2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專(zhuān)題九 弱電解質(zhì)的電離平衡 溶液的酸堿性 新人教版

專(zhuān)題九弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性12012·福建理綜，10下列說(shuō)法正確的是()A0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等B25 與60 時(shí)，水的pH相等C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D. 2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等22012·浙江理綜，12下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4B為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸C用0.2000 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol·L1鹽酸、0.1 mol·L1氯化鎂溶液、0.1 mol·L1硝酸銀溶液中，Ag濃度：>>32012·課標(biāo)全國(guó)理綜，11已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L1的一元酸HA與b mol·L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) mol·L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A) 42012·安徽理綜，27亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：(1)氣體A的主要成分是_。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入_ ；通入N2的目的是_。(2)寫(xiě)出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：_ _。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。其操作方法是_。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(5)若取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.01000 mol·L1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是_g(用含w、V的代數(shù)式表示)。專(zhuān)題九弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性 解析1C A項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)和溫度，不能說(shuō)明11.2 L O2的物質(zhì)的量就是0.5 mol，故A錯(cuò)誤；水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，pH隨溫度升高而減小，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)熱H隨相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，相同條件下，后者的H是前者的二倍，故D錯(cuò)誤。2. C 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，加水稀釋時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，故將pH3的醋酸溶液稀釋10倍，其pH小于4，但大于3，A項(xiàng)不正確；若H2A是弱酸，則HA在溶液中存在兩個(gè)平衡：HAHA2(電離平衡)，HAH2OH2AOH(水解平衡)，電離程度和水解程度的相對(duì)大小決定了溶液的酸堿性，如NaHCO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，故B項(xiàng)不正確；完全中和時(shí)，生成正鹽NaCl和CH3COONa，由于CH3COO的水解而使溶液顯堿性，故溶液呈中性時(shí)酸未被完全中和，C項(xiàng)正確；氯化銀的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Kspc(Ag)·c(Cl)，c(Cl)越大，c(Ag)越小，故Ag濃度大小順序應(yīng)為：>>>，D項(xiàng)不正確。3C 當(dāng)ab時(shí)，HA與BOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽，由于HA與BOH的強(qiáng)弱未知，所以BA溶液的酸堿性不能確定，A錯(cuò)誤；溫度不一定是在25 ，B錯(cuò)誤；KWc(H)·c(OH)，依據(jù)c(H)，可知c(H)c(OH)，故溶液呈中性，C正確；D選項(xiàng)不論溶液顯何性，依據(jù)電荷守恒均有c(H)c(B)c(OH)c(A)，錯(cuò)誤。4. 答案：(1)N2和SO2 碎瓷片(或沸石) 使產(chǎn)生的SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2HSO(3)向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部?jī)?nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作23次(4)無(wú)影響(5)解析：(1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，因同時(shí)通入了N2，所以氣體A的主要成分為N2和SO2。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入碎瓷片；為了減小實(shí)驗(yàn)操作誤差，通入N2可使生成的SO2全部逸出，保證被吸收液全部吸收。(2) SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2氧化，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為SO2H2O2=2HSO。(3)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管的操作為：滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，均勻潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤(rùn)洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作23次。(4)若用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。(5)反應(yīng)為H2OSOI2=SO2I2H，n(SO2)n(SO)n(I2)0.01000 mol·L1×V ×103 LV×105 mol，因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為：×1000 g g。