14、原溶液中有Fe3+,無Fe2+ B.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣 C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+ D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2,答案BA項,在溶液中加KSCN可檢驗Fe3+的存在,但不能證明原溶液中無Fe2+;B項,無水CuSO4遇水蒸氣生成藍(lán)色的CuSO45H2O晶體,常用無水CuSO4證明水分的存在;C項,灼燒白色粉末,火焰呈黃色,只能證明原粉末中有Na+,不能證明原粉末中無K+;D項,能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2。,3.(2015浙江理綜,8,6分,)下列說法正確的是() A.為測定新制氯水
15、的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可 B.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加 C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在SO2-4或SO2-3 D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法,答案B氯水有漂白性,無法用pH試紙測其pH,A項不正確;B項正確;若溶液中有Ag+,也可產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,C項不正確;提純混有少量KNO3的NaCl應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶法,提純混有少量NaCl的KNO3才能采用D項中所述方法,D項不正確。
16、,4.(2014廣東理綜,9,4分,)下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是(),答案BA項,因為KNO3的溶解度受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響不大,故可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl,A項錯誤。B項,往待測溶液中先加稀鹽酸若無沉淀產(chǎn)生,再加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,證明有SO2-4,B項正確。C項,NH3可用于設(shè)計噴泉實驗是因為NH3極易溶于水,C項錯誤。D項,Ca(OH)2是微溶物,不可配制2.0 molL-1的溶液,且敘述和敘述不存在因果關(guān)系,D項錯誤。,5.(2014上海單科,18,4分,)某未知溶液可能含Cl-、CO2-3、Na+、SO2-4、Al3+。將溶液滴在
17、藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是() A.一定有Cl- B.一定有SO2-4 C.一定沒有Al3+D.一定沒有CO2-3,答案BD溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,說明溶液顯酸性,則一定含有Al3+,根據(jù)離子共存原則,一定不含CO2-3;滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明一定有SO2-4;繼續(xù)在上層清液中滴加AgNO3溶液,雖又產(chǎn)生白色沉淀,但無法確定Cl-是來自原溶液還是來自上步操作中加入的BaCl2溶液,因此Cl-屬于可能存在。,考點二物質(zhì)的分離和提純 6.(2016北京理綜,7
18、,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是(),答案CA項屬于溶解;B項屬于溶解和濃縮;D項則屬于液體的轉(zhuǎn)移。,審題技巧認(rèn)真觀察中草藥煎制的步驟,明確每個步驟的目的。,思路分析過濾操作用于分離難溶性固體和液體,據(jù)此可知C屬于過濾操作。,評析該題貼近生活,貼近實際,符合“用所學(xué)知識來解決實際問題”的能力要求。,7.(2016上海單科,16,3分,)實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。 下列分析正確的是() A.操作是過濾,將固體分離除去 B.操作是加熱濃縮,趁熱過濾,除去雜質(zhì)氯化鈉 C.操作是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D.操作總共需兩次過濾,答案C操作應(yīng)是溶解,
19、A項錯誤;操作應(yīng)是加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,使KNO3晶體析出,B項錯誤;C項正確;操作只過濾一次,D項錯誤。,8.(2015浙江理綜,29,15分,)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。 實驗(一)碘含量的測定,取0.010 0 molL-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:,實驗(二)碘的制取 另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:,已知:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。 請回答: (1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A,儀器B
20、。 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:,該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為mL,計算得海帶中碘的百分含量為%。 (3)分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為。 步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。 下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是。,A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替 實驗(二)中操作Z的名稱是。 (4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是。,答案(共15分)(1)坩堝500 mL容量瓶 (2) 20.000.635 (3)向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否
21、漏水 液體分上下兩層,下層呈紫紅色,AB 過濾 (4)主要由于碘易升華,會導(dǎo)致碘的損失,解析(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出滴定曲線,由滴定曲線可知,當(dāng)V(AgNO3)為 20 mL時,即為滴定終點,則n(I-)=n(AgNO3)=0.010 0 molL-12010-3L5=110-3 mol,則海帶中碘的百分含量為110-3 mol127 g/mol20 g100%=0.635%。 (3)用CCl4萃取,(CCl4)(H2O),萃取后上層為水層,下層為CCl4層,因此上層接近無色,下層為紫紅色。 I2單質(zhì)與NaOH反應(yīng)時適當(dāng)控制NaOH溶液濃度和用量,有利于NaI和NaIO3生成,將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)
22、入水層。 (4)I2單質(zhì)易升華,用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離I2,會導(dǎo)致碘的損失。,9.(2015江蘇單科,16,12分,)以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。,(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(SO2-4)隨時間變化見右圖。清液pH11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為; 能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有(填序號)。 A.攪拌漿料,B.加熱漿料至100 C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率 (2)當(dāng)清液pH接近6.5時,過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學(xué)式);檢驗洗滌是否完全的方法是。 (3)在敞口容
23、器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是。,答案(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N+SO2-4+H2O或CaSO4+CO2-3 CaCO3+ SO2-4AC (2)SO2-4HC取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液, 若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全 (3)浸取液溫度上升,溶液中c(H+)增大,促進(jìn)固體中Ca2+浸出,解析(1)當(dāng)清液pH11時,溶液呈較強(qiáng)的堿性,說明通入的CO2量還較少,不會生成HC,因此 轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N+S
24、O2-4+H2O或CaSO4+CO2-3 CaCO3+SO2-4;要提高轉(zhuǎn)化速率,可通過攪拌漿料,以增大反應(yīng)物的接觸面積,或增大反應(yīng)物氨水的濃度來實現(xiàn),故選AC,若加熱漿料至100 ,會造成NH3H2O的大量分解及NH3的逸出,不僅不能提高轉(zhuǎn)化速率,還會降低產(chǎn)品產(chǎn)率,故B項不正確,而D項顯然是不合理的。 (2)當(dāng)清液pH接近6.5時,溶液已呈弱酸性,說明通入的CO2已足夠多,應(yīng)有HC生成,再結(jié)合轉(zhuǎn) 化的離子方程式可知濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子應(yīng)為SO2-4和HC;檢驗洗滌是 否完全可通過檢驗洗滌液中是否還含有SO2-4來判斷,具體方法見答案。 (3)NH4Cl溶液中存在水解平衡N+H2
25、O NH3H2O+H+,升溫,平衡右移,c(H+)增大,CaO+2H+ Ca2++H2O,從而使溶液中c(Ca2+)增大。,考點一物質(zhì)的檢驗 1.(2012課標(biāo),7,6分)下列敘述中正確的是() A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+,C組教師專用題組,答案A液溴有毒且易揮發(fā),應(yīng)加水密封保存,A項正確;O3、NO2等也能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色,B項錯誤;CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I
26、2,C項錯誤;加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明溶液中可能含有SO2-4、SO2-3或Ag+,D項錯誤。,2.(2013大綱全國,10,6分,)下列操作不達(dá)到目的的是(),答案A25 g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為=0.1 mol,溶于100 mL水后溶液的體積 大于100 mL,所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度小于1.0 molL-1,A項錯誤;KNO3的溶解度受溫度的影響變化大,NaCl的溶解度受溫度的影響變化小,采取冷卻熱的飽和溶液的方法可使KNO3結(jié)晶析出,從而與NaCl分離,B項正確;2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2+8H2O,C項正確; Ca2
27、++CO2-3 CaCO3,D項正確。,3.(2013福建理綜,10,6分,)下列有關(guān)實驗的做法不正的是() A.分液時,分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出 B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C.配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.檢驗N時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體,答案DD項,檢驗N時,應(yīng)加入NaOH溶液,微熱,然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。,4.(2014浙江理綜,13,6分,)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、N、Mg2+、Al3+、S
28、O2-4、N、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧 霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計并完成了如下實驗: 已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8Al 根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正的是() A.試樣中肯定存在N、Mg2+、SO2-4和N B.試樣中一定不含Al3+ C.試樣中可能存在Na+、Cl-,D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,答案B氣體1和氣體2都是NH3,氣體1來自N與Ba(OH)2的反應(yīng),氣體2來自N與Al在堿 性條件下的反應(yīng);沉淀1來自試樣與Ba(OH)2的反應(yīng),且在酸性條件下能部分溶解,所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2;沉淀2
29、來自堿性濾液與CO2的反應(yīng),沉淀2中一定有BaCO3,也可能有Al(OH)3,由上述分析知,N、N、Mg2+、SO2-4一定存在,Na+、Cl-、Al3+可能存在。,5.(2013浙江理綜,13,6分,)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如下實驗: 已知:控制溶液pH=4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是() A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+ D.根據(jù)現(xiàn)象
30、5可推出該試液中一定含有Fe2+,答案C由現(xiàn)象1可推出反應(yīng)后濾液中含Na+,但反應(yīng)中加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq),無法確定原試液中是否含有Na+,A錯誤;由現(xiàn)象2只能推出試液中不含有葡萄糖分子,不能推出試液中不含有葡萄糖酸根離子的結(jié)論,B錯誤;調(diào)pH=4時Fe3+完全沉淀,濾液中加NH3H2O(aq)無沉淀,說明不含Mg2+,加入Na2CO3(aq)有白色沉淀生成,說明含有Ca2+,C正確;由現(xiàn)象5不能推出試液中一定含有Fe2+,也可能含F(xiàn)e3+,D錯誤。,6.(2014北京理綜,28,15分,)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電
31、極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):,(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是。 (2)中,Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng):。 (3)由推測,Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有性。 (4)中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:,NaCl溶液的濃度是mol/L。 中檢驗Cl2的實驗方法:。 與對比,得出的結(jié)論(寫出兩點):。,答案(1)溶液變紅 (2)2Cl-
32、-2e- Cl2、Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+ (3)還原 (4)0.2 取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán) 通過控制電壓,證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗證了Fe2+先于Cl-放電,解析(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅。(2)依題意可知,相關(guān)反應(yīng)為:2Cl--2e- Cl2、2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。(3)Fe2+-e- Fe3+,Fe2+表現(xiàn)出還原性。(4)做對照實 驗時,應(yīng)控制變量,除pH相同外,c(Cl-)也應(yīng)相同。0.1 mol/L FeCl2溶液中c(Cl-)=0.2 mol/L,故c(NaCl)
33、=0.2 mol/L。取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán),可證明中陽極產(chǎn)物有Cl2。由實驗、可知通過控制電壓,Fe2+可先于Cl-放電;實驗表明,通過控制電壓,可使Cl-放電產(chǎn)生Cl2,Cl2再將Fe2+氧化成Fe3+,從而說明通過控制電壓,產(chǎn)生Fe3+的兩種原因均成立。,7.(2014浙江理綜,26,15分,)某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗: 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請回答如下問題: (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,寫出氣體甲的電子式。 (2)X的化學(xué)式是,
34、在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 (4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式,并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物。,答案(1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2 (3)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (4)2FeO+CO2 Fe2O3+CO 檢測Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表明產(chǎn)物中有Fe();檢測CO:將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色,解析本題可采用逆推法,無氧
35、條件下溶液3中加入OH-產(chǎn)生白色沉淀2,白色沉淀2在空氣中被氧化為紅褐色沉淀即Fe(OH)3,則溶液3中含F(xiàn)e2+,固體2可能為FeO。溶液1中通入氣體甲先生成白色沉淀,繼續(xù)通氣體甲白色沉淀又溶解,溶液1可能為Ca(OH)2,氣體甲可能為CO2,則固體1可能為FeO和CaO的混合物,結(jié)合10.80 g X分解得到6.40 g固體1,可推知X應(yīng)為CaFe(CO3)2。 (2)在惰性氣流中加熱主要是為了防止Fe2+被氧化。(3)Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3。(4)CO2與CaO反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),只能為CO2將FeO氧化為Fe2O3或Fe3O4。檢驗Fe2O3:將固體用稀鹽
36、酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表示產(chǎn)物中有Fe();檢驗CO:將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色。若CO2將FeO氧化為Fe3O4:3FeO+CO2 Fe3O4+CO,則Fe3O4的檢驗 方法為:取樣品于試管中,加硫酸溶解,分為兩份,一份滴加KSCN溶液,另一份滴加KMnO4溶液,若前者溶液變紅,后者溶液紫紅色褪去,證明產(chǎn)物中有Fe3O4;CO檢驗方法同上。,考點二物質(zhì)的分離和提純 8.(2013課標(biāo),13,6分,0.58)下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是(),答案DA中乙醇與水互溶,不能用作萃取劑;B中乙醇與乙酸乙酯互溶,不能用分液法分離;C中NaCl溶解度受溫度影響
37、較小而KNO3溶解度受溫度影響較大,用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法可除去雜質(zhì)NaCl;D中丁醇沸點與乙醚相差較大,故可用蒸餾法除去乙醚,D正確。,解題關(guān)鍵掌握常見分離方法的適用對象即可對各選項作出判斷。,知識拓展分離溶于水中的碘應(yīng)使用苯或CCl4等有機(jī)溶劑萃取;分離乙酸乙酯和乙醇應(yīng)使用蒸餾的方法。 萃取分液后,有機(jī)層進(jìn)一步用蒸餾的方法獲得溶質(zhì),同時回收有機(jī)溶劑。,9.(2013安徽理綜,12,6分,)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO2-4等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是() A.由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去SO2-4最合適的試劑是Ba(NO3)2 B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉
38、和氯氣 C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液,答案DA項,除去礦鹽中SO2-4的最合適試劑是BaCl2;B項,電解NaCl溶液制備的是NaOH、H2和Cl2,電解熔融NaCl才能獲得Na和Cl2;C項,AgCl溶解過程存在平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq),在NaCl溶液中存在大量Cl-,使平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度;D項,Na2CO3水解使溶液呈堿性,而NaCl溶液呈中性,故可以用酚酞試液鑒別兩者,該項正確。,10.(2014大綱全國,10,6分,)下列除雜方案錯的是(),
39、答案BA項,先用NaOH溶液除去CO2,再用濃H2SO4干燥,A正確。NaOH溶液會與NH4Cl溶液反應(yīng),B錯誤。C項,飽和食鹽水可除去HCl,再用濃H2SO4干燥,C正確。NaHCO3(s)灼燒后剩余固體為Na2CO3,D正確。,11.(2013安徽理綜,27,13分,)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下: (1)洗滌濾渣A的目的是為了除去(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是。 (2)第步反應(yīng)的離子方程式是,濾渣B的主要
40、成分是。 (3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 molL-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。,答案(13分)(1)Fe3+取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈;反之,未洗凈(其他合理答案均可) (2)2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3
41、++O2+4H2OSiO2(其他合理答案均可) (3)不能分液漏斗 (4)97.0%,解析根據(jù)題設(shè)信息,本題制備過程可抽象概括為:由CeO2(含SiO2、Fe2O3及少量無關(guān)雜質(zhì))制備Ce(OH)4。整體思路即為:分離CeO2中的SiO2和Fe2O3并把CeO2轉(zhuǎn)化為Ce(OH)4。整個流程中核心元素為Ce,以Ce在流程中的變化形式為主線,分離雜質(zhì)為目的,結(jié)合氧化還原反應(yīng)和基本實驗操作完成該題。具體分析如下:(1)廢玻璃粉末中加鹽酸后,Fe2O3溶解生成Fe3+進(jìn)入濾液A。濾渣A的表面殘留的雜質(zhì)離子有Fe3+、H+、Cl-等,從實驗現(xiàn)象明顯的角度考慮,可以檢驗Fe3+(注:也可以檢驗Cl-或H
42、+等)。(2)濾渣A中含CeO2和SiO2,加入稀硫酸和H2O2后,CeO2發(fā)生反應(yīng):2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3++O2+4H2O,Ce3+進(jìn)入濾液B,SiO2不參加反應(yīng),成為濾渣B。 (4)Ce(OH)4中加入H2SO4后,再加入FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+ Ce3++ Fe3+,建立對應(yīng)關(guān)系式為: Ce(OH)4FeSO4 208 g1 mol m0.100 025.0010-3 mol m=0.52 g 則Ce(OH)4=100%=97.0%。,12.(2013江蘇單科,21B,12分,)3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白
43、檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下: 甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:,(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取。 分離出甲醇的操作是。 萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈,分液時有機(jī)層在分液漏斗的(填“上”或“下”)層。 (2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是;用飽和食鹽水洗滌的目的是。 (3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是(填字母)。 a.蒸餾除去乙醚b.重結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑d.加入無水CaCl2干燥 (4)固液分離常采用減壓過濾。為了
44、防止倒吸,減壓過濾完成后應(yīng)先,再。,答案(1)蒸餾檢查是否漏水上 (2)除去HCl除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失 (3)dcab (4)拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管關(guān)閉抽氣泵,解析(1)甲醇和3,5-二甲氧基苯酚互溶且沸點相差較大,分離時應(yīng)采用蒸餾的方法。有機(jī)物3,5-二甲氧基苯酚易溶于乙醚,且乙醚密度比水小,有機(jī)層應(yīng)在上層。(3)洗滌完成后,產(chǎn)物中除3,5-二甲氧基苯酚外,還混有乙醚、水等雜質(zhì),從節(jié)約能源角度考慮,應(yīng)先除水,再除乙醚。(4)減壓過濾時,容器內(nèi)氣壓較小,為避免倒吸,應(yīng)先拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,讓裝置和外界相通,然后再關(guān)閉抽氣泵。,考點一物質(zhì)的檢驗 1.(2018福
45、建廈門質(zhì)量檢測,10)下列由實驗得出的結(jié)論正確的是(),三年模擬,A組 20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,答案A向FeSO4溶液中滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再加入幾滴溴水,溶液變血紅色,溴是氧化劑,Fe3+是氧化產(chǎn)物,氧化性:Br2Fe3+,A項正確;蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液產(chǎn)生白煙,該溶液可能是濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸,B項錯誤;向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生,C項錯誤;在淀粉溶液中加入35滴稀硫酸,煮沸后冷卻,要先加入NaOH溶液至堿性,再加入新制氫氧化銅懸濁液加熱,才會有磚紅色沉淀生成,D項錯誤。,2.(2018廣東江門高考模擬,10)實驗室在500 時隔
46、絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中正確的是() A.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰 B.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3 C.取中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,則殘留物一定為Fe2O3 D.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成,裝置用于收集生成的NH3和N2,答案B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,故試劑X應(yīng)為無水硫酸銅
47、,A項錯誤;裝置用于檢驗產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若存在則裝置中會產(chǎn)生白色沉淀,并可用鹽酸除去NH3,B項正確;取中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,則中固體殘留物中也可能含有Fe3O4,不一定有Fe2O3,C項錯誤;氨氣極易溶于水,若分解產(chǎn)物中有NH3,則氨氣被裝置吸收,裝置不可能收集到氨氣,D項錯誤。,3.(2018河南濮陽二模,10)采用下列裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說法中不正確的是() A.裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物,故試管中盛有CaSO4溶液 B.裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體 C.裝置戊中
48、黑色粉末變紅,己中出現(xiàn)白色沉淀,說明氧化產(chǎn)物有CO D.實驗結(jié)束時,應(yīng)該先關(guān)閉止水夾,再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈,答案ACaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),且還原產(chǎn)物是SO2,硫元素化合價降低,則碳元素化合價升高,故氧化產(chǎn)物為二氧化碳或一氧化碳。裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物SO2,需要在試管中盛放品紅溶液,A項錯誤。,4.2018福建福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考,13為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是() A.原溶液中一定含有SO2-4 B.原溶液中一定含有N C.原
49、溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+,答案B原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,如果其中含有SO2-3,則會被氧化為SO2-4,所以原溶液中不一定含有SO2-4,A項錯誤;產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,所以原溶液中一定含有N,B項正確;原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,引進(jìn)了Cl-,能和Ag+反應(yīng) 生成氯化銀沉淀,則原溶液中不一定含有Cl-,C項錯誤;原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,如果其中含有Fe2+會被氧化為Fe3+,所以原溶液中不一定含有Fe3+,D項錯誤。,5.(2017廣東惠州4月模擬,8)某含鈉離子的溶液中,可能還含有SO2-4、CO2-3、Cl-中的一
50、種或幾種,只取原溶液一次,便能一一檢驗其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是 () A.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B.Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D.HCl、BaCl2、AgNO3,答案A抓住題中要求“一一檢驗其中存在的陰離子”,即每加一種試劑只與一種離子反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。檢驗各選項不難發(fā)現(xiàn)只有A項符合要求:先加入過量的HNO3,若有氣體產(chǎn)生,說明有CO2-3,否則沒有;繼續(xù)加入過量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成,說明有SO2-4,否則沒有; 向的上層清液中再加入AgNO3,若有白色沉淀生成,說明有Cl-,否則沒有
51、。B、C項中加入Ba(NO3)2后,SO2-4、CO2-3都會形成白色沉淀,無法確定到底存在那種離子,D項中加入HCl后引入了Cl-,無法判斷原溶液中是否有Cl-,因此B、C、D均不正確。,考點二物質(zhì)的分離和提純 6.(2018山東、安徽名校大聯(lián)考,8)下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?),答案B稀硝酸與Cu和CuO都能反應(yīng),A項錯誤;向廢蝕刻液中加入過量鐵粉,能夠與FeCl3、CuCl2、HCl反應(yīng),均生成FeCl2,將生成的銅和過量的鐵粉過濾除去,可以得到FeCl2溶液,B項正確;澄清石灰水也能吸收二氧化硫,因此需要先檢驗二氧化硫,后檢驗二氧化碳,C項錯誤;分離用苯萃取溴水后的水層和有機(jī)層,
52、應(yīng)該先放出水層,然后將有機(jī)層從上口倒出,D項錯誤。,7.(2018湖北荊州質(zhì)量檢查,16)關(guān)于下列各裝置的敘述中,正確的是() A.裝置可用于分離I2與NH4Cl的混合物 B.裝置用于收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積 C.裝置用于制取氯氣 D.裝置用于制取無水MgCl2,答案DI2受熱會升華,NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl,遇冷又化合為NH4Cl,用裝置無法分離,A項錯誤;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng),故不能用裝置收集并測量SO2的體積,B項錯誤;濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2,需要加熱,C項錯誤;MgCl2易水解,故需在HCl的氛圍中加熱
53、MgCl22H2O制取MgCl2,D項正確。,8.(2017廣東潮州二模,7)本草綱目記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法原理上相同的是() A.甲苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉 C.乙酸乙酯和乙酸D.食鹽水和泥沙,答案C工藝中的“蒸燒”指的是加熱蒸餾,即利用蒸餾法將乙醇分離出來。甲苯和水是互不相溶的液體,可用分液法分離;硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大,氯化鈉的溶解度受溫度影響很小,分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物應(yīng)用重結(jié)晶法;食鹽水和泥沙是固液混合物,要用過濾法分離,所以A、B、D均不正確,乙酸乙酯和乙酸是互溶液體,應(yīng)使用蒸餾法分離,
54、符合題意,故選C。,9.(2016 河北衡水中學(xué)二調(diào),26)阿司匹林(乙酰水楊酸, )是世界上應(yīng)用最廣泛的解 熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128 135 。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下: 制備基本操作流程如下: 主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:,請根據(jù)以上信息回答下列問題: (1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是。 (2)合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是。 (3)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:,使用溫度計的目的是控制加熱的溫度,防止。 冷凝水的流進(jìn)方向是(填“a”或“b
55、”)。 趁熱過濾的原因是。 下列說法正確的是(填選項字母)。 a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑,b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶 c.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大 d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸 (4)在實驗中原料用量:2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐(=1.08 g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2 g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示,保留小數(shù)點后一位)。,答案(1)醋酸酐易水解 (2)水浴加熱 (3)乙酰水楊酸受熱分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ab (4)84.3%,解析(1)醋酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸,所以合成
56、阿司匹林時必須要使用干燥的儀器。 (2)合成阿司匹林的反應(yīng)溫度要控制在85 90 ,小于100 ,因此最適宜用水浴加熱。 (3)由題中信息可知,乙酰水楊酸受熱易分解,因此用溫度計控制加熱的溫度的目的是防止其分解。 趁熱過濾后還要冷卻、減壓過濾,因此趁熱過濾的目的是防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出。 由于水楊酸和乙酰水楊酸都微溶于水,因此題述提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑,a正確;此種提純方法屬于重結(jié)晶,b正確;由“趁熱過濾”,然后“冷卻、減壓過濾”可知阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時小,c錯誤;乙酰水楊酸、水楊酸的溶液均顯酸性,因此用紫色石蕊溶液無法判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸,d錯誤。(4)
57、 n(水楊酸)=0.014 5 mol,n(醋酸酐)=0.053 mol,醋酸酐過量,理論上生成乙酰水楊酸0.014 5 mol,則產(chǎn)率為100%84.3%。,1.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考,8)下列實驗裝置、試劑選擇和操作均正確的是 (),一、選擇題（每題5分，共40分）,B組 20162018年高考模擬綜合題組 (時間：35分鐘 分值：55分),答案ANO2溶于水生成HNO3和NO,A項正確;電鍍時電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子,B項錯誤;容量瓶不能用來稀釋濃硫酸,C項錯誤;膠頭滴管不能伸入到試管中,D項錯誤。,2.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考,10)依據(jù)反應(yīng)2NaIO3
58、+5SO2+4H2O I2+3H2SO4+2NaHSO4,并利 用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。 其中裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡慕M合是() A.B. C.D.,答案C銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,錯誤;氣體和液體反應(yīng),且防倒吸,正確;用四氯化碳從含I2的廢液中萃取碘,靜置后分液,正確;蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿,錯誤。,辨析比較蒸發(fā)皿與坩堝的比較 二者用途不同:坩堝可以加熱不含水的物質(zhì),比如熔化非腐蝕性鹽類、灼燒沉淀、碳化或灰化某些復(fù)雜試樣等;蒸發(fā)皿一般用于蒸發(fā)溶液。 材料不同:坩堝的材料必須耐高溫,陶瓷坩堝使用的溫度上限約為800 ,而石英坩堝可以在1 000
59、 以上的高溫使用;蒸發(fā)皿通常為普通玻璃制成的,使用溫度多在400 以下。 加熱方式不同:坩堝可以直接加熱,或者放進(jìn)高溫加熱爐中加熱;玻璃制蒸發(fā)皿一般要墊上石棉網(wǎng)才能加熱。,3.(2018河南六市第一次聯(lián)考,8)下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?),答案DA項,實驗過程中,過氧化氫溶液濃度不同,因此無法比較MnO2和Fe2O3的催化效果,不能達(dá)到實驗?zāi)康?B項,應(yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣,氯氣的密度比空氣大,收集時應(yīng)該長進(jìn)短出;C項,濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣必須加熱,該實驗不加熱,無法得到氯氣,則不能達(dá)到實驗?zāi)康?D項,鐵發(fā)生吸氧腐蝕時導(dǎo)致左邊試管中壓強(qiáng)減小,右邊試管的導(dǎo)氣管中液面上升,能達(dá)到實驗
60、目的。,易錯警示探究催化劑對過氧化氫的分解的影響時,應(yīng)該采用的是“控制變量法”,應(yīng)該只有催化劑不同,其他條件都必須完全相同。,4.2018廣東佛山教學(xué)質(zhì)量檢測(二),10超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。 下列說法中錯誤的是() A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出 B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取 C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離 D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點,答案B高溫條件下,二氧化碳為氣態(tài),而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體,故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取,B項錯誤。,
61、知識拓展萃取是利用萃取劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來,并不一定在分液漏斗中進(jìn)行。,5.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考,15)下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(),答案BA項,向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2,黃色褪去,是由于發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O 4 HNO3,錯誤;B項,向無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振蕩、靜置,下層顯紫紅色,說明原溶液中含有I-,正確;C項,產(chǎn)生的氣體中混有乙醇蒸氣,通入酸性KMnO4溶液,也能使酸性KMnO4溶液褪色,錯誤;D項,向濃度均為0.1 molL-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,說明A
62、gI溶解度小,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),D項錯誤。,解題技巧根據(jù)實驗試劑和操作,判斷實驗現(xiàn)象是否與實驗操作相對應(yīng);實驗結(jié)論與相關(guān)的實驗操作和現(xiàn)象是否存在邏輯關(guān)系。,6.(2018湖北八市聯(lián)考,10)下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),答案DKI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為2Fe3++2I- 2Fe2++I2,因為KI是過 量的,因此溶液中存在I-和I2,不能說明反應(yīng)是可逆反應(yīng),A項錯誤;酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式為:2Mn+5H2C2O4+6H+ 8H2O+10CO2+2Mn2+,高錳酸鉀過量,溶液不褪 色,B項錯誤;將海帶剪碎,加蒸餾水浸泡,
63、海帶中的I元素不能進(jìn)入溶液中,應(yīng)剪碎后灼燒,然后加蒸餾水,過濾,C項錯誤;CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,加入酚酞, 溶液變紅,加入醋酸銨固體,醋酸銨溶液呈中性,CH3COO-的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,顏色加深,D項正確。,易錯警示本題易錯選B,只注意到高錳酸鉀和草酸反應(yīng),以及濃度越大反應(yīng)速率越快,忽略了題目中所給量,高錳酸鉀是過量的,溶液不褪色。,7.(2017廣東肇慶三模,13)某100 mL溶液可能含有Na+、N、Fe3+、CO2-3、SO2-4、Cl-中的若 干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程如下圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)
64、下列說法不正確的是() A.原溶液一定存在CO2-3和SO2-4,一定不存在Fe3+ B.是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定 C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl- D.若原溶液中不存在Cl-,則c(Na+)=0.1 molL-1,答案B由題圖可知,沉淀1中有2.33 g BaSO4和1.97 g BaCO3,0.672 L氣體是NH3,所以原溶液中肯定含有CO2-3、SO2-4和N,物質(zhì)的量分別為0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol,由離子共存可 知,有CO2-3就不可能有Fe3+,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中還應(yīng)有陽離子存在,即Na+,而Cl-則屬于可能存在的離子,若Cl
65、-不存在,根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)=0.01 mol,則c(Na+)=0.1 molL-1。根據(jù)以上分析可以看出,只有B項不正確。,審題技巧看到產(chǎn)生的沉淀及氣體有具體的質(zhì)量和體積,要意識到可能要根據(jù)電荷守恒判斷某些離子的存在與否。,易錯警示根據(jù)經(jīng)驗認(rèn)為Na+只有通過焰色反應(yīng)才能鑒別而認(rèn)為B項正確。,8.(2017廣東惠州第三次調(diào)研,12)下列實驗設(shè)計能夠成功的是() A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì): 試樣 白色沉淀 沉淀不溶解說明試樣已變質(zhì) B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì): 粗鹽 精鹽 C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+: 試樣 溶液顏色無變化 溶液變紅色 溶液中含有Fe2+ D.證明酸性
66、條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng): NaI溶液 溶液變藍(lán)色 氧化性:H2O2I2,答案CA項,加入Ba(NO3)2溶液和鹽酸,等于溶液中有HNO3,可將BaSO3氧化成BaSO4,無法證明試樣是否變質(zhì),應(yīng)使用BaCl2溶液和鹽酸;B項,加入的過量的BaCl2未除去,得到的“精鹽”中混有BaCl2雜質(zhì),應(yīng)先加足量的氯化鋇溶液,后加足量的碳酸鈉溶液;D項,稀硝酸也能將I-氧化為I2,無法證明是H2O2將I-氧化,應(yīng)使用稀鹽酸或稀硫酸。,審題技巧除雜質(zhì)時要看先加入的試劑是否過量,后加入的試劑是否能把先加入的過量的試劑除去以及最后加入的試劑是否適量。,知識拓展檢驗Fe2+還可以用NaOH溶液,現(xiàn)象是:先產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;也可以用K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀),現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。,9.(2017山東青島質(zhì)檢一,26)(15分)氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑,研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。 (1)氯化鐵晶體的制備: 實驗過程中裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有,裝置丙的作用為。,二、非選擇題(共15分),為順利達(dá)到實驗?zāi)康?上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的
（新課標(biāo)Ⅰ）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十一 物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件.ppt
