（包頭專用）2019年中考化學(xué) 物質(zhì)的鑒別課件.ppt

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1、,,,常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別,,一、常見(jiàn)氣體的鑒別,伸入帶火星的木條,木條復(fù)燃,燃燒的木條伸入瓶中,木條熄滅,氣體通入澄清石灰水,變渾濁,將燃燒的木條伸入瓶中，再倒入澄清石灰水，,燃燒的木條熄滅，澄清石灰水不變渾濁,一、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn),把氣體點(diǎn)燃，在火焰上方 罩一個(gè)內(nèi)壁涂澄清石灰水 的小燒杯,淡藍(lán)色火焰，澄清石灰水變渾濁,點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水。,把氣體點(diǎn)燃，在火焰上方罩 一個(gè)冷而干燥的小燒杯,淡藍(lán)色火焰，燒杯 壁上有水珠生成.,淡藍(lán)色火焰，有水珠，澄清石灰水變渾濁。,,可燃性,通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口,通

2、過(guò)白色的無(wú)水硫酸銅,紅色石蕊試紙變藍(lán)。,白色粉末變藍(lán)色,例1：有四瓶無(wú)色氣體分別是H2 CO2 N2 O2,如何來(lái)鑒別？,H2 CO2 N2 O2,,,,,氣體被點(diǎn)燃,H2,木條熄滅,,N2 CO2,木條燃燒 更旺,O2,,通入澄清 石灰水,,變渾濁,無(wú)現(xiàn)象,,,N2,CO2,練習(xí)1、現(xiàn)有氫氣、甲烷、二氧化碳三種氣體，如果用最簡(jiǎn)單的方法將它們鑒別出來(lái)，除用一盒火柴外，你至少還需要下列試劑中的 （ ） A、濃硫酸 B、蒸餾水 C、酚酞試液 D、澄清的石灰水,D,鑒別氫氣和甲烷可依據(jù)其燃燒產(chǎn)物不同。,專題突破：鑒別,練習(xí)2、某氣體有H2、CO、CO2 、CH4的一種或兩種

3、組成，為確定成分進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)： 將氣體通過(guò)澄清的石灰水，未出現(xiàn)渾濁； 將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，有紅色固體生成 將氣體點(diǎn)燃后通過(guò)澄清石灰水，有渾濁現(xiàn)象。 有此推測(cè)該則氣體的成分可能有哪幾種？, CO, CO H2, CO CH4,H2 CH4,,還原劑H2或CO兩者必有其一存在,CO和CH4兩者必有其一,,,,,,二、常見(jiàn)離子的鑒別,紫色石蕊試液,變紅,pH試紙,活潑金屬,碳酸鹽 等,pH<7,產(chǎn)生氣體,點(diǎn)燃發(fā)出淡 藍(lán)色火焰,產(chǎn)生能使澄清石灰水 變渾濁的氣體,紫色石蕊試液,無(wú)色酚酞,pH試紙 CuCl2、FeCl3等,變藍(lán),變紅,pH7 有藍(lán)色（紅褐色）沉淀,H2SO4及可溶性硫酸鹽,產(chǎn)生白色沉

4、淀 白色沉淀不溶解,CO32-,碳酸鹽,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁,SO42-,Cl-,AgNO3溶液和稀HNO3,Ba(NO3)2溶 液和稀HNO3,HCl及可溶性鹽酸鹽,產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀不溶解,稀鹽酸和澄清石灰水,可溶性銅鹽CuCl2,,NH4+,銨鹽,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)或無(wú)色酚酞試紙變紅,Cu2+,Fe3+,氫氧化鈉溶液,,可溶性鐵鹽FeCl3,產(chǎn)生紅褐色沉淀,氫氧化鈉溶液， 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或無(wú)色酚酞試紙 。,生成藍(lán)色沉淀,氫氧化鈉溶液,鑒別真假純凈水,自來(lái)水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣消毒殺菌， 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。用化學(xué)方 法來(lái)鑒別真假純凈水？

5、寫(xiě)出步驟、方法、現(xiàn) 象及結(jié)論。,取樣，滴加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀則為假冒純凈水,它們的性質(zhì)有什么不同呢？,適宜的鑒別方法有,例2、廚房里有兩瓶白色固體， 一瓶是 食鹽，一瓶是純堿。能用哪些方法 鑒別它們呢？,考點(diǎn)例題解析：,1.用酸堿 指示劑（滴加酚酞）,酚酞不變色,酚酞變紅色,2.測(cè)pH值（用玻棒 蘸取溶液蘸在pH 試紙上）,pH=7 溶液呈中性,,3.加沉淀劑 (CaCl2、Ca(OH)2等),無(wú)明顯現(xiàn)象,產(chǎn)生白色沉淀,4.加酸 （取樣,滴加酸溶液）,不冒氣泡,產(chǎn)生氣泡,pH7 溶液呈堿性,CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH CuSO45H2O C CuO

6、 Fe3O4 MnO2 鐵粉 Cu Fe2O3 亞鐵鹽溶液 （FeSO4 ) 鐵鹽溶液（ FeCl3),白色 粉末 藍(lán)色晶體 黑色 粉末 紅色固體 淺綠色溶液 棕黃色溶液,三、鑒別物質(zhì)的常用方法,1、依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（觀察“顏色” ）,鑒別氧化鎂和氧化銅,看顏色,CaO NaOH KNO3,三、鑒別物質(zhì)的常用方法,1、依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì) （觀察固體的溶解性） （觀察固體溶于水后是否有放熱、吸熱現(xiàn)象）,溶于水后放熱固體 溶于水后吸熱固體,氫氧化鈉和食鹽的鑒別,加水后觸摸是否放熱,鑒別物質(zhì)的常用方法,2、抓住“

7、氣體”根據(jù)被鑒別 物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是否產(chǎn)生氣體，或根據(jù)氣體的顏色、氣味等來(lái)鑒別,碳酸鹽遇酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w 銨鹽遇可溶性堿產(chǎn)生刺激性氣味NH3 活潑金屬遇酸產(chǎn)生氫氣,三、鑒別物質(zhì)的常用方法,3、分析沉淀根據(jù)沉淀的顏色或性質(zhì)鑒 別物質(zhì)。,（1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有 BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；,（2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有 AgCl、BaSO4。,（3）、 藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2 紅褐色沉淀：Fe（OH）3,三、鑒別物質(zhì)的常用方法,4、分析典型反應(yīng)根據(jù)焰色反應(yīng)顏色 來(lái)鑒別鈉鹽和鉀鹽。,鈉鹽 鉀鹽,灼燒時(shí)火焰呈

8、黃色 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片火焰呈紫色,多種試劑分步鑒別法（分組法）,通常待測(cè)物都是無(wú)色溶液或白色固體 無(wú)色溶液一般用酸堿指示劑分成酸性、中性、堿性幾組 白色固體一般可加水，根據(jù)溶解性分組。 每一組中根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再次選擇合適的試劑。,例題3：,鑒別NaOH、 Ca(OH)2 、KNO3、HCl、H2SO4五種無(wú)色溶液,NaOH Ca(OH)2 KNO3 HCl H2SO4,HCl H2SO4,KNO3,NaOH Ca(OH)2,,無(wú)明顯現(xiàn)象HCl,白色沉淀 H2SO4,,無(wú)明顯現(xiàn)象 NaOH,白色沉淀 Ca(OH)2,用一種試劑鑒別,用一種試劑鑒別多種物質(zhì)，通常有以下幾種類型： 用紫色

9、石蕊鑒別酸性、中性、堿性溶液 所加試劑與各待測(cè)物反應(yīng)出現(xiàn)不同現(xiàn)象來(lái)加以鑒別（氣體、沉淀或其它現(xiàn)象）,找特征離子，抓典型現(xiàn)象。,例題4:,(1)用一種試劑鑒別三種白色固體 NaOH NaCl BaCO3,NaOH NaCl BaCO3,,,,,白色固體不溶解,固體溶解，且放熱,固體溶解,BaCO3,NaOH,NaCl,例題5:,(2) 用一種試劑鑒別三種無(wú)色溶液 NH4Cl、MgCl2、NaCl,NH4Cl MgCl2 NaCl,,,,,白色沉淀,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,無(wú)明顯現(xiàn)象,MgCl2,NH4Cl,NaCl,1、 某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無(wú)色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是

10、鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。 (已知：Na2CO3溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性.),（1）請(qǐng)你寫(xiě)出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱：,挑戰(zhàn)自我,（2）丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請(qǐng)你簡(jiǎn)要敘述他的鑒別過(guò)程（一種方法即可）： 。,硫酸,石蕊,碳酸鉀,例題5,實(shí)驗(yàn)室有失落標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液：MgCl2、NaCl、HCl和NaOH，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上只有一瓶酚酞試液。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)只用酚酞試液鑒別上述溶液的實(shí)驗(yàn)方案。,練習(xí)3,請(qǐng)你只用酚酞試液鑒別H2SO4 、Ba(OH)2、HCl、NaCl四種無(wú)色溶液。,H2SO4 Ba(OH)2 HCl Na

11、Cl,Ba(OH)2,,H2SO4,HCl,NaCl,不用其它試劑來(lái)鑒別多種溶液,不用其它試劑鑒別多種溶液，通常有以下幾種類型： 先找出有色溶液，再根據(jù)有色溶液與其余溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象來(lái)逐個(gè)鑒別剩余溶液。 用組內(nèi)溶液混合法，依據(jù)不同反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)鑒別。,例題6,不用外加試劑鑒別下列五種溶液：硫酸銨 氯化鋇氯化鐵氫氧化鈉硝酸鉀的 先后順序是 。, ,1、某硫酸溶液中可能混有少量 鹽酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽酸的存 在。,目的： 除盡硫酸根， 防止對(duì)氯離子 檢驗(yàn)造成干擾,取少量待測(cè)液,,加足量的試劑1，并過(guò)濾,為什么不 加BaCl2,,試劑2,,,,濾渣,濾液,,現(xiàn)象： 。,,（

12、1）試劑1是 ， （2）加試劑1的目的是 ， （3）試劑1不選氯化鋇的原因是 。 （4）試劑2是 ，現(xiàn)象是 。,產(chǎn)生白色沉淀,硝酸鋇,酸化的硝酸銀,原因： 氯化鋇會(huì)與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸，干擾對(duì)原有鹽酸的檢驗(yàn)。,2、如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某溶液中含有硫酸鈉 碳酸鈉和氯化鈉這三種溶質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。,硝酸,硝酸鋇,硫酸鈉,氯化鈉,硝酸銀,3、有一包固體A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的幾種，取少量的A做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示。,根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象判斷：

13、 （1）氣體D是 （填化學(xué)式，下同）， 沉淀G是 。 （2）混合物A中的可能組成有 、 、 。 （3）溶液F中，一定存在溶質(zhì)是 . （4）寫(xiě)出過(guò)程中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的一個(gè)化學(xué)方 程式 。 （5）濾液B中，可能存在的溶質(zhì)是 ，若要證明該物質(zhì)是否存在，應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)是（寫(xiě)出主要實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論） 。,CO2,Cu,Na2CO3 Cu CuO,Na2CO3 Cu Cu（OH)2,Na2CO3 Cu CuO Cu（OH)2,H2SO4 CuSO4,NaOH,取B

14、的溶液加入過(guò)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾, 取上層清液滴加酚酞變紅色則證明含NaOH,,依據(jù)物質(zhì)特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn) (物理性質(zhì)),,顏色 氣味 密度 溶解性（是否放熱） ......,,燃燒 變色 生成沉淀 放出氣體 ......,依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象（化學(xué)性質(zhì)）,鑒別物質(zhì)的常用方法,方法小結(jié),鑒別、檢驗(yàn)的原則： 現(xiàn)象要明顯，操作要盡量簡(jiǎn)便易行。 注意點(diǎn)： 先取樣后操作，先現(xiàn)象后結(jié)論。 檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)有干擾離子，先除干擾再檢驗(yàn),檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀 （碳酸根、硫酸根都干擾，要先除去）,檢驗(yàn)碳酸根中混有的氫氧根先把碳酸根沉淀掉 再加酚酞或MgCl2,例題8,下列四種溶液只用組內(nèi)溶液混合的

15、方法就可以鑒別出來(lái)的是（ ） A、Na2CO3 HCl HNO3 Na2SO4 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2 C、HNO3 HCl AgNO3 NaCl D、Na2SO4 NaOH CuSO4 NaCl,B,例題5:,用一種試劑鑒別K2CO3、gNO3、NaCl三種無(wú)色溶液。加什么試劑呢？想一想：,AgNO3 K2CO3 NaCl,,,,,白色沉淀,產(chǎn)生氣體,無(wú)明顯現(xiàn)象,gNO3,K2CO3,NaCl,1、用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì) （1） H2SO4 NaOH Ca(OH)2 （2） Na2CO3 BaCl2 K2SO4 （3）白色粉末CaCO3 Na2CO3 CuSO4 （4）白色粉末Na2CO3 BaCO3 BaSO4 （5）黑色粉末炭粉和氧化銅,(Na2CO3 ),(H2SO4),挑戰(zhàn)自我,(H2O),(HNO3),(HCl),4、某工地的倉(cāng)庫(kù)里有三包標(biāo)簽已磨損的白色粉末，分別是生石灰、熟石灰和碳酸鈣粉末。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行鑒別，并完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。,1、取樣，加水溶解,放熱的為生石灰,2、過(guò)濾后取剩余兩種 物質(zhì)的上層清夜，滴加酚酞試液,酚酞試液 變紅色為熟石灰，不變色為碳酸鈣,