江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題2 化學反應 第6講 離子反應 離子方程式課件 蘇教版.ppt

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1、,,,,,離子反應離子方程式,第6講,,,,大一輪復習講義,專題2化學反應,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.理解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解離子反應的概念和離子反應的實質(zhì)。能正確書寫簡單的離子反應方程式。,,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,,考點一電解質(zhì)及電離,考點二離子反應和離子方程式書寫的基本方法,探究高考明確考向,課時作業(yè),考點三離子方程式的正誤判斷,,,01,考點一,電解質(zhì)及電離,1.電解質(zhì)及其分類,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,答案電離強電解質(zhì)強酸強堿弱電解質(zhì)弱酸弱堿水溶液熔融,即時鞏固下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_________，

2、屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是_____。(填序號) H2SO4鹽酸氯氣硫酸鋇乙醇銅H2CO3氯化氫蔗糖氨氣CO2,,,,,2.熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)強電解質(zhì) 強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì) (2)弱電解質(zhì) 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱堿：NH3H2O 水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb,3.電離方程式的書寫 (1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下

3、，離解成 的離子的過程。 (2)電離方程式 強電解質(zhì)完全電離，用“ ”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。 (NH4)2SO4：_________________________； BaSO4：_____________________； KAl(SO4)2：_____________________________。,自由移動,===,弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿分步電離一步書寫。 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NH3H2O：________________________； H2CO3：_______________________

4、__________________。 酸式鹽的電離。多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NaHSO4：__________________________； NaHCO3：___________________________________________。,1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關系 (1)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(zhì)( ) (2)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子( ) (3)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物( ) (4)強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強(

5、 ) (5)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強電解質(zhì)( ) (6)BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質(zhì)( ) (7)CO2、NH3溶于水能導電，所以二者均為電解質(zhì)( ),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,,,2.電離方程式書寫 (1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na ( ) (2)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3===Al33OH( ) (3)H2SO3在水溶液中電離：H2SO32H ( ) (4)HBr在水溶液中電離：HBrHBr( ),,,,,1.單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。 2.電解質(zhì)不一定能

6、導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。 3.本身電離而導電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但均是非電解質(zhì)。 4.電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導電性差，但其屬于強電解質(zhì)。,1.下列說法正確的是 A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C.氧化物都是電解質(zhì) D.氫化物都不是電解質(zhì),,,,,解題探究,JIETITANJIU,,2.(2019永州調(diào)研)同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能

7、力強弱順序是 A.bac B.abc C.cab D.bca,,解析金屬導體隨溫度升高導電能力減弱；強電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導電能力增加。,3.有八種離子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、 。 (1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是____________ _______ ，屬于難溶鹽的是_______________________。 (2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：________________

8、________ ____________________________________。,BaSO4、BaCO3、CaCO3,HCl、H2SO4、,H2CO3,,,02,考點二,離子反應和離子方程式書寫的基本方法,1.離子反應,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。 (2)條件 在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應的請寫出有關反應的離子方程式： A.加入BaCl2溶液：_______________________， B.加入CH3COONa溶液：____________________________， C.加入Na2C

9、O3溶液：__________________________， D.加入Zn粒：_______________________， E.加入NaOH溶液：_________________。 從AE可知離子反應發(fā)生的條件：生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、發(fā)生 反應。,CH3COOH===CH3COOH,Zn2H===H2Zn2,HOH===H2O,難溶,難電離,易揮發(fā),氧化還原,(3)本質(zhì) AE中，混合后溶液中 的物質(zhì)的量減少的是 (填序號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的種類或濃度 。 2.離子方程式 (1)概

10、念：用 來表示反應的式子。 (2)意義 離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示___________ 。,A,BCDE,改變,實際參加反應的離子符號,某一個具體的化學反應,同一類型的,離子反應,3.離子方程式書寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例) (1)根據(jù)離子反應的實質(zhì)直接寫 第1步：分析反應物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H和Cl。 第2步：分析反應的本質(zhì) CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H反應生成CO2氣體和水。 第3步：根據(jù)離子反應發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應物和生成物的離子符號或物質(zhì)(單質(zhì)、氧

11、化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學式，并配平。 CaCO32H===Ca2CO2H2O 第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。,(2)根據(jù)化學方程式改寫為離子方程式,CaCO32HCl===CaCl2CO2H2O,CaCO32H+2Cl-===Ca2+2Cl-CO2H2O,CaCO32H+===Ca2+CO2H2O,1.完成下列反應的離子方程式 (1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液 _________________________。 (2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 ___________________________________________。 (3)

12、氧化鎂溶于稀硫酸 _________________________。 (4)澄清石灰水中加入稀鹽酸 _________________。,,,,培養(yǎng)答題能力規(guī)范書寫,CH3COOH===CH3COOH2OCO2,MgO2H===H2OMg2,OHH===H2O,(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應 _______________________________。 (6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上 _________________________________。 (7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 ________________________。 (8)NH4Cl與NaOH兩稀溶

13、液混合 ______________________。,CaCO32H===Ca2H2OCO2,2.完成下列教材中重要氧化還原反應的離子方程式 (1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 。 (2)用NaOH吸收Cl2 。 (3)銅分別溶于濃、稀硝酸 ； 。 (4)FeCl3腐蝕銅箔 。 (5)過氧化鈉溶于水 。,Cl22OH===ClClOH2O,2Fe3Cu===2Fe2Cu2,2Na2O22H2O===4Na4OHO2,1.書寫離子方程式應注意的問題 (1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體

14、、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示。 (2)書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaH ”。,(4)氨水作為反應物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3H2O”。 (5)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學式，如澄清石灰水表示為“Ca22OH”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。 (6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。,2.強化記憶鹽、堿溶解性 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶； 硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞； 微溶物有

15、四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。 說明(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。,題組一根據(jù)題目信息規(guī)范書寫離子方程式 1.某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學研究小組設計的除去污水中金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的實驗方案。 藥品NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。 實驗方案,,,,,解題探究,JIETITANJIU,已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物，Zn(OH)22NaOH===Na2

16、ZnO22H2O 回答下列問題： (1)步驟若為加入硫化鈉溶液，寫出生成FeS的離子方程式：_______________ _______。 (2)步驟中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________ _________________。,Fe2S2===,FeS,FeS2H===Fe2H2S，ZnS2H,===Zn2H2S,(3)步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式：___________________________________ ______________________________________________________

17、______________。 (4)步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_______________________________ _____________________________________________________________________。,4Fe2O28OH2H2O===4Fe(OH)3,分步書寫也可：Fe22OH===Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O===4Fe(OH)3,題組二多重離子方程式的書寫 2.完成下列反應的離子方程式 (1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 。 (2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合

18、。 (3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 。 (5)FeO溶于稀HNO3中 。,Fe2O36H2I===2Fe23H2OI2,多重反應離子方程式書寫時的注意點 兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟失其中的一組反應。,題組三離子反應過程中溶液導電性變化的判斷 3.下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。 (1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)

19、的量濃度的Ba(OH)2溶液() (2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量() (3)向AgNO3溶液通入少量HCl() (4)向氨水中通入HCl直至過量() (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2() (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(),B C B C A,D,解析(1)H與OH中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2與 結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動的離子濃度降低。 (2)和(4)都是因發(fā)生離子反應，使弱電解質(zhì)生成強電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。 (3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應，但自由移動離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。 (6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，離子濃度降低

20、至Ca(OH)2完全反應后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動的離子濃度又增加。,電解質(zhì)溶液的導電原理 電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導電能力越強。,,,03,考點三,離子方程式的正誤判斷,題組一合理拆分化學式 1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2===CuS() 解析H2S是弱酸，應保留化學式； (2)氯氣溶于水：Cl2H2O2HClClO() 解析HClO是弱酸，應保留化學式； (3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

21、 2H===CO2H2O(),,,,(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH===Al(OH)3() 解析NH3H2O是弱堿，應保留化學式； (5)Na2O2固體與水反應： 2H2O===4OHO2() 解析Na2O2屬于氧化物，應保留化學式； (6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OHH===H2O() 解析Mg(OH)2難溶于水，應保留化學式。,,,,“拆分”陷阱 離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根( 除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。,題組二是否滿足三

22、守恒 2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2===Fe32Cl() (2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O===Na2OHH2() (3)向稀硝酸中加入銅片：Cu2H ===Cu2NOH2O() (4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2 () (5)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2： I6H===I23H2O() (6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H===I22H2O(),解析(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒。,,,,,,,“守恒”陷阱 離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒，做

23、題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。,題組三是否符合反應原理 3.(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2===2NaCu( ) (2)Fe和稀鹽酸反應：2Fe6H===2Fe33H2( ) (3)Fe和稀硝酸反應：Fe2H===Fe2H2( ) (4)Zn和濃硫酸反應：Zn2H===H2Zn2( ) (5)Fe(OH)3和HI的反應：Fe(OH)33H===Fe33H2O( ) (6)FeO和稀HNO3的反應：FeO2H===Fe2H2O( ) (7)NaHCO3的水解： H2O===H2CO3OH( ) (8)向NaClO溶液中通入少量SO2

24、：2ClOSO2H2O===2HClO ( ),,,,,,,,,“原理”陷阱 離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2，金屬和氧化性酸反應不生成H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“===”“”使用是否正確以及反應條件等。,題組四是否符合配比關系 4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2===2Fe32Br26Cl ( ) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2===HClO ( ) (3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2： CO23H2O===2Al(OH)3 ( )

25、 (4)少量SO2和NaOH反應：SO2OH=== ( ) (5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸： 2H===H2OCO2( ) (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應：Ca2OH ===CaCO3H2O ( ),,,,,,,“量比”陷阱 在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。,,,04,探究高考明確考向,1,2,3,4,,1,2,3,4,2.(2017江蘇，6)下列指定反應的離子方程式正確的是 A.鈉與水反應：Na2H2O===N

26、a2OHH2 B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2O H2Cl22OH C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHH ===BaSO4H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2 OH===CaCO3H2O,解析A項，電荷不守恒，正確的為2Na2H2O===2Na2OHH2； C項，不符合物質(zhì)比例，正確的為Ba22OH2H ===BaSO42H2O；,,1,2,3,4,3.(2016江蘇，5)下列指定反應的離子方程式正確的是 A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H ===Cu22NO2H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe===2Fe2 C

27、.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O===Al(OH)3 D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H===H2SiO32Na,1,2,3,4,解析稀HNO3被銅還原為NO：3Cu8H ===3Cu22NO4H2O，A錯誤； Fe2(SO4)3與Fe反應的離子方程式為2Fe3Fe===3Fe2，B錯誤； 氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確； Na2SiO3能拆分：2H ===H2SiO3，D錯誤。,,1,2,3,4,,1,2,3,4,,,05,課時作業(yè),一、單項選擇題 1.下列說法中，正確的是 A.三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解

28、質(zhì) B.自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導電能力一定強 C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、 D.NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?,解析三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯誤； 離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導電能力不一定強，B錯誤； NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na、 ，C錯誤； NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3H2O，溶液能導電，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.下列說法正確的是 A.CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì) B.BaSO4不溶于水

29、，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為 C.液溴不導電，所以溴是非電解質(zhì) D.強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,電解質(zhì)導電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關，所以強電解質(zhì)的導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強，D正確； 電解質(zhì)強弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，不能用“”，B錯誤； 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，

30、液溴是單質(zhì)，C錯誤。,13,3.離子方程式 2H===CO2H2O可表示 A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應 C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應 D.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.(2016海南，3)下列反應可用離子方程式“HOH===H2O” 表示的是 A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,

31、4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,,解析A項，醋酸是弱酸，以分子形式存在，不能拆開，錯誤； B項，銅與稀硝酸反應時，還原產(chǎn)物為NO，正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,B項，次氯酸根離子具有強氧化性，能將SO2氧化成 ，CaSO4微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應的離子方程式為Ca2ClOSO2H2O===CaSO42HCl，錯誤； C項，向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應生成硫酸銅和水，

32、離子方程式為2Cu4HO2 2Cu22H2O，正確； D項，向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2 6H===2Mn25O28H2O，錯誤。,13,7.(2019海安高級中學高三月考)下列指定反應的離子方程式書寫正確的是 A.用醋酸除去水垢： 2H===H2OCO2 B.將Na2O2投入足量H2O中： 2H2O===4OHO2 C.用強堿溶液吸收制取硝酸的尾氣：NONO22OH=== H2O D.向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Fe2 3OH===NH3H2OFe(OH)2,,1,2,3,4,5,6,7,8,9

33、,10,11,12,14,13,解析A項，醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，正確的離子方程式為CaCO32CH3COOH===Ca22CH3COOH2OCO2，錯誤； B項，Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O22H2O===4Na4OHO2，錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,,13,,解析A項，二氧化硫使氯水褪色是因為反應

34、生成了硫酸和鹽酸，離子方程式為SO2Cl22H2O===4H 2Cl，正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,C項，次氯酸鈣和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，錯誤； D項，硝酸鐵和過量的碘化氫混合，鐵離子和硝酸根離子都完全反應，離子方程式為Fe3 12H10I===Fe25I26H2O3NO，錯誤。,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,,11.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項，將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，C

35、l2不足，先氧化I，離子方程式：2ICl2===2ClI2，錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,12.在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項電荷不守恒，錯誤； B項離子方程式書寫不完整， 會與OH反應，錯誤； C項醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分為離子形式，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,三、非選擇題 13.請按要求書寫下列離子方程式： (

36、1)復分解離子反應中，量變引起的變化。 將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時，反應的離子方程式為___________________________________________。,解析當溶液呈中性時，n(H)n(OH)，可假設Ba(OH)2為1 mol，即Ba2為1 mol，OH為2 mol，需要2 mol NaHSO4，反應的離子方程式為2H Ba22OH===BaSO42H2O；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉

37、淀完全，寫出反應的離子方程式：________________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為__________________________。,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：____________________________________________________。,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,(2)氧化還原反應中，反

38、應物及量的變化。 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa______________________ _________________，若x4a_______________________________________。,解析向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應的離子方程式為2Fe22Br2Cl2===Br22Fe34Cl；若x4a，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反應的離子方程式為2Fe24Br3Cl2===2Br22Fe36Cl。,Br22Fe34Cl,2Fe24Br3Cl2===

39、2Br22Fe36Cl,2Fe22Br2Cl2===,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,(3)特殊條件下離子方程式的書寫 在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2，該過程反應的離子方程式為______________________________________________。,解析特殊條件下離子反應方程式的書寫 在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2，自身被還原為Cl，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為5Cl22CN8OH===2CO2N210Cl4H2O；,5Cl22CN8OH===2CO

40、2N210Cl4H2O,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將 還原為Cr3，該過程的離子反應方程式為____________________________________________。,在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為___________________________________。,解析次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍，反應的離子方程式為ClO2IH2O===I2Cl2OH。,ClO2IH2O===I2Cl2OH,13,14.以

41、硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢礬催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為,以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,回答下列問題： (1)已知“酸浸”時，V2O5轉(zhuǎn)化為 ，V2O4轉(zhuǎn)化成VO2，請寫出廢釩催化劑“酸浸”時發(fā)生反應的所有離子方程式__________________________________ ____________________________________________________________________ ______

42、__________。 (2)工藝中“氧化”步驟使VO2變?yōu)? 反應的離子方程式為_____________ ____________________________。“中和”步驟生成“廢渣2”的離子方程式為____________________________________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,4H===2VO22H2O，F(xiàn)e2O36H===2Fe33H2O，Al2O36H===2Al33H2O,Fe33OH===Fe(OH)3、Al33OH===Al(OH)3,13,(3)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4ROH R4V4O12 4OH(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈____性(填“酸”“堿”或“中”)。 (4)“流出液”中陽離子最多的是_____。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,堿,K,13,