（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第15講 元素周期律、元素周期表B（含解析） 新人教版

第15講元素周期律、元素周期表B1對(duì)C、N、Si三種元素的敘述錯(cuò)誤的是()A所處的周期序數(shù)：CNSiB原子半徑：SiCNC最高化合價(jià)：SiCND非金屬性：NCSi22012·菏澤統(tǒng)考 如圖K153為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說(shuō)法正確的是()圖K153A非金屬性：F>S>ClB原子半徑：Cl>S>FC穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD離子半徑：Cl>S2>F3元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是()A左下方區(qū)域的金屬元素B右上方區(qū)域的非金屬元素C金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D稀有氣體元素42012·煙臺(tái)調(diào)研 元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半徑最小B元素周期表中從B族到B族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素CA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體5下列說(shuō)法正確的是()A非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，其沸點(diǎn)也越高BA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比A族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈C離子化合物中一定含有非金屬元素D非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 ()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同7(雙選)X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們?cè)影霃揭来螠p小，X與Z的核電荷數(shù)之比為34，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是()AZ是第二周期A族元素 B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： Y>XC非金屬性：X>Y>ZDX、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)8已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價(jià)與最低價(jià)負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，C的核電荷數(shù)是B的2倍，D最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑：C>D>EB氫化物的穩(wěn)定性：E>DCA與B可形成多種化合物DD的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸92012·上海十二校聯(lián)考 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判斷正確的是()A原子半徑：丙丁戊B金屬性：甲>丙C氫氧化物堿性：丙>丁>戊D最外層電子數(shù)：甲>乙102012·蘭州一診 A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減小。A、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)。B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法中不正確的是()A四種元素都是第三周期的元素B工業(yè)上常用石灰乳吸收D的單質(zhì)制取漂白粉CA、D兩元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式DC元素的單質(zhì)稱為硅石，是制作光纜的主要材料11X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示。已知X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()XZA.X和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B工業(yè)上用電解Y和W組成的化合物來(lái)制備YCZ、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定DX、Y、Z、W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HWO4122012·佛山質(zhì)檢 X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖K154所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是()圖K154AX的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈DX的原子半徑小于Y13下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。(1)表示的元素是_(填元素符號(hào))；(2)、兩種元素的原子半徑大小為：_(填“”或“”)；(3)、兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲(填“”或“”)；(4)寫(xiě)出與兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_。14下表列出了af六種元素在周期表前三周期的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)c元素的名稱是_，d元素位于_族。(2)用元素符號(hào)表示，六種元素中，_元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，_元素的原子半徑最大。(3)非金屬性b_c。(填“大于”或“小于”)(4)用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是_，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_。152012·泉州四校第二次聯(lián)考 已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；(2)X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)；(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)。16短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；Y的元素符號(hào)是_；Z元素的名稱是_。(2)XZ3化合物的電子式是_。(3)X的最高價(jià)氧化物的分子式是_；Y的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。1C解析 C、N均為第二周期，Si為第三周期，故A正確；Si、C同主族，電子層數(shù)越多半徑越大，C、N同周期，核電荷數(shù)越小半徑越大，故B正確；Si、C最高正價(jià)均為4，故C錯(cuò)；同周期中N的非金屬性比C強(qiáng)，同主族中C的非金屬性比Si強(qiáng)，故D正確。2C解析 非金屬性：F>Cl>S，原子半徑：S>Cl>F，離子半徑：S2>Cl>F。3C解析 在元素周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，故選C。4C解析 C項(xiàng)，A族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。5C解析 如CH4比SiH4穩(wěn)定，但沸點(diǎn)SiH4比CH4高，A錯(cuò)；同周期中，A族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比A族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，但不同周期則不存在這個(gè)規(guī)律，B錯(cuò)；離子化合物由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成，陰離子中一定含有非金屬元素，C正確；如H2CO3就是碳元素的最高價(jià)含氧酸，但其沒(méi)有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)。6B解析 處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，例如鋁和硅，A錯(cuò)誤；H的最外層電子是0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子，如氫元素和鈉元素，氫元素有氧化性，鈉元素只有還原性，D錯(cuò)誤。7BD解析 X、Y、Z依次為C、N、O，氧位于第二周期第A族，故A錯(cuò)；非金屬性：N>C，則酸性：HNO3>H2CO3，故B正確；同周期主族元素從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)；非金屬性：C<N<O，則穩(wěn)定性：CH4<NH3<H2O，故D正確。8D解析 A、B、C、D、E分別為H、C、Mg、S、Cl，根據(jù)同周期主族元素原子半徑遞減可知，Mg>S>Cl，故A正確；非金屬性：Cl>S，故B正確；由H、C組成烴，故C正確；硫酸是強(qiáng)酸，但亞硫酸是中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)。9C解析 本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙>丁>戊，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的金屬性自上而下依次增強(qiáng)，即丙>甲，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙>丁>戊，C選項(xiàng)正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，即乙>甲，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。10D解析 A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減小，說(shuō)明這四種元素是同一周期元素，結(jié)合已知信息，可知A為Na，B為Al，C為Si，D為Cl。11B解析 X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X是碳族元素，根據(jù)其在周期表中的位置關(guān)系，確定X是C，Z是S；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y是Al；由原子序數(shù)關(guān)系及短周期元素的限制，推出W是Cl。C和H組成的烴分子中，CH鍵是極性共價(jià)鍵，CC鍵是非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備鋁，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榉墙饘傩訡l>S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S，C項(xiàng)正確；HClO4是酸性最強(qiáng)的酸，D項(xiàng)正確。12B解析 根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性Cl強(qiáng)于S，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項(xiàng)正確；非金屬性O(shè)強(qiáng)于S，因此O2與氫氣反應(yīng)較S與氫氣反應(yīng)劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13(1)O(2)(3)(4)NaCl解析 (1)第2周期第A族元素是O；(2)、是第A族的N、P，前者的電子層數(shù)小于后者，則原子半徑N<P；(3)、分別是Na、Al，同周期主族元素從左至右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na>Al；(4)與分別是Na、Cl。14(1)氧第A或第三周期第A(2)He Na(3)小于 (4)Al2O3HClO4解析 (1)圖中六種元素分別為He、N、O、Na、Al、Cl，O的名稱為氧，Na位于第三周期第A族；(2)He是0族元素，性質(zhì)最穩(wěn)定；鈉是前三周期主族元素半徑最大的元素；(3)同周期主族非金屬性遞增，則N<O；(4)Al2O3是兩性氧化物，HClO4是強(qiáng)酸，比硝酸還強(qiáng)。15(1)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)N<Al<Na(4)酸c(OH)<c(H)<c(NH)<c(Cl)解析 由單質(zhì)為黃綠色可知，D元素為氯；最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)水化物兩兩相互反應(yīng)，故B、C為鈉、鋁；根據(jù)A與氯的原子序數(shù)之和等于Na和鋁的原子序數(shù)之和，故A是氮元素。(4)NH4Cl溶液中NH離子水解，溶液呈酸性。16(1)C氫(2)HNH, H(3)N2O5CHOOOH解析 由Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推出Y可能是C或S，又由短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。可知Y只能是C，Z是H；由X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，可知X是N。