人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 第9單元 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算（導(dǎo)學(xué)案）

《人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 第9單元 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算（導(dǎo)學(xué)案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 第9單元 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算（導(dǎo)學(xué)案）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第2課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算 課前自學(xué)準(zhǔn)備 明確課標(biāo)要求 課題 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算 課型 新授課 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與 技能 初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。 過(guò)程與 方法 1.掌握分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的方法。 2.能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1.發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。 2.培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的意識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。 教具準(zhǔn)備 多媒體課件等。 課前自主學(xué)習(xí) 課前預(yù)習(xí) 1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算 （1）溶液在稀釋前后

2、，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。 （2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。 （3）將兩種溶液混合時(shí)，混合前兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和，等于混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量。 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般只與溶質(zhì)有關(guān)，因此在比例式中列出的必須是溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量時(shí)，需減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量。 課堂教學(xué)展示 課堂互動(dòng)探究 新課導(dǎo)入 上堂課我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系，知道，在飽和溶液中，，這節(jié)課，我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算。 進(jìn)行新課 知識(shí)點(diǎn)1 溶

3、液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算 【提出問(wèn)題】 在實(shí)際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？ 知識(shí)拓展： （1）溶液稀釋的方法： ①加入溶劑； ②加入低濃度溶液。 （2）溶液濃縮的方法： ①向原溶液中添加溶質(zhì)； ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶液； ③與濃溶液混合。 【交流回答】 1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 【

4、課件展示】 例展示教材P44例2 【分析】抓住關(guān)鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 【答案】解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50g×98%=x×20% x=50g×98%20% x=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g 答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要195g的水。 知識(shí)點(diǎn)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 【課件展示】 例100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【分析】解本題關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先求出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，然后再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】解：設(shè)這種硫酸溶液中硫酸的

5、質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 13g x ∴x=98×13g65=19.6g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6% 答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 【分析小結(jié)】 對(duì)學(xué)生的板演進(jìn)行評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生歸納計(jì)算步驟： ①先通過(guò)化學(xué)方程式求硫酸的質(zhì)量； ②再由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%求解。 教學(xué)板書 第2課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算 1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算 例：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 特

6、別提醒： 根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算的過(guò)程中，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為將反應(yīng)物的質(zhì)量相加就得到反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，因?yàn)樯婕暗接袣怏w或沉淀生成。也不能認(rèn)為生成物中的溶質(zhì)與反應(yīng)物中的溶劑之和就是反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，因?yàn)橛行┓磻?yīng)有水生成。要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)真分析。 方法點(diǎn)撥： 在計(jì)算中經(jīng)常用到兩個(gè)公式： 溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度 教學(xué)板書 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50g×98%=x×20% x= x =245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g

7、 答：要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水195g。 2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 例：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 13g x ∴x==19.6g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6% 答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們初步學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。 課堂析疑解難 教材習(xí)題解答 練習(xí)與應(yīng)用（P45） 3.100g×98%=[100g

8、+m(水）]×10%， 解得：m(水）=880g。 4.m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g; m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。 5.解：設(shè)13g Zn與質(zhì)量為x的H2SO4恰好完全反應(yīng)。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 6513g 98x ，解得:x=19.6g。 所以w(H2SO4)==19.6%。 6.解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 73g×20% x 方法點(diǎn)撥： 在解此類題時(shí)，首先要分析

9、稀釋前后哪個(gè)量不變，然后根據(jù)不變的量列出等量關(guān)系進(jìn)行分析解答。 小組問(wèn)題探討： 如果計(jì)算的是反應(yīng)后溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少，該怎么計(jì)算呢？（提示：m溶液＝m硫酸＋m鋅－m氫氣） 教材習(xí)題解答 x=8.8g 生成這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： 。 8.(1) 。 （2）=2000mL，即1.0 g該藥品可配制2000mL溶液d。 難題解答 【例1】(知識(shí)點(diǎn)1)將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

10、需加水的質(zhì)量是多少？ 【解析】 可設(shè)稀釋后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變找出等量關(guān)系。 【答案】 解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 則50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。 需加水的質(zhì)量為200g-50g=150g 答：稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%，需加水150 g。 【例2】(知識(shí)點(diǎn)2)硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過(guò)氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過(guò)氧化氫完全分解。計(jì)算： (1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。 (2)反應(yīng)后所得溶液中

11、硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】本題是有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算，代入方程式計(jì)算的必須是純的過(guò)氧化氫質(zhì)量，即40g×8.5%=3.4g，求出氧氣的質(zhì)量。由氧氣的質(zhì)量，即可求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，又因?yàn)榱蛩徙~是過(guò)氧化氫（H2O2）分解的催化劑，根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以硫酸銅的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，由硫酸銅的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，即可求出溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】解：(1)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。 設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。 方法點(diǎn)撥： 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法可知，增大一倍的方式可

12、以是蒸發(fā)溶劑，也可以是加入溶質(zhì)或者加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液。 歸納總結(jié)： 計(jì)算時(shí)把握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，抓住溶液的概念，仔細(xì)分析題意。 難題解答 (2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈2.93%。 答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.93%。 課后反饋總結(jié) 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。 課后教學(xué)反思 教學(xué)反思 在講解例題時(shí)，要讓學(xué)生自己講述等式關(guān)系，來(lái)加強(qiáng)學(xué)生的理解。教師講解時(shí)可聯(lián)系我們?nèi)粘Ｉ钪腥芤旱呐渲疲钩橄笾R(shí)和實(shí)際體驗(yàn)相結(jié)合，降低學(xué)習(xí)難度，讓學(xué)生在輕松愉快的氣氛中掌握知識(shí)。 教學(xué)過(guò)程中老師的疑問(wèn)： 教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：