（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(八) B第8講 鐵及其化合物（含解析） 新人教版

課時作業(yè)(八)B第8講鐵及其化合物1紅珊瑚棲息于2002 000 m的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石。在中國，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來制做珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是()ANaBFeCSi DCu2將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是()ACuSO4 BH2SO4CAgNO3 DFeCl33將下列四種化合物分別溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()AFeO BFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)34下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕在人體的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第B族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3A BC D52012·西安模擬 將一淺綠色溶液置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯誤的是()A該淺綠色溶液中含有Fe2，在空氣中被氧化為Fe3B欲檢驗該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2，向其中滴加KSCN溶液C配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2的水解與氧化D欲檢驗淺綠色溶液中是否含有Fe3，滴入KSCN溶液，看是否變紅色6FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含銅72012·臺州四校聯(lián)考 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑BK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案DFe3具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅82012·臨沂模擬 A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖K83所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DCEF且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為()圖K83AFe、Cl2、Cu BFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg9將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色CFe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2510下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBFeCl3溶液腐蝕電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2：FeSHg2=HgSFe2D0.1 mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1 mol 氯水：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl11鐵氧體(Fe3O4) 法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的復(fù)合氧化物(xF2xO3·FO)。處理含1 mol Cr2O廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列結(jié)論正確的是()Ax1，a5Bx0.5，a8Cx2，a10Dx0.5，a1012中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖K84所示。將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。圖K84請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)A、B、H的化學(xué)式：A_、B_、H_。(3)H2O2分子的電子式為_。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。13下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過實驗探究來學(xué)習(xí)“鐵的三種價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化”的案例。(1)材料及試劑：具支試管、_(玻璃儀器)、U形管、多孔塑料墊板、粗(細(xì))玻璃管、酒精燈、鐵架臺、止水夾、乳膠管、單孔塞、鋅粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。(2)實驗裝置圖K85實驗前需要檢查該裝置的氣密性，方法是_。(3)U形管中裝入的藥品是_，其作用是_。(4)待鋅粒與稀硫酸反應(yīng)一段時間后，再點燃酒精燈甲和酒精燈乙，這樣操作的必要性是_。(5)實驗完畢，關(guān)閉止水夾，熄滅兩只酒精燈，可以觀察到具支試管與長頸漏斗中的現(xiàn)象是_，關(guān)閉止水夾的目的是_。(6)玻璃管冷卻后，取出玻璃管內(nèi)的物質(zhì)檢驗有單質(zhì)鐵存在，寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。14圖K86中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。圖K86回答下列問題：(1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化學(xué)鍵類型為_；R的化學(xué)式是_。(2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為_。(3)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：_。(4)向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n(X2)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2)的最大值。圖K87課時作業(yè)(八)B1B解析 紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，而Fe(OH)3是紅褐色物質(zhì)，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是藍(lán)色的，硅酸鹽也不是紅色的，故只有B正確。2D解析 A項中Fe置換出Cu而使鐵片質(zhì)量增大；B項中產(chǎn)生氣體；C項中Fe置換出Ag而使鐵片質(zhì)量增大；D項發(fā)生反應(yīng)：Fe2FeCl3=3FeCl2，符合條件，故選D。3A4B解析 當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的第族，而不是B族；鐵在氧氣中能發(fā)光、發(fā)熱、劇烈燃燒，而與水蒸氣反應(yīng)則不會發(fā)光，看不到燃燒現(xiàn)象；鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe3，但若鐵過量，則Fe3被Fe還原為Fe2，所以，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通過化合反應(yīng)制得Fe2FeCl3=3FeCl2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。5B解析 向該黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可以證明含有Fe3。6C解析 氧化性Fe3>Cu2，加入Fe先還原Fe3，然后再還原Cu2。7D解析 H2O2分解的反應(yīng)中MnO2的作用是催化劑，A項錯誤；K2FeO4中鐵的化合價為6價，具有強(qiáng)氧化性，B項錯誤；過量稀硫酸與廢鐵屑(含氧化鐵)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應(yīng)加入過量鐵屑，C項錯誤；Fe3可溶解Cu，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D項正確。8A解析 B單質(zhì)水溶液呈酸性，且常溫下為氣態(tài)，則B為Cl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出，A、B、C、D、E、F分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。9B解析 n(Fe)1.12 g÷56 g/mol0.02 mol，n(Fe3)0.025 L×2 mol/L0.05 mol，由反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2可知Fe3過量，加入KSCN顯紅色；溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，溶液中n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol，即Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為61；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12。10C解析 A項，稀硝酸有氧化性，會氧化Fe2；B項，電荷不守恒；D項，離子方程式應(yīng)為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。11D解析 據(jù)Cr原子守恒，復(fù)合氧化物(x2xO3·O)的物質(zhì)的量為 mol，由Fe原子守恒有×(3x)a，再根據(jù)電子守恒得×(2x)1×6，聯(lián)立解得x0.5，a10，故選D。12(1)1100 nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)HO, O, )H2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明E中有NH存在(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na解析 以紅褐色膠體F是Fe(OH)3為突破口，再根據(jù)Fe(OH)3的生成和性質(zhì)可推知：A為Fe，B為FeS，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，E為(NH4)2SO4，H為稀H2SO4。13(1)長頸漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”錯)(2)關(guān)閉止水夾，在長頸漏斗中注入水，如果漏斗中能夠形成一段水柱，且水柱在短時間內(nèi)不回落，則證明該裝置氣密性良好(3)堿石灰(或無水氯化鈣)除去氫氣中的水蒸氣(或答“干燥氫氣”)(4)排出裝置體系中的空氣，防止爆炸(5)具支試管中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升防止被還原出的鐵再被氧化(6)FeOH2FeH2O、Fe2O33H22Fe3H2O解析 (1)對照實驗裝置圖可知，缺少的玻璃儀器是長頸漏斗。(2)該裝置中有長頸漏斗，故可采用注水法檢查裝置氣密性。(3)鐵的氧化物的還原需要干燥的還原性氣體，否則水蒸氣容易與還原出的鐵反應(yīng)，故U形管中是干燥劑。(4)反應(yīng)前裝置中有空氣，若剛通入氫氣時便加熱，可能會導(dǎo)致爆炸，故采用先通入氫氣排出空氣然后再加熱的方法。(5)熄滅酒精燈，玻璃管內(nèi)反應(yīng)結(jié)束，關(guān)閉止水夾，因為鋅粒與酸仍然反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使裝置內(nèi)氣壓升高，具支試管中的液體被壓入長頸漏斗中。(6)玻璃管中發(fā)生的是鐵的氧化物被氫氣還原的反應(yīng)。14(1)第二周期第A族離子鍵、共價鍵H2SiO3(或H4SiO4)(2)HSi,H,H H(3)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O(4) 解析 本題考查元素推斷與無機(jī)框圖、元素化合物等知識。Fe3O4的俗名為磁性氧化鐵，故A是Fe3O4，又Al與Fe3O4反應(yīng)可以生成單質(zhì)(鋁熱反應(yīng))，故X是鐵，Y是氧氣；E是不溶于水的酸性氧化物，且能夠與氫氟酸反應(yīng)，故E是SiO2，由此可知Z是Si，M是Na2SiO3；結(jié)合圖示可知D、G和R分別是HNO3、Fe(NO3)3和H2SiO3。(3)注意Fe3O4中鐵的化合價有2和3價，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，在溶解Fe3O4的同時，將Fe2氧化為Fe3，自身被還原為NO。(4)向硝酸溶液中加入鐵粉，當(dāng)加入1 mol Fe時發(fā)生反應(yīng)為Fe4HNO=Fe3NO2H2O，再加入過量鐵粉(增加至1.5 mol)，則發(fā)生反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2。