（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 第一部分 專題1 化學(xué)基本概念1

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1、學(xué)案1　物質(zhì)的組成、分類及化學(xué)用語(yǔ) 最新考綱展示　1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：(1)了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團(tuán)的定義；(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念；(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2.化學(xué)用語(yǔ)：(1)熟記并正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；(2)熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。3.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。 基礎(chǔ)回扣 1．下列變化中屬于化學(xué)變化的是_______

2、_。 ①煤的干餾?、谡麴s?、巯鹉z的老化?、苊旱臍饣? ⑤焰色反應(yīng)?、掴g化?、唠婂儭、嗄z體聚沉?、嵫鯕廪D(zhuǎn)化為臭氧?、?37I轉(zhuǎn)變?yōu)?31I 答案?、佗邰堍蔻撷? 2．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)的總能量和總質(zhì)量保持不變(　　) (2)化學(xué)變化中一定同時(shí)存在著化學(xué)鍵的斷裂和形成(　　) (3)在化學(xué)變化中分子和原子的種類及數(shù)目都不發(fā)生變化(　　) (4)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，必然伴隨著化學(xué)變化(　　) (5)化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，因而有發(fā)光、放熱和顏色變化的變化一定是化學(xué)變化(　　) (6)鐵粉加入FeCl3溶液

3、中的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，還屬于氧化還原反應(yīng)(　　) (7)氫氧根離子的電子式：[H]－(　　) (8)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2(　　) (9)明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3·12H2O(　　) (10)PM2.5在空氣中形成氣溶膠(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)×　(10)× 3．有下列10種物質(zhì)：①明礬?、谙摇、坌√K打 ④SiO2?、菟ＡА、蘧垡蚁┧芰稀、逤aO?、郙nO2 ⑨漂白粉?、釮ClO (1)屬于純凈物的是______________，其中屬于金屬氧化物的是_____

4、___，屬于堿性氧化物的是____________，屬于酸式鹽的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________。 (2)屬于混合物的是__________，其中屬于溶液的是________________________________________________________________________。 答案　(1)①②③④⑦⑧⑩　⑦⑧?、摺、? ①②③⑦⑧⑩　(2)⑤⑥⑨?、? 4．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)化合物既可分為酸、堿、鹽、氧化物，又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)(　　) (2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物

5、一定是非金屬氧化物(　　) (3)Al2O3可與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，SiO2可與氫氟酸和氫氧化鈉反應(yīng)，因而二者均屬于兩性氧化物(　　) (4)KHCO3的水溶溶呈堿性，是堿式鹽；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式鹽(　　) (5)Na2O2、SO2、CH3COOH等為共價(jià)化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等為離子化合物(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 5．①溶液、②膠體、③懸濁液、④乳濁液是四種常見(jiàn)的分散系，靜置，分散質(zhì)和分散劑很快分離，其中產(chǎn)生沉淀的是__________；分散系分層的是____________；用一束平行光照射，出現(xiàn)一條明亮

6、“光路”的是________；能通過(guò)半透膜的是________。 答案?、邸、堋、凇、? 6．糾正下列化學(xué)專有名詞中的錯(cuò)別字 (1)無(wú)機(jī)：混和(　　)物、混(　　)濁、質(zhì)量守衡(　　)、活性碳(　　)、氨鹽(　　)、摧化劑(　　)、化學(xué)平恒(　　)、溶(　　)融、金鋼(　　)石、析(　　)氧腐蝕 答案　合　渾　恒　炭　銨　催　衡　熔　剛　吸 (2)有機(jī)：加層(　　)反應(yīng)、乙稀(　　)、乙酸乙脂(　　)、油酯(　　)、戍烷(　　)、甲笨(　　) 答案　成　烯　酯　脂　戊　苯 (3)試驗(yàn)：鉗鍋(　　　　)、研砵(　　)、長(zhǎng)莖(　　)漏斗、蒸溜(　　)、鈉的顏(　　)色反應(yīng) 答案　坩堝

7、　缽　頸　餾　焰 7．糾正下列符號(hào)書寫中的錯(cuò)誤 (1)元素符號(hào)：鎂mg(　　)、錳mn(　　)、鋁AL(　　)、鈷CO(　　) 答案　Mg　Mn　Al　Co (2)CO濃度的平方：c2CO或c(CO)2或c[CO]2(　　) 答案　c2(CO) (3)5個(gè)電子：5e(　　) 答案　5e－ (4)單位：摩爾moL(　　)、毫升ml(　　)、速度單位mol/L·s或mol/L/s(　　) 答案　mol　mL　mol·L－1·s－1或mol/(L·s) 題型1　物質(zhì)的組成、類別判斷 1．(2014·四川理綜，2)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是(　　) A．金剛石、白磷都屬

8、于單質(zhì) B．漂白粉、石英都屬于純凈物 C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 答案　A 解析　金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A項(xiàng)正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，為混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(2014·江蘇，1) 水是生命之源，2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是(　　) A．水是弱

9、電解質(zhì) B．可燃冰是可以燃燒的水 C．氫氧兩種元素只能組成水 D．0 ℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大 答案　A 解析　A項(xiàng)，水是一種弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離生成H＋和OH－，電離方程式為H2OH＋＋OH－；B項(xiàng)，可燃冰是CH4與H2O形成的一種化合物，不是可以燃燒的水；C項(xiàng)，O元素有－1價(jià)、－2價(jià)兩種化合價(jià)，氫、氧兩種元素可以形成H2O和H2O2兩種化合物；D項(xiàng)，0 ℃時(shí)液態(tài)水可以形成冰，其體積增大，密度變小。 3．高考選項(xiàng)正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金(√) (2014·廣東理綜，7A) (2)濃氨水中滴加FeCl3飽和

10、溶液可制得Fe(OH)3膠體(×) (2014·重慶理綜，3A) 解析　濃氨水與FeCl3飽和溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠體。 (3)煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(×) (2014·廣東理綜，7C) 解析　花生油是植物油，是不飽和酯類。 (4)用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體(√) (2014·福建理綜，8D) 解析　用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體，是利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。 (5)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)(×) (2013·天津理綜，1D) (6)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物(×) (2013·四川理綜，2A)

11、 (7)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)(×) (2013·四川理綜，2C) (8)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物(√) (2013·四川理綜，2D) (9)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成(√) (2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，7D) (10)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)(×) (2013·重慶理綜，2A) 1．物質(zhì)組成和分類中的認(rèn)識(shí)誤區(qū) (1)錯(cuò)誤地認(rèn)為由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。 ①若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物。 ②分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，如C4H1

12、0的結(jié)構(gòu)有兩種，正丁烷和異丁烷，二者組成混合物。 (2)錯(cuò)誤地認(rèn)為能電離出H＋的物質(zhì)一定是酸，如NaHSO4為一種鹽。 (3)判斷氧化物所屬類別時(shí)要明確以下幾點(diǎn)： ①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，MnO2是不成鹽氧化物。 ③與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2)。 ④酸性氧化物也可以和酸反應(yīng)，如SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O、SO2＋2HNO3

13、(濃)===H2SO4＋2NO2。 2．膠體制備及性質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn) 制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)向沸騰的蒸餾水中加入1～2 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。飽和FeCl3溶液不能過(guò)量，也不能持續(xù)加熱，因?yàn)檫^(guò)量的FeCl3和加熱都會(huì)使膠體發(fā)生聚沉。 (一)把握分類標(biāo)準(zhǔn)　理清物質(zhì)類別 1．有資料表明：火星表面富含硫酸鹽和硅酸鹽?；鹦巧系乃赡芤员鶋K和霜凍的形式存在于南北兩極，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．火星上的水中肯定不含SiO B．水是共價(jià)化合物 C．Al2O3·2SiO2·2H2O屬于氧化物 D．硅酸鈉、硫酸鋇和水分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解

14、質(zhì) 答案　B 解析　大部分硅酸鹽難溶于水，但也有一些硅酸鹽能溶于水，如Na2SiO3，所以火星表面上的水中可能存在SiO，A錯(cuò)誤；Al2O3·2SiO2·2H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，C錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；水中氫、氧通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物，屬于共價(jià)化合物，B正確。 2．下列關(guān)于物質(zhì)的組成及分類正確的是(　　) A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì) B．明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物 C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì) D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧

15、化物 答案　B 解析　NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3溶于水發(fā)生了NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)；人造絲是纖維素不是蛋白質(zhì)；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。 3．下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是(雙選)(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)：氯化鈉、氫氧化鋇、明礬 B．弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨 C．非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2 答案　AC 解析　B項(xiàng)，純堿、醋酸銨均屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，C2H4O2、C3H6O2除可代表羧酸外，還可代表酯類。 (二

16、)明確物質(zhì)類別的從屬關(guān)系 4．下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖所示關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) X Y Z A 光導(dǎo)纖維 酸性氧化物 復(fù)合材料 B 純堿 堿 化合物 C 電解質(zhì) 化合物 純凈物 D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 放熱反應(yīng) 答案　C 解析　A項(xiàng)，SiO2不是復(fù)合材料；B項(xiàng)，純堿不是堿，而是鹽；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)并不都是放熱反應(yīng)，如C＋CO22CO，屬于吸熱反應(yīng)。 5．化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系： 對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是(　　) A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系 C．溶液與膠體屬于并列關(guān)

17、系 D．離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系 答案　C 解析　電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，A中二者屬于包含關(guān)系；化合物與堿性氧化物也屬于包含關(guān)系；溶液與膠體同屬于分散系，是并列關(guān)系；離子化合物和電解質(zhì)屬于包含關(guān)系。 (三)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 6．下列各圖所示的現(xiàn)象或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(　　) A．圖①：日光下的樹(shù)林 B．圖②：長(zhǎng)江三角洲的形成 C．圖③：用激光筆照射氫氧化鐵膠體 D．圖④：鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 答案　D 解析　圖①：空氣是一種膠體，日光穿過(guò)空氣照射到地面上，此過(guò)程中實(shí)際上發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)；圖②：長(zhǎng)江水從上游攜帶著大量的泥沙，主要以膠體的形式存在，在入?？谟龅?/p>

18、海水，海水含大量的電解質(zhì)，發(fā)生膠體的聚沉而形成三角洲；圖④：焰色反應(yīng)是電子的躍遷釋放能量的結(jié)果，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)。 7．下列關(guān)于膠體的性質(zhì)及應(yīng)用的敘述正確的是(雙選)(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．將飽和的FeCl3溶液加熱煮沸的方法制取氫氧化鐵膠體 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．提純膠體用的滲析原理與從懸濁液過(guò)濾獲取沉淀的原理相似 答案　AD 解析　制取氫氧化鐵膠體的方法是將FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱至紅褐色透明液體停止加熱，B項(xiàng)錯(cuò)；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大小，C項(xiàng)錯(cuò)。 8．

19、納米材料是指顆粒直徑在1～100 nm范圍內(nèi)的材料。納米技術(shù)所帶動(dòng)的技術(shù)革命及其對(duì)人類的影響，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)電子技術(shù)。下列關(guān)于納米技術(shù)的敘述不正確的是(　　) A．將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠 B．用納米級(jí)金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，但并不能說(shuō)明“納米銅”比銅片更易失電子 D．銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中，有奇異的抑菌、殺菌效果 答案　B 解析　納米材料粒子的直徑在1 ～100 nm范圍內(nèi)，與膠體粒子直徑范圍相同，A項(xiàng)正確；催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但不能使化學(xué)平

20、衡發(fā)生移動(dòng)，B項(xiàng)不正確；與塊狀固體相比，納米顆粒直徑小，表面積大，因而能使化學(xué)反應(yīng)的速率加快，化學(xué)活性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；銀為重金屬，重金屬粒子可使蛋白質(zhì)變性，故有殺菌作用，D項(xiàng)正確。 題型2　物質(zhì)變化類型的判斷 1．(2014·重慶理綜，1)下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是(　　) A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作制冷劑 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑 答案　B 解析　明礬凈水的原理是Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體而具有吸附性，吸附水中懸浮物作凈水劑，涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A不符合題意；液氨作制冷劑的原理是液氨汽化時(shí)吸收大量的熱而使周圍環(huán)境溫度降低，不涉及化學(xué)

21、變化，選項(xiàng)B符合題意；氫氟酸刻蝕玻璃的反應(yīng)原理為SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)C不符合題意；生石灰吸水后與水發(fā)生反應(yīng)：CaO＋H2O===Ca(OH)2，涉及化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意。 2．(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，7)下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 答案　A 解析　A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化，故正確；B項(xiàng)，油污屬于酯類物質(zhì)，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解

22、反應(yīng)生成醇和有機(jī)鹽，屬于化學(xué)變化，故不正確；C項(xiàng)，該過(guò)程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產(chǎn)生的乙烯，屬于化學(xué)變化，故不正確；D項(xiàng)，硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學(xué)變化，故不正確。 3．下列關(guān)于物質(zhì)的變化敘述正確的是________。 ①?gòu)暮Ｋ刑崛∥镔|(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)變化來(lái)實(shí)現(xiàn)(2013·福建理綜，6B) ②自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致(2012·廣東理綜，7C) ③煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料(2013·山東理綜，7B) ④“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂(2013·福建理綜，6D) ⑤232Th轉(zhuǎn)化233U是化學(xué)變化(2013·

23、上海，3C) 答案?、冖? 解析?、俳Y(jié)晶法獲取食鹽，蒸餾法淡化海水均是物理變化，錯(cuò)；③煤的干餾、煤的氣化、液化等煤加工都是化學(xué)變化，錯(cuò)；④“地溝油”在堿性條件下水解可生成高級(jí)脂肪酸鹽，可用于制肥皂；⑤核素之間轉(zhuǎn)化時(shí)，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)研究的范疇，錯(cuò)。 1．物理變化和化學(xué)變化的判斷方法 (1)常見(jiàn)的物理變化：①物質(zhì)三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應(yīng)。 (2)常見(jiàn)的化學(xué)變化：①風(fēng)化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；②脫水、變性；③干餾；④分解、水解、裂解

24、、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電；⑤顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)。 2．綠色化學(xué)的特點(diǎn) 研究對(duì)環(huán)境沒(méi)有任何副作用的化學(xué)試劑、化學(xué)制品和化學(xué)工藝。它包括：①開(kāi)發(fā)綠色反應(yīng)，將原子利用率提高到100%；②使用無(wú)毒無(wú)害的原料；③選用無(wú)毒無(wú)害的催化劑；④使用無(wú)毒無(wú)害的溶劑；⑤發(fā)展“綠色工藝”；⑥開(kāi)發(fā)和生產(chǎn)綠色產(chǎn)品。 (一)把握分類標(biāo)準(zhǔn)、判斷物質(zhì)變化 1．下列有關(guān)物質(zhì)變化的說(shuō)法正確的是(　　) A．熔融態(tài)的Al2O3導(dǎo)電、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化 B．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類 C．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)涉及化學(xué)

25、變化和物理變化 D．將盛有NO2氣體的密封燒瓶，放入熱水中氣體顏色加深的變化是物理變化 答案　C 解析　A項(xiàng)熔融態(tài)的Al2O3導(dǎo)電的同時(shí)，Al3＋和O2－分別在陰陽(yáng)兩極放電是化學(xué)變化，12C轉(zhuǎn)化為14C不是化學(xué)研究的范疇，不屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類可將化學(xué)反應(yīng)分為化合、分解、復(fù)分解、置換四種類型，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)，ΔH<0，放入熱水中，平衡向左移動(dòng)，顏色加深是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)。 2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是(　　) A．氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．離子反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D．

26、加聚和加成反應(yīng)的原子利用率都是100% 答案　D 解析　氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，都存在交叉關(guān)系。 3．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是(　　) A．打開(kāi)盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體 B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體 C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中 D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 答案　C 解析　A項(xiàng)中，后者會(huì)發(fā)生2NO2N2O4轉(zhuǎn)化；B項(xiàng)中，NH4Cl分解過(guò)程中沒(méi)有明顯顏色變化；D項(xiàng)中，易忽視Na2O2的漂白原理是氧化還原反應(yīng)。 (二)

27、綠色化學(xué)思想的應(yīng)用 4．“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無(wú)公害化學(xué)，下列敘述不符合“綠色化學(xué)”思想的是(　　) A．開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問(wèn)題 B．大力開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，以緩解能源緊缺 C．研制新型殺蟲(chóng)劑，使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲(chóng)有毒殺作用而對(duì)其他昆蟲(chóng)無(wú)害 D．工業(yè)上用廢銅制取膽礬CuSO4·5H2O： 2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)＋8H2O2CuSO4·5H2O 答案　B 解析　“綠色化學(xué)”要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，不產(chǎn)生廢棄物，原子利用率為100%；B項(xiàng)中可燃冰是不可再生資源，而且大量使用必然會(huì)加劇溫室氣體的排放，顯然

28、不符合“綠色化學(xué)”的思想。 5．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．空氣中PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng) B．煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少?gòu)U氣中的二氧化硫排放 C．將造紙廢水通過(guò)高壓水井壓到地下，節(jié)約生產(chǎn)成本 D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 答案　B 解析　1微米是1 000納米，綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除污染。 (三)用分類思想，理解物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 6．下列說(shuō)法不正確的是(雙選)(　　) A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成 B．向稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解

29、，再加入KNO3固體，銅粉溶解 C．“溶洞”的形成過(guò)程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應(yīng) D．氫氧化鋁、碳酸銨能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 答案　AD 解析　本題考查酸、堿、鹽、單質(zhì)及其氧化物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的有關(guān)判斷。銅和單質(zhì)硫化合生成Cu2S，A不正確；銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，但能溶于稀HNO3，B正確；碳酸鈣與溶有CO2的水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣在一定條件下分解又生成的CaCO3沉積下來(lái)，并放出CO2，上述反應(yīng)重復(fù)發(fā)生從而形成“溶洞”，C正確；氫氧化鋁、碳酸銨即能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不正確。 7．(1)下列說(shuō)法不正確的是__

30、______(填字母)。 A．60周年國(guó)慶閱兵車HQE頂級(jí)紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物 B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化 C．英國(guó)華裔科學(xué)家高錕因在“光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光纖制品的基本原料為SiO2 D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì) E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) F．化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變 (2)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。 ①1887年阿侖尼烏斯提出電離理

31、論。 ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論：凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。 A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO E．CH3COO－　F．Cl－ ③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如 酸(電子對(duì)接受體)　堿(電子對(duì)給予體)　反應(yīng)產(chǎn)物 H＋　　?。　OH]－　―→　HOH 試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

32、： H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－ 該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－ 該反應(yīng)中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。 答案　(1)ADF　(2)②AD?、跦2O　CuCl2 解析　(1)A項(xiàng)中Al2O3屬于兩性氧化物；B項(xiàng)中熱的純堿溶液水解程度大，堿性強(qiáng)，其溶解油脂的能力強(qiáng)，是化學(xué)變化；D項(xiàng)中液氯既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；F項(xiàng)中化學(xué)變化前后雖然原子種類和原子個(gè)數(shù)不變，但其分子數(shù)可能改變，錯(cuò)誤，故選A、D、F。

33、 (2)②H2O結(jié)合H＋為H3O＋，又可給出H＋為OH－；NH可給出質(zhì)子但不能結(jié)合H＋；OH－、CH3COO－、Cl－只能結(jié)合H＋，可看成堿；HCO可結(jié)合H＋變?yōu)镠2CO3，又能給出H＋變?yōu)镃O，故可視為酸又可視為堿。 ③在H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－中，H2O給出電子對(duì)，故為堿；在CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－中，CuCl2中的Cu2＋結(jié)合電子對(duì)形成[Cu(NH3)4]2＋，故為酸。 題型3　化學(xué)用語(yǔ)的正確使用 1．(2014·江蘇，2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　) A．過(guò)氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為4

34、5的溴原子：Br C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 答案　B 解析　A項(xiàng)，Na2O2是離子化合物，其電子式為；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子，其質(zhì)量數(shù)為35＋45＝80，可表示為Br；C項(xiàng)，硫原子核外有16個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成S2－，故S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項(xiàng)，間二甲苯中，兩個(gè)—CH3處于苯環(huán)上相間的兩個(gè)碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 2．(2013·海南，2)下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是(　　) A．綠礬－FeSO4·7H2O B．芒硝－Na2SO4·10H2O C．明礬－ Al2(SO4)3·12H2O D．膽礬－

35、 CuSO4·5H2O 答案　C 1．化學(xué)用語(yǔ)正誤的判斷方法 2．化學(xué)用語(yǔ)使用的誤區(qū) (1)電子式：離子(或根)帶電荷，基團(tuán)不顯電性。如OH－為，—OH為。 (2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需保留官能團(tuán)，如CH2===CH2，不能寫成CH2CH2，還要注意有機(jī)物中原子的連接情況，如，不能寫成。 (3)水解方程式 ①一般均用“”表示，產(chǎn)物不用標(biāo)注“↓”和“↑”，但完全水解用“===”表示，產(chǎn)物需標(biāo)注“↑”和“↓”。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑； ②強(qiáng)堿弱酸鹽的水解方程式分步書寫。如S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。 ③強(qiáng)酸弱

36、堿鹽的水解方程式一步寫出，如Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (一)物質(zhì)的名稱與化學(xué)式 1．正確寫出下列物質(zhì)俗名的主要成分或化學(xué)式 物質(zhì)俗名 主要成分及化學(xué)式 鋇餐、重晶石 BaSO4 綠礬 FeSO4·7H2O 明礬 KAl(SO4)2·12H2O 生石膏 CaSO4·2H2O 膽礬、藍(lán)礬 CuSO4·5H2O 磁性氧化鐵 Fe3O4 剛玉(藍(lán)寶石、紅寶石) 天然產(chǎn)Al2O3晶體 大理石(方解石、石灰石) CaCO3 孔雀石(銅綠) Cu2(OH)2CO3 水晶、石英 SiO2 鋁熱劑 鋁粉＋某些金屬氧化物 福爾馬林

37、35%～40%的甲醛的水溶液 高爐煤氣 CO，CO2等混合氣體 水煤氣 CO、H2 天然氣(沼氣) CH4 液化石油氣 C3H8、C4H10為主 光化學(xué)煙霧 NOx、烴類在光照下產(chǎn)生的有毒氣體 純堿、蘇打 Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 燒堿、苛性鈉 NaOH 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 堿石灰 NaOH與CaO的混合物 雙氧水 H2O2 干冰 CO2 (二)物質(zhì)表示法的正誤判斷 2．下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)任何原子均有質(zhì)子、中子和電子(　　) (2)H2O的電子式為H＋[]2－H＋(　　) (3

38、)Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋(　　) (4)CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O(　　) (5)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為(　　) (6)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2(　　) (7)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH(　　) (8)氚的符號(hào)為T(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)× 3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　) A．CO2的電子式： B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O C．CH4分子的比例模型： D．中子數(shù)為8的碳原子：C 答案　D 解析　CO2分子中碳氧之間是兩對(duì)共用電子對(duì)；HClO的分子結(jié)為Cl—O—H

39、。 4．(2014·孝感模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱，表達(dá)錯(cuò)誤的是(　　) A．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式： B．苯分子的比例模型： C．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的比值為3∶2 D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 答案　C 解析　碳正離子中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為8。 (三)表示物質(zhì)變化的方程式 書寫化學(xué)方程式時(shí)注意事項(xiàng)： (1)切記“答非所問(wèn)”，看清題目要求是讓寫化學(xué)方程式還是寫離子方程式。 (2)方程式不能漏寫小分子物質(zhì)，如酯化反應(yīng)生成的水。 (3)方程式必須配平，各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能有公約數(shù)；離子方程式要滿足得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒；熱化學(xué)方程式要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)要與焓變相對(duì)應(yīng)。

40、 (4)有反應(yīng)條件的必須準(zhǔn)確注明反應(yīng)條件，如： “點(diǎn)燃、△、電解、催化劑、高溫等”。 (5)分清是“===”還是“”，如鹽溶液中一種離子水解方程式一定用“”而不能用“===”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離一定要用“”，完全的雙水解反應(yīng)就不能用“”，必須用“===”，若有氣體或沉淀則標(biāo)“↓”或“↑”；有機(jī)化學(xué)方程式都用“―→”。 5．請(qǐng)訂正下面的錯(cuò)誤。 (1)硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O2===2SO3。 ________________________________________________________________________

41、。 (2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。 ________________________________________________________________________。 (3)NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。 ________________________________________________________________________。 (4)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3。 _______________________________________

42、_________________________________。 (5)工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。 ________________________________________________________________________。 (6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應(yīng)：NH＋OH－NH3·H2O。 ________________________________________________________________________。 (7)鋼鐵吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

43、 ________________________________________________________________________。 (8)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 ________________________________________________________________________。 (9)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 _____________________________________________________________

44、___________。 (10)1 g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放出熱?6.7 kJ。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O ΔH＝＋16.7 kJ。 ________________________________________________________________________。 (11)用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式： 2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。 ________________________________________________________________________。 (12)Ba(

45、OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 ________________________________________________________________________。 (13)鋁—海水電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O。 ________________________________________________________________________。 (14)碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。 _______________________

46、_________________________________________________。 (15)HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。 ________________________________________________________________________。 (16)NaHSO4熔化時(shí)電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ________________________________________________________________________。 (17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2O

47、NH4OH＋H＋。 ________________________________________________________________________。 (18)銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ________________________________________________________________________。 (19)NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。 _____________________________________________

48、___________________________。 (20)實(shí)驗(yàn)室制Cl2：4HCl(濃)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 ________________________________________________________________________。 (21)實(shí)驗(yàn)室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。 ________________________________________________________________________。 (22)1 g氫氣在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出熱量142.9 kJ，熱化學(xué)

49、方程式可表示為 H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。 ________________________________________________________________________。 答案　(1)S＋O2SO2 (2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (3)H＋＋OH－===H2O (4)N2＋3H22NH3 (5)2Al2O34Al＋3O2↑(冰晶石可不寫) (6)NH＋OH－NH3↑＋H2O (7)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (8)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (9)Cu＋4H

50、NO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (10)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·mol－1 (11)2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ (12)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (13)Al－3e－===Al3＋ (14)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO (15)HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (16)NaHSO4Na＋＋HSO (17)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (18)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (19)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (20)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (21)2H2O22H2O＋O2↑ (22)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1[或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1]