《2020版高考化學新增分大一輪復習 第2章 第6講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學新增分大一輪復習 第2章 第6講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律課件 魯科版.ppt（88頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、,,,,,氧化還原反應的基本概念和規(guī)律,第6講,,,,大一輪復習講義,第2章 元素與物質(zhì)世界,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解氧化還原反應的本質(zhì)。 2.了解常見的氧化還原反應。,,探究高考明確考向,考點一基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念,考點二氧化性、還原性強弱規(guī)律,考點三價態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應用,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,,課時作業(yè),,,01,考點一,基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念,1.氧化還原反應的本質(zhì)和特征,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,電子的轉(zhuǎn)移,化合價,2.基于雙線橋理解氧化還原反應概念之間的關(guān)系 概括為“升失氧、降得還，劑性一致
2、、其他相反”。,例用雙線橋法標出反應MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O電子轉(zhuǎn) 移的方向和數(shù)目：________________________________________，此反應中氧化劑是________，還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_______，MnO2發(fā)生________反應，HCl發(fā)生________反應；生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是____ mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是______性和_____性。,酸,MnO2 HCl Cl2 MnCl2,還
3、原 氧化,2NA 2 還原,3.氧化還原反應的類型 下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中，正確的是 ；屬于歧化反應的是 ，屬于歸中反應的是 ，屬于部分氧化還原反應的是 。,,,,,4.常見的氧化劑和還原劑 (1)常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：,Cl-,SO2,NO或 NO2,Mn2+,Fe2+ 或Fe,Cr3+,Zn2+,H+,CO2,Fe3+,S,I2,(2)常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子
4、、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：,(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性,Fe,Fe3+,S,H2O,O2,其中：Fe2、 主要表現(xiàn) 性，H2O2主要表現(xiàn) 性。,還原,氧化,1.(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應( ) 解析H2O中的兩種元素，只有氧元素呈2價，可被氧化為1價或0價的氧。 (2)水做還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2 ( ) (3)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應( ) (4)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原( ) (5)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑( ) 解析在3NO2H2O===2HNO3NO中
5、，H2O既不是氧化劑也不是還原劑。 (6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原( ) (7)硝酸銅的分解產(chǎn)物可能是CuO、NO、NO2 ( ),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,,,(8)NaHCO3H2===HCOONaH2O的反應中，NaHCO3被氧化( ) (9)Na2O2與水的反應中，水是還原劑( ),,,2.四種基本反應類型和氧化還原反應的關(guān)系可用下圖表示。 (1)置換反應一定屬于氧化還原反應( ) (2)復分解反應一定不屬于氧化還原反應( ) (3)有單質(zhì)參加的化合反應或有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應( ) (4)無單質(zhì)參加的化合反應一定不是氧化還原
6、反應( ) 解析Na2O2SO2===Na2SO4是氧化還原反應。,,,,,題組一氧化還原反應及基本概念判斷 1.(2018湖北重點高中高三上學期期中聯(lián)考)下列應用不涉及氧化還原反應的是 A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮 C.氨堿法制純堿 D.電池放電,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析有電子轉(zhuǎn)移的反應是氧化還原反應，酸雨的形成是燃燒含硫、氮化合物引起的，是氧化還原反應；根瘤菌固氮是將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；電池放電是氧化還原反應；氨堿法制純堿的反應是NaClNH3CO2H2O===NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，選C。,解析亞鐵離子易被氧化為
7、鐵離子，可利用NH4SCN溶液檢驗鐵離子，若溶液為紅色則確定樣品被氧化，故A正確； 碘離子能被氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍，則可利用淀粉溶液來確定是否被氧化，故B正確； 白磷被氧化為五氧化二磷，遇水反應生成磷酸，加紫色石蕊溶液變紅，則可以確定樣品被氧化，故C正確； 亞硫酸根離子能被氧化為硫酸根離子，亞硫酸根離子和硫酸根離子都能與鋇離子反應生成沉淀，不能確定樣品是否被氧化，故D錯誤。,2.(2018衡水中學高三上學期第四次聯(lián)考)為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不正確的是 A.FeCl2(NH4SCN溶液) B.KI(淀粉溶液) C.白磷(紫色石蕊溶液) D.Na2SO3(BaCl2
8、溶液),,題組二雙線橋法在復雜氧化還原反應中的應用 3.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF35H2O===2NOHNO39HF。下列有關(guān)該反應的說法正確的是 A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B.HF是還原產(chǎn)物 C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21 D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體,,4.(2018河南八市第二次測評)LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應：LiAlH42H2O===LiAlO24H2。下列說法中正確的是 A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑 C.若生成標準狀況下4
9、.48 L H2，則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21,,解析由反應方程式可知，LiAlH4中H由1價升高為0價，被氧化，是還原劑，H2O中H由1價降為0價，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項正確、B項錯誤； 由反應方程式可知，每1 mol LiAlH4反應，轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成4 mol H2，若生成標準狀況下4.48 L(即0.2 mol)H2，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，C項錯誤； LiAlH4為還原劑，水為氧化劑，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為12，D項錯誤。,5.O2F2可以發(fā)生反應：H2S4O2F2===SF62HF4O2，下列說法正確
10、的是 A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B.O2F2既是氧化劑又是還原劑 C.若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14,,解析A項，O元素的化合價由反應前的1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤； B項，在反應中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是2價，反應后變?yōu)镾F6中的6價，所以H2S是還原劑，錯誤； C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤； D項，根據(jù)反應化學方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的之比是14，正確。,走
11、好關(guān)鍵第一步正確標出元素化合價 正確分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。 近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷 CuFeS2Cu___ Fe___S___K2FeO4Fe___,2,2,2,6,Li2NHN___LiNH2N___AlNN___ Na2S2O3S
12、___ M___ C___ HCNC___N___CuHCu___H___ Fe__________Si3N4Si___N___,3,3,3,2,5,3,2,3,1,1,(8n),4,3,,,02,考點二,氧化性、還原性強弱規(guī)律,1.氧化性、還原性的判斷 (1)氧化性是指 的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。 (2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關(guān)。如：Nae===Na，Al3e===Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。 從元素的價態(tài)考慮： 最高價態(tài)只有，如
13、：Fe3、H2SO4、KMnO4等； 最低價態(tài)只有 ，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等； 中間價態(tài)既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,得電子,失電子失電子,難易,多少,氧化性,還原性,氧化性,還原性,2.氧化性、還原性強弱的比較方法 (1)根據(jù)化學方程式判斷 氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。 (2)根據(jù)反應條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷 與同一物質(zhì)反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就 。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：Na Mg
14、__Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。,,,越強,,,,,,當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性 ，如：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)===2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。 當不同氧化
15、劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性 ，如：2Fe3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)eS FeS，則氧化性：Cl2 S。,越強,,越強,,(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應( ) (2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性( ) (3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質(zhì)越活潑( ) (4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子( ) (5)含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性( ) (6)MnO2不與稀鹽酸反應是因為H濃度小( ),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,,物質(zhì)氧化性
16、、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2與NaOH溶液Fe與HNO3溶液Fe與H2SO4溶液Na與O2 (1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是__________(填序號，下同)。 (2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的__________。 (3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_____。 解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。 Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成F
17、eSO4和H2。,,,,提升思維能力深度思考,,,,根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法 (1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。 (2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 (3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。,題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱 1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應： Ce4Fe2===Fe3Ce3 Sn22Fe3===2Fe2Sn4 由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離
18、子的還原性由強到弱的順序是 A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2 C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。 由方程式可知，還原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。,2.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag===Tl2Ag，AgFe2===AgFe3，F(xiàn)e2Fe3===3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是 A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3 C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3,,解析在氧化還原
19、反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。,題組二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生 3.(2018延安質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A.3Cl26FeI2===2FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2===FeCl2I2 C.Co2O36HCl(濃)===2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I===2Fe2I2,,解析根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2； C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息
20、一致。 對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應先氧化I，而不應先氧化Fe2。,假設法判斷氧化還原反應能否進行 已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應能否發(fā)生時可采用假設法。 先假設反應成立 然后根據(jù)氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，列出假設反應中的上述關(guān)系 結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實。符合事實，則反應成立；反之，則不成立。,4.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應： 2FeCl32KI===2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2===2FeCl3 2KMnO416HCl(濃)===2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中
21、含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl,題組三氧化還原反應的競爭(先后規(guī)律的應用),,解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。 由知氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2； 由知氧化性：Cl2Fe3，還原性：Fe2Cl； 由知氧化性： Cl2，還原性：ClMn2； 由此推知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。 所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)
22、eCl3只能氧化I。,5.(2018淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 A.線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況 B.原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1 C.當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe22I2Cl2=== 2Fe3I24Cl D.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213,,解析根據(jù)還原性：BrFe2I，線段AB代表I物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br物質(zhì)的量的變化情況，A項正確； 溶液體積未知，無法計算濃度，B項錯誤
23、； 當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe22I2Cl2===2Fe3I24Cl，C項正確； 根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D項正確。,氧化還原反應先后規(guī)律的思維模型 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)； 同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。,,,03,考點三,價態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應用,1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型 含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象
24、。簡記為“兩相靠，不相交”。 例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是 注不會出現(xiàn)中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。,2.歧化反應規(guī)律思維模型 “中間價高價低價”。 具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl22NaOH===NaClNaClOH2O。 3.應用 (1)判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應。 (2)根據(jù)化合價判斷反應體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應6HClNaClO3===NaCl3Cl23H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為C
25、l2。,(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA( ) 解析H2SO4(濃)3H2S===4S4H2O H2SO4(濃)H2S===SO2S2H2O 前一反應中1 mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA電子，后一反應中轉(zhuǎn)移2NA電子。 (2)1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA( ) 解析Cl2 既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為NA。,,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,(3)1 mol KClO3與足量的濃鹽酸完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA( ) 解析 所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為5NA
26、。 (4)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系：SNaOHXYH2O中：硫單質(zhì)的化合價最低( ) (5)SO2具有還原性，不能用濃硫酸來干燥( ),,,,題組一價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應規(guī)律的應用 1.(2018南京調(diào)研)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： G QNaCl QH2O XH2 YNaOH GQH2O ZNaOH QXH2O 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是 A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析由得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介
27、于Q和1價的氯元素之間，1價為氯元素的最低價； 將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G； 分析：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q； 最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。,2.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是 A.1 B.3 C.5 D.7,,解析反應：Cl2KOHKXKY是Cl2
28、的歧化反應，KX、KY中的氯元素分別顯正價和1價；由于KX也發(fā)生歧化反應：KXKYKZ，可斷定KY為KCl，化合價高低：Z中ClX中Cl(均為正價)。假設KX中Cl為a價，KZ中Cl的化合價為b價，依據(jù)化合價守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式討論，可知a5時，b7符合題意。則KX中Cl的化合價為5。,題組二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算 3.(1)根據(jù)反應KClO36HCl(濃)===3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移__mol e。 解析反應屬于自身氧化還原反應，生成物3個Cl2分子中，有1個Cl原子來源于KClO3，另外5個Cl原子來源于HCl
29、，所以每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子5 mol。 (2)2Na2O22H2O===4NaOHO2，每產(chǎn)生1 mol氧氣轉(zhuǎn)移___ mol e。 解析Na2O2中的氧由1到2、0價，故每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。,5,2,(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應： 4Fe24Na2O26H2O===4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2發(fā)生反應轉(zhuǎn)移____mol e。 解析化合價升高總數(shù)：4Fe24Fe3，化合價升高4，對于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1到0價，化合價升高2，總數(shù)為6；化合價降低總數(shù)：3 mol Na2O2中的氧
30、由1到2價，降低總數(shù)為6，所以每4 mol Na2O2發(fā)生反應轉(zhuǎn)移6 mol電子。,6,,,04,探究高考明確考向,1,2,3,4,1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br還原性強于Cl( )(2015山東理綜，11C) (2)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2I2 ( )(2015廣東理綜，22C) (3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性( ) (2015廣東理綜，22
31、D) (4)在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)( ) (2015江蘇，3C) (5)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性( ) (2015江蘇，4C),,,,,,2.(2018北京，9)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是,1,2,3,4,,解析C項，向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應的離子方程式為2AgClS2 Ag2S2Cl，與氧化還原反應無關(guān)； A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，會生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，反應過程中出現(xiàn)灰綠
32、色，最后變?yōu)榧t褐色，與氧化還原反應有關(guān)； B項，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后由于HClO具有氧化性， 使紅色溶液迅速退色，與氧化還原反應有關(guān)； D項，熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應為3Cu8HNO3(稀)===3Cu(NO3)22NO4H2O，NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，與氧化還原反應有關(guān)。,1,3,4,2,1,2,3,4,3.(2017天津理綜，3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是 A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能 C.電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能 D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能,,1,2,4,解
33、析A項，硅太陽能電池工作時，發(fā)生光電效應，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應無關(guān)； B項，鋰離子電池放電時，正極和負極分別發(fā)生還原反應和氧化反應，使化學能轉(zhuǎn)化成電能； C項，電解質(zhì)溶液導電時，陰極和陽極分別發(fā)生還原反應和氧化反應，使電能轉(zhuǎn)化成化學能； D項，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應的同時為人類生命活動提供能量，使化學能轉(zhuǎn)化成熱能。,3,1,2,3,4,4.(2017北京，8)下列變化中，氣體被還原的是 A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液退色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀,,1,2,3,解析A項，二氧化碳使Na2O2
34、固體變白，發(fā)生反應2CO22Na2O2===O22Na2CO3，CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變； B項，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBrCl2===2KClBr2，Cl2化合價降低，被還原，符合題意； C項，乙烯使Br2的四氯化碳溶液退色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應； D項，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價沒有改變。,4,,,05,課時作業(yè),1.(2018邢臺期末)中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，本草綱目中有如下記載：“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用的KNO3的性質(zhì)是 A.自燃性 B.穩(wěn)定性 C.還原性 D.
35、氧化性,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析火藥爆炸的反應原理為2KNO3S3C K2SN23CO2，反應中N元素化合價降低，KNO3為氧化劑，故反應中利用了KNO3的氧化性，D項正確。,13,2.(2018豐臺模擬)下列顏色變化與氧化還原反應無關(guān)的是 A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色 B.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色退去 C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色退去 D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后退色,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項，溶
36、液變?yōu)榫G色是因為乙醇將 中6價的鉻還原為3價鉻，是氧化還原反應； B項，SO22NaOH===Na2SO3H2O沒有元素發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應； C項，H2C2O4中3價的碳將 中7價的錳還原為Mn2，屬于氧化還原反應； D項，利用了氯水中的次氯酸氧化有機色質(zhì)，屬于氧化還原反應。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2,3.(2018煙臺模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4N2O4===3N24H2O，反應溫度可高達2 700 ，對于該反應，下列說法中正確的是 A.該反應屬于置換反應 B.N2H4 是氧化劑 C.N2O
37、4是還原劑 D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析該反應的反應物中無單質(zhì)，不屬于置換反應；該反應實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。,13,4.下列反應中，CO2做氧化劑的是 A.CO2被過氧化鈉固體吸收，有氧氣生成 B.鎂條在CO2中燃燒，有黑色固體生成 C.將足量CO2通入氨水中，有碳酸氫銨生成 D.將CO2通入硅酸鈉溶液中，有白色渾濁物生成,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,5,6,7,8,9,10,11,1
38、2,14,解析A項，CO2被過氧化鈉固體吸收，反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，錯誤； B項，鎂在CO2中燃燒，生成碳和氧化鎂，其中二氧化碳是氧化劑，鎂是還原劑，正確； C項，將足量CO2通入氨水中，生成碳酸氫銨，沒有元素化合價變化，錯誤； D項，將CO2通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸白色沉淀，為復分解反應，錯誤。,13,4,5.(2018荊州松滋二中檢測)下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)強氧化性的是 A.2Na2O22CO2===2Na2CO3O2 B.Na2O2MnO2 === Na2MnO4 C.5Na2O2 16H === 10Na2Mn25O28H2O D.2Na2O22H2SO4 ==
39、= 2Na2SO42H2OO2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,10,11,12,14,13,解析A項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑； B項，Na2O2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性； C項，Na2O2做還原劑，表現(xiàn)還原性； D項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。,1,2,3,4,6,7,8,9,10,11,12,14,13,5,6.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2SO22H2O===H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是 A.2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2 B.4Fe(OH)2O22H2O =
40、== 4Fe(OH)3 C.BrClH2O === HClHBrO D.2Na2O22H2O === 4NaOHO2,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析已知反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑，A中水是氧化劑。,13,7.已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是 A.化合物KCrO2中Cr為3價 B.實驗證明Cr2O3是兩性氧化物 C.實驗證明氧化性：
41、I2 D.實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,8,9,解析A項，化合物KCrO2中，K為1價，O為2價，由化合物中正、負化合價的代數(shù)和為0知，Cr為3價，正確； B項，由反應可知，氧化鉻與酸、堿反應均生成鹽和水，為兩性氧化物，正確； C項，由中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生了氧化還原反應，Cr的化合價降低，I的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性： I2，正確； D項，實驗中發(fā)生氧化還原反應，Cr的化合價由3升高為6，則過氧化氫中O的化合價降低，證明H2O2有氧化性，錯誤。,
42、10,11,12,14,13,7,8.已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實驗生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。 下列判斷正確的是 A.上述實驗證明氧化性： Cl2Fe3I2 B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍 D.實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,9,解析反應高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，反應說明氯氣的氧化性強于三價鐵離子，反
43、應說明三價鐵離子的氧化性強于碘單質(zhì)，A項正確； 三個反應都為氧化還原反應，B項錯誤； 根據(jù)氧化性強弱順序，氯氣能和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，C項錯誤； 實驗證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D項錯誤。,10,11,12,14,13,8,9.(2018太原市第五中學高三檢測)鉍(Bi)位于元素周期表中第A族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示： 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H
44、2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,解析由中現(xiàn)象可知，NaBiO3把Mn2氧化生成 ，則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性； 由中現(xiàn)象可知，KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2，則KMnO4(氧化劑)的氧化性強于H2O2的氧化性；從價態(tài)上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強于二氧化錳； 由中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水(氧化劑)的氧化性強于碘單
45、質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性，綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。,10,11,12,14,13,9,10.根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是 A.第組反應的其余產(chǎn)物只有O2 B.第組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能為12 C.第組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子10 mol D.氧化性由強到弱的順序為 Cl2Fe3Br2,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,11,12,14,解析根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應有H2O，故A錯誤； 由 Mn
46、2知，反應的另一反應物為HCl，則生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C錯誤； 在反應中Br沒有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2，則氧化性：Cl2Br2Fe3，故D錯誤。,13,10,11.(2018湖南株洲質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是 A.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2SO2I2 B.在SO2與I2反應中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4 C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2 mol e會生成
47、2 mol CuI沉淀,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應： ，當轉(zhuǎn)移2 mol e時生成2 mol CuI沉淀，故D項正確； 向反應后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應：I2SO22H2O === H2SO42HI，該反應中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B、C均不正確； 根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應中氧化性：Cu2I2，反應中I2將SO2氧化，說明氧化性：I2SO2，故A項錯誤。,1,2,
48、3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,11,12.按要求填空。 (1)在Fe、Fe2、Fe3、H中， 只有氧化性的是__________； 只有還原性的是________； 既有氧化性又有還原性的是________。 (2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平) NOHNO3 N2O3H2O NH3NO HNO2H2O N2O4H2O HNO3HNO2 在反應中一定不可能實現(xiàn)的是____；在反應中氧化劑是______，還原性最強的是_____，若該物質(zhì)消耗30 g，轉(zhuǎn)移電子___mol。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,NO
49、1,Fe3、H,Fe,Fe2, HNO3,13,解析 (2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物價態(tài)之間。 式反應物中的氮元素化合價分別為3價和2價，生成物中氮元素的化合價為3價，所以式不能實現(xiàn)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,14,13,12,13.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題： (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO
50、2)，則導致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是__(填字母)。 A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑 C.維生素C將Fe3還原為Fe2 D.亞硝酸鹽是還原劑,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3又轉(zhuǎn)化為Fe2，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會導致Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。,13,(2)某同學把新制的氯水加到Na
51、NO2溶液中，觀察到氯水退色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_______________________________________。 (3)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若將反應所得的酸性溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是__(填字母)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3 解析 Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)；鐵不能氧化亞鐵離子；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑是雙氧水。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,c,13,(4)FeSO4可用于
52、制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應：2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 該反應中的氧化劑是________，還原劑是_________________。 解析該反應中Fe元素化合價由2價變?yōu)?價、O元素化合價由1價變?yōu)?價、2價。 得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,Na2O2,Na2O2、FeSO4,13,簡要說明K2F
53、eO4作為水處理劑時所起的作用_____________________________ ________________________________________________________________________ ________________________。,解析K2FeO4中Fe元素的化合價為6價，具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中
54、懸浮雜質(zhì)而沉降,14.某校同學為探究Br2、I2和Fe3的氧化性強弱，進行了如下實驗： 實驗：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色； 實驗：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。 (1)寫出實驗中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：_________________________。 (2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是_______(填字母)。 A.Br2I2 B.Fe3Br2 C.Br2Fe3 D.IBr 解析實驗：表明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強于I2
55、； 實驗表明有Fe3生成，說明Br2的氧化性強于Fe3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2Fe2Br2===2Fe32Br,AC,13,(3)已知Fe3的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。 FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉液 (友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)：______________________________ __________________________________________________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,取少量FeCl3溶液于試管中，依,13,14,次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3的氧化性強于I2,
2020版高考化學新增分大一輪復習 第2章 第6講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律課件 魯科版.ppt
