【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 第3講 化學(xué)鍵 新人教版

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1、 第3講　化學(xué)鍵 [考綱要求]　1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。 考點一　離子鍵和共價鍵 1．離子鍵和共價鍵的比較 　　 離子鍵 共價鍵 概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子間通過共用電子對形成的相互作用 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵實質(zhì) 靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用 靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用 形成條件 活潑金屬與活潑非金屬化合 一般是非金屬與非金屬化合 2．共價鍵的種類 (1

2、)非極性共價鍵：同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，各原子都不顯電性，簡稱非極性鍵。 (2)極性共價鍵：不同元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向非金屬性強的一方，兩種原子，一方略顯正電性，一方略顯負(fù)電性，簡稱極性鍵。 3．離子鍵的表示方法 (1)用電子式表示離子化合物的形成過程 ①Na2S：； ②CaCl2：。 (2)寫出下列物質(zhì)的電子式 ①MgCl2：； ②Na2O2：； ③NaOH：； ④NH4Cl：。 4．共價鍵的表示方法 (1)用電子式表示共價化合物的形成過程 ①CH4　· ·＋4H·―→； ②CO2　· ·＋2· ·―→。 (2)

3、寫出下列物質(zhì)的電子式 ①Cl2：； ②N2：； ③H2O2：； ④CO2：； ⑤HClO：； ⑥CCl4：。 (3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ①N2：N≡N；　 ②H2O：H—O—H； ③CO2：O===C===O。 深度思考 1．(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？ (2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？ (3)金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵嗎？ (4)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用嗎？ 答案　(1)既有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核

4、與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。 (2)都不一定，如銨鹽全是由非金屬元素形成的。 (3)不一定，如AlCl3中的化學(xué)鍵就是共價鍵。 (4)可以，如Na2S，離子鍵沒有方向性。 2．(1)共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？ 答案　不是，有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存在共價鍵。 (2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？ 答案　不是。 3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 (×) (2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物 (×) (3)某些金屬與非金屬原子間能形

5、成共價鍵 (√) (4)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 (√) (5)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 (×) (6)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 (×) (7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電 (×) 題組一　電子式的正誤判斷 1．下列電子式書寫正確的是 (　　) 答案　B 2．氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是 (　　) A．氯氣的電子式： B．氫氧根離子的電子式： C．次氯酸分

6、子的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D．HClO的電子式： 答案　C 解析　A項應(yīng)把氯原子的最外層電子都標(biāo)出；B項缺少中括號，也沒標(biāo)明粒子所帶 電荷；D項氫原子應(yīng)與氧原子形成共價鍵，氧的最外層電子未全標(biāo)出。 電子式書寫時常見的錯誤 (1)漏寫未參與成鍵的電子，如： N2：N??N，應(yīng)寫為N??N。 (2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫[　]及錯寫電荷數(shù)，如： NaCl：；HF：，應(yīng)寫為 NaCl：；HF：。 (3)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：N2的電子式為，不能寫成，更不能寫成或。 (4)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。 (5)

7、不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CH的電子式為而非。 (6)不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫。如：CaBr2、CaC2的電子式分別為 、。 題組二　8電子結(jié)構(gòu)的判斷 3．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 (　　) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2 答案　C 解析　CH4、CH2===CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。 4．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 (　　) A．PCl5 B．P4

8、 C．CCl4 D．NH3 答案　C 解析　判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，故A項、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確。 　判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 主要方法有兩種： (1)經(jīng)驗規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 (2)試寫結(jié)構(gòu)法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的

9、O原子最外層有6＋2＝8個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 考點二　化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別 1．化學(xué)鍵概念 相鄰原子間強烈的相互作用。 2．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。 3．物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化 (1)離子化合物的溶解或熔化過程 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。 (2)共價化合物的溶解過程 ①有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞

10、，如CO2和SO2等。 ②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。 ③某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)單質(zhì)的溶解過程 某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。 4．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對物理性質(zhì)的影響 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。

11、 (2)對化學(xué)性質(zhì)的影響 N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。 5．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 (1)化學(xué)鍵的存在 (2)化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別 除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下： ①只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 ②只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。 ③既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。 ④只含離子鍵的物質(zhì)

12、主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 ⑤既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。 ⑥僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 ⑦金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。 (3)離子化合物和共價化合物的判斷方法 ①根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷 凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。 ②根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合

13、物。 ③根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。 深度思考 有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？ 答案　不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl蒸發(fā)結(jié)晶，Na＋和Cl－重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。 題組一　化學(xué)鍵的斷裂與形成 1．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 (　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O

14、===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 答案　D 解析　本題以四個化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認(rèn)識程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成且A中只有離子鍵的斷裂，B中只有離子鍵的形成；C中有非極性鍵(Cl－Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成；D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，Na2CO3有離子鍵和極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，故選D。 2．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 (　　) A．將SO2通入水

15、中 B．燒堿溶于水 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水 答案　D 3．從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是 (　　) ①對空氣進行降溫加壓 ②金剛石變成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－ ⑥電解熔融的Al2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥ 答案　C 題組二　化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 4．有以下9種物質(zhì)：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O

16、2；⑨MgCl2。 請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空： (1)只存在離子鍵的是_________________________________________________。 (2)只存在共價鍵的是_________________________________________________。 (3)只存在共價鍵的電解質(zhì)是___________________________________________。 (4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_____________________________________。 (5)不存在化學(xué)鍵的是___________________

17、_______________________________。 答案　(1)⑨　(2)⑤⑥⑦　(3)⑦　(4)②③④⑧　(5)① 5．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 (　　) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 答案　B 解析　由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，則X為H。A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性

18、共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。 6．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵且是非極性共價鍵的是 (　　) A．NaOH B．Na2O2 C．KHSO4 D．NH4Cl 答案　B 解析　Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，符合題意要求。 考點三　分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力 (1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。 (2)特點 ①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化 學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 ②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)

19、、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。 (3)變化規(guī)律 一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。 2．氫鍵 (1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。 (2)形成條件 除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。 (3)存在 氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。 特別提醒　(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作

20、用力。 (2)氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點等。 深度思考 1.右圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元 素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代 表的是 (　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 答案　D 解析　在第ⅣA～ⅦA族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點為SiH4。 2．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 (　　) ①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高

21、 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④水分子高溫下很穩(wěn)定 A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①③ 答案　B 解析　水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中O－H鍵的鍵能大。 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)NH4Br的電子式： (×) (2012·海南，9A) 解析　。 (2)次氯酸的電子式 (×) (2010·上海，2A) 解析　。 (3)Na2O2的電子式為 (×) (2010·課標(biāo)全國卷，7A) 解析　。 (4)H

22、2O的電子式為 (×) (2010·江蘇，2A) 解析　。 (5)N2的電子式： (×) (2011·江蘇，2A) 解析　。 (6)MgSO4晶體中只存在離子鍵 (×) (2009·廣東理基，28A) 解析　SO中存在共價鍵。 2．(2012·大綱全國卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是 (　　) A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 答案　A 解析　特別注意：離子化合物中一定含有離

23、子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A項正確，D項錯誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項錯誤；C項中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。 3．[2010·上海，23(3)]某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑________(填“大”或“小”)，該元素和鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

24、___________________。 答案　大　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 4．(2011·上海，23)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下： 2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O 根據(jù)題意完成下列填空： (1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式________，屬于弱酸的電離方程式_________________________________________________________。 (2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強

25、弱的是________(選填編號)。 a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢 (3)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。 (4)Na2CO3俗稱純堿，屬于________晶體；工業(yè)上制取純堿的原料是________。 答案　(1) 　HFH＋＋F－ (2)ac (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)離子　氯化鈉、二氧化

26、碳、氨氣 解析　(1)反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的只有CO2，其電子式為。屬于弱酸的是HF，電離方程式為HFH＋＋F－。(2)反應(yīng)物中只有F和O兩種元素在周期表中位置相鄰，應(yīng)比較的是該兩種元素的非金屬性強弱，兩種元素均無最高價氧化物，故b項不能選，d項是比較金屬性的強弱，故不能選。(3)反應(yīng)物中處于同一周期的元素有Na和Al，C、O和F。而最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，說明它們是Na和Al。應(yīng)是NaOH和Al(OH)3之間的反應(yīng)，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(4)純堿屬于鹽類物質(zhì)，故為離子晶體；工業(yè)制純堿的原料是CO2、NaCl、NH3等。

27、 1．下列說法中正確的是 (　　) A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵 B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 D．大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵 答案　D 解析　共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，A項不正確；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項錯誤；離子鍵的形成必須有陰、陽離子，但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽。 2．下列敘述中，錯誤的是 (　　) A．只含非極性鍵的純

28、凈物一定是單質(zhì) B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物 C．只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素 D．純凈物中一定存在化學(xué)鍵 答案　D 解析　采用舉反例法解答本題。純凈物分單質(zhì)和化合物，而化合物中一定含有極性鍵或離子鍵，不可能只含非極性鍵，所以，只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)，如氮氣、氧氣、氯氣等，A選項正確；只含極性鍵的純凈物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，B選項正確；離子化合物分兩類：一類含金屬，如氯化鈉、氧化鈣等，另一類只含非金屬，如銨鹽，銨鹽含有離子鍵和共價鍵，所以只含離子鍵的純凈物一定不是銨鹽，一定含有金屬，C選項正確；稀有氣體單質(zhì)屬于單原子分子，不含化學(xué)鍵，D選項錯誤。 3

29、．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 (　　) A．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 B．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵 D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 答案　B 解析　離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na＋和 OH－結(jié)合而成的離子化合物，而OH－中含O－H共價鍵，在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結(jié)合，不存在離子鍵，故B正確，A錯誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯誤。在

30、離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯誤。 4．下列說法中正確的是 (　　) A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物 B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵 C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵 D．NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物 答案　A 解析　N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。 5．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為

31、20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是 (　　) A．X中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等 B．X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵 C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑 答案　A 解析　符合題干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg(OH)2等，由此可判斷A正確，B、D錯誤。C項，若X只含兩種元素，則這兩種元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。 6．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是 (　　) A．

32、1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵 C．NH5的電子式為 D．NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 答案　A 解析　根據(jù)題意，固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)。故NH5的電子式為，C正確；由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵，A錯誤；NH5中既有極性共價鍵又有離子鍵，B正確；NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正確。 7．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性

33、鍵的是 (　　) A. B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl 答案　A 解析　苯分子中的碳碳鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I是極性鍵，故A正確。二氧化碳分子中只含碳氧極性鍵，故B錯誤。過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，氯化銨中含有離子鍵和極性鍵，不含非極性鍵，故C、D皆錯。 8．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是 (　　) A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．X、W、M三

34、種元素形成的一種常見消毒劑，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵 C．元素Y與W可以形成離子化合物 D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 答案　D 解析　Y單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是半導(dǎo)體材料，可知Y是Si，根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－，則W為Cl。A選項Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，錯誤；B選項，NaClO中Cl與O以共價鍵結(jié)合在一起形成ClO－，錯誤；C選項Si與Cl均是非金屬，形成的是共價鍵，錯誤；D選項Cl和O的單質(zhì)Cl2、O3可作水處理消毒劑，正確。 9．

35、石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是 (　　) A．石墨烯與石墨互為同位素 B．12 g石墨烯中約含6.02×1023個電子 C．石墨烯中可能含有離子鍵 D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合 答案　D 解析　同位素的研究對象是原子，A錯誤；1 mol石墨烯所含電子個數(shù)為6×6.02×1023，B錯誤；石墨烯中碳原子間均以共價鍵結(jié)合，C選項錯誤，D選項正確。 10．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 (　　) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 答案　C 解析　首先應(yīng)清楚是8電子結(jié)構(gòu)而不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣可排除

36、B項，因為氫原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)中最外層應(yīng)有2個電子；A項中硼原子最外層有3個電子，與3個氟原子形成三個共價鍵，最外層為6個電子；而D項中P最外層有5個電子，與5個氯原子形成化合物時，P不會是8電子結(jié)構(gòu)。 11．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題： (1)寫出五種元素的元素符號：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程

37、：__________________________ ___________________________________________________________________。 (3)寫出下列物質(zhì)的電子式： ①D元素形成的單質(zhì)：_______________________________________________。 ②E與B形成的化合物：_____________________________________________。 ③A、B、E形成的化合物：___________________________________________。 ④D與E形成的

38、化合物：______________________________________________。 ⑤C、D、E形成的離子化合物：________________________________________。 答案　(1)Na　O　S　N　H (2) (3)① ②HH(或HH) ③Na＋[H]－ ④ ⑤ (或) 解析　因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，故可推知A是Na、B是O；因為4原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3。因

39、原子序數(shù)D＞E，故D為N、E為H；C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S。 12．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則 (1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；X的化學(xué)名稱為____________。 (2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____________；C與

40、D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為_________________，該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。 (3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________________(寫化學(xué)式)。 (4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最________的元素。 (5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。 答案　(1)　氨 (2)N≡N　H－S－H　離子鍵、共價鍵　離子化合物 (3)H2O　(4)大　(5)氧化 解析　X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A為氫元素，B為氮元素；NH3含有10個電

41、子，所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氧元素。 13．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題： (1)元素X的名稱是______。 (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為________________。 (3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol·L－1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的結(jié)構(gòu)

42、中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。 a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵 ②常溫下，戊的水溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是(用離子方程式表示)______________。 答案　(1)氫 (2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)①c　②<　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 解析　依據(jù)X、Y、Z的信息：其單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子，則可聯(lián)想10電子微粒，推知X、Y、Z分別為H、O、N，甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3，丁為HNO3，戊為

43、NH4NO3，其晶體中既含離子鍵，又含共價鍵，且NH水解顯酸性。 14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體型的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。 (1)用化學(xué)符號表示X的一種核素_______________________________________。 (2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________________________________________________ __

44、__________________________________________________________________。 (3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為________。 (4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為_____________________________ _____________________________________________________________________。 (5)XW4的電子式為__________________________________________

45、__________。 (6)W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。 ①R作氧化劑：_______________________________________________________。 ②R作還原劑：______________________________________________________。 答案　(1)C(或C或C或12C或13C或14C) (2)2Mg＋CO22MgO＋C (3)PCl3 (4) (5) (6)①2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ ②Mn

46、O2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(其他合理答案均可) 15．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題： (1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為____

47、____化合物。 (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。 (4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。 (5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論__________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案　(1)Na＋[]2－Na＋　 (2)共價　離子 (3)OH－＋HCO===CO＋H2O (4)Na＞N＞O＞H (5)弱　Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4(或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4) 解析　解答該題應(yīng)該注意以下三點：(1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。(2)根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。(3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強弱比較知可以使用的反應(yīng)。 19