（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題2 兩類重要的無機反應3

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1、學案3　氧化還原反應 最新考綱展示　了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；了解常見的氧化還原反應；掌握常見氧化還原反應的配平和相關(guān)計算。 基礎(chǔ)回扣 1．氧化還原反應的基本概念 氧化還原反應概念正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)有化合價升降的化學反應一定是氧化還原反應(　　) (2)置換反應全部屬于氧化還原反應，因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化(　　) (3)氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型(　　) (4)有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應(　　) (5)氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑(　　) (6)在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既

2、可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)(　　) (7)在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)都做氧化劑(　　) (8)生成物中來源于氧化劑的是還原產(chǎn)物(　　) (9)還原劑具有還原性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應(　　) (10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(　　) (11)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強(　　) (12)在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性(　　) (13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(　　) (14)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強(　　) (15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(　　) 答案　(1)√

3、　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√　(11)×　(12)× (13)√　(14)×　(15)× 2．氧化還原反應基本概念的相互關(guān)系 對于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)Cu在反應中________電子，發(fā)生________反應，是________劑。 (2)HNO3在反應中________電子，被________，是________劑。 (3)該反應的氧化產(chǎn)物是________________，還原產(chǎn)物是________(填化學式)。 答案　(1)失　氧化　還原 (2)得　還原

4、　氧化 (3)Cu(NO3)2　NO 3．氧化還原反應的規(guī)律 (1)下列粒子既有氧化性又有還原性的是________。 ①Fe2＋?、赟O2　③Fe?、蹸l2?、軭2O2　⑥HCl ⑦Fe3＋?、郒NO3 答案?、佗冖堍茛? (2)實驗室可用濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、KClO3等多種物質(zhì)在一定條件下反應制取氯氣 ①上述反應中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是________、________。 ②在常溫下，濃鹽酸與KMnO4可反應生成氯氣，KMnO4中的Mn被還原為＋2價，該反應的化學方程式：______________________________________________

5、____________________ ________________________________________________________________________。 ③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由強到弱的順序是： ________________________________________________________________________。 ④已知KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況： _____________________________________________

6、___________________________。 ⑤用上述三種物質(zhì)分別制取標準狀況下3.36 L氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是__________________(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。 答案　①還原性　酸性 ②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ③KMnO4>MnO2>Cl2 ⑤0.3NA、0.3NA、0.25NA 題型1　基于“雙線橋”，辨析概念 1．(高考題組合)下列敘述正確的是(　　) A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(2014·山東理綜，

7、7C) B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(2014·山東理綜，7D) C．Cl元素的單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性(2013·山東理綜，8D) D．BaSO3與H2O2的反應為氧化還原反應(2013·天津理綜，1B) 答案　D 解析　A項，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu反應中，Zn元素化合價升高，Zn單質(zhì)被氧化，錯誤；B項，在兩個反應中水分子中的元素都未發(fā)生變化，既不作氧化劑也不作還原劑；C項，Cl2在化學反應中，氯元素的化合價既可降低又可升高，如在Cl2和NaOH的反應中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性

8、，錯誤；D項，Na2SO3中＋4價的硫元素被H2O2中－1價氧元素氧化，二者反應為氧化還原反應，正確。 2．[2014·新課標全國卷Ⅰ，27(2)①②]次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 ①H3PO2中，P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。 答案?、伲?　②H3PO4 解析?、貶3PO2中P元素化合價為＋1價。 ②根據(jù)H3PO2與Ag＋反應中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，4

9、 mol Ag＋在反應中得到4 mol e－，1 mol H3PO2則失去4 mol e－，所以P元素將顯＋5價，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。 3．(1)[2014·廣東理綜，33(1)①]H2O2是一種綠色氧化還原試劑，寫出H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________________。 答案　 (2)[2013·山東理綜，28(2)]輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應

10、時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。 答案　Cu2S　4　H2 解析　在輝銅礦和H2SO4、O2的反應中，O2作氧化劑，所以1 mol O2得4 mol e－，還原劑也失去4 mol e－，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，所以放出的氣體應為H2。 解答氧化還原反應有關(guān)概念的試題并不難，只需堅持一種思想，用好一個關(guān)系，循著正確的思維程序，所有問題都可迎刃而解。 1．核心思想——對立統(tǒng)一思想 在一個氧化還原反應中，化合價有升就有降、電子有得就有失；氧

11、化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應與還原反應共存于同一反應中。 2．關(guān)系式 3．解答氧化還原反應有關(guān)概念題的“三個步驟” 第一步：依據(jù)題意分析概念 “升失氧，降得還；劑性一致，其他相反。”“劑性一致”即氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔囱趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。 第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應的合理性 氧化還原反應遵循化合價互不交叉規(guī)律、強弱規(guī)律等。同學們應掌握化合價與氧化性的關(guān)系，“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)”。 第三步：利用電子守恒進行定量判斷 有關(guān)氧化還原反應的定量問題，利用得、失電子守恒

12、法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。 如：一定量的Cu與HNO3完全反應產(chǎn)生NOx，該NOx又被O2氧化為HNO3，則Cu與O2的關(guān)系為n(Cu)×2＝n(O2)×4。 (一)“三對”概念的定性判斷 1．下列變化按氮元素只被氧化、只被還原、既不被氧化又不被還原、既可能被氧化又可能被還原的順序排列正確的是(　　) ①高能固氮?、谙跛岱纸狻、蹖嶒炇抑迫“睔狻、馨钡獜U水脫氮(指將NH3或NH轉(zhuǎn)化為N2) A．④②③① B．②①③④ C．③④②①

13、 D．③①④② 答案　A 2．相同物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：①有催化劑MnO2存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是(　　) A．都屬于氧化還原反應 B．發(fā)生還原反應的元素相同 C．發(fā)生氧化反應的元素不同 D．生成KCl的物質(zhì)的量相同 答案　D 解析　有MnO2作催化劑時發(fā)生反應：2KClO32KCl＋3O2↑，被氧化的元素為O，被還原的元素為Cl；若不用MnO2作催化劑時發(fā)生反應：4KClO33KClO4＋KCl，被氧化與被還原的元素都是Cl，由兩種條件下反應的化學方程式

14、可推知等物質(zhì)的量的KClO3參加反應時，生成KCl的物質(zhì)的量不同。 3．下列推斷可能合理的是(　　) A．Fe3＋、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性 B．木炭與濃硝酸反應可能生成CO和NH4NO3 C．因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2 D．Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn) 答案　B 解析　本題利用氧化還原反應規(guī)律來推斷物質(zhì)的性質(zhì)或可能的生成物。這類試題的解答要在充分理解氧化還原反應規(guī)律的基礎(chǔ)上，從元素的價態(tài)來分析其氧化性或還原性，從元素價態(tài)變化情況來分析其轉(zhuǎn)化是否合理。選項A，H2O2既具有氧化性也具有還原性；選項B，如果濃硝酸

15、與木炭反應生成CO和NH4NO3，則在反應過程中既有元素化合價降低，也有元素化合價升高，符合氧化還原反應規(guī)律，假設(shè)成立；選項C，因濃H2SO4中S的化合價與SO2中S的化合價相鄰，即濃H2SO4不能與SO2反應，所以濃H2SO4能干燥SO2；選項D，Cl2與H2O直接反應可得到HClO，該反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑，不需加入氧化劑就能實現(xiàn)。 (二)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與反應物或生成物的定量關(guān)系 4．已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應的說法正確的是(雙選)(　　) A．S2Cl2既作氧化劑又

16、作還原劑 B．H2O作還原劑 C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1 答案　AC 解析　因Cl的非金屬性比S強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為＋1、－1價；則在反應中只有硫的化合價發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，A項正確，B、D項錯誤；SO2中硫的化合價為＋4價，故每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項正確。 5．在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應的說法錯誤的是(　　) A．在該反應中碘酸鈉作還原劑 B．堿性條件下，氯氣的氧化性強

17、于高碘酸鈉的氧化性 C．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子 D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1 答案　D 解析　本題考查氧化還原反應，難度中等。碘酸鈉中碘元素的化合價升高，作為還原劑，A選項正確；氯氣為氧化劑，高碘酸鈉為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，B選項正確；高碘酸鈉中碘元素為＋7價，則生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子，C選項正確；該反應的離子方程式為IO＋Cl2＋3OH－===H3IO＋2Cl－，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，D選項錯誤。 6．黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程

18、中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是(　　) A．方框中的物質(zhì)應為Cu2S B．該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè) C．反應中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 答案　D 解析　根據(jù)原子守恒，方框中的物質(zhì)應為Cu2S；反應中的產(chǎn)物SO2可以用于制H2SO4；該反應中部分硫的化合價由－2價升高到＋4價，故每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移的電子為6 mol。 題型2　氧化性、還原性強弱的應用 1．(高考題組合)下列有關(guān)物質(zhì)氧

19、化性或還原性強弱的敘述錯誤的是(　　) A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)[2014·福建理綜，23(2)b] B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(2013·天津理綜，3C) C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗證Br2的氧化性強于I2(2014·四川理綜，4C) D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明氧化性：Fe3＋>I2(2014·廣東理綜，22D) 答案　B 解析　A項，根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下，金屬性增強，

20、非金屬性減弱，Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，正確；B項，同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如F－的還原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要強，錯誤；C、D兩項中，下層液體呈紫色，說明反應中有碘生成，說明Br2、Fe3＋均能將I－氧化為I2，正確。 2．[2013·廣東理綜，33(1)②③]在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。 ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________。 答案?、贑l2、HClO、

21、ClO－ ③加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強于Br2 解析?、诼葰馀c水反應生成鹽酸和次氯酸(具有較強的氧化性)，次氯酸電離生成的ClO－、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比較Cl2和Br2的氧化性強弱，可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色(說明生成了溴單質(zhì))，從而說明Cl2的氧化性強于Br2。 1．氧化性還原性比較的六種方法 判據(jù) 判斷方法 金屬活動 順序 一般來說，金屬活動性越強，對應單質(zhì)的還原性越強

22、，對應陽離子的氧化性越弱 非金屬活 動順序 一般來說，非金屬活動性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱 化學方 程式 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 元素 周期表 反應條件 反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等 電極放電 順序 (1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極>正極 (2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強 2.強弱規(guī)律的常見應用 (1

23、)在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。 (2)比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱。 (3)判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應。 在濃度相差不大的溶液中： ①同時含有幾種還原劑時還原性強的先被氧化； ②同時含有幾種氧化劑時氧化性強的先被還原。 (一)由方程式判斷“強”與“弱” 1．(2014·淄博模擬)現(xiàn)有下列幾個離子反應： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有關(guān)性

24、質(zhì)的比較中正確的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．還原性：SO2Cr3＋>Fe2＋ 答案　A 解析　根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強弱順序為Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；還原性強弱順序為SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。故選A。 2．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4

25、＋ 由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 答案　A 解析　在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2＋>Ce3＋；Sn2＋>Fe2＋。 (二)依據(jù)強弱規(guī)律判斷反應順序 3．向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是(　　) A．原溶液中的Br－不一定被氧化 B．通入氯氣之

26、后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋ D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀 答案　D 解析　三種具有還原性的離子，還原性由強到弱的順序為I－>Fe2＋>Br－，被氯氣氧化的順序依次為I－→Fe2＋→Br－。 4．用Pt電極電解含有Cu2＋和X3＋各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是(　　) A．Cu2＋>X3＋>H＋>X2＋ B．X3＋>H＋>Cu2＋>X2＋

27、C．X3＋>Cu2＋>H＋>X2＋ D．X2＋>H＋>Cu2＋>X3＋ 答案　C 解析　根據(jù)圖像可知：開始的0.1 mol沒有固體析出，說明X3＋先放電，X3＋＋e－===X2＋，所以X3＋氧化性最強，當X3＋完全放電后，0.1 mol Cu2＋放電，恰好需要0.2 mol 電子，而圖像中正好是0.2 mol電子，在銅離子放電后析出固體物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明H＋開始放電，而X2＋始終沒有放電，說明X2＋的氧化性小于氫離子，綜上所述可知C正確。 5.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(C

28、l2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是（雙選）(　　) A．氧化性強弱：I2Fe2＋>I2，它們對應的氧化產(chǎn)物分別為I2、Fe3＋、IO，還原性越強，對應氧化產(chǎn)物的氧化性越弱，故A正確；選

29、項B由圖直接觀察可得，但不要遺忘Cl－，B錯誤；若n(Cl2)∶n(FeI2)＝6∶5，設(shè)n(FeI2)＝0.1 mol，則可認為0.1 mol

30、書寫與配平 1．(1)(2014·上海，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。 答案　3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4―→5S↓＋2Mn SO4＋K2SO4＋8H2O 解析　考查陌生環(huán)境下氧化還原反應方程式的書寫：根據(jù)所給出的反應物和生成物配平含變價元素物質(zhì)的計量系數(shù)，再結(jié)合環(huán)境根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他計量系數(shù)，所以反應的化學方程式為3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4―→5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。 (2)[2014·安徽理綜，25(4)]ClO2常用于水的

31、凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________。 答案　2ClO＋Cl22e－===2ClO2＋2Cl－ 解析　Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化為ClO2，而Cl2被還原為Cl－，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降相等可得離子方程式為2ClO2＋Cl2===2ClO2＋2Cl－。 (3)[2014·新課標全國卷Ⅰ，27(3)]H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba

32、(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ (4)[2014·福建理綜，23(3)]工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl

33、溶液NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________。 ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________。 答案?、貼aCl＋H2O===NaClO3＋H2↑ ②復分解反應　室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 解析　①NaCl中Cl元素的化合價由－1價升高到NaClO3中的＋5價，故必定有一種元素的化合價要降低，經(jīng)

34、分析只能是H元素由＋1價降到0價，因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫出化學方程式：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑。 ②由NaClO3和KCl反應生成KClO3和NaCl，元素的化合價都沒有變化，故為復分解反應，其他晶體沒有析出，只析出了KClO3，說明KClO3的溶解度較小，小于其他晶體。 2．[2013·新課標全國卷Ⅱ，27(1)]氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下： 提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。 則：反應②中除掉的雜質(zhì)離子是_____

35、_____，發(fā)生反應的離子方程式為__________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________________。 答案　Fe2＋和Mn2＋　MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì) 1．熟記常見的氧化劑及對應的還原產(chǎn)物、還原劑及對應的氧化產(chǎn)物 氧化劑 Cl2 O2 濃 H2SO4 HNO3 KMnO4 (H＋)、 MnO2 Fe3＋ KClO3、 ClO－ H2O2 還原 產(chǎn)物 Cl－ O

36、2－ SO2 NO或 NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 還原劑 I－ (HI) S2－ (H2S) CO、 C Fe2＋ NH3 SO2、 SO H2O2 氧化 產(chǎn)物 I2 S CO2 Fe3＋ NO SO O2 2.一般氧化還原反應的配平步驟 (一)依據(jù)實驗現(xiàn)象、圖表信息推理反應物和生成物 1．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是(　　) A．充分反應后的溶液中無Cu2＋存在 B

37、．滴加CuSO4溶液時，每生成1 mol CuI會轉(zhuǎn)移1 mol e－ C．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知：Cu2＋比I2的氧化性強 D．通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO 答案　D 解析　從現(xiàn)象判斷可知反應后的溶液中不存在Cu2＋(含有Cu2＋的溶液呈藍色)，選項A正確；根據(jù)反應式2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2知選項B正確；根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強可知Cu2＋比I2的氧化性強，選項C正確；再通入SO2，發(fā)生反應：SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，HI為易溶于水且易電離的強酸，在書寫離子方程式時應用離子符號表示

38、，選項D錯誤。 2．(2014·榆林高三4月月考)鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示： 加入 溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI-淀粉溶液 實驗 現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

39、 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 答案　C 解析　依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，溶液由無色變成紫紅色，說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的；②MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，I2遇淀粉溶液顯藍色，說明H2O2的氧化性強于I2的。 3．某容器中發(fā)生了一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種粒子，在反應過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是(雙選)(　　) A．還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2

40、 B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5∶2 D．標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移1 mol電子 答案　CD 解析　由圖可以確定，該反應為2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物是N2和HCO，氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是Cl－，A、B錯；標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移1 mol電子，D正確。 獲取信息的常見途徑 (1)題干或問題中的實驗現(xiàn)象 (2)圖像中的物質(zhì)轉(zhuǎn)折點的物質(zhì)種類的變化 (3)流程框圖中進出的物質(zhì)的類別 (二)缺項氧化還原反應的配平 4．做實驗

41、時不小心沾在皮膚上的高錳酸鉀會形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反應的離子方程式為 MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋ 下列有關(guān)此反應的敘述正確的是(　　) A．乙二酸中C顯＋2價 B．反應的離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－ C．氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)之比是5∶2 D．若有6 mol H＋參加反應，則轉(zhuǎn)移電子10 mol 答案　D 解析　A項，H2C2O4中H顯＋1價，O顯－2價，則C顯＋3價；B項，方程式左側(cè)有H＋參加，則右側(cè)方框內(nèi)產(chǎn)物不可能為OH－，應為H2O；MnO為氧化劑，MnOMn2＋，H2C2O4為還原劑，

42、H2C2O42CO2，根據(jù)得失電子守恒，則氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)之比為2∶5；D項，反應2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e－，即6 mol H＋參加反應，轉(zhuǎn)移10 mol電子。 5．將酸性條件下，鐵與NO反應的離子方程式補充完整： Fe＋NO＋________===Fe2＋＋ NH＋________ 答案　4　10H＋　4　3H2O 6．氮氧化合物是大氣污染的重要因素，將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當前研究的重要課題。 (1)將NO2在適當?shù)姆磻獥l件下變成無害的N2，必須要找到適合的物質(zhì)G，G應為________(填寫“氧化劑

43、”或“還原劑”)。 (2)下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。 NO2＋GN2＋H2O＋nX(未配平的反應式)。 下列化合物中，滿足上述反應式中的G是________(填寫字母)。 a．NH3　　b．CO2　　c．SO2　　d．CH3CH2OH (3)若G為天然氣的主要成分，則X為____________，n＝__________。 答案　(1)還原劑　(2)ad　(3)CO2　1 條件 補項原則 酸性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水) 堿性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－ (三)信息型氧化還

44、原反應方程式的書寫 7．取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下： ①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生； ②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色； ③最后通入足量的SO2氣體。 請回答下列問題： (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為______________。 (2)實驗③中的現(xiàn)象為__________________。 (3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是________________、______________。 答案　(1)PbO2>KMnO4>H2O2 (2)溶液紫紅色褪色，有白色沉淀生

45、成 (3)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO＋2H2O 解析　實驗①說明H2O2能被MnO氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；實驗②說明Mn2＋能與PbO2反應生成MnO，氧化性：PbO2>KMnO4。實驗③中SO2還原性較強，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2＋反應生成PbSO4白色沉淀。 8．在盛有10 mL 1.0 mol·L－1的碘水的試管中，通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子。寫出該反應的化學方程式：___________________

46、___________________________。 答案　I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl 解析　第一步：(1)找出發(fā)生氧化還原反應的粒子：I2和Cl2，顯然Cl2是氧化劑，I2是還原劑；(2)依據(jù)信息可知1 mol I2失去10 mol e－，即1個I原子失去5個電子，因而I2―→IO，寫出發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)及產(chǎn)物：I2＋Cl2——IO＋Cl－；(3)配電子守恒：I2＋5Cl2——2IO＋10Cl－。 第二步：用H＋配電荷守恒：I2＋5Cl2——2IO＋10Cl－＋12H＋。 第三步：配原子守恒，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，顯然反應物的一邊要加6個H2O，即I2＋

47、5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋ 改寫為化學方程式：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。 9．將FeSO4溶液的pH調(diào)節(jié)至7左右，加入淀粉-KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I－時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應的離子方程式是________。 答案　2Fe2＋＋4I－＋3H2O2===2Fe(OH)3↓＋2I2 解析　根據(jù)題給信息可知Fe2＋―→Fe(OH)3，I－―→I2，結(jié)合定量信息：當消耗2 mol I－時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，可判斷出參加反應的Fe2＋失去1 mol電子，2種還原劑的系數(shù)分別為2和1，氧化

48、劑為H2O2，還原產(chǎn)物為H2O，根據(jù)電子守恒規(guī)律得 Fe2＋＋2I－＋H2O2——Fe(OH)3＋I2(第1步)；等式兩側(cè)的電荷已經(jīng)守恒(第2步)；將等式兩側(cè)同時擴大2倍得2Fe2＋＋4I－＋3H2O2===2Fe(OH)3↓＋2I2(第3步)，即為該反應的離子方程式。 10．甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì)，碘量滴定法是測定甲醛的化學方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)(NaOH)中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經(jīng)適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定。 上述過程中涉及的化學反應的離子方程式依次為 (1)I2＋2

49、OH－===IO－＋I－＋H2O； (2)________________________________________________________________________； (3)________________________________________________________________________； (4)I2＋2S2O===S4O＋2I－。 答案　(2)HCHO＋IO－＋OH－===HCOO－＋I－＋H2O (3)IO－＋I－＋2H＋===I2＋H2O 書寫信息型氧化還原反應的步驟(三步法) 第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應化學計量數(shù)。 第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。 第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。