（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(一) 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（含解析） 新人教版

課時(shí)作業(yè)(一)第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積12012年2月20日，中國載人航天工程新聞發(fā)言人宣布，神舟九號(hào)飛船將于2012年6月至8月?lián)駲C(jī)發(fā)射，發(fā)射神舟九號(hào)飛船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。下列敘述正確的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60 gB6.02×1023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 g·mol1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子2含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加劑的牙膏，可防止齲齒，長(zhǎng)期使用含氟牙膏，可在牙齒表面生成一層質(zhì)地堅(jiān)硬、溶解度小的氟磷酸鈣。其化學(xué)式為Ca5(PO4)3F。則1 mol Ca5(PO4)3F中含氧原子的物質(zhì)的量為()A1 molB4 molC5 molD12 mol3下列說法正確的是()A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol1B20 、1.0×105 Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C1 mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D2 mol氣體體積約為44.8 L42012·北京東城一模 已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是()A2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子B1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子C2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子D22.4 L水含有NA個(gè)H2O分子5(1)質(zhì)量比為167 6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為_；氧原子個(gè)數(shù)之比為_；相同條件下體積比為_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3所占的體積為_L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L H2S含有相同數(shù)目的H原子。(3)某氣體氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_。62012年8月27日中國新聞網(wǎng)：三聚氰胺事件四年后，中國乳業(yè)走出陰影步入復(fù)蘇。三聚氰胺又名蛋白精分子式為C3N3(NH2)3，相對(duì)分子質(zhì)量：126是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺說法正確的是()A2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol的三聚氰胺的體積為22.4 LC三聚氰胺含氮量約為10%D三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為12672012·臨沂模擬 由阿伏加德羅常數(shù)和一個(gè)水分子的質(zhì)量、一個(gè)水分子的體積，不能確定的物理量有()A1摩爾水的質(zhì)量 B1摩爾水蒸氣的質(zhì)量C1摩爾水的體積 D1摩爾水蒸氣的體積82012·汕頭三模 某氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該氯原子所含的電子為17 molA B C D92012·崇文模擬 在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL，經(jīng)反應(yīng)：3O22O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，則混合氣體的密度是()A1.3 g/L B1.5 g/L C1.7 g/L D2.0 g/L10下列說法不正確的是()A等物質(zhì)的量的CH3和OH所含電子數(shù)相等B7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等C等物質(zhì)的量的C2H4和CH4中所含CH鍵數(shù)相等D等體積、等密度的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等112013·黃岡中學(xué) 下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()ANA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 gB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2NA之間圖K11122012·徐州模擬 如圖K11表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO132012·黃岡9月月考 .根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)1.01×105 Pa，273 時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_。.(1)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩爾質(zhì)量為_，其相對(duì)分子質(zhì)量為_，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。142012·鎮(zhèn)江調(diào)研 某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2(如：K2MnO48HCl=MnCl22Cl22KCl4H2O)。他們又進(jìn)行了以下一些有關(guān)定量的實(shí)驗(yàn)，按要求填空或計(jì)算(氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)：(1)稱取了15.8 g KMnO4粉末，放在試管中加熱充分反應(yīng)后，收集到氣體的體積是_；另取31.6 g KMnO4粉末和足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體體積是_。(2)將31.6 g KMnO4粉末加熱一段時(shí)間，收集到1.12 L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是_。(3)將a mol KMnO4粉末加熱一段時(shí)間，收集到V1 L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱反應(yīng)充分后，又收集到氣體體積V2 L。則V2_(用a、V1表達(dá))。15利用如圖K12所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定一定條件下1 mol氣體的體積。圖中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110130 mL刻度線。將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的稀硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積。圖K12實(shí)驗(yàn)步驟：裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀，作氣密性檢查。用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.1000.110 g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格中。取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20 mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。用注射器吸取10 mL 3 mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)，避免偶然誤差。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室溫度：25 ；壓強(qiáng)：101 kPa。該條件下1 mol氫氣體積的理論值為24.5 L。(1)連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，_可以確認(rèn)裝置氣密性合格。(2)B中所裝液體一般是_(填“水”或“品紅”)。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度：25 (鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3)實(shí)驗(yàn)次數(shù)m(Mg)/g硫酸體積/mL液體量瓶中液體體積/mL抽出氣體體積/mL氫氣體積/mL計(jì)算1 mol氫氣體積/L10.10010.0110.06.5x20.11510.0121.08.0上表中x_；計(jì)算1 mol氫氣體積：兩次實(shí)驗(yàn)的平均值_L；計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差：×100%_；引起該誤差的可能原因是_(填字母)。A鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)B沒有除去鎂帶表面的氧化鎂C鎂帶中含有雜質(zhì)鋁D所用稀硫酸不足量課時(shí)作業(yè)(一)1B解析 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60 g·mol1，A選項(xiàng)中單位不對(duì)；6.02×1023個(gè)偏二甲肼約為1 mol，其質(zhì)量約為60 g，B選項(xiàng)正確；質(zhì)量的單位應(yīng)為g，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；6 g C2H8N2的物質(zhì)的量為：0.1 mol，含有C2H8N2分子0.1NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2D解析 由化學(xué)式Ca5(PO4)3F知，1 mol Ca5(PO4)3F含氧原子12 mol，故D項(xiàng)正確。3B解析 A項(xiàng)缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件；B項(xiàng)根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L；D項(xiàng)缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。4C解析 2 mol重水含有2NA個(gè)D2O分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 g氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，因此含有0.5NA個(gè)H2分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol鈉在反應(yīng)中失去2 mol電子，因此在反應(yīng)中得到1 mol H2，故C選項(xiàng)正確；水為液態(tài)，22.4 L水也不是1 mol，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 g·mol132 解析 (1)質(zhì)量比為1676，說明其物質(zhì)的量之比為，即554，所以其分子數(shù)之比為554，相同條件下的體積之比為554，氧原子數(shù)之比為1054; (2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為1.7 g÷17 g·mol10.1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L·mol12.24 L，1.7 g NH3含有0.3 mol的H原子，與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol×22.4 L·mol13.36 L；(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質(zhì)的量為0.448 L÷22.4 L·mol10.02 mol，摩爾質(zhì)量為1.28 g÷0.02 mol64 g·mol1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為6416×232。6A解析 三聚氰胺為固體，摩爾質(zhì)量為126 g·mol1，一分子三聚氰胺中含有6個(gè)氮原子。7D解析 1 mol水與1 mol水蒸氣質(zhì)量相同，可由一個(gè)水分子的質(zhì)量乘以阿伏加德羅常數(shù)(NA)計(jì)算得出，一個(gè)水分子的體積，乘以阿伏加德羅常數(shù)即得1 mol 水的體積；水蒸氣的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故1 mol水蒸氣的體積不能確定。8C解析 中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17個(gè)，錯(cuò)。9B解析 (O2)32 g/mol÷22.4 L/mol1.429 g/L，根據(jù)同溫同壓下同質(zhì)量的氣體，密度之比等于體積的反比，可得：(混)1.50 g/L。10D解析 等體積、等密度的12C18O和14N2的質(zhì)量相等，但其摩爾質(zhì)量不相等，則所含質(zhì)子數(shù)不相等。11B解析 A項(xiàng)1個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由若干個(gè)Fe3和OH形成的集合體，故NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于107 g；C項(xiàng)Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故得到HClO分子的數(shù)目要小于0.1NA；D項(xiàng)2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。12C解析 本題考查阿伏加德羅定律的推論。由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O2)>p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。只有CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于O2，故C正確。13.(1)(2)34m(3)NA.(1)108 g·mol1(2)62 g·mol16216Na2O解析 .(1)在273 時(shí)，氣體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍，即Vm2×22.4 L·mol144.8 L·mol1，Xn的相對(duì)分子質(zhì)量為44.8d，X的相對(duì)原子質(zhì)量是。(2)HmX的相對(duì)分子質(zhì)量為17×234，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為34m。(3)一個(gè)X原子的質(zhì)量為 g，1 mol X的質(zhì)量為 g·NA，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為NA。.(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(E)(20 g14 g)(8.8 g3.6 g)21.6 g，則M(E)108 g·mol1(2)Na2X2NaX246Mr(X)g2 mol12.4 g0.4 mol則則Mr(X)16，為O元素，其他各項(xiàng)由此而求出。14(1)1.12 L11.2 L(2)8.96 L(3)V256a 2V1解析 (1)已知2KMnO4K2MnO4MnO2O2，則V(O2)n(KMnO4)×22.4 L/mol1.12 L，KMnO4粉末和鹽酸反應(yīng)為：2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O，V(Cl2)n(KMnO4)×22.4 L/mol11.2 L；(2)此問用一般的方程式來解很復(fù)雜，因?yàn)榉磻?yīng)方程式有很多，利用電子得失守恒解最簡(jiǎn)單，×5×4×2，V(Cl2)8.96 L；(3)此問與上一小問類似，將數(shù)字換成字母來解即可。15(1)儲(chǔ)液瓶(B瓶)內(nèi)導(dǎo)管中液面會(huì)上升，觀察上升液面在1段時(shí)間內(nèi)無明顯下降(2)品紅Mg2H=Mg2H2(3)106.525.54.08%C解析 (2)B中所裝液體用“品紅”比“水”更直觀鮮明。(3)鎂帶中含有雜質(zhì)鋁，致使生成的氣體較理論值偏多。6