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1、第9講常見金屬及其化合物,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,考點一鈉及其化合物 判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯誤的畫“”) (1)(2017課標全國,10B)乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體,說明乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性。 () 解析:乙醇和水分子中都含有OH,可與金屬鈉反應(yīng),但乙醇分子中羥基氫的活性小于水分子中氫的活性,錯誤。 (2)(2017課標全國,13B)將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,說明CO2具有氧化性。 (),,,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點
2、三,考點四,(3)(2015課標全國,10C)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。 () (4)(2015課標全國,13A)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中,立即產(chǎn)生氣泡。 (),,解析:23 g鈉的物質(zhì)的量為1 mol,鈉的氧化物中,鈉都是+1價,1 mol鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。,,解析:稀鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng),不會立即產(chǎn)生氣泡。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,考點一,考點二,真題示例,核
3、心建模,對點演練,考點三,考點四,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,誤區(qū)警示1.鈉的性質(zhì)的兩個易錯點 (1)Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色,且該變化為物理變化。鑒別Na、K利用焰色反應(yīng),二者混合時鑒別K元素要隔著藍色鈷玻璃觀察。 (2)無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2,只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,2.過氧化鈉結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的四個易錯點 (1)Na2O2的電子式為 ,陰陽離子個數(shù)比為12。 (2)1 mol Na2O2與足量水或二氧化碳的反
4、應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子均為1 mol,反應(yīng)中水或二氧化碳既不是氧化劑,也不是還原劑。 (3)一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可看作Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。 (4)將Na2O2投入品紅溶液中,因其有強氧化性,可使品紅溶液褪色。將Na2O2投入無色酚酞溶液中,酚酞溶液先變紅后褪色。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,1.(2018福建泉州質(zhì)檢)在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物 2.8 g 溶于水,所得溶液恰好能被 80 mL濃度為1.0 molL-1的鹽酸中和,則2.8 g生成物的成分
5、是() A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2,答案,解析,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,2. 鈉是很活潑的金屬,在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成:Na+NaNO3 Na2O+N2(未配平)。請回答下列問題: (1)上述反應(yīng)的氧化劑是(寫化學式)。制取Na2O時,若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比2317投料,充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12 m3(標準狀況下),則制得的Na2O的質(zhì)量為 kg。 (2)制取Na2O時由于設(shè)備密封性不好而進入了少量空氣,導致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2
6、O2雜質(zhì)。現(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì)),請從下面選用合適的儀器和試劑,設(shè)計一種可選用的實驗儀器組合,以完成樣品中Na2O含量的測定。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,可選用的試劑: a.濃硫酸b.水c.鹽酸標準溶液d.NaOH標準溶液e.酚酞f.堿石灰g.稀鹽酸,(3)某學生設(shè)計了以下實驗方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分數(shù),其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下:,該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,答案:(1)NaNO318.6 (2)(以下三種方法任選一種,其他合理方法亦可),(3)8
7、0%,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,,,解析:鎂離子水解生成氫氧化鎂。,考點二鎂、鋁及其化合物 1.判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯誤的畫“”) (1)(2016課標全國,7A)Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)應(yīng)用于泡沫滅火器滅火。() (2)(2016課標全國,1B)將MgCl2溶液加熱蒸干制備無水MgCl2。(),真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,(3)(2015課標全國,10C)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,說明鋁的熔
8、點較低。 () 解析:氧化鋁的熔點高,保護熔化的液態(tài)鋁,液態(tài)鋁不會滴落。 (4)(2015課標全國,13B)濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中,產(chǎn)生紅棕色氣體。 () 解析:常溫下,鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化,不能產(chǎn)生紅棕色氣體。 (5)(2015課標全國,13C)氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀。 () 解析:氫氧化鋁能溶解于NaOH溶液中,不會產(chǎn)生大量白色沉淀。,,,,,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,2.(2018天津理綜,7)下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題: (1)MgCl26NH3所含元
9、素的簡單離子半徑由小到大的順序(H+除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。 (2)A2B的化學式為。反應(yīng)的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學式)。 (4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學方程式:。 (5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,,真
10、題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,解析: 此題屬于無機化工流程圖題,采用“各個擊破法”解題。 (1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子(H+除外)是Cl-、Mg2+、N3-、H+,根據(jù)規(guī)律,離子半徑由小到大的順序是r(H+)
11、反應(yīng)生成H2和SiC。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,“鋁三角”及其應(yīng)用,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,2.“鋁三角”的應(yīng)用 (1)物質(zhì)的分離提純: 利用Al能溶于強堿溶液,分離Al與其他金屬的混合物。 利用Al2O3能與強堿溶液反應(yīng),分離Al2O3與其他金屬氧化物。 利用Al(OH)3能與強堿溶液反應(yīng),分離Al3+與其他金屬陽離子。 (2)判斷離子共存:,(3)物質(zhì)的鑒別(利用滴加順序不同,現(xiàn)象不同): 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象為:先生成白色沉淀,后沉
12、淀溶解;向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的現(xiàn)象為:開始生成沉淀立即溶解,后產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀不溶解。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,誤區(qū)警示(1)鋁是活潑金屬,但鋁抗腐蝕性相當強,因為鋁表面能生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點,故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。 (2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng),還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)。注意鋁熱反應(yīng)是中學化學中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。 (3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗
13、考查的熱點,具體操作是把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉放在紙漏斗中,加少量氯酸鉀,并在混合物中間插一根鎂條,點燃鎂條,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 (4)并不是所有金屬氧化物與Al均能組成鋁熱劑,該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活動性應(yīng)比鋁弱。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點四,答案,解析,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點四,2. KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:
14、,(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑應(yīng)選用(填標號)。 A.HCl溶液B.H2SO4溶液 C.氨水D.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學方程式為。 (3)沉淀B的化學式為; 將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是。,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點四,答案: (1)D (2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 (3)Al(OH)3Al3+水解,使溶液中H+濃度增大 (4)20,考點一,考點二,考點三,真題示例,核心建模,對點演練,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,考點三鐵及其化合物 1.(2018全
15、國,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下: 下列敘述錯誤的是() A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用 B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+ D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉,答案,解析,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,2.(2018北京理綜,28)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。 資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)
16、定。 (1)制備K2FeO4(夾持裝置略),真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(錳被還原為Mn2+)。 將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。 C中得到紫色固體和溶液,C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有 (2)探究K2FeO4的性質(zhì) 取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,.由方案中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由產(chǎn)生(用方程式表
17、示)。 .方案可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是。 理由或方案:。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,解析: (1)裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O;裝置B的目的是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體;氯氣還可能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水;(2).方案中滴加KSCN溶液至過量,溶液變紅色,說明溶液中有Fe3+存在;Fe3+的生成可能是高鐵酸鉀氧化溶液中C
18、l-的緣故,也可能是高鐵酸鉀在酸性條件下生成Fe3+和O2的原因,反應(yīng)的離子方程式為 ;.方案用氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀固體,目的是洗去固體表面附有的次氯酸鉀,并排除氯氣的生成;由高鐵酸鉀的制備方程式可知氯氣在堿性條件下的氧化性強于高鐵酸根;方案說明在酸性條件下高鐵酸根的氧化性強于氯氣;紫色的 在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,不能穩(wěn)定存在,則溶液呈淺紫色,一定是由生成的 導致的,故題述現(xiàn)象能證明氧化性,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,3.(2016課標全國,28節(jié)選)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。 回答下列問題: (
19、1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是。 (2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。,答案:(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,解析:(1)Fe2+具有很強的還原性,易被空氣中的O2氧化為Fe3+,在FeCl2溶液中加入少量鐵屑,可防止Fe2+被氧化。(2)Fe2+被氧化為Fe3+,Cl2被還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
20、。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,4.判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯誤的畫“”) (1)(2017課標全國,13A)向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液,黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變,說明還原性:FeFe2+ () (2)(2015課標全國,10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中會觀察到有氣體生成,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+。 (),,,解析:(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe==3FeCl2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知,還原性:FeFe2
21、+,正確。(2)將稀硝酸加入過量鐵粉中,生成硝酸亞鐵,滴加KSCN溶液,溶液不會呈紅色。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,5.下列有關(guān)Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是(填序號)。 (2016課標全國,10C)配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 (2016課標全國,13A)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體 (2016江蘇化學,5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉: Fe3++Fe==2Fe2+ (2016江蘇化學,13)室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色,
22、則Fe3+的氧化性比I2的強 (2016四川理綜,3C)Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng): 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O,答案,解析,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,“鐵三角”及其應(yīng)用 1.Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,誤區(qū)警示有關(guān)鐵及其化合物的易錯點總結(jié) (1)Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時生
23、成FeCl3,與S反應(yīng)時生成FeS,說明Cl2的氧化能力強于S的氧化能力。常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒,無論Cl2過量還是不足,均生成FeCl3。 (2)Fe3+的檢驗方法較多,如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液),前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時才適用,最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,(3)生成FeCl2除了用Fe與鹽酸的置換反應(yīng)外,還可用化合反應(yīng)
24、:2FeCl3+Fe==3FeCl2;生成Fe(OH)3除了用Fe3+與堿溶液的反應(yīng)外,還可用化合反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。 (4)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入鹽酸);配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸抑制水解。 (5)Fe3+必須在酸性條件下才能大量存在,當pH=7時,Fe3+幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。 (6)除去ZnCl2溶液中的FeCl2,應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀過濾除去。 (7)制備Fe(OH)2的方法很多,原則有兩點:一是溶液中的溶解氧必須提前除去;二是反應(yīng)過程中必須與
25、O2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,1. 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法正確的是() A.濃鹽酸與鐵屑的反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2 B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變成紅色,說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) C.因為Fe3+有強氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 D.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng),C,解析:濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+,A錯誤。水蒸氣與灼熱的鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵,B錯
26、誤。Fe與稀硝酸的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),D錯誤。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,2. 以生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。該制備工藝如下:,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,回答下列問題: (1)寫出該生產(chǎn)工藝中得到的副產(chǎn)品的一種用途:。 (2)反應(yīng)的離子方程式為。 (3)反應(yīng)的化學方程式為2FeOOH+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3H2O+3KCl,則流程中第一次加固體KOH的作用是,第二次加固體KOH的作用是。 (4)K2FeO4在水溶液中易“
27、水解”: 4Fe(OH)3+8OH-+3O2。則在洗滌干燥時,洗滌劑最好選用(填序號)。 A.H2OB.CH3COOK、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇D.Fe(NO3)3、異丙醇,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,(5)實驗測得反應(yīng)液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃,反應(yīng)液的pH應(yīng)控制在附近;反應(yīng)液溫度高于40 時,鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是。,(6)用K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時與NH3反應(yīng)的離子
28、方程式: 。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,解析:(1)根據(jù)工藝流程圖分析知,副產(chǎn)品為氯化鉀。(2)由流程圖知反應(yīng)物為FeSO4溶液、O2,生成物為FeOOH,循環(huán)利用的濾液應(yīng)該呈酸性,進而寫出離子方程式。(3)注意分析“足量氯氣”“反應(yīng)”即可得出結(jié)論;第二次加固體KOH后的操作是過濾,說明KOH可降低高鐵酸鉀的溶解度,結(jié)合第(4)問,KOH可抑制高鐵酸鉀的“水解”。(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”。CH3COOK溶于水,水解使溶液顯堿性,異丙醇能減少洗滌過程中K2FeO4的損失,故B正確。(5
29、)反應(yīng)液溫度越高,單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量應(yīng)越高,但在本實驗中,溫度高于40 時鐵黃的產(chǎn)量反而下降,聯(lián)想到催化劑為氣體,氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。(6)向含有NH3的污水中加入適量的K2FeO4,應(yīng)將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)氮氣,而高鐵酸鉀對應(yīng)的還原產(chǎn)物是氫氧化鐵。反應(yīng)中氮的化合價從-3價升高到0價,鐵元素的化合價從+6價降低到+3價,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒即可寫出反應(yīng)的離子方程式。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,考點四銅及其化合物 1.判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯誤的畫“”) (1)(2016課標全國,13C)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入
30、稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。 () (2)(2016課標全國,7B)因為鐵比銅金屬性強,所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板。 () (3)(2015課標全國,10B)將銅粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中,現(xiàn)象是溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn)。 (),,,,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,2.(2015課標全國,36)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:,真題
31、示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,回答下列問題: (1)步驟中得到的氧化產(chǎn)物是,溶解溫度應(yīng)控制在6070 ,原因是。 (2)寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式:。 (3)步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是 (寫名稱)。 (4)上述工藝中,步驟不能省略,理由是。 (5)步驟都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有(填字母)。 A.分餾塔B.離心機C.反應(yīng)釜D.框式壓濾機,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a molL
32、-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應(yīng)中 被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點三,考點四,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,誤區(qū)警示銅及其化合物的認識誤區(qū) (1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是生成銅綠Cu2(OH)2CO3。 (2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2,用灼熱的CuO除去CO2中的CO。 (3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。 (4)Cu和一定量的濃硝
33、酸反應(yīng),產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體,當Cu有剩余時,再加入稀硫酸,Cu繼續(xù)溶解。 (5)Cu:紫紅色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色;Cu2O:紅色。 (6)銅的焰色反應(yīng)為綠色。 (7)冶煉銅的方法有熱還原法;濕法煉銅;電解精煉銅。 (8)銅合金有:青銅(Cu、Sn、Pb等);黃銅(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等);白銅(Cu、Ni、Zn、Mn)。,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,1.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法正確的是() A.濃鹽酸與鐵屑的反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2 B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變成紅色,說明鐵與水在高溫下發(fā)生
34、反應(yīng) C.因為Fe3+有強氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 D.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng),答案,解析,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,2. A、B、C是所學過的三種單質(zhì),A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+CE+F且常溫下只有B為氣態(tài),則A、B、C分別為() A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2 C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg,A,解析:B單質(zhì)水溶液呈酸性,且常溫下為氣態(tài),則B為Cl2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出,A、B、C、D、E、F
35、分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,3. 氯化銅已被廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl22H2O)。,試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的() NaOHNH3H2OCuOCu2(OH)2CO3CuSO4 A.B. C.D.,答案,解析,考點一,考點二,考點三,考點四,真題示例,核心建模,對點演練,4. 將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng),下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是 (),試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的() NaOHNH3H2OCuOCu2(OH)2CO3CuSO4 A.B. C.D.,答案,解析,
（新課標）廣西2019高考化學二輪復習 專題三 元素及其化合物 9 常見金屬及其化合物課件.ppt
