《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件8 魯科版選修4.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件8 魯科版選修4.ppt(24頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、-----------化學(xué)平衡常數(shù),第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,2、會運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)限度,【交流研討】,,,,,,54.5,54.6,54.45,54.33,,HI2,H2 I2,一定溫度下:,一、化學(xué)平衡常數(shù),1、定義: 在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))。用K表示。,2、平衡常數(shù)K的表達(dá)式,單位:(molL-1)n;,n=(p+q)- (m+n),課堂練習(xí)1: 寫出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式以及單位: (1) 2NO2(
2、g) N2O4(g) (2) N2O4(g) 2NO2(g) (3) CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),3、注意事項(xiàng),反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí),由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式,鞏固練習(xí)1: 寫出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式以及單位: (1) (2),Fe3O4(s)+ 4H2(g),3Fe(s) + 4H2O(g),,,N2+3H2 2NH3,2NH3 N2+3H2,1/2N2+3/2H2 NH3,K1 = 1/K2 = K32,思考1:某溫度下:請寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,并找出它們之間的關(guān)系:,K1
3、,K2,K3,,,4、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的相關(guān)規(guī)則:,(1)互為可逆的反應(yīng),平衡常數(shù)互為倒數(shù),(2)相同的反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,K不同?;瘜W(xué)計(jì)量數(shù)為n倍,K為n次方,(1) 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 (2) 2NO2 (g) N2O4 K2 (3)2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K,思考2:某溫度下:請寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,并找出K與K1、K2之間的關(guān)系,K=k1K2,,,4、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的相關(guān)規(guī)則:,(1) 互為可逆的反應(yīng),平衡常數(shù)互為倒數(shù);,(2)相同的反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,K不同,化學(xué)計(jì)量數(shù)為n倍,K為n次方
4、;,(3)化學(xué)方程式相加,K相乘;,(1) C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 (2)CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 (3)C (s) + CO2(g) 2CO(g) K,,K = K1/ K2,思考3:某溫度下:通過下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,并找出K與K1、K2之間的關(guān)系,,,4、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的相關(guān)規(guī)則:,(1) 互為可逆的反應(yīng),平衡常數(shù)互為倒數(shù),(2)相同的反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,K不同,化學(xué)計(jì)量數(shù)為n倍,K為n次方,(3)化學(xué)方程式相加,K相乘; (4)化學(xué)方程式相減,K相除。,鞏固練
5、習(xí)2:,反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) 的平衡常數(shù)為1/7,則相同溫度下,反應(yīng) 2CO2 2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù) 為多少?,49,鞏固練習(xí)3:,如下反應(yīng)的關(guān)系: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H10 2NO (g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 H20 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g) +Cl2(g)的 平衡常數(shù)K (用K1、K2表示)。,K12/K2,5、平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用,(1)同類型反應(yīng)中,K值越大,表示正反應(yīng)進(jìn)行的程 度越
6、大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。,(2)一般當(dāng)K105時(shí),正反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。,1、判斷反應(yīng)的限度:,(3)一般當(dāng)K<10-5時(shí),表示正反應(yīng)基本不反應(yīng)。,【交流研討】,,,,,,54.5,54.6,54.45,54.33,,HI2,H2 I2,一定溫度下:,2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g),2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng); 升高溫度,K值減少,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,,借助平衡常數(shù),可以判別一個(gè) 化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。對于可逆反應(yīng): 在一定溫度下的任意時(shí)刻,生成物和反應(yīng)物的濃度有如下關(guān)系: Q叫做反應(yīng)的濃度商,K隨溫度改
7、變而改變,不隨濃度改變而改變。,3、判斷平衡移動的方向:,4、影響K值大小的因素:,4、在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度t的關(guān)系如下表: 回答下列問題: (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。 (2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。 (3)某溫度下,平衡濃度符合下式: c(CO2)c(H2) = c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 。,吸熱,830,5.在2L密閉容器,800時(shí)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中, (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________。 已知:K3000CK3500C,則該逆反應(yīng)是 ______________ 熱反應(yīng)。 (3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,的是_____________ 。a及時(shí)分離除NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑,吸,b,c,d,,,(3) K值大小標(biāo)志反應(yīng)的限度, K值越大,反應(yīng)越完全。,,,,,(2) K只與溫度有關(guān),用來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),(1) K的表達(dá)式以及注意事項(xiàng)、相關(guān)規(guī)則。,溫度升高,K值增大,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng); 溫度升高,K值減小,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),,