（新課標(biāo)Ⅰ）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律和元素周期表課件.ppt

專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 和元素周期表,高考化學(xué) (課標(biāo)專用),考點一原子構(gòu)成化學(xué)鍵 1.(2018課標(biāo),10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是() A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,五年高考,A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組,答案A本題考查原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵。由題意可推知W為N、X為O、Y為Na、Z為Cl。X與W可形成NO、NO2、N2O4等,與Y可形成Na2O、Na2O2,與Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正確;Na2O2、NaN3中均含有離子鍵與非極性共價鍵,B不正確;N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Cl-與N3-、 O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)不同,C不正確;HNO2為弱酸,D不正確。,易混易錯注意“最高價氧化物對應(yīng)的水化物”與“氧化物對應(yīng)的水化物”的區(qū)別。,2.(2018課標(biāo),8,6分)下列敘述正確的是() A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同,答案B本題考查原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵。A項,24 g鎂和27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol,1 mol鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12NA,1 mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13NA,錯誤;B項,等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子,含有的電子數(shù)相同,正確;C項,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中子,故中子數(shù)比為54,錯誤;D項,乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烷中含有的化學(xué)鍵 為7 mol,乙烯的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烯中含有的化學(xué)鍵為5 mol,錯誤。,易混易錯等物質(zhì)的量的重水和水中含有的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同。,3.(2017課標(biāo),9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是 () A.原子半徑:dcba B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng) C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng),答案B本題考查元素周期律相關(guān)知識。a、b、c、d為短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,可以推知a為O;c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,c的原子序數(shù)大于a,則c為Al;d與a同族,則d為S;再結(jié)合原子序數(shù)依次增大,可以推測b可能為Na或Mg。同周期元素(稀有氣體元素除外)從左到右,原子半徑逐漸減小;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:bcda,A不正確。無論b是Na還是Mg,其金屬性都是四種元素中最強(qiáng)的,B正確。Al(OH)3為兩性氫氧化物,C不正確。同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,故O2的氧化性強(qiáng)于S,D不正確。,規(guī)律方法金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷方法,4.(2015課標(biāo),9,6分,0.582)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯的是() A.元素的非金屬性次序為cba B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,答案B由題意可知:a為H,b為S,c為Cl,d為K。由元素周期律知:同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性ClS;H2與S、Cl2化合時,S和Cl2均體現(xiàn)氧化性,故非金屬性次序為cba,A項正確。H與K不能形成共價化合物,B項錯誤。K與其他3種元素分別形成KH、K2S、KCl,三者均為離子化合物,C項正確。H的最高和最低化合價分別為+1、-1,代數(shù)和為0;S的最高和最低化合價分別為+6、-2,代數(shù)和為4;Cl的最高和最低化合價分別為+7、-1,代數(shù)和為6,D項正確。,解題關(guān)鍵熟悉原子的核外電子排布是解答此題的關(guān)鍵,同時要結(jié)合元素的特點和元素周期律分析判斷。,易錯警示考試中對H-的考查不常見,H能與金屬元素形成離子化合物。,5.(2015課標(biāo),12,6分,0.429)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是() A.單質(zhì)的沸點:WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,答案BW、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,可判斷出W為氫元素,X為氮元素;它們的最外層電子數(shù)之和為18,則Y、Z兩元素原子最外層電子數(shù)之和為18-1-5=12,則Y為磷元素,Z為氯元素。A項,單質(zhì)的沸點:N2H2;B項,非金屬性:ClH,陰離子的還原性:H-Cl-,正確;C項,Cl的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于P的;D項,P和N可以存在于同一離子化合物中,如NH4H2PO4。,思路分析利用原子結(jié)構(gòu)特點和核外電子排布的規(guī)律,推斷出相關(guān)元素?？梢韵葘⑶?8號元素按元素周期表的編排順序書寫出來,并且寫出它們原子的結(jié)構(gòu)示意圖,再直接對照進(jìn)行解析。,知識拓展分子晶體的沸點取決于分子間的作用力,分子間作用力越大,沸點越高;若不存在氫鍵,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng)。,考點二元素周期律及應(yīng)用 6.(2018課標(biāo),13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是() A.原子半徑大小為W<X<Y<Z B.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的 C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同,答案D本題考查元素周期表、元素周期律、氯氣的性質(zhì)。依據(jù)題意推出W是O,X是F,Y是Na,Z是Cl。A項,原子半徑大小為NaClOF,即YZWX,錯誤;B項,X的氫化物是HF,Z的氫化物是HCl,HF是弱酸,HCl是強(qiáng)酸,即X的氫化物水溶液酸性弱于Z的,錯誤;C項,Y2W2是Na2O2,含有離子鍵和非極性共價鍵,ZW2是ClO2,含有極性共價鍵,不含非極性共價鍵,錯誤;D項,W的單質(zhì)有O2和O3,X的單質(zhì)為F2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣體,即狀態(tài)相同,正確。,易混易錯元素的非金屬性強(qiáng)弱可用于判斷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱,不能用于判斷氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱。,7.(2017課標(biāo),12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 () A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期,答案C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識。根據(jù)W的簡單氫化物可用作制冷劑可知W為N元素;短周期元素中原子半徑最大的為Na元素,則Y為Na元素;X、Na、Z三種元素形成的一種鹽與鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀以及有刺激性氣味的氣體,可知黃色沉淀為S,氣體為SO2,根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系可知X為O元素,Z為S元素。O的非金屬性比N強(qiáng),則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng),A項正確;Na+與O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,B項正確;Na2S水解使溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),C項錯誤;S與O同主族,與Na同周期,D項正確。,解題關(guān)鍵元素推斷題的解題思路,8.(2016課標(biāo),12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是() A.簡單離子半徑:WZ,答案B由題意可知X為Na,Z為Cl,W為N或O,Y為P或S。A項,簡單離子半徑WX,故錯誤;B項,W與X(Na)形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后均形成NaOH溶液,溶液呈堿性,故正確;C項,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WY,故錯誤;D項,最高價氧化物的水化物的酸性:Y<Z,故錯誤。,疑難突破以短周期元素中原子半徑最大為突破口,再聯(lián)系Z與X形成的離子化合物的水溶液為中性,將信息聯(lián)系起來,可推斷出各元素。,審題技巧打破題中所給信息順序,對信息進(jìn)行加工、整合,從而得到解題的信息鏈。,9.(2014課標(biāo),10,6分,0.672)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是() A.原子最外層電子數(shù):XYZB.單質(zhì)沸點:XYZ C.離子半徑:X2-Y+Z-D.原子序數(shù):XYZ,答案D依題意,不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F。原子最外層電子數(shù)FSNa(ZXY),A錯誤;單質(zhì)沸點NaSF2(YXZ),B錯誤;離子半徑S2-F-Na+(X2-Z-Y+),C錯誤;原子序數(shù)SNaF(XYZ),D正確。,思路分析可以將元素周期表中前18號元素按照元素周期表的編排順序書寫出來,直接對照題目的要求來確定元素種類。抓住題給信息,正確推斷出三種元素是解題的關(guān)鍵,熟練運用周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解決此類問題的重要保證。,易錯警示容易忽略短周期元素的限定,而將三種元素推斷錯誤。,考點三元素周期表及應(yīng)用 10.(2018課標(biāo),12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是() A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價,答案B本題考查元素推斷、元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化合價規(guī)律和特例。氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;實驗室中用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體,A錯誤;CaH2是由Ca2+與H-構(gòu)成的離子化合物,B正確;CaCl2溶液呈中性,C錯誤;F是非金屬性最強(qiáng)的元素,沒有正化合價,氯元素的最高化合價是+7價,D錯誤。,知識拓展CaF2是一種難溶于水的固體,實驗室利用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF:CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF,該反應(yīng)不能在玻璃儀器中進(jìn)行,應(yīng)在鉛皿中進(jìn)行。,11.(2017課標(biāo),12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是() A.氫化物沸點:WW C.化合物熔點:Y2X3<YZ3 D.簡單離子的半徑:Y<X,答案D設(shè)Y的最外層電子數(shù)為y,則W、X、Z的最外層電子數(shù)分別為y+2、y+3、y+4,根據(jù)題意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y為Al,W為N,X為O,Z為Cl。A項,因NH3分子間可形成氫鍵,所以氫化物沸點NH3HCl,錯誤;B項,Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,W的氧化物對應(yīng)水化物為HNO3或HNO2,酸性YAlCl3,錯誤;D項,Al3+、O2-均為10e-微粒,根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律,可知離子半徑:Al3+<O2-,正確。,12.(2016課標(biāo),9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯的是() A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案A由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、 SO3等,B項正確;Na元素位于第三周期A族,在四種元素中原子半徑最大,C項正確;氫硫酸是一種弱酸,D項正確。,疑難突破b2-和c+電子層結(jié)構(gòu)相同,而且屬于短周期元素,則b一定位于第二周期A族,c一定位于第三周期A族。,知識拓展二元化合物是指由兩種元素組成的化合物。 金屬氫化合物中H元素為-1價。,考點一原子構(gòu)成化學(xué)鍵 1.(2018江蘇單科,2,2分)用化學(xué)用語表示NH3+HCl NH4Cl 中的相關(guān)微粒,其中正確的是 () A.中子數(shù)為8 的氮原子N B.HCl 的電子式:H+- C.NH3的結(jié)構(gòu)式:D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:,B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組,答案C本題考查原子的表達(dá)式、電子式、分子的結(jié)構(gòu)式和離子的結(jié)構(gòu)示意圖。A項,中子數(shù)為8的氮原子為15 7N;B項,HCl的電子式為H ;D項,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 。,易錯易混HCl是共價化合物,分子內(nèi)不存在離子鍵;離子的結(jié)構(gòu)示意圖中不要忽略核內(nèi)正電荷的符號。,2.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外 最外層電子數(shù)是7。下列說法不正的是() A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是176117Ts,答案D本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等知識。中子數(shù)為176的Ts核素符號為293117Ts。,審題方法Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,則該元素一定是第A族元素。,3.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是() A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:3115P B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C.CaCl2的電子式:Ca2+ D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3,答案A本題考查化學(xué)用語。B項,氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為; C項,CaCl2的電子式為 -Ca2+-;D項,明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O。,溫馨提示要注意化學(xué)用語的使用。,4.(2015江蘇單科,2,2分,)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是() A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:2017 Cl B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖: C.氯分子的電子式: D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3CCH2Cl,答案CA項,元素符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù),該氯原子應(yīng)表示為3717Cl;B項,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為;D項,氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為。,5.(2015廣東理綜,9,4分,)下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是(),答案AA項,1-己醇的沸點比己烷的沸點高,沸點不同且互溶的兩種液體可用蒸餾法分離,敘述和敘述均正確且存在因果關(guān)系;B項,敘述正確,敘述錯誤,原電池工作時不需要外接電源;C項,敘述和敘述均正確,但二者不存在因果關(guān)系;D項,敘述正確,敘述錯誤,NaCl固體不導(dǎo)電。,6.(2014浙江理綜,9,6分,)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是() A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4,答案D分析題表可知,X、Y位于第二周期,W、Z位于第三周期,T位于第四周期。若設(shè)X最外層電子數(shù)為a,則Y、W、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a-1、a+2,由W、X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為22,可推出a=5,即X為N,Y為O,W為Si,Z為Cl,T為Ge。A項,X、Y、Z對應(yīng)的最低價氫化物中,H2O、NH3因分子間有氫鍵,沸點比HCl高,錯誤;B項,X、Y和氫可形成NH4NO3,NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵,錯誤;C項,SiO2、Si3N4均為原子晶體,熔點高,硬度大,SiCl4為分子晶體,熔點低,錯誤;D項,Ge元素的單質(zhì)性質(zhì)與Si類似,D項正確。,評析本題綜合考查了元素周期表、元素周期律的知識,難度中等。學(xué)生易忽略水分子間有氫鍵、SiCl4為分子晶體而誤選A、C。,7.(2015重慶理綜,8,15分,)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為。 (2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。 (3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為。 (5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 用堿石灰除去的物質(zhì)為; 該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。,答案(1)NN(2)Fe (3)離子鍵和共價鍵 (4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O (5)CO2、H2O65%,解析(2)由題中信息可知,Fe2O3與Na的反應(yīng)為置換反應(yīng),則Fe2O3與Na反應(yīng)的還原產(chǎn)物應(yīng)為單質(zhì)鐵。 (3)KClO4為離子化合物,K+與Cl通過離子鍵結(jié)合,Cl中氯原子和氧原子通過共價鍵結(jié)合。 (5)由題中信息及分析可知,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體有N2、CO2和H2O(g)三種,則通過堿石灰除去的氣體應(yīng)是CO2和H2O(g)。 由氮原子守恒可知2NaN33N2,則n(NaN3)=n(N2)=1 mol,m(NaN3)=1 mol6 5 gmol-1=65 g,(NaN3)=100%=65%。,考點二元素周期律及應(yīng)用 8.(2018天津理綜,2,6分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是() A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3 C.沸點:C2H5SH<C2H5OHD.堿性:LiOH<Be(OH)2,答案C本題考查元素周期律相關(guān)知識。A項,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度;B項,Cl元素的非金屬性比P元素的強(qiáng),所以HCl比PH3穩(wěn)定;D項,Li元素的金屬性比Be元素的強(qiáng),所以LiOH的堿性強(qiáng)于Be(OH)2的堿性;C項,乙醇分子間可以形成氫鍵,使乙醇的沸點高于C2H5SH。,解題技巧牢記常見物質(zhì)的物理性質(zhì)等。,9.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),答案D本題考查元素周期律。由題意可知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S。原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),A不正確;Na2O2中含有非極性共價鍵,B不正確;金屬性YZ,最高價氧化物的水化物的堿性YZ,C不正確;非金屬性XW,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性XW,D正確。,規(guī)律總結(jié)元素的金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。,10.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正的是() A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSi D.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族,答案C本題考查元素周期表和元素周期律。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A正確;H2O屬于共價化合物,NaH屬于離子化合物,B正確;題圖所示實驗可證明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能據(jù)此得出元素的非金屬性:ClCSi,C不正確;前六周期共有86種元素,第七周期可排32種元素,故118號元素在第七周期0族,D正確。,思路梳理依據(jù)最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱可推導(dǎo)元素的非金屬性強(qiáng)弱。,11.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng) D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物,答案D本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識。由Z是地殼中含量最多的元素可推出Z為O;由Y、Z同周期且相鄰,Y的原子序數(shù)小于Z,推出Y為N;由W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素可知W為Na;因X原子序數(shù)最小且為主族元素,又知只有Y、Z處于同周期,推出X為H。A項,原子半徑r(Y)r(Z);B項,NaOH為強(qiáng)堿;C項,N2的氧化性比O2的弱;D項,HNO3(或HNO2)為共價化合物,NH4NO3為離子化合物。,知識拓展化合物類別的幾個特例 AlCl3:由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的共價化合物。 NaOH:含有極性鍵的離子化合物。 Na2O2:含有非極性鍵的離子化合物。 NH4NO3:全部由非金屬元素形成的離子化合物。,12.(2015天津理綜,7,14分,)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題: (1)f在周期表中的位置是。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:。 (4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。,(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol L-1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下: R溶液中,離子濃度由大到小的順序是。 寫出m點反應(yīng)的離子方程式:。 若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。,答案(14分)(1)第三周期A族 (2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4 (3)HH(或HHHCCH等其他合理答案均可) (4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)H=-511 kJmol-1 (5)c(SO2-4)c(N)c(Al3+)c(H+)c(OH-) N+OH- NH3H2O 0.022,解析由圖中信息可知,x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。 (2)O2-、Na+的半徑大小為r(O2-)r(Na+);Cl比S非金屬性強(qiáng),對應(yīng)的最高價含氧酸酸性:HClO4H2SO4。 (3)符合題意的化合物有NH3、H2O2、C2H2、HCHO等,寫出其電子式即可。 (5)R為NH4Al(SO4)2,向題中所給溶液中滴加NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的順序為:030 mL時,Al3+3OH- Al(OH)3;3040 mL時,N+OH- NH3H2O;4050 mL時,Al(OH)3+OH- Al +2H2O。 由NH4Al(SO4)2 N+Al3+2SO2-4得出NH4Al(SO4)2溶液中c(SO2-4)最大,由上述反應(yīng)的順 序可知,Al3+比N水解程度大,則NH4Al(SO4)2溶液中c(N)c(Al3+),Al3+、N水解使溶液 呈酸性,則NH4Al(SO4)2溶液中c(H+)c(OH-),據(jù)此得出離子濃度大小順序。 nNH4Al(SO4)2=1010-3L1 molL-1=0.01 mol,nBa(OH)2=2010-3L1.2 molL-1=0.024 mol,則產(chǎn)生n(BaSO4)=0.02 mol,由,N+OH- NH3H2O 0.01 mol 0.01 mol Al(OH)3+OH- Al+2H2O 0.008 mol0.048 mol-0.04 mol 則剩余的nAl(OH)3=0.01 mol-0.008 mol=0.002 mol,沉淀總物質(zhì)的量為0.02 mol+0.002 mol=0.022 mol。,Al3+ 3OH- Al(OH)3 0.01 mol0.03 mol 0.01 mol,考點三元素周期表及應(yīng)用 13.(2015福建理綜,10,6分,)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正的是() A.原子半徑:WZYX B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XWZ C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等,答案A根據(jù)題中信息知X為N,Y為O,Z為Si,W為P。原子半徑:ZWXY,故A錯誤;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3H3PO4H2SiO3,故B正確;最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2ONH3PH3SiH4,故C正確;N、P、Si的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等,故D正確,14.(2015山東理綜,8,5分,)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是() A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YW,答案C設(shè)Y的原子序數(shù)為x,由其他三種元素在元素周期表中與Y的相對位置可知,Z、X、W的原子序數(shù)分別為x+1、x+7、x+10,依題意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四種元素分別是Si、N、O和Cl。O、Cl均可與Mg形成離子化合物(MgO、MgCl2),C正確;根據(jù)元素周期律,可知原子半徑:SiNO(XYZ),A錯誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4HNO3(Y<W),D錯誤。,15.(2015廣東理綜,23,6分,)甲庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是() A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維,答案AD由題給信息可分析出甲為Mg,乙為Ca,丙為B,丁為Si,戊為As,己為S,庚為F。丙的原子序數(shù)為5,戊的原子序數(shù)為33,二者相差28,A項正確;庚、己、戊的氣態(tài)氫化物分別為HF、H2S、AsH3,穩(wěn)定性順序為HFH2SAsH3,B項錯誤;常溫下,Mg與H2O的反應(yīng)非常緩慢,C項錯誤;丁的最高價氧化物是SiO2,是制造光導(dǎo)纖維的主要材料,D項正確。,16.(2014廣東理綜,23,6分,)甲辛等元素在周期表中的相對位置如表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。 下列判斷正確的是() A.金屬性:甲乙丁 B.原子半徑:辛己戊 C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物,答案BC自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石,故戊為C元素;結(jié)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲辛依次為:Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項,金屬性:CaNaLi(丁乙甲),錯誤;B項,原子半徑:GaGeSiC(辛庚己戊),正確;C項,K為19號元素,Ge的原子序數(shù)為32,兩者核外電子數(shù)相差13,正確;D項,Na在空氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵,D項錯誤。,17.(2016天津理綜,7,14分,)下表為元素周期表的一部分。,回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置為。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。 (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。 a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁 b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 和58 。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。 (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量 比為91,烴的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。,答案(共14分)(1)第三周期,A族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)H=-687 kJmol-1 (5)HCCH Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4 (6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol2 mol,解析根據(jù)各元素在周期表中的位置不難推出X為硅元素,Y為氧元素,Z為氯元素。 (3)Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S 2S+2H2O,根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,O2的氧化性大于S,故O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),a項正確;氧化性的強(qiáng)弱與氧化劑得電子的多少無關(guān),而與得電子的難易程度有關(guān),b項錯誤;H2O比H2S的熱分解溫度高,說明H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng),從而可知O元素比S元素的非金屬性強(qiáng),c項正確。 (4)Si和Cl2反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4的熔點為-69 ,沸點為58 ,說明室溫下SiCl4為液體,生成1 mol液態(tài)SiCl4放熱687 kJ,據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (5)m(C)m(H)=91,則n(C)n(H)=34;設(shè)化合物Q的化學(xué)式為Mg2Cx,則其與水反應(yīng) 的化學(xué)方程式為Mg2Cx+4H2O 2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得n=1,x=3,所以烴的分子式為C3H4,為丙炔,其電子式為HCCH。,(6)Cu與H2SO4和HNO3的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有CuSO4,說明HNO3全部被還原,生成的兩種氣體的相對分子質(zhì)量都小于50,說明這兩種氣體是NO和NO2,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化為NaNO3,由原子守恒知x+y=2.2 mol,由得 失電子守恒知3x+y=4 mol,聯(lián)立解方程組可得x=0.9 mol,y=1.3 mol。再由得失電子守恒知2n(Cu)=3x+y=4 mol,則n(Cu)=2 mol,n(CuSO4)=2 mol。,考點一原子構(gòu)成化學(xué)鍵 1.(2013課標(biāo),9,6分,0.73)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是() A.W2-、X+B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-,C組教師專用題組,答案C依題意知,W2-、X+、Y3+、Z2-四種離子分別是O2-、Na+、Al3+、S2-,Na+不能水解,故A、B、D錯誤;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正確。,審題技巧抓住試題中的關(guān)鍵詞:短周期元素、水的電離平衡。 解題方向:能破壞水的電離平衡的簡單離子能發(fā)生水解反應(yīng)。,知識拓展鹽類能否發(fā)生水解反應(yīng)的依據(jù):看鹽類組成中是否有弱酸根陰離子或弱堿陽離子,若有,則能發(fā)生水解反應(yīng)(弱酸根陰離子或弱堿陽離子與H2O電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合)。,2.(2012課標(biāo),13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是() A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點,答案C依據(jù)題意,不難確定W、X、Y、Z四種元素依次為氫(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。A項,W、X、Y三元素的原子半徑大小為XYW;B項,四種原子最外層電子總數(shù)為18或19;C項,H2O2或N2H4分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵;D項,W與X組成的化合物包括所有的烴類,沸點不一定比H2O或NH3低。,3.(2014大綱全國,27,15分,)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}: (1)A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式。 (2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯色。 (3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:,a的化學(xué)式為;b的化學(xué)式為;c的電子式為;d的晶體類型是。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為。,答案(1)第一周期A族2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2或2NaCl(熔融)2Na+Cl2 (每空2分) (2)純堿(或蘇打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2O NaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分) (3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分) (1分)金屬晶體(1分) (4)氫(1分)正四面體(1分),解析根據(jù)題干信息可以推出A、B、D、E、F分別為H、C、O、Na、Cl。 (1)工業(yè)上制備Cl2用電解飽和食鹽水或電解熔融NaCl的方法。 (2)C、O、Na可以組成化合物Na2CO3、Na2C2O4等,其中Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的是Na2CO3,俗名為純堿(或蘇打);Na2CO3的水溶液可與Cl2反應(yīng)生成NaClO、NaCl和NaHCO3,其中NaClO有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2,加入CCl4萃取后有機(jī)層呈紫色。 (3)根據(jù)表中的信息可以得出a、b、c、d分別為NaH、Na2O2(Na2C2)、COCl2、Na。 (4)在“可燃冰”結(jié)構(gòu)中,水分子通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體,甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。,評析本題考查短周期中元素的推斷,綜合考查了Cl2的工業(yè)制法、元素化合物的性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)等知識,其中對新能源“可燃冰”的考查是難點,要求學(xué)生能了解一些課外熱點科技。,4.(2013大綱全國,27,15分,)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列問題: (1)五種元素中,原子半徑最大的是,非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號)。 (2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)式表示)。 (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為,其中存在的化學(xué)鍵類型為。 (4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為。 (5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為。 (6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為。,答案(15分)(1)NaCl(每空1分,共2分) (2)PH3(2分) (3)NH4Cl離子鍵和共價鍵(每空2分,共4分) (4)H3PO4(2分) (5)2P+5Cl2 2PCl5PCl3(2分,1分,共3分) (6)Cl2+H2O H+Cl-+HClO(2分),解析由A和B形成的化合物在水中呈堿性可知該化合物為NH3,結(jié)合題目中的信息可推出A為H,B為N,C為Na,D為P;由C和E形成的化合物在水中呈中性可知該化合物為NaCl,則E為Cl。根據(jù)同主族元素原子電子層數(shù)越多原子半徑越大,在電子層數(shù)相同的情況下核電荷數(shù)越大原子半徑越小(稀有氣體元素除外)的規(guī)律,可推出原子半徑最大的是Na。根據(jù)元素周期律,同一周期(稀有氣體元素除外)從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),可知非金屬性最強(qiáng)的是Cl,熱穩(wěn)定性最差的是PH3。HCl+NH3 NH4Cl,NH4Cl的電子式為H H+-,其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵。P在充足的Cl2中燃燒的產(chǎn)物為PCl5,在 不充足的Cl2中燃燒產(chǎn)物為PCl3。Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO為弱酸,HClO不能拆開寫。,考點二元素周期律及應(yīng)用 5.(2011課標(biāo),13,6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是() A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種 C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2,答案AX原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,可推知X為C;Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,則Y為Al;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z的原子序數(shù)大于Al,故Z為S;元素W是制備一種高效電池的重要材料,且原子序數(shù)小于C,可推知W為Li。A項,LiCl中,Li+是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯誤;B項,C與H可形成C2H2、C6H6等多種原子比為11的化合物,正確;C項,Al與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)均有H2生成,正確;D項,S與C可形成共價化合物CS2,正確。,6.(2013天津理綜,3,6分,)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是() A.A族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大 D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強(qiáng),答案AA項,兩族元素間可以形成HCl、NaCl等常見物質(zhì);B項,第二周期中,氧元素?zé)o最高正價,F元素沒有正價;C項,如還原性F-Cl-;D項,以第三周期元素為例,鋁元素為+3價,但是鋁元素原子失電子能力弱于Mg和Na。,7.(2015江蘇單科,5,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是() A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W,答案A根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W分別為O、F、Al、Si。B項,原子半徑大小順序應(yīng)為:AlSiOF;C項,元素非金屬性由強(qiáng)到弱順序應(yīng)為:OSiAl;D項,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序為:FOSi。,8.(2016江蘇單科,4,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W),答案B由題意可知X為O,Y為F,Z為Na,W為S。A項,X、W的簡單陰離子分別為O2-、S2-,二者電子層結(jié)構(gòu)不同,故錯誤;B項,由F、Na兩種元素組成的化合物是離子化合物,故正確;C項,H2S的熱穩(wěn)定性比HF的弱,故錯誤;D項,原子半徑:r(Na)r(S)r(O)r(F),故錯誤。,評析本題以元素周期表中四種短周期主族元素為基礎(chǔ),考查離子的電子層結(jié)構(gòu)、氫化物的熱穩(wěn)定性比較、原子半徑大小比較,難度中等。,9.(2013天津理綜,7,14分,)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題: (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)。 (2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式:;D的電子式:。 如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為。,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液 顯堿性的原因:。A、B濃度均為0.1 molL-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有。,答案(共14分)(1)NaAlCOH (2)C2H2 (3)Na+2-Na+ NaAlO2Al+2H2O+CO2 Al(OH)3+HC或2Al+3H2O+CO2 2Al(OH)3+ CO2-3 CO2-3+H2O HC+OH- c(Na+)c(HC)c(CO2-3)c(OH-)c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3,解析根據(jù)題設(shè)信息,可以推出X、Y、Z、Q、R分別為H、C、O、Na、Al。 (1)一般電子層數(shù)越多,原子半徑越大;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小,原子半徑越大,由此可以得出答案。(3)C為CO2,D為Na2O2。因為B為兩性不溶物,且由三種元素組成,故B為Al(OH)3,A為NaAlO2。A為Na2CO3,B為NaHCO3。相同條件下,Na2CO3水解程度大于NaHCO3,故溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)c(HC)c(CO2-3)c(OH-)c(H+);常溫下向Na2CO3和NaHCO3的 混合溶液中滴加稀鹽酸時,Na2CO3先與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl,繼續(xù)滴加稀鹽酸至中性,NaHCO3部分與稀鹽酸反應(yīng),生成H2CO3和NaCl,所以溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2。,考點三元素周期表及應(yīng)用,10.(2013福建理綜,9,6分,)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正的是() A.原子半徑Z<M B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱 C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族,答案B根據(jù)題中圖示及只有M為金屬元素不難推斷出M為Al,X為Si,Y為N,Z為O。B項,HNO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)。,11.(2013山東理綜,8,4分,)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知() A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性,答案AW的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可推出W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。根據(jù)元素周期律,同一主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng),同一周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),與氫化物穩(wěn)定性的規(guī)律一致,A項正確;元素非金屬性越強(qiáng),則其對應(yīng)的陰離子還原性越弱,C項錯誤;B選項沒有注明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物,例如H2SO4的酸性比HClO的強(qiáng),故B項錯誤;Cl2中氯元素的化合價為0,處于中間價態(tài),化合價既可升高也可降低,Cl2在化學(xué)反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,D項錯誤。,12.(2013廣東理綜,22,6分,)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是() A.非金屬性:ZQ,答案BD由題干信息可推出R為F,X為S,T為Cl,Z為Ar,Q為Br。非金屬性:ClS,A項錯誤;F的電子數(shù)為9,Br的電子數(shù)為35,電子數(shù)相差26,B項正確;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性與非金屬性的變化規(guī)律是一致的,因非金屬性:FClBr,故C項錯誤,D項正確。,13.(2015浙江理綜,9,6分,)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(),A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性,答案D由題意可知X為O,W為S,Z為P,Y為Si,T為As。熱穩(wěn)定性:H2OH2SPH3,A項不正確;火山口附近有游離態(tài)的硫,B項不正確;SiO2屬于原子晶體,C項不正確;砷元素位于金屬元素與非金屬元素的分界處,具有半導(dǎo)體特性,As2O3中砷元素為+3價,其化合價可以升高到+5價,也可以降低到-3價,D項正確。,14.(2013浙江理綜,9,6分,)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是() A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電 C.W得電子能力比Q強(qiáng) D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體,答案A依題意可先確定X為碳(C)元素,再根據(jù)其他元素在周期表中的位置可確定Y、Z、W、Q分別為氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na與S可形成類似Na2O2的化合物Na2S2,A正確;SiO2為原子晶體,熔融時不導(dǎo)電,B錯誤;S的得電子能力比Cl弱,C錯誤;氧存在同素異形體O2和O3,D錯誤。,考點一原子構(gòu)成化學(xué)鍵 1.(2018天津紅橋期中,13)中國科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素20589Ac,主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成,下列有關(guān)205Ac、207Ac的說法中正確的是() A.核外電子數(shù)分別為116、118 B.205Ac、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同 C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同 D.物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同,三年模擬,A組 20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,答案B205Ac、207Ac為同位素,核外電子都是89個,A項錯誤;205Ac、207Ac的核外電子排布相同,故二者的化學(xué)性質(zhì)相同,B項正確;205Ac、207Ac互為同位素,在元素