（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第20講 化學(xué)反應(yīng)速率（含解析） 新人教版

第20講化學(xué)反應(yīng)速率1N23H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率 B降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C使用催化劑不影響反應(yīng)速率 D若反應(yīng)在密閉容器中進行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH32已知反應(yīng)：2H2O2=2H2OO2，下列條件下，反應(yīng)速率最大的是()A10 ，5 mL 3% H2O2溶液B10 ，5 mL 5% H2O2溶液C30 ，5 mL 5% H2O2溶液D30 ，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO23“在3支大小相同的試管中各加入2 mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1 mol/L FeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象?！痹搶嶒灥哪康氖?)A探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)探究溫度對反應(yīng)速率的影響 C探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響 D探究催化劑對反應(yīng)速率的影響4下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是()A延長反應(yīng)時間B使用合適的催化劑C增加反應(yīng)物的濃度D改變反應(yīng)的溫度5等質(zhì)量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時間關(guān)系如圖K201所示，則圖中曲線a、b、c分別對應(yīng)表中的實驗組別是()實驗組別鹽酸濃度(mol/L)溫度()2.00152.00304.0030圖K201ABC D6(雙選)實驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A用鋅粒代替鋅粉B改用3 mol/L硫酸溶液C改用熱的2 mol/L硫酸溶液D向該硫酸溶液中加入等體積的水72012·浙江部分重點中學(xué)聯(lián)考 溶液中的反應(yīng)XY2Z分別在、三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)c(Y)0.100 mol·L1及c(Z)0 mol·L1，反應(yīng)物X的濃度隨時間變化如圖K202所示。、與比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是()圖K202A反應(yīng)進行到5 min時實驗的反應(yīng)速率最快B條件的反應(yīng)最先達到平衡C與比較可能是壓強更大D該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)8過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。(1)實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2OO2可制備氧氣。取等物質(zhì)的量濃度等體積的H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件溫度/催化劑現(xiàn)象結(jié)論140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的目的是_對H2O2分解速率的影響。實驗2、3研究的目的是_對H2O2分解速率的影響。實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是_。實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖K203所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是_。圖K203(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2，某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)，該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進行實驗研究。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為_。為減小實驗誤差，量氣時應(yīng)：a：視線平視；b：上下移動量氣管，使兩邊液面平齊；c：冷卻至室溫。正確的操作順序是_。通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是_。9某溫度時，在體積為5 L的密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。圖K204(1)t1t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)_。(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則逆反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)，則正反應(yīng)速率_，H2的物質(zhì)的量_。(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖K204所示。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是_、_(填寫2項)。102012·廣東卷，節(jié)選 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L1K2S2O8、0.10 mol·L1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O)n(S2O)_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O3溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(S2O)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖K205，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O)t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)。圖K2051A解析 增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故A正確；降低溫度，反應(yīng)速率減小，故B錯；催化劑能加快反應(yīng)速率，故C錯；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯。2D解析 根據(jù)濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，反應(yīng)速率：A<B<C<D。3D解析 控制變量探究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響。4A解析 升高溫度、使用催化劑、增加反應(yīng)物濃度均可以加快反應(yīng)速率。5D解析 以實驗為參照物，是升高溫度，反應(yīng)速率加快，是增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，因此反應(yīng)速率：>>，故D正確。6AD解析 其他條件相同時，減小固體反應(yīng)物的表面積反應(yīng)速率減小，故A正確；增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，故B錯；升高溫度反應(yīng)速率增大，故C錯；減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小，故D正確。7C解析 由圖像看出條件的反應(yīng)最先達到平衡，故其反應(yīng)速率最快，B項正確；與比較，只有反應(yīng)速率不同，達到的平衡狀態(tài)相同，可能為加入催化劑，在溶液中進行的反應(yīng)，壓強對反應(yīng)速率沒有影響，C項錯誤；條件比條件先達到平衡，說明條件反應(yīng)速率比條件反應(yīng)速率快，但反應(yīng)的限度要大于條件，可能為升溫所致，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項正確。8(1)溫度不同催化劑(Fe3、MnO2)產(chǎn)生氣泡的快慢逐滴滴加H2O2溶液 (2)2Fe2H2O24OH=2Fe(OH)3cba97.5%解析 (1)研究某一外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要保證其他條件都相同，只有該條件改變。即遵守“多定一變”的原則。(2)H2O2 具有強氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，同時溶液呈堿性，生成物為Fe(OH)3。為保證測量的準確性，需要待氣體冷至室溫，同時應(yīng)保持左右兩管中液面相平，而且視線與液體凹液面相平。由Na2O2與水的關(guān)系式：2Na2O2O2，可得n1(Na2O2)2×0.04 mol。由Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2，再被KMnO4溶液氧化的關(guān)系式：Na2O2H2O2O2，可得n2(Na2O2)×0.01 mol。故此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為×100%97.5%。9(1) mol·L1·s1(2)不變增大增大(3)加入催化劑升高溫度(或增大氣體反應(yīng)物濃度)解析 反應(yīng)的方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(1)v(H2) mol·L1·s1。(2)在固體有剩余的情況下，增加或減少固體的質(zhì)量，對反應(yīng)速率以及限度均無影響。(3)t1時反應(yīng)未達到平衡，改變條件后逆反應(yīng)速率突然增大，且繼續(xù)增大，可知為加入催化劑或升高溫度或增大氣體反應(yīng)物濃度。10(1)S2O (其他合理寫法也可)2(2)2.0保持溶液總體積相同，僅改變S2O的濃度而其他物質(zhì)濃度不變(3)解析 本題考查碘的檢驗與離子方程式的簡單計算、完成實驗方案探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時反應(yīng)物濃度隨時間變化示意圖等問題，考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，分析有關(guān)問題和解決化學(xué)反應(yīng)速率等問題的能力，以及簡單化學(xué)計算能力和實驗探究能力。(1)當Na2S2O3足量時，已知S2O2I=2SOI2的反應(yīng)速率慢，I22S2O=2IS4O的反應(yīng)速率快，則I2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有I而無I2，淀粉溶液遇I不變色；當Na2S2O3耗盡時，S2O與I反應(yīng)生成I2，淀粉溶液遇生成的I2變藍；設(shè)Na2S2O3為2 mol，則S2O的初始物質(zhì)的量為2 mol，由I22S2O=2IS4O可知，I2大于1 mol時才能耗盡2 mol S2O，過量的I2才能使淀粉溶液變?yōu)樗{色，由S2O2I=2SOI2可知，S2O的初始物質(zhì)的量必須大于1 mol，才能使生成的I2大于1 mol，因此初始時S2O與S2O的物質(zhì)的量之比一定小于21；(2)只有其他條件相同時，才能實驗探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，因此實驗的溶液總體積一定相同，則8.0Vx9.01.010.00.0，所以Vx2.0，僅使反應(yīng)物中S2O的濃度改變，而其他物質(zhì)濃度不變，控制變量探究才能得出合理的實驗結(jié)論；(3)降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，單位時間內(nèi)消耗的S2O減少，相同時間內(nèi)減小的c(S2O)變小，則反應(yīng)停止之前的圖像應(yīng)畫在已知曲線的右邊；當S2O過量時，反應(yīng)停止，c(S2O)不隨時間增加而改變，與已知曲線重疊在一起。加入催化劑，反應(yīng)速率明顯增大，單位時間內(nèi)消耗的S2O明顯增大，相同時間內(nèi)減小的c(S2O)變大，則反應(yīng)停止之前的圖像應(yīng)畫在已知曲線的左邊；當S2O過量時，反應(yīng)停止，c(S2O)不隨時間增加而改變，也與已知曲線重疊在一起。