《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4單元 非金屬及其化合物 第4節(jié) 氮及其重要化合物課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4單元 非金屬及其化合物 第4節(jié) 氮及其重要化合物課件 新人教版.ppt（62頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第4節(jié)氮及其重要化合物,考綱要求:1.掌握氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想) 2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)) 3.了解氮的重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,氮?dú)饧暗难趸锏男再|(zhì) 1.氮的固定,2.氮?dú)?(1)物理性質(zhì):色味氣體,密度比空氣略小,溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì):,游離,人工,化合,無(wú),無(wú),難,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.氮的氧化物 (1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物,氮元素從+1+5價(jià)都有對(duì)應(yīng)的氧化
2、物,如N2O、、N2O3、NO2(或)、N2O5,其中屬于酸性氧化物的是N2O3、。 (2)NO和NO2的性質(zhì)比較。,NO,N2O4,N2O5,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,注意氮的氧化物都有毒,其中NO2與N2O4存在下列平衡: 2NO2 N2O4,因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平均相對(duì)分子質(zhì)量總是大于46。 驗(yàn)證某無(wú)色氣體為NO的方法是向無(wú)色氣體中通入O2(或空氣),無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(3)氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染。 光化學(xué)煙霧:NOx在紫外線作用下,與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。
3、酸雨:NOx排入大氣中,與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2,隨雨雪降到地面。 破壞臭氧層:NO2可使平流層中的臭氧減少,導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。 NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.溴蒸氣和NO2都為紅棕色氣體,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙或NaOH溶液能鑒別它們嗎?為什么?若不能,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法,鑒別溴蒸氣和NO2。,提示 不能鑒別。因?yàn)檫@兩種氣體都有氧化性,都可以把KI中的I-氧化成I2,從而使試紙變藍(lán)色。NaOH溶液可以吸收溴蒸氣和NO2而形成無(wú)色溶液。鑒別的方法:用AgNO3溶液,Br2可與AgNO3溶液反應(yīng)生成淺黃色沉
4、淀AgBr;用水,溶于水后有顏色的是Br2,無(wú)顏色的是NO2。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.(2019遼寧沈陽(yáng)質(zhì)檢)關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下,則下列說(shuō)法不正確的是() A.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑 B.路線、、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑 C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D.上述反應(yīng)中只有屬于氮的固定,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜恼f(shuō)法不正確的是() A.作焊接金屬的保護(hù)氣 B.制硝酸和化肥的原料 C.食品袋中充氮?dú)鈦?lái)防腐 D.與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知
5、識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向1NO、NO2的性質(zhì) 例1(2019湖北武漢武鋼三中周測(cè))氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素,根據(jù)NOx的性質(zhì)特點(diǎn),開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。 (1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。已知:4NH3+6NO 5N2+6H2O,8NH3+6NO2 7N2+12H2O。同溫同壓下,3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是。 (2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。 NO2被燒堿溶液吸收時(shí),生成兩種鈉鹽,其物質(zhì)的量之比為11,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
6、 NO與NO2按物質(zhì)的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,該鈉鹽的化學(xué)式為。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,答案 (1)13 (2)2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O NaNO2,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,解得V(NO)=0.75 L V(NO2)=2.25 L 則V(NO)V(NO2)=13。 (2)生成兩種鈉鹽,必然是NO2的歧化反應(yīng),依據(jù)兩種鹽的物質(zhì)的量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。NO中氮的化合價(jià)為+2價(jià),NO2中氮的化合價(jià)為+4價(jià),二者11混合時(shí)與NaOH反應(yīng)生成一種
7、鈉鹽,依據(jù)得失電子守恒可知,鈉鹽中氮的化合價(jià)為+3,即為NaNO2。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,易錯(cuò)警示NO用排水法收集,不能用排空氣法收集;而NO2用向上排空氣法收集,不能用排水法收集。 歸納總結(jié)常見的NOx尾氣處理方法 堿液吸收法。 2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。 催化轉(zhuǎn)化法。 在催化劑、加熱條件下,氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2),NOx與CO在一定溫度下發(fā)生催化反應(yīng)
8、轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加,空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是() A.反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物 B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向2氮氧化物溶于水的定量計(jì)算 例2(2019陜西師大附中月考)如圖所示,相同
9、條件下,兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體,分別倒置于水槽中,然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣,邊通邊慢慢搖動(dòng)試管,直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散,則(1)和(2)兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為 () (1)(2) A.11B.43 C.57D.75,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)氮的氧化物與O2、H2O反應(yīng)的計(jì)算 1.利用關(guān)系式求解 氮的氧化物溶于水的過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)有: 3NO2+H2O==2HNO3+NO,2NO+O2==2NO2。 疊加后得4NO2+O2+2H2O==4HNO3; 4NO+3O2+2H2O=
10、=4HNO3; NO2+NO+O2+H2O==2HNO3。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,若NO、NO2、O2混合氣體通入水中,當(dāng)V(NO)V(NO2)V(O2) =111時(shí),恰好轉(zhuǎn)化為HNO3,即按式反應(yīng)。當(dāng)V(NO) V(NO2)V(O2)111時(shí),可先將NO2轉(zhuǎn)化為NO,然后再按照NO和O2的混合氣體溶于水的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.依據(jù)氮氧原子個(gè)數(shù)比求解 通過(guò)上述方程式的關(guān)系,我們不難發(fā)現(xiàn):無(wú)論是哪種情況,生成HNO3的NO、NO2、O2中氮氧原子個(gè)數(shù)比都為25。都等效于硝酸的酸酐N2O5與H2O的反應(yīng)
11、。在解題時(shí),我們也可以利用這個(gè)關(guān)系來(lái)進(jìn)行分析判斷,并最終得出結(jié)論。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.利用電子守恒關(guān)系求解 從氧化還原反應(yīng)的電子得失角度分析上述反應(yīng),都是氮的氧化物被氧氣氧化生成硝酸。,解題時(shí),可以根據(jù)氮的氧化物失電子總數(shù)=氧氣得電子總數(shù)的關(guān)系來(lái)求解。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 在一定溫度和壓強(qiáng)下,將一只容積為15 mL的試管充滿NO2后,倒置于一個(gè)盛水的水槽中,當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí),在相同條件下通入氧氣。若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度,則通入氧氣的體積為() A.3.75 mLB.7.5
12、 mL C.10.5 mLD.8.75 mL,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,氨銨鹽的性質(zhì) 1.氨的分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì),小,強(qiáng)烈刺激性,700,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.氨的化學(xué)性質(zhì),(1)與水反應(yīng)。 。氨氣溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:。NH3H2O為可溶性一元弱堿,不穩(wěn)定,易分解,化學(xué)方程式為。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(2)與酸的反應(yīng)。 蘸有濃鹽酸(或)的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,其現(xiàn)象為。 化學(xué)方程式分別為 。 (3)與鹽溶液的反應(yīng)。 如
13、過(guò)量氨水與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式: 。,濃硝酸,有白煙生成,HCl+NH3==NH4Cl、HNO3+NH3==NH4NO3,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(4)氨氣的還原性。,注意NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),可在推斷題中作為解題突破口。 氨水呈堿性,屬于一元弱堿溶液,計(jì)算氨水的濃度時(shí),溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,氨氣的用途。 化工原料,用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素,用作制冷劑。,堿石灰,
14、濕潤(rùn)的紅色石蕊,白煙,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,4.銨鹽的性質(zhì) (1)銨鹽的物理性質(zhì)。 銨鹽都是白色固體,均易溶于水。 (2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.液氨和氨水在組成上有哪些區(qū)別?,2.固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體,氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl;固態(tài)碘受熱變成蒸氣,蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘,這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同?請(qǐng)說(shuō)明判斷的理由。,提示 液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,只含NH3,是純凈物;氨水是NH3的水溶液,含有H2O、NH3、NH3H2O、 、OH-、H+等粒子。,提示 不相同。NH4Cl(s)N
15、H3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)的過(guò)程,在物質(zhì)聚集狀態(tài)變化方面與I2(s)I2(g)I2(s)一致,但前者是化學(xué)變化,后者是物理變化。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.(2019湖北恩施月考)已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜作氨氣尾氣吸收的是 (),答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向1氨和銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 例1(2019江西上饒模擬)某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì),對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是() A.室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH,比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱 B.將氨水緩慢
16、滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的兩性 C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近,觀察到白煙 D.加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 (2019廣東汕頭月考)某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(1)儀器a的名稱為 ;儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)。 A.氧化鈣B.堿石灰C.石灰石D.
17、熟石灰 (2)裝置B的作用是。 (3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管收集到無(wú)色無(wú)味的氣體,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (4)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重m g,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為 (用含m、n字母的代數(shù)式表示)。,答案 (1)分液漏斗C(2)干燥氨氣 (3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O(4)9n11.2m,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向2氨氣的制取及實(shí)驗(yàn)探究 例2(2019湖南湘潭調(diào)研)某
18、研究小組要快速制取干燥的氨氣,提供的藥品有:濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰,提供的儀器如圖所示(必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(1)需選擇的藥品是 ,該小組將選擇的藥品混合后快速放出氨氣的原因是,選擇的儀器(填序號(hào))。 (2)若用如圖裝置收集NH3,如何判斷燒瓶中已收集滿NH3?。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,思維建模有關(guān)氣體制備的解題思路,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考
19、點(diǎn)二,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的簡(jiǎn)易方法,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣,正確的是(),答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,硝酸 1.物理性質(zhì) 硝酸是無(wú)色易揮發(fā)的液體,有刺激性氣味。 2.化學(xué)性質(zhì),(1)不穩(wěn)定性 反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(2)強(qiáng)氧化性 硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性,而且濃度越大,氧化性越強(qiáng)。 與金屬反應(yīng) 稀硝酸與銅反應(yīng): 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O; 濃硝酸與銅反應(yīng): Cu+
20、4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。 與非金屬反應(yīng) 濃硝酸與C的反應(yīng): C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O。 與還原性化合物反應(yīng) 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(3)與有機(jī)物反應(yīng)。 硝化反應(yīng)(與 反應(yīng)): 。 顏色反應(yīng):含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。 注意硝酸濃度越大,其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2,HNO3(稀)NO。 濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅,后褪色
21、,該反應(yīng)過(guò)程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。 常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”,并非不反應(yīng),故濃硝酸可以用鐵桶盛放。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.久置的濃硝酸呈黃色,如何除去?怎樣保存濃硝酸?,提示 濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見光或受熱發(fā)生分解,生成的NO2溶于濃硝酸所致,所以消除的方法是通入O2(或空氣),使其發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O==4HNO3。保存時(shí)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,并置于陰涼處。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.(2019廣東肇慶月考)一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng),在相同條件
22、下,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體(假設(shè)產(chǎn)物氣體只可能是NO或NO2)。下列敘述一定正確的是() 硝酸濃度越大,消耗的硝酸越少 硝酸濃度不同,但生成的Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同 硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越少 用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A.只有B. C.D.,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 (),A.B. C.D.,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向1硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用 例1(2019河南鄭州模擬)硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?/p>
23、原料。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸的性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的是() A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和強(qiáng)氧化性 B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性 C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性 D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去強(qiáng)氧化性,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):,下列說(shuō)法合理的是() A.燒杯A中發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O B.紅棕色氣
24、體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān) C.燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān) D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體也可能變藍(lán),答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,思維建模金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題的一般方法,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算中守恒思想的應(yīng)用,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 (2019河南信陽(yáng)月考)Cu
25、2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)n(NO)=11時(shí)。下列說(shuō)法正確的是() A.1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移 B.參加反應(yīng)的n(Cu2S)n(HNO3)=15 C.反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑,又作還原劑 D.產(chǎn)物nCu(NO3)2n(CuSO4)=11,答案,解析,2,3,1,含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,2,3,1,(1)歧化同一元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。 如:3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O (2)歸中同一元素的不同化合價(jià)在同一反應(yīng)
26、中只靠攏。 如:6NO+4NH3 5N2+6H2O NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O (3)含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化。,1,2,3,1.(2018課標(biāo)全國(guó),8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氮有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是() A.霧和霾的分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān),答案,解析,1,2,3,2.(2019湖北廣水一中月考)某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示,則圖的試管中的現(xiàn)象是() A.無(wú)明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應(yīng) B.銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇到空氣不變色 C.銅片溶解,放
27、出紅棕色有刺激性氣味的氣體 D.銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色,答案,解析,1,2,3,3.(2019江西南昌質(zhì)檢)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gcm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體物質(zhì)的量為0.05 mol,向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 molL-1 NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是 () A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是12 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL-1 C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是640 mL,A,1,2,3,解析2.54 g沉淀為氫氧化銅和氫氧化鎂,故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54 g-1.52 g=1.02 g,則OH-的物質(zhì)的量為0.06 mol。根據(jù)電荷守恒,金屬提供電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量,設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則:,1,2,3,
2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4單元 非金屬及其化合物 第4節(jié) 氮及其重要化合物課件 新人教版.ppt
