高一化學(xué)《化學(xué)中常用的物理量--物質(zhì)的量》PPT課件.ppt

？,想一想：有一袋1元硬幣，假如，每枚硬幣的質(zhì)量和體積都相同，為你用那些方法可以知道這些硬幣的數(shù)量？,你熟悉的知識,2H2+O2 2H2O,點(diǎn)燃,質(zhì) 量：,4g 32g 36g,分子數(shù)：,2個(gè) 1個(gè) 2個(gè),宏 觀（質(zhì)量）,微 觀(分子數(shù)),?,疑問,科學(xué)上要建立起粒子的數(shù)目和 含有一定數(shù)目粒子的集體的聯(lián)系既是必要的，也是可能的。,啟示：,科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 。,要想找到微觀粒子的個(gè)數(shù)與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想?,第 3 節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量,資料,國際單位制（SI）的7個(gè)基本單位,物質(zhì)的量,摩爾,mol,一、物質(zhì)的量及其單位-摩爾,物質(zhì)的量像質(zhì)量、長度、時(shí)間等物理量一樣,它也是一種基本物理量,含義: 描述微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)基本物理量 符號: n 單位: 摩爾,簡稱摩 符號: mol,1mol微觀粒子含有多少個(gè)微粒呢?,1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)相等。,0.012kg 12C,微觀構(gòu)成,？,已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 1023kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子數(shù)？,思考,解：, 6.021023,0.012kg,1.993 1023kg,碳原子數(shù)=,0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)為6.021023。 6.021023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。,1、物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量，不能描述宏觀物體 2 、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等 3 、”物質(zhì)的量“四個(gè)字不能增減 4 、使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒 如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否說 1mol氧或1mol氫,能否說: 1mol大米或1mol細(xì)菌,表示:1mol水分子 表示:1mol氫離子 表示:1mol碳原子,【判斷正誤】,1 、1mol任何微粒均含有6.021023個(gè)微粒。 2 、摩爾是國際七個(gè)基本物理量之一。 3 、NA個(gè)O原子的物質(zhì)的量為1mol。 4 、6.021023個(gè)任何微粒的量均為1mol。 5 、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為1mol。 6 、1mol氫含有6.021023個(gè)氫。,物質(zhì)的量,物質(zhì)的量,指代不明,【課堂練習(xí)】,1mol O含有 個(gè)O； 1mol H2O含有 個(gè)H2O； 1mol H+ 含有 個(gè)H+ ； 1mole含有 個(gè)e ； 6.021023個(gè)12C的物質(zhì)的量為 mol； 6.021023個(gè)CO的物質(zhì)的量為 mol； 6.021023個(gè)OH的物質(zhì)的量為 mol。,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,1,1,1,0.5mol的O2中有多少個(gè)氧分子？,1.204 1024個(gè)H原子的物質(zhì)的量是多少?,物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系為：,【課堂練習(xí)】,5mol Cl 含有 個(gè)Cl； 1.5mol H2SO4含有 個(gè)H2SO4； 0.3mol Na+ 含有 個(gè)Na+ ； 3.011023個(gè)Fe的物質(zhì)的量為 mol； 2.4081024個(gè)HClO的物質(zhì)的量為 mol； 3.6121023個(gè)Cl的物質(zhì)的量為 mol。,3.011024,9.031023,1.8061023,0.5,4,0.6,【遷移應(yīng)用】,6.021023個(gè)H2O,6.021023,1.2041024,2,1,1mol,0.5mol,1.2041024,1,6.021023,1,2,笑 傲 江 湖,使用摩爾概念時(shí)的注意事項(xiàng),適用范圍： 使用準(zhǔn)則： 大： ?。?廣：,微觀粒子或它們的特定組合,必須指明微粒符號或化學(xué)式,1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大,摩爾計(jì)量的是微無其微的微觀粒子,應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與 微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與 可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。,1.物質(zhì)的量是用0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號是n。物質(zhì)的量的單位是摩爾 ，簡稱摩，符號為mol。 2. 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為6.021023，與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為1mol。 3. 6.021023 mol1 稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。 4. 表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。 5. n = N /NA 、 N = nNA 推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。,【小結(jié)】,阿伏加德羅常數(shù)(NA)是多么大的一個(gè)數(shù)呢?,6.02X1023粒米供全球60億人每人每天吃一斤,可吃14萬年,10億人數(shù)一滴水里的水分子數(shù),每人每分鐘數(shù)100個(gè),需要3萬多年,可見:阿伏加德羅常數(shù)適用于微觀粒子,不能用于宏觀物體。,