山西省2019屆中考化學復習 課時6 質(zhì)量守恒定律及其應用課件.ppt

課時6 質(zhì)量守恒定律,第三部分 認識化學變化,【中考課標導航】,【基礎知識梳理】,知識回放,質(zhì)量守恒定律 （1）內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的 ，等于反應后生成的各物質(zhì)的 。這個定律叫做質(zhì)量守恒定律。,（2）適用范圍：適用于所有的化學反應。,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,H,H,O,H,H,O,體驗探究之旅,36,32,4,為什么化學反應必定符合質(zhì)量守恒定律？,知識回放,質(zhì)量守恒定律,（3）微觀實質(zhì)：在化學反應過程中，參加反應的各物質(zhì)(反應物) 的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學反應中，反應前后原子的 沒有改變， 沒有增減，原子的 也沒有改變。,（4）強調(diào)：實驗方案設計時若涉及有氣體參加或有氣體生成時應在 進行。,種類,數(shù)目,質(zhì)量,密閉容器中,【山西真題再現(xiàn)】,1.（2012山西8）氯堿工業(yè)的反應原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是 （ ） A. H2 B. Cl2 C. Na2CO3 D. NaOH,2.（2018山西7）生活中的自來水通常用氯氣(Cl2)進行殺菌消毒處理，發(fā)生反應的化學方程式是 Cl2+ H2O= X+ HClO。則X的化學式為 （ ） A.H2 B. ClH C.HCl D.ClO2,C,C,【山西真題再現(xiàn)】,3. (2018山西8) 厲害了，我的國! 我國航天技術迅猛發(fā)展，“天舟一號”與在軌運行的“天宮二號”空間實驗室首次成功交會對接，有力推動了我國空間站建設的進程?？臻g站里的O2源自電解水，所得H2與CO2反應生成H2O和CH4，該反應的微觀示意圖如下。依據(jù)圖示，下列敘述錯誤的是 （ ） A.反應前后分子種類不變 B. 原子可以構(gòu)成分子 C.反應中分子可以再分 D.反應前后原子種類不變,A,【山西真題再現(xiàn)】,4. （2017山西26）小青和同學們一起完成了氫氣燃燒的實驗，并繪制了該反映的微觀示意圖。 A B C 請你和她討論下列問題： （1）圖中的微觀實質(zhì)是 ，的微觀實質(zhì)是 。 （2）圖中方框內(nèi)表示純凈物的是 （填字母序號）。,氫分子分裂為氫原子，氧分子分裂為氧原子,氫原子與氧原子重新結(jié)合為水分子,C,【山西真題再現(xiàn)】,5.（2015山西24）下圖分別是水蒸氣液化、水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖。 請回答下列問題： （1）圖表示的化學方程式是 。 （2）從微觀角度解釋圖、圖變化的本質(zhì)區(qū)別是： （3）由圖、圖可得到：化學變化中一定不變的粒子是 ，可能發(fā)生改變的是分子的 。 （4）由圖還能獲得的一條信息是 。,原子,數(shù)目,化合反應（合理即可）,中水分子本身沒有改變，只是分子間隔變小，發(fā)生了物理變化； 水分子分裂為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子組合成氫分子和氧分子，發(fā)生了化學變化,質(zhì)量守恒定律的驗證,方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定,1.實驗裝置,2.反應原理： 。（用化學方程式表示）,3.實驗現(xiàn)象： 。,4.實驗結(jié)論：。,紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先 脹大冷卻后氣球變癟，最終天平保持平衡,參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,質(zhì)量守恒定律的驗證,方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定,5.注意事項： （）紅磷怎樣點燃的？ （）錐形瓶底部要鋪一層細沙的目的是什么？ （）氣球的作用是什么？,將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃,隔熱，防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。,一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩沖作用， 二是密封作用。,紅磷燃燒放出熱量，錐形瓶內(nèi)的氣體受熱膨脹，氣壓變大，氣球變大；紅磷燃燒消耗氧氣，瓶內(nèi)氣體減少，氣壓變小，冷卻后，氣球變得比紅磷燃燒前更癟。,6.實驗反思：氣球先變大后變小的原因是什么？,質(zhì)量守恒定律的驗證,方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定,1.實驗裝置：,2.反應原理： (用化學方程式表示)。 3.實驗現(xiàn)象：鐵釘表面有 物質(zhì)析出，溶液顏色由 變?yōu)?，最終天平保持平衡。 4.實驗結(jié)論：,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,紅色,淺綠色,藍色,參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,質(zhì)量守恒定律的驗證,方案三：稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定,1.實驗裝置：,2.反應原理： （用化學方程式表示） 3.實驗現(xiàn)象： 。 4.實驗結(jié)論及分析： 5.實驗反思：,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,碳酸鈉粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生，最終天平指針向右偏轉(zhuǎn),由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成天平左邊質(zhì)量減少，因此天平指針偏向右邊。,有氣體生成的反應要在密閉容器中進行。,質(zhì)量守恒定律的驗證,方案四：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定,1.實驗操作注意事項：實驗前將鎂條用砂紙打磨的目的？ 2.實驗現(xiàn)象： 。 3.實驗反思：反應前鎂條的質(zhì)量為m1g,生成氧化鎂的質(zhì)量為m2g，若m1m2,其可能的原因是什么？,除去鎂條表面的污物或氧化膜,鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體,參加反應的鎂條的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量；m1m2，其原因是生成的氧化鎂部分以白煙的形式逸散到空氣中了。,【考點突破】,考點一、質(zhì)量守恒定律的應用,題型 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)的質(zhì)量,【例1】氯酸鉀與二氧化錳混合加熱： （）若充分反應后，得到氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量 為 ， （）若充分反應后，得到剩余固體，則生成氧氣的質(zhì)量為 ，其中二氧化錳的質(zhì)量為 。,（）,（）,題型根據(jù)質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)的質(zhì)量,【例2】（2018湖北黃岡22）一定條件下，甲、乙混合 后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下 表所示。下列說法中，不正確的是 ( ),A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物 C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8:1 D.該反應是化合反應,D,題型判斷反應物或生成物的元素組成,【例3】某物質(zhì)在空氣中燃燒，其生成的產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水，則該物質(zhì)中一定含有 元素 ，可能含有 元素。,【例4】某化合物4.6g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該物質(zhì)中( ) A.一定含碳、氫、氧元素 B.只含碳、氫元素 C.一定含碳、氫元素，可能含氧元素 D.不能確定,碳、硫、氫,氧,A,題型3 確定化學方程式中未知物質(zhì)化學式或化學計量數(shù),【例5】我國科學家以二氧化碳和金屬鈉為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學方程式為： 則X、R分別為（ ） A. 1 ，Na2CO3 B. 2 ，Na2CO3 C. 4 ，Na2CO3 D. 2 ，Na2O,B,方法點撥：根據(jù)化學方程式列出反應前后各原子的種類及個 數(shù)，依據(jù)化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變求出差值，得出答案。,考點二、微觀反應示意圖,【例6】（2018山東聊城市13）將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。某化學反應微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是 （ ） A.反應前后各元素化合價不變 B.該化學變化中發(fā)生改變的微粒是原子 C.該反應不符合質(zhì)量守恒定律 D.參加反應的CO2和H2分子個數(shù)比為1:3,D,方法點撥： （1）觀察反應前后是否有相同的分子，如果有相同的分子，則先消除相同分子； （2）根據(jù)微觀模型分別寫出反應前后各物質(zhì)的化學式； （3）寫出化學方程式并配平； （4）根據(jù)書寫出來的化學方程式逐項判斷正誤。,