2015年化學(xué)中考復(fù)習(xí)二輪專項練習(xí) 化學(xué)方程式的計算
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1、 2015年化學(xué)中考復(fù)習(xí)二輪專項練習(xí) 化學(xué)方程式的計算 一、選擇題 1.已知:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中,將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后,氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是( ) A.3.8g氣體全部是O2 B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后,氣體減少2.2g C.反應(yīng)后的固體是混合物 D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g 2.在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng),則生成AB2的質(zhì)量是( ) A.10g B.
2、13g C. 16g D. 18g 3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2),為進(jìn)一步確定其組成,現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒,測得生成CO2為17.6g,H2O為9g,則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質(zhì)量比為 A.13:23 B.16:13 C.3:8 D.13:8 4.有一包“鐵”的粉末,可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種,現(xiàn)稱取23.2g放在試管中,通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng),將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水,共得到40
3、g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是 A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種 C.如果有Fe ,就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ,就一定有Fe3O4 5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO),與100g9.8%的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)。該Fe2O3 樣品中氧元素的質(zhì)量是 A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g 6.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是 7.建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法,在理解化學(xué)反應(yīng)的本
4、質(zhì)時往往引入模型,如圖是某反應(yīng)的微觀模型,有關(guān)該模型的途述中,正確的是( ?。? A.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變 C.和化學(xué)性質(zhì)相似 D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒 8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.2克,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分,則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為 A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g 9.在反應(yīng)A+B=C+D中,20g A和10g B恰好完全反應(yīng),生成5g C,若要制得5g D,則需要B的質(zhì)量為( ) A.5
5、g B. 4g C.2g D.3g 10.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2,下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是( ?。? A. B. C. D. 11.已知某反映的微觀示意圖如下,下列說法正確的是( ) A.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B.參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5:2 C.該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 D.該反應(yīng)前后的分子種類改變 12.把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法中正確的是( ?。? 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前
6、的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8 A.a(chǎn)和c是反應(yīng)物 B. d一定是催化劑 C.X=2.0g D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng) 13.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD,則需__________gA。 14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅,有下列兩種途徑: (1)Zn H2 Cu; (2)CuOCuSO4 Cu 若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時,下列敘述符合實驗結(jié)果的是 ( ) A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B.消耗相同質(zhì)量的鋅
7、 C.消耗相同質(zhì)量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同 二、填空題 15.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD,則需__________gA。 16.(7分)使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重,從而減少汽油消耗和廢氣排放。 1600℃ (1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。 (2)工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4,抽走容器中的空氣對反應(yīng)有促進(jìn)作用,且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有 (填化學(xué)式)。 (3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用
8、鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液,模擬從海水中獲取MgO的過程,實驗如下: 步驟1:向上述廢液中,邊攪拌邊分批加入CaO,至MgCl2完全沉淀為止,過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。 步驟2:將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水,所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。 ①步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為 。 ②通過所得MgO的質(zhì)量計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m= g。 ③分析實驗數(shù)據(jù),可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反應(yīng)有: CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓; 。 17.實驗室有一瓶
9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,請回答: (1)配置200g這種溶液需 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸。 (2)現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(yīng)后,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少? 三、簡答題 18.(7分)實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì),根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。 (1)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學(xué)方程式 。 (2)若收集一瓶氧氣,進(jìn)行F的實驗使用,最好選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置 序號),理由是
10、 。 (3)通過比較可以發(fā)現(xiàn):實驗室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B,試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。 (4)某同學(xué)稱取了10g含雜質(zhì)20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng),理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為 g(精確到0.1g)。 19.(2013廣西南寧)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料 (1)鐵生銹的條件是:鐵與空氣和 直接接觸。 (2)根據(jù)鐵生銹的條件,自行車支架采取的防銹措施是
11、 。 (3)某同學(xué)為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序,他選擇了打磨過的鐵絲,你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式 。 20.(13分)某化學(xué)課外活動小組在實驗室配制石灰水時,因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解,對熟石灰樣品的主要成分進(jìn)行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。 【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分,同學(xué)們展開了討論,小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì),變
12、質(zhì)的化學(xué)方程式為 。小華同學(xué)不同意他的判斷,你認(rèn)為小華同學(xué)的理由是 。 【進(jìn)行猜想】猜想一:熟石灰樣品成分是Ca(OH)2; 猜想二:熟石灰樣品成分是CaCO3; 猜想三:你認(rèn)為熟石灰樣品成分還可能是 。 【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行 (填操作名稱),得到固體和液體。 猜想三正確 ②向①所得液體中加入適量 溶液; 溶液變紅 ③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。 【拓展與應(yīng)用】 (1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因,在初中化學(xué)
13、我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有 (舉一例)等也具有這樣的性質(zhì),認(rèn)識到這兩種物質(zhì)都應(yīng) 保存。 (2)小明想測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取上述0.5g樣品,加足量水使之充分溶解,攪拌過濾后,在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。 加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2.5 3.65 6 樣品的pH 12 11 7 2 ①當(dāng)pH=2時,溶液中所含的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。 ②求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 四、推斷題 21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。化學(xué)興趣小
14、組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,做如下實驗: 反應(yīng)①結(jié)束后,所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半,反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題: (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________; (2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________; (3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______; (4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_______; (5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______; (6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。 22.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一,金屬銀可以用這種方
15、法冶煉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Ag2O △ 4Ag + O2↑。用此方法冶煉108噸金屬銀,需要氧化銀多少噸。 23.下圖是某鈣片的說明書,請閱讀解答下列問題。 X X 鈣 片 主要成分:葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca 藥品規(guī)格:2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g 用 量:每日2次,每次一片 ①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。 ②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是_______; ③按說明書服用此鈣片,每天補充鈣的為: 。(只寫算式,不算結(jié)果)。 友情告知:C6H11O72Ca 的相對分子質(zhì)量為 430 (2
16、)現(xiàn)有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%與足量的廢鐵屑反應(yīng),可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少? 參考答案 1.B 【解析】 試題分析:設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x,反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為y,生成碳酸鈉的質(zhì)量為z,生成氧氣的質(zhì)量為m,則: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 88 156 212 32 88-32=56 x y z m 6.6g-3.8g=2.8g 88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g 解得:x=4.4g,y=7.8g,
17、z=10.6g,m=1.6g 由計算結(jié)果可知,3.8g氣體有二氧化碳2.2g,氧氣1.6g,A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后,二氧化碳被吸收,氣體減少2.2g,B正確;反應(yīng)中二氧化碳過量,即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉,C錯誤;反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,D錯。故選B 考點:差量法計算 2. A 【解析】 試題分析:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1:1,將8gA和5gB2充分反應(yīng)時,A過量,參加反應(yīng)的A和B2都是5g,因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選:A
18、 考點:質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用. 3.B 【解析】 試題分析:A、CO2和HCl,通過澄清石灰水,兩者都會發(fā)生反應(yīng),錯誤,B、除去CuO中的炭粉,滴加稀鹽酸,碳粉不會反應(yīng),氧化銅會與鹽酸反應(yīng),把氧化銅除去了,錯誤,C、除去NaCl溶液中CaCl2,滴加適量碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng):CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,再過濾,即可得到純凈的NaCl溶液,正確,D、除去NaOH溶液中Na2CO3,滴加適量氯化鈣溶液,發(fā)生反應(yīng):CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,雖然能除去Na2CO3,但是引入了新的雜質(zhì)NaCl,錯誤,故選B 考點:物質(zhì)的除雜 4.C
19、 【解析】 試題分析:假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物),設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價是X,則鐵的氧化物是Fe2OX,根據(jù)兩個方程式可以找到如下關(guān)系: ?Fe2OX~XCO2~XCaCO3 (112+16X)??? 100X ? 23.2g????????40g 112+16X/100x=23.2g/40g 得:X=+8/3 ∵單質(zhì)中鐵的化合價為零,四氧化三鐵中鐵元素的化合價是:+8/3價,氧化鐵中鐵元素的化合價是:+3價.又∵0<8/3<3. ∴該混合物有三種可能:四氧化三鐵;鐵和氧化鐵的混合物;四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物.故選C. 考點:根據(jù)化學(xué)方程式
20、的計算 5.B 【解析】 試題分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,水中的氧元素來至于金屬氧化物,水中的氫元素質(zhì)量為100g×9.8%×2/98=0.2g,故結(jié)合氧元素的質(zhì)量為:1:8=0.2g:x,得到X=1.6g;故選B 考點:質(zhì)量守恒定律、定組成原則 6.B 【解析】 試題分析:A是錯誤的表述,氫氧化鈣中加入氧化鈣溶液中的溶質(zhì)減??;B選項是生成氫氣的量的多少是正確的敘述;C選項是錯誤的敘述,氫氧化鈉過量時溶液的PH要大于7 ;D選項是錯誤的敘述,生成的沉淀不能從0點開始,故選B 考點:氫氧化鈣的溶解度、酸堿鹽的性質(zhì)、
21、 7.D 【解析】 試題分析:由反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)物是氧氣,生成物二氧化碳,反應(yīng)的方程式是:2CO+O2 2CO2,由此可知: A、反應(yīng)前是三個分子,反應(yīng)后是兩各分子,反應(yīng)前后分子數(shù)目該變,故錯;B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變,故錯; C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知,一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同,化學(xué)性質(zhì)不相似,故錯; D、氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由氧分子保持的,故對.答案:D 考點:微粒觀點及模型圖的應(yīng)用;分子的定義與分子的特性 8.B 【解析】 試題分析:鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成硫
22、酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物,同時生成氫氣0.2g,根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,生成的氫氣 由硫酸來提供,以據(jù)關(guān)系式2H— H2SO4 知道參加反應(yīng)的硫酸為9.8g,則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故選B 考點: 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 9.C 【解析】 試題分析:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 在反應(yīng)A+B=C+D中,20g A和10gB恰好完全反應(yīng),生成5g C,同時生成D的質(zhì)量為:20g+10g﹣5g=25g, 即反應(yīng)中A、B、C、D的質(zhì)量比是:20:10:5
23、:25, 設(shè)若要制得5g D,則需要B的質(zhì)量為x, A+B=C+D, 10 25 x 5g =, x=2g, 故選:C. 考點:質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用. 10.C 【解析】 試題分析:鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,隨著鎂和氧氣的減少,氧化鎂增多,減少的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量;鎂和空氣中的氮氣反應(yīng)生成氮化鎂,隨著鎂和氮氣的減少,氮化鎂增多,減少的鎂和氮氣的質(zhì)量之和等于生成的氮化鎂的質(zhì)量,因此容器中的總質(zhì)量保持不變,C選項符合題意.故選:C. 考點:質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 11.D 【解析】
24、 試題分析:A、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律是錯誤的敘述,任何化學(xué)反應(yīng)都是用于質(zhì)量守恒定律;B選項是錯誤的敘述,參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是1:1;C選項該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物是錯誤的敘述,反應(yīng)物中有一種物質(zhì)是單質(zhì);D選項該反應(yīng)前后的分子種類改變是正確的敘述,故選D 考點:化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖 12.D 【解析】 試題分析:A、a的質(zhì)量變化后減小,為反應(yīng)物,c的質(zhì)量變化后增大,為生成物。此項不正確。B、d的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生變化,可能為催化劑或沒有參與該反應(yīng)。此項不正確。C根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,可列式為:6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.
25、8g,可解得X=1.2g 。此項不正確。D結(jié)合上述分析可知,ab的質(zhì)量變化后減小,為反應(yīng)物,c的質(zhì)量變化后增大,為生成物。所以反應(yīng)為化合反應(yīng)。此項正確。所以應(yīng)選D項。 考點:質(zhì)量守恒定律 13.10 【解析】A + B → C + D 5g 2g 3g x y 8g 由質(zhì)量守恒定律:x=5g+2g-3g=4g,即A、D的質(zhì)量比為5∶4,則可以通過計算推知y=10g 14.A 【解析】 試題分析:A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,要制得相同質(zhì)量的銅,消耗相同質(zhì)量的氧化銅,正確,B、由于氫氣還原CuO時,在反應(yīng)前后都要通入大量的氫氣,即實
26、際消耗的氫氣質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氫氣,故方法(1)即要消耗更多質(zhì)量的鋅,錯誤,C、與B的原因一樣,故方法(1)消耗的硫酸質(zhì)量也更多,錯誤,D、原因與B、C一樣,方法(1)生成的硫酸鋅質(zhì)量更多,故選A 考點:根據(jù)化學(xué)方程式計算,氫氣還原氧化銅的實驗注意事項 15.10 【解析】 此題要求說明了物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)按一定質(zhì)量比進(jìn)行且遵循質(zhì)量守恒定律。圖表如下(若D、A的質(zhì)量為x、y): A + B → C + D 5g 2g 3g x y 8g 由質(zhì)量守恒定律:x=5g+2g-3g=4g,即A、D的質(zhì)量比為5∶4,則可以通過計算推知y=10g 16.
27、(1)化合物;(2)氧化鎂、氮化鎂或者碳; (3)①Mg(OH)2△MgO+ H2O; ②9.5 ; ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。 【解析】 試題分析: (1)鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,鎂元素在自然界中主要以化合物形式存在;(2)鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應(yīng),使鎂產(chǎn)品中混有氧化鎂、氮化鎂和碳;(3)①Mg(OH)2屬于不溶性堿,受熱分解能生成氧化鎂和水,Mg(OH)2△MgO+ H2O;②已知氫氧化鎂分解所得MgO的質(zhì)量,利用鎂元素質(zhì)量守恒可以計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量:鎂元素質(zhì)量=4.0g××100%=2.4g ,故氯化鎂的質(zhì)量為2.4g÷ ×100%=9.
28、5g;③由生成氯化鎂9.5g 再結(jié)合CaO+H2O==Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓,可以求得所用的氧化鈣質(zhì)量為5.6g,而題給質(zhì)量為8.4g,故氧化鈣還與其他物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):氧化鈣是金屬氧化物,能與廢液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水, CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。 考點: 化學(xué)方程式的書寫與計算;實驗方案的設(shè)計;鎂的化學(xué)性質(zhì) 17.(1)40; (2)16g 【解析】 試題分析:(1)利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列式:設(shè)需用98%的硫酸的質(zhì)量為x,則200g×19.6%=98%x; (2)已知硫酸質(zhì)量為:10g×19.6%=1.
29、96g,設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為y,利用化學(xué)方程式計算即可。 考點:稀釋溶液;化學(xué)方程式的計算 18. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2分)(或2KClO3 2KCl + 3O2↑)⑵ E;,用排水法收集的氣體純度高,集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時放出的熱量,防止熔化物濺落下來炸裂集氣瓶。⑶ 反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)不需要加熱。(其它答案合理給分)⑷ 3.5g(1分) 【解析】 試題分析:(1)實驗室用A裝置固體加熱裝置,制取氧氣的一個化學(xué)方程式為:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ,(2)若
30、收集一瓶氧氣,進(jìn)行F的實驗使用,因為進(jìn)行該實驗是集氣瓶中要留有一定量的水,或細(xì)沙,故最好選擇氣體收集裝置中的排水集氣法,故選擇裝置E,理由是用排水法收集的氣體純度高,集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時放出的熱量,防止熔化物濺落下來炸裂集氣瓶。(3)通過比較可以發(fā)現(xiàn):實驗室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B,寫出滿足選擇B裝置的一般條件反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)不需要加熱。(4)設(shè)理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為X CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 44 10g×20% X 100:44=10g×20%:X X=3.5g 答:理論上可
31、以制得二氧化碳的質(zhì)量為3.5g 考點:實驗室制取氣體的思路和方法,根據(jù)化學(xué)方程式的計算 19.(1)水 (2)噴漆 (3)氯化鎂 硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. 【解析】 試題分析:(1)鐵生銹的條件是鐵與空氣和水同時接觸,故答案為:水; (2)常見的自行車它的支架采用的防銹措施是噴漆,故答案為:噴漆; (3)可把打磨過的鐵絲分別插入氯化鎂溶液、硫酸銅溶液中,鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯化鎂中的鎂,從而得到三種金屬的活動性順序為:鎂>鐵>銅;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為:
32、氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 考點:考査金屬銹蝕的條件及其防護(hù);金屬的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式書寫、文字表達(dá)式 20. 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體; 【進(jìn)行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯誤不得分)【實驗與結(jié)論】過濾 酚酞 有氣泡產(chǎn)生; 【拓展與應(yīng)用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯誤不得分);② 74% 【解析】 試題分析:【提出問題】小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì),變質(zhì)的化學(xué)方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3
33、↓+H2O;小華同學(xué)不同意他的判斷,小華同學(xué)的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進(jìn)行猜想】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及反應(yīng)的程度可知,猜想三:熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實驗與結(jié)論】通過實驗驗證猜想三:依據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可操作如下; ①取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過濾,得到固體和液體,②向①所得液體中加入適量酚酞試液,溶液變紅 色,說明氫氧化鈣存在,③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生,說明混有碳酸鈣,證明了猜想三正確;【拓展與應(yīng)用】(1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因,在初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有氫氧化鈉,因為二者都能與空氣中的成分反應(yīng),故
34、這兩種物質(zhì)都應(yīng)密封保存;(2)測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取上述0.5g樣品,加足量水使之充分溶解,攪拌過濾后,在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實驗①當(dāng)pH=2時,說明鹽酸過量,故溶液中所含的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 設(shè):樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分) 74 73 x 3.65g×10% 74:x=73:0.365g 解得,x=0.37g 樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=74% (1分)
35、答:樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。 (設(shè)答正確1分) 考點:實驗探究、根據(jù)化學(xué)方程式的計算 21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分);(2) (或 或 或);(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分) 【解析】 試題分析:(1)雞蛋殼含有碳酸鈣,能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(2)由質(zhì)量守恒定律可得:反應(yīng)①生成的二氧化碳的質(zhì)量為:12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結(jié)合化學(xué)方程式即可列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例
36、式:;(3)由(2)計算可得碳酸鈣的X質(zhì)量為10g,故該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%;(4)由(2)化學(xué)方程式計算可得反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為7.3g,因為反應(yīng)①結(jié)束后,所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半,則濾液a中氯化氫的質(zhì)量也為7.3g,設(shè)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為Y,結(jié)合化學(xué)方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質(zhì)量即可計算出氫氧化鈣的質(zhì)量: ,y=7.4g;(5)溶液b中溶質(zhì)為氯化鈣,反應(yīng)①和反應(yīng)②均生成氯化鈣;利用(2)中化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)①生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g;利用(4)中的化學(xué)方程式及氯化氫的質(zhì)量可以計算出氯化鈣的質(zhì)量z:,z=11.1g;由質(zhì)量
37、守恒定律可得:所得溶液質(zhì)量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=11.1%;(6)反應(yīng)①鹽酸剛好反應(yīng)了一半,即80g鹽酸中含有氯化氫質(zhì)量為7.3g×2=14.6g,設(shè)需加水的質(zhì)量為m,利用溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得:(80g-m)×36.5%=14.6g,計算得出m=40g。 考點: 化學(xué)方程式計算;質(zhì)量守恒定律;稀釋溶液 22.設(shè)需氧化銀的質(zhì)量為x 2Ag2O △4Ag + O2↑ 464 432 X 108t X =116t 答:略 【解析】 試題分析:已知生成物中銀的質(zhì)量,結(jié)合化學(xué)方程
38、式即可求得氧化銀的質(zhì)量. 考點:化學(xué)方程式的計算 23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t 【解析】 試題分析:(1)①根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學(xué)式可知其含有 四種元素; ②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是:6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可) ③按說明書服用此鈣片,每天補充鈣的為:2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分 (2)解: 設(shè)生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 x則 Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分 98 152 4.9t×20% x 98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分 x =1.52t …………………………1 分 答:生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 1.52t。 考點:有關(guān)化學(xué)式的計算、根據(jù)化學(xué)方程式的計算
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