2018-2019年高中化學 專題一 化學家眼中的物質世界 第三單元 人類對原子結構的認識課件 蘇教版必修1.ppt

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1、第三單元人類對原子結構的認識,,專題1化學家眼中的物質世界,1.了解原子結構演變歷史及118號常見元素的原子的核外電子排布的情況。 2.知道原子在化學反應過程中常通過電子的得失使最外層達到8電子穩(wěn)定結構。了解原子結構及微粒中質子、電子、中子的計算。 3.了解元素、核素、同位素的概念。,1.原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，原子中核電荷數質子數核外電子數。不同的原子質子數不同。 2.核外電子在原子核外是分層排布的，每一電子層最多容納電子2n2個，最外層電子不超過8個(若K層為最外層，不超過2個)，次外層電子不超過18個，倒數第三層電子不超過32個。 3.原子結構示意圖中，圓圈表

2、示原子核，圓圈內的數字表示質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數。,4.金屬元素原子最外層電子一般少于4個，在化學反應中容易失去電子形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，在化學反應中容易得到電子形成陰離子；稀有氣體元素原子最外層電子一般為8個(氦為2個)，在化學反應中既不易得到電子也不易失去電子，為相對穩(wěn)定結構。元素的性質，特別是化學性質與元素原子最外層電子數關系最密切。,1.化學反應過程中原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子數可能發(fā)生變化?；顫娊饘僭诜磻校话阋资ル娮樱憩F____化合價；活潑非金屬在反應中，一般易得到電子，表現____化合價。,正,負,核素,

3、Z,A,AZ,質子數,質量數,中子數,解析：A為氯原子結構示意圖，B為氯離子結構示意圖，B錯誤；C最外層電子數為9，C錯誤；D為鈉離子結構示意圖，D錯誤。,A,2.某元素有兩種核素，則它們的原子具有不同的() A質子數 B質量數 C電子數 D原子序數 解析：同一元素的不同核素之間互為同位素，具有相同的質子數，不同的質量數(或中子數)。,B,B,感悟導引 1.判斷下列說法是否正確： (1)任何微粒中，質子數等于核電荷數，但質子數與核外電子數不一定相等( ) (2)質子數相同的微粒一定屬于同一種元素( ) (3)所有原子都由質子、中子和核外電子組成( ),原子結構和化學性質的關系

4、,,,,2.元素的性質與核外電子排布的關系 (1)化學反應的特點：原子核不發(fā)生變化，但最外層電子數可能發(fā)生變化。 (2)活潑金屬在反應中，一般失去電子，顯正化合價，且失去的電子數等于正價的數值。 (3)活潑非金屬在反應中，一般得到電子，顯負化合價，且得到的電子數等于負價的數值。 特別提醒(1)質量數質子數中子數，但質子數和中子數不一定相等； (2)任何微粒都有質子，但不一定有中子，也不一定有核外電子，如H只有質子，沒有中子和電子。,有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大。A原子的質量數為1，D原子內質子數和中子數相等，其質量數是A的24倍。C與A結合的產物常溫下是液體，遇冷變?yōu)楣?/p>

5、體，密度減小，體積增大。E原子M層電子數是K層的2倍。B原子與E原子核外最外層電子數相等。 (1)A、D分別為________、________。(用AX形式表示) (2)B、E的原子結構示意圖分別是_________、__________。,1H,24Mg,解析質量數質子數中子數，質量數為1則中子數必為0，質子數為1，可推出A為氫。D質子數和中子數相等，質量數為24，可推出D質子數為12。H與O形成水，常溫是液體，水結冰，體積膨脹，密度減小。K層是第一層，M層是第三層，第一層最多排2個電子。E最外層電子數是4，所以B有兩個電子層，最外層電子數為4。,質子數或核電荷數,最外層電子數,19,Cl

6、,Ar,解析：(1)x表示質子數或核電荷數，y表示最外層電子數。(2)y為8，則核外電子總數為18個。若該微粒帶一個單位正電荷，說明失去一個電子后為18個電子，則質子數為19。帶一個單位負電荷，說明是得到一個電子后有18個電子，則質子數為17，為氯元素，該微粒的符號為Cl。(3)原子為電中性，核外有18個電子的原子為Ar。,元素、核素、同位素的比較,,,,具有相同核電荷數(即核內質子數)的同一類原子的總稱,具有一定數目質子和中子的一種原子,質子數相同、中子數不同的核素互稱為同位素,宏觀概念,原子,同一元素的不同原子,H、D(2H)、T(3H)是氫元素的三種不同核素，它們互稱為同位素,特別提醒(

7、1)元素是宏觀概念，原子是微觀概念，所以質量數是指某一原子的質量數，而不能說是某一元素的質量數，元素沒有質量數。元素只講種類不講個數，而原子既可說種類也可說個數。例如，三種元素的說法是正確的而三個元素的說法就是錯誤的，三種原子或三個原子均正確。 (2)一種元素可能有多種核素，也可能只有一種核素。 (3)有多少種核素就有多少種原子。 (4)同位素中的“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一個位置。,下列說法不正確的是() 質子數相同的微粒一定屬于同一種元素； 同位素的性質幾乎相同； 質子數相同，電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子； 電子數相同的微粒不一定是同種元素； 一種元素只能有一種質量數； 某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數； Cl2中35Cl與37Cl的原子個數之比與HCl中35Cl與37Cl的原子個數之比相等。 A B C D,答案C,解析：選AB。分別都含有1個質子，1個電子，但不含中子，含1個中子，含2個中子，所以均為氫元素的核素，三者互為同位素；三種原子化學性質相同。,1.不是所有原子都有中子。 2.最外層電子數為2的原子不一定是金屬元素的原子。 3.質子數相同、中子數不同的核素互稱為同位素，互稱為同位素的必須是原子，如H2、D2、T2不能互稱為同位素。,