安徽省蚌埠鐵中2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(夯實基礎(chǔ) 配配套規(guī)范訓(xùn)練卷)《專題2第4講 離子共存、離子的檢驗和推斷》 新人教版
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1、 第4講 離子共存、離子的檢驗和推斷 [考綱要求] 1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件,正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng),能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。 溶液中離子能否共存的判斷方法 1.離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。 2.熟記??茧x子的性質(zhì) 顏色 MnO(紫)、Cu2+(藍)、Fe2+(淺綠)、Fe3+(黃) 氧化性 ClO-、MnO、NO(H+)、Fe3+、Cr2O 還原性 S2-(HS-)、SO(HSO)、I-、B
2、r-、Cl-、Fe2+ 水解顯 酸性 NH、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 水解顯 堿性 AlO、S2-、SO、CO、SiO、ClO-、CH3COO- 兩性離子 HCO、HS-、HSO、HPO、H2PO 【例1】 近年高考中10種??家族e離子組合的剖析 高考中常見 離子組合 能否共存 反應(yīng)類型 備注 (1) Na+、Ca2+、NH+4、AlO-2 (2) Na+、H+、S2O2-3、Cl- (3) H+、Br-、I-、NO (4) H+、Na+、Cl-、NO (5) S2-、N
3、a+、ClO-、Cl- (6) K+、Na+、OH-、HSO (7) Na+、Fe2+、S2-、Cl- (8) Na+、Fe3+、S2-、Cl- (9) Na+、Al3+、S2-、Cl- (10) MnO、H+、Cl-、S2- 【例2】 (2013·四川理綜,8)在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A.無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH、I-、NO C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO、AlO D.=0.1 mol·L-
4、1的溶液:Na+、K+、SiO、NO 【例3】 常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.無色透明的溶液中:Ba2+、H+、MnO、Br- B.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Cu2+、Na+、SO、ClO- C.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中:K+、Mg2+、SO、Cl- D.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO 反思歸納 警惕題干中的常見“陷阱” 條件類型 高考中的常見表述 誤點點悟 常見的限 制條件 “無色” 有色離子不能大量存在 “pH=1”或“pH=13” 溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”
5、 只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存,不包括其他類型反應(yīng)的離子 常見的 易錯點 “透明” “透明”也可“有色” “不共存” 易看成“共存” 常見的隱 含條件 “與Al反應(yīng)放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “通入足量的NH3” 與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在 常見題 干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 審清關(guān)鍵字 離子檢驗的一般程序與思路 1.常見離子的檢驗方法 根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所
6、表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可把檢驗離子的方法歸納為三種類型:①生成沉淀;②生成氣體;③顯現(xiàn)特殊顏色。 離子 試劑 現(xiàn)象 注意 沉淀法 Cl-、Br-、I- AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀鹽酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→ 灰綠色沉淀→ 紅褐色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 紅褐色沉淀 Al3+ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3+ 氣體法 NH 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使?jié)?/p>
7、潤的紅色石蕊試紙變藍 要加熱 CO 稀鹽酸和石灰水 石灰水變渾濁 SO、HCO有干擾 SO 稀H2SO4和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使品紅溶液褪色 顯色法 I- 氯水(少量),CCl4 下層為紫色 Fe2+ KSCN溶液和氯水 先是無變化,滴加氯水后變血紅色 先加KSCN溶液,無變化,再加氯水 Fe3+ ①KSCN溶液 血紅色 ②苯酚溶液 紫色 Na+、K+ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K+要透過藍色鈷玻璃片觀察 2.熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子 常見的溶液中有顏色的離子有MnO——呈紫
8、色, Cu2+——呈藍色,F(xiàn)e2+——呈淺綠色,F(xiàn)e3+——呈黃色。 沉淀的顏色:Cu(OH)2——藍色沉淀,F(xiàn)e(OH)3——紅褐色沉淀。 解題中特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。 3.無色溶液中離子檢驗的一般思路 【例4】 根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 ( ) 選項 實驗內(nèi)容 結(jié)論 A 某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 該物質(zhì)不一定是氨氣 B 某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ 該氣體一定是氯氣 C 向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體 該溶液中一定含有大量碳酸根離子 D 向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴加
9、KSCN溶液,溶液顯血紅色 反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3+,可能還有Fe2+ 【例5】 關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是 ( ) A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在 B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍,可確定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時,可確定有SO存在 D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO存在 推理型離子推斷題的解題思路 【例6】 有M、N兩種溶液,經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子:Al3+、Cl-、Na+
10、、K+、NO、OH-、Fe2+、AlO、CO、NH、SO、H+。 (1)完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象: 實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象 結(jié)論 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液,無沉淀產(chǎn)生 ② 確定M溶液中含有Na+,不含K+ ③用pH試紙檢測M溶液,pH試紙呈藍色 (2)根據(jù)(1)中的實驗回答: NO存在于________溶液中,理由是 ________________________________________________________________________ ____________________________________
11、____________________________________; Cl-存在于________溶液中,理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)根據(jù)(1)中的實驗確定,M溶液中含有的離子為 ______________________________________________________________
12、__________。 【例7】 某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl-、Br-、I-。為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進行以下實驗: ①所得溶液呈堿性; ②加HCl后,生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。 ③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色。 ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解。 ⑤加HNO3酸化后,再加過量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個實驗,寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。 實驗① ______________________________________
13、__________________________________。 實驗② ________________________________________________________________________。 實驗③ ________________________________________________________________________。 實驗④ ________________________________________________________________________。 實驗⑤ __________________
14、______________________________________________________。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 ________________________________________________________________________。 反思歸納 堅持“四項基本原則”,破解離子推斷題。 (1)肯定性原則 根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子;,(記住幾種常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-,4、CrO2-4、Cr2O 2-7 (2)互斥性原則:在肯定某些離子的同時,結(jié)合離子共存規(guī)律,否定
15、一些離子的存在;(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等) (3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等;(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子) (4)進出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后繼實驗的干擾。 【例8】 有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO,實驗如下: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)取少量該溶液,加入幾滴甲基橙 溶液變紅 (2)取少量該溶液,加入
16、Cu片和濃硫酸,加熱 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色 (3)取少量該溶液,加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液,加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 (5)取少量該溶液,加入NaOH溶液 有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時,沉淀部分溶解 由此判斷: (1)溶液中一定存在的離子是______________;溶液中肯定不存在的離子是______________。 (2)為了進一步確定其他離子,應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱,不必寫詳細步驟) _________________
17、_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 高考題組一 離子共存 1.(2013·大綱全國卷,11改編)將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是 ( ) A.K+、SiO、Cl-、NO B.H+、NH、Al3+、SO C.Na+、S2-、OH-、SO D.Na+、AlO、CH3COO-、HCO 2.(2013·江蘇,4)常溫下,下列各組離子在指
18、定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO B.甲基橙呈紅色的溶液:NH、Ba2+、AlO、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO- 、Br- D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO、NO 3.(2013·安徽理綜,8)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.飽和氯水中 Cl-、NO、Na+、SO B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中 C6H5O-、K+、SO、Br- C.Na2S溶液中 SO、K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液
19、中 NO、I-、Na+、Al3+ 4.(2013·廣東理綜,8)能在水溶液中大量共存的一組離子是 ( ) A.H+、I-、NO、SiO B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO C.K+、SO、Cu2+、NO D.NH、OH-、Cl-、HCO 高考題組二 離子推斷 5.(2013·上海,13)某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是 ( ) A.Na+ B.SO C.Ba2+ D.NH 6
20、.(2013·浙江理綜,13)某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl-、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進行了如下實驗: ①用pH計測得溶液的pH大于7 ②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO、CO、Cl-三種陰離子。 請分析,該同學(xué)只需要完成上
21、述哪幾個實驗,即可得出此結(jié)論 ( ) A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 7.(2013·全國理綜Ⅱ,29)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO?,F(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L-1的溶液,進行如下實驗: ①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀
22、,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題: (1) 實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (2) E溶液是________,判斷依據(jù)是 _____________________________________________________________________
23、___ ________________________________________________________________________; (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式: A________、C________、D________、F________。 高考題組三 物質(zhì)的檢驗、鑒別 8.判斷下列說法是否正確,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)(2013·天津理綜,3改編)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,判斷下列說法正確與否 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 填“√”或“×” A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
24、 B 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I- C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+,無K+ D 滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH (2)某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,說明該鉀鹽是K2CO3 ( ) (2013·江蘇,10A) (3)利用HNO3能夠鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液 ( ) (2013·重慶理綜,9A改編) (4)利用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
25、 ( ) (2013·大綱全國卷,7A) 9.(2013·重慶理綜,11)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是 ( ) A.鹽酸、硫酸 B.鹽酸、氫氧化鈉溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液 10.(2013·四川理綜,10)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol·L-1
26、乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1;③向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 ( ) A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+ 課時規(guī)范訓(xùn)練 一、單項選擇題 1.(2013·廣東理綜,7)能在溶液中大量共存的一組離子是 ( ) A.NH、Ag+、PO、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO C.K+、Na+、NO、MnO D.Al3+、Mg2+、SO、CO 2.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是 (
27、 ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO、NO C.Cu2+、K+、SO、NO D.Na+、HCO、OH-、Ca2+ 3.(2013·上海,9)下列離子組一定能大量共存的是 ( ) A.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO、Na+ B.石蕊呈藍色的溶液中:Na+、AlO、NO、HCO C.含大量Al3+的溶液中:K+、NO、Na+、ClO- D.含大量OH-的溶液中:CO、Cl-、F-、K+ 4.下列各組離子一定能大量共存的是 ( ) A.在含有大量AlO的溶液中:NH、Na+、Cl-、H+ B.在強
28、堿溶液中:Na+、K+、CO、NO C.在pH=12的溶液中:NH、Na+、SO、Cl- D.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO 二、不定項選擇題 5.某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次沉淀出來,下列實驗操作順序正確的是 ( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是 (
29、 ) A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、CO、Na+可以常量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、NO、SO、K+可以常量共存 C.由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH===B++OH- D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH- 7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液中:Fe3+、NO、SO、Na+ B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO C.c(H+)/c(O
30、H-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl- D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN- 8.某同學(xué)為檢查某溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( ) A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NH C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中可能含有Fe3+ 三、非選擇題 9.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知:①A與B反應(yīng)有氣體生成;②B與C反應(yīng)有
31、沉淀生成;③C與D反應(yīng)有沉淀生成;④D與E反應(yīng)有沉淀生成;⑤A與E反應(yīng)有氣體生成;⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。 請?zhí)羁眨? (1)在②和③的反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是________________。 (2)A是__________,B是____________,C是_______________________________________________,D是__________,E是________。 (3)A與E反應(yīng)的離子方程式是 _______________________________________________________________
32、_________。 10.某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。 (1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是 ① ,② ,③ ,④ , ⑤ 。 (2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是 a 、b 、c 。 (3) 白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是 ___________________________________________________
33、_____________________ ________________________________________________________________________。 (4) 無色溶液C加試劑③的主要目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是 ___
34、_____________________________________________________________________。 (5) 氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11.某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。 陰離子 CO、SiO、AlO、Cl- 陽離子
35、 Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+ 現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。 (1)若Y是鹽酸,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是 ,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 ,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________
36、_。 (2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的離子是 ,ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12.某同學(xué)用含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+的溶液,做如下實驗,試填空并按要求寫出反應(yīng)的離子方程式。(每步加入試劑均足量) (1)向這種溶液中加入稀鹽酸生成________沉淀(填沉淀的化學(xué)式,下同
37、)。離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向?qū)嶒?1)所得的濾液中加入過量氨水,使溶液呈堿性,又產(chǎn)生____________沉淀;離子方程式: ______________________________________________________________________ ________________
38、________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)把實驗(2)所得的液體過濾,向濾液中加入碳酸鈉,又會產(chǎn)生__________沉淀。 (4)把實驗(2)所得的沉淀分成兩份,一份加入稀鹽酸,沉淀________(填現(xiàn)象)。向另一份中加入過量NaOH溶液,這時沉淀部分溶解生成__________,不溶解的是________,離子方程式:_____________________
39、___________________________________________ ________________________________________________________________________。答案 規(guī)律方法·解題指導(dǎo) 【例1】 (1)不能 水解反應(yīng) AlO+NH+4+H2O===Al(OH)3↓+NH3↑ (2)不能 氧化還原反應(yīng) 2H++S2O2-3===SO2↑+S↓+H2O (3)不能 氧化還原反應(yīng) HNO3與Br-、I-均能發(fā)生反應(yīng) (4)能 HNO3不會與Cl-發(fā)生反應(yīng) (5)不能 氧化還原反應(yīng) ClO-能氧化S2-,與溶液的酸
40、堿性無關(guān) (6)不能 復(fù)分解反應(yīng) OH-+HSO===SO2-3+H2O (7)不能 復(fù)分解反應(yīng) Fe2++S2-===FeS↓ (8)不能 氧化還原反應(yīng) 2Fe3++S2-===2Fe2++S↓ (9)不能 雙水解反應(yīng) 2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (10)不能 氧化還原反應(yīng) 在H+存在的條件下MnO與S2-、Cl-發(fā)生反應(yīng) 【例2】 D 【例3】 C [本題是限制條件下的離子共存題,審題時要理清限制條件所給的提示信息。無色透明溶液,說明有色離子MnO不能大量存在;加入鋁粉產(chǎn)生H2,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,若溶液呈酸性,則ClO-不能
41、大量存在,若溶液呈堿性,則Cu2+不能大量存在;滴入KSCN溶液顯血紅色,說明溶液中存在Fe3+,題給離子能大量共存;D中說明溶液呈酸性,酸性條件下NO能氧化Fe2+,離子不能大量共存。] 【例4】 AD [A項,該物質(zhì)也可以是NaOH、KOH等,不一定是氨氣,正確;B項,該氣體不一定是氯氣,不正確;C項,該溶液中也可能含碳酸氫根離子,不一定含碳酸根離子,不正確;D項,遇KSCN顯血紅色的溶液中肯定有Fe3+,不能確定是否有Fe2+,故可能有Fe2+,正確。] 【例5】 B [Cl-、SO2-4均能與Ag+形成不溶于稀鹽酸的白色沉定,A錯;I2遇淀粉變藍,通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入
42、淀粉溶液后溶液變藍,則溶液中有I-存在,B對;SO2-3與Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀,加入稀鹽酸后在H+、NO的作用下也可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,C錯;能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2,原溶液中可能存在的離子是CO2-3、HCO、SO2-3或HSO,D錯。] 【例6】 (1)①N溶液中不含CO2-3、SO2-4或M溶液中一定含有CO2-3、SO2-4 ②取M溶液進行焰色反應(yīng),焰色為黃色,再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,不呈紫色 (2)M N溶液中含有H+、Fe2+、Al3+、NH+4、K+,由于N溶液為酸性,又含有Fe2+,所以N溶液中不含NO N 根據(jù)溶液呈電中性原
43、則,可以確定Cl-存在于N溶液中 (3)OH-、AlO、CO2-3、SO2-4、Na+、NO 【例7】 (1)①說明可能含有CO2-3或者含有SO2-3或者含有CO2-3和SO2-3,因為二者水解均顯堿性 ②肯定含有CO2-3,肯定不含SO2-3,因SO2有刺激性氣味 ③肯定不含有Br-、I-,因兩者與氯水反應(yīng)后分別生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘,溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色 ④肯定含有SO2-4,因BaSO4不溶于鹽酸 ⑤肯定含有Cl-,因AgNO3與Cl-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3 (2)NO 【例8】 (1)NO、SO2-4、Mg2+、Al3+ Fe2+、HCO、I-、Ba2
44、+ (2)K+的檢驗可以用焰色反應(yīng);Cl-的檢驗:向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液,過濾后向濾液中加AgNO3溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解 解析 (1)加甲基橙溶液變紅,說明溶液顯堿性,HCO不能大量存在;(2)步說明有NO,在酸性條件下NO有強氧化性,因此還原性的離子Fe2+、I-就不能大量存在;(3)步說明有SO2-4,Ba2+就不能大量存在;(4)步不能說明有Cl-,因為(3)中引入了Cl-;(5)步說明有Mg2+和Al3+。 真題重組·規(guī)范集訓(xùn) 1.B [A項,CO2與SiO、H2O反應(yīng)生成H2SiO3,SiO2-3不能大量共存;C項中,CO2能與OH-、S2-反應(yīng),O
45、H-、S2-不能大量存在;D項中,AlO與HCO反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2-3,CO2也能與AlO溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。] 2.C [NO在酸性條件下具有氧化性,能氧化Fe2+;使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,AlO在酸性條件下不能大量共存;pH=12的溶液顯堿性,所給離子一定能大量共存;與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液顯強堿性或強酸性,若溶液顯強堿性,所給離子能大量共存,若溶液顯強酸性,CO2-3不能大量共存。] 3.B [離子能否大量共存,關(guān)鍵看離子間是否發(fā)生反應(yīng)。A項中飽和氯水有強氧化性,SO2-3有還原性,不能大量共存;C項中S2-+Cu2+===CuS↓,故不能大量共存;
46、D項中Al3++4OH-===AlO+2H2O,故不能大量共存。] 4.C [A項中NO(H+)能氧化I-而不能大量共存,H+和SiO2-3生成硅酸沉淀也不能大量共存;B項中Ag+與Cl-、SO2-4都不能大量共存;D項中OH-與NH+4、HCO都不能大量共存。] 5.A [因為樣品溶液顯弱酸性,說明原溶液中含有NH+4,NH+4水解顯酸性,NH+4+H2ONH3·H2O+H+;樣品中加入氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象,說明原溶液中不含I-和S2-,則溶液中的陰離子含有SO2-4,無Ba2+,不能確定的是Na+。] 6.B [實驗③,加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有Cl
47、-,放出有色刺激性氣體,說明溶液中還含有NO,因NO具有氧化性,SO2-3、I-具有還原性,可確定溶液中一定不含有SO2-3和I-;實驗④,加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀能溶于稀硝酸且放出氣體,該氣體不能使品紅溶液褪色,可推出,溶液中一定含有CO2-3,不含SO2-4。僅③④兩個實驗,即可得出該同學(xué)的結(jié)論。] 7.(1)AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3, AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O (2)K2CO3 由①中堿性強弱順序可知:E是碳酸鹽。六種陽離子可與CO2-3形成可溶性鹽的只有K+,故E為K2CO3 (3)Ba(OH
48、)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 解析 (1)向B溶液中滴加稀氨水,出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,可知B為AgNO3,發(fā)生反應(yīng)方程式為AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3,AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O (2)(3)由六種化合物均溶于水且溶液A、C、E呈堿性知:A為Ba(OH)2,E為K2CO3,C為(CH3COO)2Ca,由④知F為FeSO4。 8.(1)× √ × × 解析 能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了SO2-4以外,還可以是SO2-3、CO2-3以及Ag+等,因此選項A不正確;CCl4的密度
49、大于水的,而單質(zhì)碘易溶于有機溶劑,CCl4溶液顯紫色說明有單質(zhì)碘生成,所以只能是原溶液中的I-被氯水氧化成單質(zhì)碘,選項B正確;因為在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時,需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光,而在實驗中并沒有透過藍色的鈷玻璃觀察,所以不能排除K+,選項C不正確;由于氨氣極易溶于水,因此如果銨鹽和強堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時,產(chǎn)生的氨氣不會揮發(fā)出來,紅色石蕊試紙就不會變藍色,所以選項D也不正確。 (2)× (3)√ (4)√ 9.D 10.D [能與其他三種物質(zhì)的溶液產(chǎn)生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2,故甲為Ba(OH)2,根據(jù)②可知乙是H2SO4,根據(jù)③可知丙的陰離子是Cl-,甲與丙能產(chǎn)生白
50、色沉淀,則丙為MgCl2,丁為NH4HCO3,所以D錯誤。] 課時規(guī)范訓(xùn)練 1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.AD 7.AC 8.BD 9.(1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H++CO2-3===CO2↑+H2O 解析 根據(jù)⑥“在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知,B與D中必然含有相同的離子,容易推斷出它們是HCl或BaCl2,都可與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀;因此,C必然是AgNO3;再根據(jù)①,A與B反應(yīng)有氣體生成,推斷B一定是HCl,那么,D是BaCl2,A是Na2CO3,剩余的一種物質(zhì),即NaHS
51、O4就是E。 10.(1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 (2)SO2-3 SO2-4 Cl- (3)BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O (4)中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾 (5)會使SO2-3對SO2-4的檢驗產(chǎn)生干擾,不能確認(rèn)SO2-4是否存在 (6)SO2+Br2+2H2O===4H++SO2-4+2Br- 11.(1)SiO2-3、AlO CO2-3 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (2)Al3+、Mg2+、NH+4、Cl- NH+4+OH-===NH3·H2O 解析 (1)因溶液是無色的,所以肯定不含
52、Fe3+,加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3,前者能溶于過量鹽酸而后者不能,由圖像知溶液中肯定含有AlO、SiO2-3。oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO、SiO2-3,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子為CO2-3,bc段則是Al(OH)3的溶解。 (2)當(dāng)向溶液中加入NaOH溶液時,生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3,ab段是NH+4與OH-發(fā)生反應(yīng),因Mg2+、Al3+不能與CO2-3、SiO2-3、AlO大量共存,故此時溶液中的陰離子只有Cl-。 12.(1)AgCl Ag++Cl-===AgCl↓ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4、Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH+4 (3)CaCO3 (4)完全溶解 NaAlO2 Mg(OH)2 Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 16
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