人教版九年級下冊化學(xué) 第9單元 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（導(dǎo)學(xué)案）

《人教版九年級下冊化學(xué) 第9單元 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（導(dǎo)學(xué)案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級下冊化學(xué) 第9單元 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（導(dǎo)學(xué)案）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題3 溶液的濃度 課題分析 本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的CuSO4溶液實驗入手，導(dǎo)出一種表示溶液組成的方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 第二部分在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)基礎(chǔ)上，利用質(zhì)量分數(shù)解決一些實際問題：①溶液的稀釋與配制；②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。 第三部分溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。 第1課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 課前自學(xué)準備 明確課標要求 課題 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 課型 新授課 教學(xué)目標

2、知識與 技能 1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 2.正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。 過程與 方法 1.掌握分析問題，解決問題的方法。 2.能找準各量的關(guān)系。 情感、態(tài)度與價值觀 1.發(fā)展嚴謹求實的科學(xué)精神。 2.培養(yǎng)具體問題具體分析的意識。 教學(xué)重點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。 教學(xué)難點 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系。 教具準備 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系。 課前自主學(xué)習(xí) 課前預(yù)習(xí) 1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)

3、量之比。 2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式 3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液濃度的關(guān)系 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，表示溶液越濃。 課堂教學(xué)展示 課堂互動探究 新課導(dǎo)入 人在死海里可以漂浮在水面上，是因為水中鹽份多，濃度大，下面我們來做一個實驗，來具體說明為什么會出現(xiàn)這樣的奇景。 進行新課 知識點1溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 【活動與探究1】 實驗1：雞蛋在水中漂浮 規(guī)律總結(jié)： （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的表示方法，所指的溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是濃溶液，也可以是

4、稀溶液。 （2）由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍內(nèi)，溶液各成分在質(zhì)量方面的關(guān)系，因此對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在一定范圍內(nèi)才有意義。 （3）由于溶液是均一、穩(wěn)定的，所以溶液中各部分的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。 進行新課 取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋，按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？ 實驗2：請同學(xué)們按教材P42實驗9-7進行實驗，并回答有關(guān)問題。 【分析小結(jié)】 對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較

5、粗略，不能準確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量。 【提出問題】 對于形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們有哪些方法表示溶液的濃度呢？ 【歸納總結(jié)】 表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【提出問題】 請同學(xué)們完成教材P43練一練。 【學(xué)生活動】 按所學(xué)的計算，完成表格并進行討論。 知識點2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 【活動與探究2】 請同學(xué)們按教材P43實驗9-8進行實驗，并填好表格中的空欄。 【過渡】 在上面的活動中我們學(xué)會了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算及配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，那么我們能否利用質(zhì)量分數(shù)解決實際中的一些問題呢？

6、 易錯提示： (1)計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算。 (2)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定變小，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定變大。 【課件展示】 例1展示教材P43例1 【分析】 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量 【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量=150kg×16%=24kg溶劑的質(zhì)量=150kg-24kg=126kg 答：配制15

7、0kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水。 【分析小結(jié)】 上述計算要歸納為：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 【課件展示】 例2已知20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為多少？ 【分析】由溶解度的定義可知，20℃時100g水最多溶解36.0g氯化鈉，則所加40g的氯化鈉不能全部溶解，且此時所得溶液為飽和溶液，那么 【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為26.5%。 教學(xué)板書 課題3 溶液的濃度 第1課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 一、溶質(zhì)

8、的質(zhì)量分數(shù) 1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100% 二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2.已知溶液的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。 3.一定溫度下的飽和溶液中： 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并進行了簡單計算。 課堂析疑解難 教材習(xí)題解答 練習(xí)與應(yīng)用（P45） 1.(1)飽和 (2)31.6g (3)24% 2.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝20% 7.15t×30×15%=67.5t，15t×30×18%=81

9、t。 故該廠每月消耗67.5t~81t氯化鈉。 難題解答 【例1】（知識點1） 對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（ ） A.100g水中溶解了10g食鹽 B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽 C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液 D.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液 【解析】“10%”的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽。 100g水中溶解10g食鹽后所得溶液為110g，其食鹽的質(zhì)量分數(shù)小于10%，故A錯誤。 【答

10、案】A 【例2】（知識點2） 有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（ ） A.把溶液的量倒掉一半 B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍 C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合 D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半 【解析】 溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤。根據(jù)可知，溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍，因溶液的質(zhì)量也增加，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大不到一倍，故B錯誤。將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故C正確。蒸發(fā)時先揮發(fā)出來的是氯化氫氣體，故D錯誤。 【答案】C 課后反饋總結(jié) 課后達標檢測

11、 布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。 課后教學(xué)反思 教學(xué)反思 教師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀，在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，學(xué)生容易接受。溶液稀釋和配制問題的計算比較復(fù)雜，教師要引導(dǎo)學(xué)生從另一角度去思考這類問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的，要教會學(xué)生建立等式關(guān)系來解決這類問題。教師在進行實驗時，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生的思維能力、創(chuàng)新能力得到磨練、升華。 教學(xué)過程中老師的疑問： 教師點評和總結(jié)： 知識拓展： （1）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶質(zhì)是CuSO4。 （2）有些化合物溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O=2NaOH，其溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O。 （3）溶質(zhì)只能是已經(jīng)溶解的那一部分，如20℃時，NaCl的溶解度為36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解36gNaCl。