（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 等值模擬（四）

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1、等值模擬(四) (限時：50分鐘) 一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。) 7．下列有關(guān)環(huán)境方面的說法不正確的是(　　) A．CO能使人中毒的原理是CO能將人體血液中的Fe2＋氧化 B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高空氣質(zhì)量 C．推廣可利用太陽能、風(fēng)能等新能源，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，同時能大大減少對環(huán)境的污染 D．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重 答案　A 解析　CO能使人中毒的原理是CO結(jié)合人體血液中的血紅蛋白，

2、使它失去結(jié)合氧氣的能力，造成人體缺氧，A不正確；B、C、D敘述均正確。 8．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(　　) A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑ B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO C．石膏粉CaSO4治理鹽堿地(含較多可溶性的碳酸鹽)： CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O 答案　D 解析　D項電荷不守恒。 9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的

3、是(　　) A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA C．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子 D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CHCl3分子所占的體積約為 22.4 L 答案　B 解析　A項，由于甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量應(yīng)大于生成物總能量，錯誤；B項，因為發(fā)生2NO2N2O4，造成氣體分子數(shù)小于2NA；C項，F(xiàn)e在O2中燃燒生成Fe3O4,1 mol Fe失去NA個電子；D項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4、，CHCl3為液體。 10．下列推斷正確的是(　　) 選項 事實 結(jié)論 A 常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸 常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng) B HCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl C 氧化銅高溫下生成磚紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng) 氧化銅高溫下可分解生成Cu2O D 稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2 稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng) 答案　C 解析　常溫下濃硫酸使鐵鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；Na2CO3與CO2反應(yīng)，B錯誤；磚紅色物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)一定不是銅，所以只能為Cu2O，C正確；濃硝酸氧

5、化性大于稀硝酸，D錯誤。 11．向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中通入足量的氨氣，則對兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是(　　) A．甲乙兩試管都有白色沉淀生成 B．甲乙兩試管都沒有白色沉淀生成 C．甲試管沒有白色沉淀而乙試管有 D．甲試管有白色沉淀而乙試管沒有 答案　A 解析　由于NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO，所以甲試管中生成BaSO4沉淀，在堿性條件下，SO2轉(zhuǎn)化成SO，所以乙試管中生成BaSO3沉淀。 12．工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼。在如圖所示裝置中，觀察到圖(a

6、)裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖(b)裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是(　　) A．圖(a)為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2 B．圖(b)裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋ C．由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>Cr D．兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極 答案　B 解析　圖(a)為原電池裝置，Cr失去電子，作負(fù)極，H＋在銅電極上得電子生成氫氣，A、C項錯誤；由題意鍍鉻金屬可形成不銹鋼，可知鉻在硝酸中可能鈍化而較穩(wěn)定，故圖(b)中銅作負(fù)極，銅失去電子形成Cu2＋，B項正確；兩個裝置中電子的流向相反，D

7、項錯誤。 二、雙項選擇題(本題包括兩小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合要求。) 22．下列關(guān)于pH＝12的Na2CO3溶液說法正確的是(　　) A．升高溶液溫度，溶液pH增大 B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) C．溶液中c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) D．2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 答案　AC 解析　B項，c(CO)的系數(shù)應(yīng)為2；D項，物料守恒式應(yīng)為c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)。 23．從海帶中提取碘的實驗過程中，下列正確的操作是(　

8、　) 答案　CD 解析　A項，海帶灼燒應(yīng)在坩堝中；B項，過濾應(yīng)用玻璃棒引流；C項，I2的CCl4溶液在下層；D項，苯的沸點(diǎn)低于I2，加熱時，苯先揮發(fā)。 三、非選擇題(本題包括4小題，共64分。) 30．(15分)有機(jī)物A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，其中B的相對分子質(zhì)量是D的2倍。 提示：會自動脫水形成R—CHO 根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)B的分子式是__________________。 (2)檢驗D中官能團(tuán)可使用試劑的名稱是_________________________________________， 寫出D的相鄰?fù)滴锱c該試劑反

9、應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜中有四個峰，其峰面積之比為1∶2∶2∶1。寫出C的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。 (4)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________、______________、______________、______________。 ①苯環(huán)上存在對位取代基；

10、 ②遇FeCl3溶液顯紫色； ③能與銀氨溶液反應(yīng)。 (5)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________________________。 (6)若1 mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗______ mol NaOH。 答案　(1)C2H4O2 (2)銀氨溶液(或新制Cu(OH)2懸濁液) (6)4 31．(16分)在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。 (1)某溫度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。開始時在1.00 L的密閉容器中加入4.0 mol

11、 SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝________。 (2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。 A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3 B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2 C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2 D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1

12、mol SO3 E．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度 F．移動活塞壓縮氣體 (3)下列關(guān)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，正確的是________(填字母)。 (4)SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)________性，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________(已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2＋)。 (5)某人設(shè)想以下圖裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應(yīng)式________________。檢驗SO的具體操作為__________。 答案　(1)　(2)ACF　

13、(3)ABD　(4)還原　2∶5 (5)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ 取少量溶液于試管中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 32．(16分)重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。 Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理： 注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 3.7 9.6 11.1 8

14、 9(>9溶解) (1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。 A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4 (2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。 A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋ (3)還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為___________________________________________

15、_____________________________。 Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水： 該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。 (1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。 (2)電解時陽極附近溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為____________________

16、______ ______________________________________________。 (3)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應(yīng)為________時才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。 答案?、?(1)A (2)AB　CD (3)3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O Ⅱ.(1)不能　因陽極產(chǎn)生的Cu2＋不能使Cr2O還原到低價態(tài) (2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (3)5 解析?、?(1)加入的氧化劑不能引入難處理的雜質(zhì)離子，B項中引入N

17、O，D項引入MnO、Mn2＋。 (2)由表格信息可知，F(xiàn)e3＋完全沉淀的pH＝3.7，Al3＋完全沉淀的pH＝8，因而當(dāng)加NaOH調(diào)pH＝8時，Al3＋、Fe3＋完全沉淀；此工藝流程的最終目的要獲得Cr(OH)(H2O)5SO4，還應(yīng)將Mg2＋、Ca2＋除去，因而鈉離子交換樹脂除去的是Ca2＋和Mg2＋。 (3)還原過程中，1 mol Cr2O得到電子數(shù)＝mol＝6 mol，知其還原產(chǎn)物為Cr3＋，S2O的氧化產(chǎn)物為SO。 Ⅱ.(1)電解法是用Fe提供還原劑Fe2＋，同時提高溶液的pH。 (3)c(OH－)＝＝mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，所以pH＝5。 33．(17分

18、)實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案： 請回答有關(guān)問題： (1)甲方案： ①寫出該反應(yīng)的離子方程式______________； ②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為n(H2SO4)∶n(HNO3)＝__________。 (2)乙方案：將6.4 g銅絲放到90 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入40 mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5 h，升溫到60 ℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0 g[已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(Cu)＝64 g·mol－1，M(CuSO4·5H2O) ＝25

19、0 g·mol－1]。 ①反應(yīng)時溫度控制在50～60 ℃，不宜過高的原因是______________； ②本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為______________。 (3)丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。 ①物質(zhì)A可選用以下的________(填序號)； A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3　　E．Fe2(SO4)3 ②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是______________； (4)對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點(diǎn)有(寫兩條)：____________________、__________________。 答案　(1)①3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O?、?∶2 (2)①雙氧水受熱易分解造成損耗　②80% (3)①CD?、谧鞔呋瘎?或起催化作用) (4)無污染　原料利用率高(或常溫下反應(yīng)，耗能少；原料便宜，成本低等)