（浙江選考）2019版高考化學大一輪復習 專題8 化學反應(yīng)速率和化學平衡 第二單元 化學平衡狀態(tài)課件.ppt

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1、第二單元化學平衡狀態(tài),專題8化學反應(yīng)速率和化學平衡,考試標準,,,考點一化學平衡狀態(tài)與化學反應(yīng)進行的方向,考點三化學平衡常數(shù)與化學平衡的計算(加試),,考點二化學平衡的移動(加試),內(nèi)容索引,,課時訓練,化學平衡狀態(tài)與化學反應(yīng)進行的方向,考點一,(一)化學平衡狀態(tài) 1.可逆反應(yīng) 在 下既可以向正反應(yīng)方向進行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的化學反應(yīng)。 2.化學平衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。,,知識梳理,同一條件,質(zhì)量或濃度,(2)化學平衡的建立,正反應(yīng),逆反應(yīng),(3)平衡特點,(二)化學反應(yīng)進行

2、的方向(加試) 1.自發(fā)過程 (1)含義 在一定溫度和壓強下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進行的過程。 (2)特點 體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)? 狀態(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。 在密閉條件下，體系有從 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。 2.自發(fā)反應(yīng) 在一定溫度和壓強下 就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。,低能,高能,有序,無序,無需外界幫助,3.判斷化學反應(yīng)方向的依據(jù) (1)焓變與反應(yīng)方向 研究表明，對于化學反應(yīng)而言，絕大多數(shù) 都能自發(fā)進行，且反應(yīng)放出的熱量 ，體系能量 得也越多，反應(yīng)越 ?？梢?，__ 是制約化學反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一。 (2)熵變與反應(yīng)方向 研

3、究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學反應(yīng)能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的 。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系 增大的傾向。,放熱反應(yīng),越多,降低,完全,反,應(yīng)的焓變,混亂度,混亂度,熵和熵變的含義 a.熵的含義 熵是衡量一個體系 的物理量。用符號 表示。 同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)S(l)S(s)。 b.熵變的含義 熵變是反應(yīng)前后體系 ，用 表示，化學反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng) 。,混亂度,熵的變化,S,S,自發(fā)進行,(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù) HTS0，反應(yīng) 。 HTS0，反應(yīng) 。 HTS0，反應(yīng) 。,能自發(fā)進行,達到平衡狀態(tài),

4、不能自發(fā)進行,1.(2017浙江11月選考，16)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為13，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和溫度下，反應(yīng)達到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：,,解題探究,,,1,2,3,下列說法正確的是 A.體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大，則正反應(yīng)速率越大 B.反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1 C.反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量均為92.4 kJ D.600 、30 MPa下反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量最多,,答案,解析,1,2,3,解析正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，且反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)

5、速率越快，而NH3是產(chǎn)物，故A錯誤； N2和H2的物質(zhì)的量之比為13，反應(yīng)消耗也是13，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，故B正確； 當1 mol N2參與反應(yīng)時放出的熱量為92.4 kJ，而題目中沒有確定反應(yīng)的量，故C錯誤； 由表格可知600 、30 MPa下反應(yīng)達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)相對于500 、30 MPa時減小，故D錯誤。,1,2,3,2.(2017浙江11月選考，21)在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mLmin1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。,1,2,3,在410440 溫度范圍

6、內(nèi)，下列說法不正確的是 A.當乙醇進料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高 B.當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大 C.當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小 D.當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大,,答案,解析,1,2,3,解析由圖像可知，當乙醇進料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性先升高后減小，故A選項錯誤； 由圖像可知，當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后減小，故B選項正確； 由圖像可知，當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C選項正確； 由圖像可知，當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項正確。,1,2,3,

7、3.(2017浙江4月選考，12)已知：X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol1(a0)，下列說法不正確的是 A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達a kJ D.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小,答案,解析,,1,2,3,解析該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol，A正確； 達到化學平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，B正確； 雖然屬于可

8、逆反應(yīng)，達到化學平衡狀態(tài)時，如果消耗1 mol X，則反應(yīng)放出的總熱量等于a kJ，C正確； 升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤。,1,2,3,備考導向 (1)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷(關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化)。 (2)達到平衡狀態(tài)時，可逆反應(yīng)表現(xiàn)的特征(正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，反應(yīng)不能進行到底等)。,1,2,3,1.下列說法錯誤的是 A.可逆反應(yīng)不等同于可逆過程?？赡孢^程包括物理變化和化學變化，而 可逆反應(yīng)屬于化學變化 B.化學反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的 消耗速率和生成

9、速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率一定不相等 C.一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度 D.化學反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變,題組一正確理解概念,,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.向含有2 mol SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量 ____(填“”“”或“”，下同)2 mol，SO2的物質(zhì)的量___0，轉(zhuǎn)化率___100%，反應(yīng)放出的熱量___Q kJ。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,,,,,題組二極端假設(shè)，

10、界定范圍，突破判斷,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,3.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是 A.c1c231 B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為23 C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0c10.14 molL1,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度亦為13，故c1c213，A、C不正確； 平衡時Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表

11、示正反應(yīng)，v生成(Y)v生成(Z)應(yīng)為32，B不正確； 由可逆反應(yīng)的特點可知，c1的取值范圍為0c10.14 molL1。,4.(2017慈溪市高三月考)在一定的條件下，將2 mol SO2和1 mol O2充入恒容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確是 A.生成2 mol SO3 B.放出熱量197 kJ C.SO2和SO3 共有2 mol D.含有氧原子共有3 mol,,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，SO3的物質(zhì)的量小于2 mol，放出熱量小于19

12、7 kJ，A、B錯誤； 根據(jù)S元素守恒，n(SO2)n(SO3)2 mol，C正確； 根據(jù)氧元素守恒，氧原子的物質(zhì)的量共(2212) mol6 mol，D錯誤。,解析,題后反思,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍 上述題目4可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。 假設(shè)反應(yīng)正向進行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g) 起始濃度/molL1 0.1 0.3 0.2 改變濃度/molL1 0.1 0.1 0.2 終態(tài)濃度/molL1 0 0.2 0

13、.4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,假設(shè)反應(yīng)逆向進行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g) 起始濃度/molL1 0.1 0.3 0.2 改變濃度/molL1 0.1 0.1 0.2 終態(tài)濃度/molL1 0.2 0.4 0 平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。,題組三審準題干，關(guān)注特點，判斷標志,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,5.(2017浙江 “超級全能生”選考科目8月聯(lián)考)與外界隔熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)3Z(g)M(s)H

14、a kJmol1，下列說法不正確的是 A.容器的溫度不再升高，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài) B.容器壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C.達到化學平衡時，反應(yīng)放出的總熱量可能為a kJ D.反應(yīng)過程中，氣體的密度始終保持不變,,解析,解析因為此容器是隔熱容器，當溫度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，且此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，溫度升高，壓強增大，因此當壓強不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，A、B正確； 當消耗2 mol X和1 mol Y時反應(yīng)達到平衡，放出的熱量為a kJ，C正確； 因為M為固體，向正反應(yīng)方向進行，氣體質(zhì)量減少，容器為恒容狀態(tài)，密度減小，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1

15、1,答案,解析,6.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 A.體系的體積不再發(fā)生變化 B.v正(CO)v逆(H2O) C.生成n mol CO的同時生成n mol H2 D.1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵,,解析不論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，生成n mol CO的同時都會生成n mol H2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,7.在容積固定且絕熱的密閉容器內(nèi)發(fā)生化學反應(yīng)：2HI(g)===H2(g)I2(g)，下列各項事實都是在其他條件一定的前提下

16、形成的，其中能表明化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______________(填序號)。 混合氣體的顏色保持不變?nèi)萜鲀?nèi)的溫度保持不變?nèi)萜鲀?nèi)的壓強保持不變各物質(zhì)的總濃度保持不變單位時間內(nèi)形成n mol HH鍵的同時也斷裂2n mol HI鍵混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變QKH保持不變生成a mol H2(g)的同時消耗a mol I2(g)v逆(H2) v正(HI),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,題后反思,解析容器中有顏色的物質(zhì)是I2，混合氣體的顏色保持不變表明c(I2)不變； 容器絕熱，化學反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，容器內(nèi)的溫度保持不變表明v正v逆； 容器絕熱、溫度

17、可變，依據(jù)pVnRT壓強也可變，當溫度不變時，壓強也不變化，是化學平衡的標志； 容器容積不變，化學反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，各物質(zhì)的總濃度不變不能說明v正v逆； 形成n mol HH鍵和斷裂2n mol HI鍵描述的都是正向的反應(yīng)，不能說明v正v逆；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量一直都保持不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變； K為平衡常數(shù)，當QK時，反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)； 化學反應(yīng)的H的大小與溫度有關(guān)，容器絕熱，化學反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，H保持不變，表明v正v逆； 生成a mol H2(g)的同時消耗a mol I2(g)，表明v

18、正v逆； 逆反應(yīng)消耗H2的速率是正反應(yīng)消耗HI的速率的一半，也表明v正v逆。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,規(guī)避“2”個易失分點 (1)注意兩審 一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應(yīng)特點：全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；是有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。 (2)不能作為“標志”的四種情況 反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。 恒溫恒容下氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,全是氣體參加體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。 全是氣

19、體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,題組四化學反應(yīng)方向的判定(加試),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,8.實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是 A.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的 B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的 C.焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素 D.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù),,9.分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析A項，反應(yīng)是氣體體積減小的吸

20、熱反應(yīng)，在低溫下非自發(fā)進行，在高溫下可自發(fā)進行，錯誤； B項，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在低溫下自發(fā)進行，在高溫下非自發(fā)進行，錯誤； C項，反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，在低溫下非自發(fā)進行，在高溫下可自發(fā)進行，錯誤； D項，反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都可自發(fā)進行，D正確。,10.在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)H0。下列說法中正確的是 A.密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) B.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行

21、C.再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率 D.保持溫度不變，壓縮體積，達到新的平衡時，NH3的濃度不變,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是21，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，A錯誤； 此反應(yīng)的S0，H0，根據(jù)GHTS，只有在高溫下G0，此時反應(yīng)才能自發(fā)進行，B錯誤； 固體物質(zhì)的多少對化學反應(yīng)速率沒有影響，C錯誤； 恒溫下壓縮體積，平衡逆向移動，當氨氣的濃度不變時達到新的平衡狀態(tài)，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,11

22、.(1)已知：H2和CH2==CH2的標準燃燒熱分別是285.8 kJmol1和 1411.0 kJmol1，且H2O(g)H2O(l)H 44.0 kJmol1，而2CO2(g)6H2(g)CH2==CH2(g)4H2O(g)Ha，則a______kJmol1；上述由CO2合成CH2==CH2的反應(yīng)在_____(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進行，理由是___________________________________________________ _______________________。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,127.8,低溫,根據(jù)GHTS

23、，H0，S0，要使反應(yīng)自發(fā)進行,即G0，需低溫下進行,C2H4(g)3O2(g)===2H2O(l)2CO2(g)H1 411.0 kJmol1； H2O(g)H2O(l)H 44.0 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律 64可得：2CO2(g)6H2(g)CH2==CH2(g) 4H2O(g) H(285.8 kJmol1)6(1 411.0 kJmol1)(44.0 kJmol1)4127.8 kJmol1；該反應(yīng)的H0，S0，根據(jù)GHTS，低溫下反應(yīng)才能自發(fā)進行。,解析已知H2(g)、C2H4(g)的標準燃燒熱分別是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1，則有： H2(g) O2

24、(g)===H2O(l) H285.8 kJmol1；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)N2O是一種強大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的化學方程式為2N2O(g)===2N2(g)O2(g)H<0，你認為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是否自發(fā)進行，請判斷并說明理由：。,答案,解析,一定不能，因為該逆反應(yīng)的S0，故該逆,反應(yīng)不能自發(fā),解析根據(jù)方程式可知該逆反應(yīng)的S0，所以根據(jù)GHTS可知該逆反應(yīng)一定不能自發(fā)進行。,題后反思,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,焓變、熵變和溫度對化學反應(yīng)方向的影響,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,化學平衡的移動(加試),考點二,

25、1.概念 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學平衡的移動。 2.過程,,知識梳理,3.化學平衡移動與化學反應(yīng)速率的關(guān)系 (1)v正v逆：平衡向 移動。 (2)v正v逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，平衡 移動。 (3)v正v逆：平衡向 移動。,正反應(yīng)方向,不,逆反應(yīng)方向,4.借助圖像，分析影響化學平衡的因素 (1)影響化學平衡的因素 若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：,(2)勒夏特列原理(化學平衡移動原理) 如果改變影響化學平衡的條

26、件之一(如溫度、壓強、以及參加反應(yīng)的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠 的方向移動。 5.幾種特殊情況 (1)當反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學平衡沒影響。 (2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。,減弱這種改變,(3)“惰性氣體”對化學平衡的影響 恒溫、恒容條件 原平衡體系 體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。 恒溫、恒壓條件,(4)恒溫、恒容條件下，同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影

27、響。,1.COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施： 升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A. B. C. D.,,解題探究,答案,解析,,題組一選取措施使化學平衡定向移動,解析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導致平衡逆向移動。,1,2,3,4,2.(2017溫州高三第二次選考模擬)在某密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)nZ(g)HQ kJmol1(Q0)。反應(yīng)體系2 min時

28、達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如下圖所示。(第10 min到16 min的X濃度變化曲線未標出)，下列說法不正確的是,答案,解析,A.反應(yīng)方程式中n1 B.1214 min內(nèi)，用Y表示的平均速率 為0.005 molL1min1 C.在610 min內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為 0.015Q kJ D.第12 min時，Z曲線發(fā)生變化的原因 是移走一部分Z,,1,2,3,4,解析根據(jù)圖像可知612 min時X減少了0.055 molL10.040 molL10.015 molL1，Z增加了0.085 molL10.070 molL10.015 molL1，因此反應(yīng)方程式中n1，A正確

29、； 1214 min內(nèi)，用Y表示的平均速率 0.005 molL1min1，B正確； 在610 min內(nèi)X減少了0.055 molL10.040 molL10.015 molL1，但容器容積未知，因此不能計算反應(yīng)吸收的熱量，C錯誤； 第12 min時Z的濃度瞬間減小，隨后逐漸增大，這說明Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z，D正確。,1,2,3,4,題組二條件改變時化學平衡移動結(jié)果的判斷,答案,3.對于一定條件下的可逆反應(yīng) 甲：A(g)B(g)C(g)H0 乙：A(s)B(g)C(g)H0 丙：A(g)B(g)2C(g)H0 達到化學平衡后，改變條件，按要求回答下列問題： (1)升溫，平衡移動

30、方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動”)甲______；乙______；丙______。 此時反應(yīng)體系的溫度均比原來____(填“高”或“低”)。 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”) 甲_______；乙_______；丙_______。,不變,向左,向左,向右,高,減小,減小,1,2,3,4,答案,甲：A(g)B(g)C(g)H0 乙：A(s)B(g)C(g)H0 丙：A(g)B(g)2C(g)H0 (2)加壓，使體系體積縮小為原來的 平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”) 甲________；乙________；丙________。 設(shè)壓縮之前

31、壓強分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強分別為p甲、p乙、p丙，則p甲與p甲，p乙與p乙，p丙與p丙的關(guān)系分別為 甲________________；乙___________；丙____________。,p丙2p丙,向右,不移動,不移動,p甲p甲2p甲,p乙2p乙,1,2,3,4,答案,甲：A(g)B(g)C(g)H0 乙：A(s)B(g)C(g)H0 丙：A(g)B(g)2C(g)H0 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”) 甲_______；乙_______；丙_______。,增大,不變,不變,1,2,3,4,4.在一體積可變的密閉容器中加入一定量的X、Y，

32、發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如右表所示：,,,下列說法正確的是 A.mn B.Q0 C.溫度不變，壓強增大， Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D.體積不變，溫度升高， 平衡向逆反應(yīng)方向移動,,答案,解析,反思歸納,1,2,3,4,解析溫度不變時(假設(shè)100 條件下)，體積是1 L時，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分數(shù)越小，平衡向生成X的方向進

33、行，mn，A項錯誤、C項正確； 體積不變時，溫度越高，Y的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則Q0，B、D項錯誤。,1,2,3,4,1.判斷轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。 2.壓強的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以只有當壓強“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。,1,2,3,4,3.化學平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；若將體系溫度從50

34、 升高到80 ，則化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達到新的平衡狀態(tài)時50 T80 ；若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達到新的平衡時 30 MPap60 MPa。,1,2,3,4,化學平衡常數(shù)與化學平衡的計算(加試),考點三,(一)化學平衡常數(shù),,知識梳理,1.概念 在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個常數(shù)，用符號 表示。 2.表達式 對于反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，,濃度冪之積,濃度冪之積,K,3.意義 (1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進行

35、的程度越大。 (2)K只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。 (3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。,溫度,4.借助平衡常數(shù)可以判斷一個化學反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài) 對于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：,(二)化學平衡的計算,1.分析三個量 即起始量、變化量、平衡量。 2.明確三個關(guān)系 (1)對于同一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。 (2)對于同一生成物，起始量變化量平衡量。 (3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學計量數(shù)之比。,3.計算方法 三段式法 化學平衡計算模式：對以下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)

36、qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達到平衡后，A的消耗量為mx mol，容器容積為V L。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 起始/mol a b 0 0 變化/mol mx nx px qx 平衡/mol amx bnx px qx,正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度( ) (2)催化劑能改變化學反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)( ) (3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動( ) (4)化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化( ) (5)也可以用平衡時氣體

37、物質(zhì)的分壓表示化學平衡常數(shù)( ) (6)溫度升高，化學平衡常數(shù)可能增大也可能減小( ),,,,,,,【正誤辨析】,2017浙江11月選考，30(一)(1)(2)(3)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)四氫萘(C10H12)萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知： C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1 C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)H2 H1H20，C10H18C10H12的活化能為Ea1，C10H12C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192 ；在192 ，液態(tài)十氫萘脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。,,解題探究,請回答

38、： (1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______。 A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓 (2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是__________________________________ ___________________________________________________________________________。,答案,C,溫度升高加快反應(yīng)速率；反應(yīng)吸熱，平 衡正向移動，溫度升高使平衡正向移動的作用大于壓強增大使平衡逆 向移動的作用,(3)溫度335 ，在恒容密閉反應(yīng)器中進

39、行高壓液態(tài)十氫萘(1.00 mol)催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分數(shù)計)隨時間的變化關(guān)系，如圖1所示。,答案,在8 h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為______ mol (忽略其他副反應(yīng))。 x1顯著低于x2的原因是_________________________________________ ______________________________________________________________。,1.951,反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小，催化劑顯著降低了反應(yīng)2的活化能，反應(yīng)生成的C10H12很快轉(zhuǎn)變成C10H8，故x1顯著低于x2,

40、備考導向在選考加試題中，對化學反應(yīng)速率、化學平衡的考查較為復雜，難度較大。它常常以物質(zhì)制備為背景，考查化工生產(chǎn)適宜條件的選擇、圖像圖表的分析及應(yīng)用等，充分考查考生綜合運用知識的能力。備考時，應(yīng)熟練掌握基礎(chǔ)知識，仔細研究高考試題，體會命題特點，規(guī)范模擬訓練，達到學以致用的目的。,1.溫度為T 時，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應(yīng)達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 molL1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個化學方程式表示： H2(g)I2(g)2HI(g) 2H2(g)2I2(g)4HI(g) 下列說法正確的是 A.反應(yīng)速率用H

41、I表示時，v(HI)0.008 molL1min1 B.兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達式不同，不過計算所得數(shù)值相同 C.氫氣在兩個反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同 D.第二個反應(yīng)中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動,題組一化學平衡常數(shù)及其影響因素,,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 H2(g)I2(g)2HI(g) 初始濃度/molL1 0.100 0.100 0 轉(zhuǎn)化濃度/molL1 0.080 0.080 0.160 平衡濃度/molL1 0.020 0.020 0.160,所以，v(HI)0.160 molL120 min0.008 molL1min1，A正確；,兩個

42、化學方程式表示的是同一個反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯； 兩個反應(yīng)相同，只是表達形式不同，壓強的改變對平衡的移動沒有影響，D錯。,1,2,3,4,5,2.已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是,答案,解析,C.對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?D.對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強，K一定減小,,1,2,3,4,5,解析在書寫平衡常數(shù)表達式

43、時，純固體不能寫在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤；,反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H<0，C錯誤； K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，D錯誤。,1,2,3,4,5,3.(2017杭州質(zhì)檢)(1)已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1 91 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H224 kJmol1 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341 kJmoll 且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3 則反應(yīng) 3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H____________，化學平衡

44、常數(shù)K________ (用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。,題組二化學平衡常數(shù)及其應(yīng)用,247 kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,(2)寫出反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)平衡常數(shù)的表達式：K2 _____________________。 若在某溫度下的平衡常數(shù)K2400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：,此時，v正____(填“”“”或“”)v逆。,,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,4.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學反

45、應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：,(1)據(jù)反應(yīng)與可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3________(用K1、K2表示)。,K1K2,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,(2)500 時測得反應(yīng)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正___(填“”“”或“<”)v逆。,,答案,解析,1,2,3,4,5,答案,解析,題組三有關(guān)化學平衡的計算,5.已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，請回答下列問題： (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1

46、molL1，c(N)2.4 molL1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為______。,25%,解析M(g)N(g)P(g)Q(g) 起始量/molL1 1 2.4 0 0 變化量/molL1 160% 160%,1,2,3,4,5,答案,解析,(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。,增大,解析由于該反應(yīng)的H0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。,1,2,3,4,5,答案,解析,(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N) a molL1；達到平衡后，c(P)2

47、molL1，a___。,6,1,2,3,4,5,解析根據(jù)(1)可求出各平衡濃度： c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1 c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1,由于溫度不變，因此K不變，新狀態(tài)達到平衡后 c(P)2 molL1c(Q)2 molL1 c(M)2 molL1c(N)(a2) molL1,解得a6。,1,2,3,4,5,答案,解析,(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________(保留一位小數(shù))。,41.4%,解析設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為，則達到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為 c(M)b(1) mol

48、L1c(N)b(1) molL1 c(P)b molL1c(Q)b molL1,解得41.4%。,1,2,3,4,5,課時訓練,1.(2017杭州學軍中學高三選考模擬)一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 (紅棕色)2NO (無色)O2 (無色)，在恒壓密閉容器充入NO2，達到化學平衡狀態(tài)的標志是 A.反應(yīng)停止了 B.NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等 C.c(NO)c(O2)21 D.氣體的顏色不再變化,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止，A錯誤； NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率之比為21時才能確定反應(yīng)

49、達到平衡狀態(tài)，B錯誤； c(NO)c(O2)始終是21，不能作為判斷反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)，C錯誤； 混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,2.(2017浙江稽陽聯(lián)誼學校高三8月聯(lián)考)某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g)HQ kJmol1(Q0)。下列有關(guān)說法不正確的是 A.若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài) B.若CO2體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增

50、大 D.若反應(yīng)過程中吸收Q kJ熱量，則剛好有1 mol NH4HCO3發(fā)生分解,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確； 只有生成物是氣體，因此CO2體積分數(shù)始終不變，B錯誤； 根據(jù)熱化學方程式可知若反應(yīng)過程中吸收Q kJ熱量，則剛好有1 mol NH4HCO3發(fā)生分解，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,3.(2017溫州中學高三3月高考模擬)在一個體積固定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)A(s)3B(g)3C(g) 。下列敘述中表明該

51、可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是 C的生成速率與C的分解速率相等單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol BB的濃度不再變化混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化A、B、C的物質(zhì)的量之比為133混合氣體的密度不再變化 A. B. C. D.,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，正確； 中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，因此中的關(guān)系始終是成立的，不能說明； 該反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量始終是不變的，不能說明

52、； 平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種物質(zhì)的濃度之間不一定滿足化學計量數(shù)關(guān)系，不能說明； 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是變化的，可以說明。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,4.(2017寧波新高考適應(yīng)性考試)已知反應(yīng)：2A(l) B(l)H Q kJmol1，取等量A分別在0 和20 下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關(guān)系曲線(Yt)如圖所示。下列說法正確的是,答案,解析,A.a代表20 下A的Yt曲線 B.反應(yīng)到66 min時，0 和20 下反應(yīng)放 出的熱量相等 C.0 和20 下達到平衡時，反應(yīng)都放出

53、Q kJ熱量 D.反應(yīng)都達到平衡后，正反應(yīng)速率ab,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析溫度越高，化學反應(yīng)速率越快，反應(yīng)就先達到平衡，即曲線先出現(xiàn)拐點，故b代表20 下A的Yt曲線，A項錯誤； 反應(yīng)到66 min時，0 和20 下的轉(zhuǎn)化率相同，因二者的起始量相同，故此時放出的熱量相等，B項正確； 2A(l)B(l)HQ kJmol1表示2 mol A(l)完全反應(yīng)生成1 mol B(l)放出Q kJ熱量，因無法知道具體有多少A已經(jīng)反應(yīng)，故放出熱量也無法計算，C項錯誤； b是代表20 下的Yt曲線，a是代表0 下的Yt曲線，升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)都達到平衡后，

54、正反應(yīng)速率a

55、的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，B正確； 混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，C正確； 反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,A.T1

56、L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，分別在T1和T2時測得生成物C的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析溫度越高，反應(yīng)速率越快，先達到平衡，A正確； 結(jié)合圖像，T1達到平衡時，容器中A與C的物質(zhì)的量分別為0.5 mol和1.5 mol，濃度不相等，B錯誤； T2時，C的物質(zhì)的量為1.2 mol，則消耗B的物質(zhì)的量為0.6 mol，則2 s內(nèi)B的平均速率為0.15 molL1s1，C錯誤； T1時，消耗A的物質(zhì)的量為1.5 mol，A的轉(zhuǎn)化率為75%，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1

57、0,11,12,A.015 h內(nèi)，催化劑的催化效果比催 化劑效果好 B.反應(yīng)開始后的30 h內(nèi)，在第種催化 劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多 C.a點時，CO2的轉(zhuǎn)化率相等 D.016 h內(nèi)，v(O2)1.5 molL1h1,7.(2017臺州高三2月選考教學質(zhì)量評估)可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2(g)2H2O(g)CH4(g)2O2(g)H802 kJmol1，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(、)作用下，體積為2 L的定容容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析015 h內(nèi)，在

58、第種催化劑的作用下的反應(yīng)速率快，由于初始濃度不同，所以催化劑的催化效果不一定比催化劑的效果好，A錯誤； 反應(yīng)開始后的30 h內(nèi)，在第種催化劑的作用下生成甲烷的物質(zhì)的量多，反應(yīng)吸收的熱量多，B正確； a點時，生成甲烷一樣多，但起始物質(zhì)的量不同，CO2的轉(zhuǎn)化率不相等，C錯誤； 016 h內(nèi)，v(O2)12 mol2 L16 h20.75 molL1h1，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,8.(2017寧波新高考適應(yīng)性考試)一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)B(g)2C(g) H<0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是,答

59、案,解析,A.x1 B.反應(yīng)開始2 min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率 為0.05 mol L1 min 1 C.反應(yīng)進行到1 min時，反應(yīng)體系達到化 學平衡狀態(tài) D.A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時， 反應(yīng)體系達到化學平衡狀態(tài),,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,12 min時A的物質(zhì)的量還在減小，2 min時物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)體系達到化學平衡狀態(tài)，C錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,9.(加試題)(2017杭州中學高二上學期期末)對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)(NO2%)隨壓強的變化情況如圖

60、所示(實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點)。下列說法正確的是,答案,A.A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為AC B.A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正v逆的是狀態(tài)E C.維持p1不變，EA所需時間為x；維持p2不變， DC所需時間為y，則xy,D.使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上 來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,10.(加試題)(2016杭七中高二化學專題檢測)某反應(yīng)2AB(g)C(g)3D(g)在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為 A.

61、H0，S0 B.H0，S0 C.H0，S0 D.H0，S0,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,11.二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3O22MnO22CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為MnCO3MnOCO22MnOO22MnO2。 回答下列問題： (1)某溫度下該平衡體系的壓強為p，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用 平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________ (分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))；K與反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為 _________。,答案,解析,K K

62、2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(2)反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則其H____(填“”“<”或“”)0。,答案,解析,,解析當HTS0時反應(yīng)自發(fā)進行，反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的熵減反應(yīng)，S0，且在低溫下能自發(fā)進行，則其H0。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,12.(加試題)數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知：反應(yīng)CO2(g)CH4(g)===2CO(g)2H2(g)的H 247 kJmol1。 (

63、1)固定n(CO2)n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是______________________。,答案,解析,CO2發(fā)生了其他副反應(yīng),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析根據(jù)圖示可以看出，CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)，同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(2)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是____。,答案,

64、A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和 CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量 B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr) C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較低的溫度有利于提 高CO的利用率 D.CO還原PbO2的反應(yīng)H0,BC,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變，A錯誤； 由圖像可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時，lgc(CO)/c(CO2)一直很高，說明CO轉(zhuǎn)化率很低，B正確； 由圖像可知用CO工業(yè)冶煉金屬銅時，溫度越低lgc(CO)/c(CO2)越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高，C正確； 由圖像可知CO還

65、原PbO2的溫度越高，lgc(CO)/c(CO2)越高，說明CO轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動，故H0，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(3)一定條件下PdMg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”，從而變廢為寶：CO24H2 CH42H2O，最佳催化溫度是200300 左右，超過300 催化劑會完全失去活性、反應(yīng)停止。向密閉容器通入V(CO2)V(H2)14的反應(yīng)氣體，常溫進料開始加熱，畫出甲烷的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線。,答案,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析反應(yīng)最佳催化溫度是200300 左右，說明此時甲烷的物質(zhì)的量增加幅度比較大，而超過300 催化劑會完全失活、反應(yīng)停止，此時甲烷的物質(zhì)的量基本不變，最初是常溫，反應(yīng)速率較慢，生成的甲烷的物質(zhì)的量增加幅度較小，則甲烷的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線可表示為,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,