu)判斷法:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。最外層電子數(shù)越少,電子層越多,元素金屬性越強(qiáng);最外層電子數(shù)越多,電子層越少,非金屬性越強(qiáng)。 依據(jù)“三表”“兩池”“三反應(yīng)”判斷,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,對點演練 下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?),答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,元素周期表 1.原子序數(shù) (1)按照元素在中的順序給元素編號,稱之為原子序數(shù)。 (2)原子序數(shù)=。 2.元素周期表的編排原則,周期表,核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),原子序數(shù),最外層電子數(shù),電子層數(shù),考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,3.元素周期表的結(jié)構(gòu),考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,(1)周期(7個橫行,7個周期)。,短,2,8,8,長,18,18,32,15,32,15,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,(2)族(18個縱行,16個族)。,【結(jié)構(gòu)巧記口訣】 橫行叫周期,現(xiàn)有一至七,四長三個短,第七現(xiàn)已滿; 縱列稱為族,共有十六族,一八依次現(xiàn),一零再一遍; 一縱一個族,族搞特殊,三縱算一族,占去8、9、10; 鑭系與錒系,蝸居不如意,十五擠著住,都屬B族。,短周期和長周期,7,長周期,7,8、9、10,18,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.到目前發(fā)現(xiàn)的元素為止,哪一族含有的元素最多?,自主練習(xí) 1.最外層電子數(shù)是2的元素一定是A族嗎?,提示 不一定。還可以是0族元素He和過渡元素等。,提示 第B族元素最多,有32種(含有鑭系、錒系各15種)。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,3.元素周期表中鉈元素的數(shù)據(jù)如圖,下列說法正確的是() A.鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4 B.鉈原子的中子數(shù)為81 C.鉈對應(yīng)的氫氧化物有兩性 D.鉈元素位于第A族,D,解析鉈元素的相對原子質(zhì)量是204.4,故A錯誤;鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81,故B錯誤;鉈不位于金屬與非金屬的分界線處,對應(yīng)的氫氧化物沒有兩性,故C錯誤;鉈元素最外層有3個電子,位于第A族,故D正確。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,考向1元素周期表的結(jié)構(gòu) 例1(2019重慶七中月考)下表為截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是() A.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 B.X、Z原子序數(shù)可能相差18 C.Y最高價氧化物的水化物可能是強(qiáng)酸 D.Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng),答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,歸納總結(jié)元素周期表中的規(guī)律 1.電子排布規(guī)律 (1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外層為l個或2個電子,則可能是A、A族元素,也可能是副族或0族元素氦。 (3)最外層比次外層電子多的元素一定位于第2周期。 (4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第3周期。 (5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽離子位于陰離子下一周期。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,2.化合價規(guī)律 (1)主族元素的最高正化合價=它所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)(即價電子數(shù)),但要注意F無正價,O無最高正價。 (2)只有非金屬元素才有負(fù)價,非金屬元素的最高正價與它的負(fù)化合價的絕對值之和等于8。 (3)若原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m),則正?；蟽r為奇數(shù),從+1價到+m價,若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正常化合價,其氧化物為不成鹽氧化物,如NO、NO2。 (4)若原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(m),則元素的正?；蟽r為一系列連續(xù)的偶數(shù),從-2價到+m價。例如,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,3.元素周期表中元素的原子序數(shù)的序差規(guī)律 (1)同周期A族與A族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況: 第2、3周期(短周期)相差1,第4、5周期相差11,第6、7周期相差25。 (2)相鄰周期,同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素,A、B所在周期分別有m和n種元素。如圖: 當(dāng)A、B在A或A族時,y=x+m。A、B在A0族時,y=x+n。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,對點演練 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是() 兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期序數(shù)一定相差1 L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 某元素原子的核電荷數(shù)為53,則該元素位于第5周期A族 除0族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) 副族元素沒有非金屬元素 堿金屬元素是指第A族的所有的元素 元素周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素 A.B.C.D.,答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,考向2元素在周期表中位置的推斷 例2(2019湖北應(yīng)城一中月考)我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷-239,并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子,則A元素在周期表中的位置是 () A.第3周期第A族 B.第4周期第A族 C.第5周期第A族 D.第2周期第A族,答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,歸納總結(jié)由原子序數(shù)確定元素位置周期尾序推算法(或0族定位法) 首先要熟記各周期0族元素原子序數(shù),然后和已知元素原子序數(shù)去比較。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,(1)若b-a=12,則B元素處于A元素的下一周期,族序數(shù)為(b-a),即第A或A族,如38號元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)大2,故38號元素處在第五周期第A族。 (2)若a-c=15,則C元素處于A元素所在周期,族序數(shù)為8-(a-c),即第AA族,如49號元素比第五周期的氙(54號)原子序數(shù)小5,因此該元素處在第五周期第A族。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,對點演練 下列說法正確的是() A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族 B.D-核外有36個電子,則元素D位于第四周期第A族 C.位于同一主族的甲乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能為x+4 D.位于同一周期的甲乙兩種元素,甲位于第A族,原子序數(shù)為x,乙位于第A族,則乙原子序數(shù)可能為x+19,答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系的綜合應(yīng)用 1.元素周期表中元素金屬性和非金屬性的遞變,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,(1)分界線左下面為 區(qū),分界線右上面為 區(qū)。金屬性最強(qiáng)的元素(不考慮放射性元素),位于周期表的左下角,是。非金屬性最強(qiáng)的元素,位于元素周期表的右上角,是。 (2)分界線附近的元素的性質(zhì),既能表現(xiàn),又能表現(xiàn)一定的性。,金屬元素,非金屬元素,Cs,F,一定的金屬性,非金屬,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,2.預(yù)測元素及化合物的性質(zhì)(根據(jù)遞變規(guī)律) (1)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2溶。 (2)由鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)應(yīng)為色固體,與氫氣化合,HAt穩(wěn)定,AgAt溶于水等。 3.尋找新材料,難,黑,難,不,不,半導(dǎo)體,催化劑,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,自主練習(xí) 1.最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族嗎?其化學(xué)性質(zhì)一定相同嗎?,提示 不一定。如最外層電子數(shù)為2的元素可以在主族、副族、第族和0族,化學(xué)性質(zhì)差別很大。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,2.(2019陜西城固一中月考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,3.下列說法正確的是() A.N和As屬于第A族元素,氮原子得電子能力比砷原子強(qiáng) B.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素 C.元素周期表中,位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素 D.Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強(qiáng),答案,解析,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向1根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷位置及性質(zhì) 例1(2019湖北武漢三中月考)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 () A.R的氧化物含有離子鍵 B.最高價含氧酸的酸性:Z<Y C.M的氫化物常溫常壓下為氣體 D.Y形成的化合物種類最多,答案,解析,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對點演練 X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;X與Z同族,Y與Z同周期,Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍,W與X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是() A.Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子 B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4 C.Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物 D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性,答案,解析,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向2根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷位置及結(jié)構(gòu) 例2(2018課標(biāo)全國,13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是() A.原子半徑大小為W<X<Y<Z B.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的 C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同,答案,解析,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)常見元素及其化合物的特性 (1)形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)(某一種)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。 (3)地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素:O。 (4)具有漂白性的物質(zhì):氯水、二氧化硫、過氧化鈉,雙氧水(H2O2)。 (5)最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素:F。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(6)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素:Cs。 (7)單質(zhì)密度最小的元素:H,單質(zhì)密度最小的金屬元素:Li。 (8)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素:Br;常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素:Hg。 (9)最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Al。 (10)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素:N。 (11)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對點演練 (2019西北師大附中模擬)原子序數(shù)依次增大,位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為25,Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切,Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)。Y和Z可形成兩種離子化合物,其中陰、陽離子數(shù)之比均為12。下列說法正確的是() A.四種元素中至少有兩種金屬元素 B.四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物 C.四種元素形成的常見簡單離子中,離子半徑最小的是元素X形成的離子 D.X、Y兩種元素構(gòu)成的常見化合物在常溫常壓下都是氣體,答案,解析,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向3依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素及性質(zhì) 例3(2019山東青島質(zhì)檢)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是() A.單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X B.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 C.X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y D.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族,答案,解析,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)根據(jù)“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素的思維模式,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對點演練 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是() A.氫化物沸點:WW C.化合物熔點:Y2X3<YZ3 D.簡單離子的半徑:Y<X,答案,解析,2,3,1,4,1,2,3,1.2016年IUPAC命名117號元素為Ts,Ts的原子核外最外層電子數(shù)為7。下列說法不正確的是() A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是,答案,解析,4,1,2,3,4,2.(2019天津武清區(qū)月考)由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠說明這個結(jié)論的是 () A.已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物 B.已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物 C.已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3H2O等含I3+離子的化合物 D.碘易溶于KI等碘化物溶液,形成,答案,解析,1,2,3,4,3.(2019重慶西南大學(xué)附中月考)被譽為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種主族元素組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是() A.原子半徑:YZRT B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZ D.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同,答案,解析,1,2,3,4,4.(2019湖北黃梅一模)分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁,有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物省略)。其中甲為黃綠色氣體,M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性,Q為離子化合物,下列說法中正確的是() A.原子半徑的大小:mqnp B.元素非金屬性:qnp C.Q的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶 D.n的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸,答案,解析,