（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第23講 弱電解質(zhì)的電離（含解析） 新人教版

第23講弱電解質(zhì)的電離12012·玉溪模擬 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起()A溶液的pH增大BCH3COOH的電離程度增大C溶液的導(dǎo)電能力減小D溶液的c(OH)減小2氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFHF，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是()Ac(H)c(F)Bv(電離)v(形成分子)C溶液顯酸性D單位時(shí)間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F數(shù)相等3常溫下，下列溶液中，c(H)最大的是()A0.1 mol/L HCl溶液B0.1 mol/L NaOH溶液C0.1 mol/L H2SO4溶液D0.1 mol/L CH3COOH溶液4已知某溫度下，Ka(HCN)6.2×1010 mol·L1、Ka(HF)6.8×104 mol·L1、Ka(CH3COOH)1.8×105 mol·L1、Ka(HNO2)6.4×10 6 mol·L1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液5體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是()A它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多B它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多C兩種溶液的pH相同D分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl)<n(CH3COO)62013·廣東六校聯(lián)考 (雙選)下列敘述正確的是()ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小CpH12的Ba(OH)2溶液和pH12的Na2CO3溶液中，水電離出的c(H)后者大D0.1 mol·L1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)7下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小8在100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是()A水 B0.1 mol/L鹽酸C醋酸鈉晶體 D0.1 mol/L氫氧化鈉溶液9pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖K231所示，下列說(shuō)法正確的是()圖K231若a4，則A、B 都是弱酸稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)若a4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A BC D102012·南昌調(diào)研 25 時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×105K14.3×107K25.6×10113.0×108回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：_；(填編號(hào))(2)常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_；Ac(H)B.Cc(H)·c(OH)D.(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖K232所示：則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是_，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H)_醋酸溶液水電離出來(lái)c(H)(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是_；圖K232(4)25 時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH6，則溶液中c(CH3COO)c(Na)_。(填準(zhǔn)確數(shù)值)112012·寧波五校聯(lián)考 某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAHA，回答下列問(wèn)題：(1)向溶液中加入適量NaA固體， 以上平衡將向_(填“正”或“逆”)向移動(dòng)，理由是_。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_(填“正”或“逆”)向移動(dòng)，溶液中c(A)將_(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。12某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L1的醋酸溶液，用0.2 mol·L1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25 時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol·L1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列問(wèn)題：(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：_。(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將_。(填“增大”“減小”或“不變”)實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：_。1A解析 加入CH3COONa晶體時(shí)，電離出Na和CH3COO，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，但CH3COO濃度的增大抑制CH3COOH的電離，故溶液的c(OH)增大、pH增大；加等體積水稀釋時(shí)，CH3COOH的電離平衡右移，電離程度增大、溶液的導(dǎo)電能力減小、pH增大、c(OH)也增大。2B解析 根據(jù)溶液呈電中性，任何條件下都有c(H)c(F)c(OH)，A錯(cuò)；C、D兩項(xiàng)在非平衡狀態(tài)下也一定成立，所以A、C、D都不是電離平衡的標(biāo)志。3C解析 一元強(qiáng)酸溶液中c(H)c(酸)0.1 mol/L，一元強(qiáng)堿溶液中c(OH)c(堿)0.1 mol/L，c(H) mol/L1.0×1013mol/L，二元強(qiáng)酸溶液中c(H)2c(酸)0.2 mol/L，一元弱酸溶液中c(H)<c(酸)，即c(H)<0.1 mol/L。4B解析 電離常數(shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。5B解析 鹽酸中HCl完全電離HCl=HCl，醋酸中存在平衡CH3COOHCH3COOH，由題意n(Cl)n(CH3COO)，則兩溶液中n(H)相等，由于醋酸部分電離，則n(CH3COOH)>n(HCl)，因此選項(xiàng)B錯(cuò)。6AC解析 pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)都等于105mol/L，故A正確；Na2CO3溶液顯堿性，加水稀釋后堿性減弱，pH減小，但KW不變，故B錯(cuò)；以純水中水的電離平衡為參考物，前者能使其左移，后者能使其右移，故C正確；鈉離子不能水解，醋酸根部分水解，則c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故D錯(cuò)。7B解析 A項(xiàng)鹽酸和醋酸濃度相同時(shí)，因兩者電離能力不同，c(H)鹽酸>c(H)醋酸；B項(xiàng)兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項(xiàng)稀釋后，鹽酸的pH5，而醋酸電離平衡發(fā)生移動(dòng)，其pH<5；D項(xiàng)鹽酸中加入少量氯化鈉，c(H)幾乎不變。8B解析 加水稀釋醋酸溶液，其酸性減弱，pH增大，故A錯(cuò)；氯化氫是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，加鹽酸能使醋酸的酸性增強(qiáng)，故B正確；加醋酸鈉晶體，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，酸性減弱，故C錯(cuò)；加堿中和醋酸，其酸性減弱，故D錯(cuò)。9C解析 由圖像看出，在稀釋過(guò)程中，A的pH升高比B的快，說(shuō)明A的酸性強(qiáng)于B的酸性，開始時(shí)二者pH相等，其物質(zhì)的量濃度不相等，應(yīng)B溶液的濃度大于A溶液的濃度，錯(cuò)；稀釋后B酸溶液的酸性比A酸溶液強(qiáng)，錯(cuò)；稀釋1 000倍，若A的pH升高3，則A為強(qiáng)酸，否則為弱酸，、正確。10(1)a，b，d，c (2)A(3)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，說(shuō)明HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以對(duì)水的抑制能力減弱(4)9.9×107 mol·L1解析 (1)由電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱關(guān)系為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，根據(jù)“越弱越水解”，pH大小順序?yàn)閍，b，d，c。(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，故B、D項(xiàng)增大；C項(xiàng)為水的離子積常數(shù)，不變；溶液中c(H)減小。(4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106 mol·L1108 mol·L19.9×107 mol·L1。11(1)逆c(A)增大，平衡向減小c(A)的方向移動(dòng)即逆向移動(dòng)(2)正減小增大(3)中 mol·L1解析 (3)由溶液的電荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，則有c(H)c(OH)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb mol·L1。12(1)膠頭滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 mol·L1(3)0.010 0 mol·L1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1(4)增大(5)用pH計(jì)(或pH試紙)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH解析 實(shí)驗(yàn)一：(1)還缺少配制溶液所需的容器：250 mL的容量瓶和定容儀器膠頭滴管。(2)首先分析NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去。另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，代入計(jì)算可知醋酸的濃度為0.200 0 mol·L1。實(shí)驗(yàn)二：(3)孤立的看每次測(cè)量值，H濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說(shuō)明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來(lái)看，濃度為0.100 0 mol·L1、0.010 0 mol·L1及0.001 0 mol·L1的醋酸，pH變化值小于1。(4)以0.100 0 mol·L1、0.010 0 mol·L1醋酸為例，設(shè)0.100 0 mol·L1的醋酸溶液體積為1 L，將其稀釋至0.010 0 mol/L，體積變?yōu)?0 L，兩溶液中H的物質(zhì)的量分別為：102.88 mol、102.38 mol，可見溶液變稀，電離出的H的物質(zhì)的量增大，故說(shuō)明醋酸的電離程度增大。實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)。