（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 第一部分 專題6 化學(xué)實驗15

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1、學(xué)案15　化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識 最新考綱展示　1.了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2.了解化學(xué)實驗中常用儀器的主要用途和使用方法。3.掌握化學(xué)實驗的基本操作；能識別化學(xué)安全使用標識，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。4.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。 基礎(chǔ)回扣 一、常見化學(xué)儀器的使用 在上述儀器中 1．寫出下列標號儀器的名稱①________，②________，④________，⑥________。 2．可用酒精燈直接加熱的儀器是________(填編號，下同)，可以墊石棉網(wǎng)加熱的是____________，存在0刻度的是__

2、____________________。 3．在使用前需檢查儀器是否漏液的是________，其中可用于物質(zhì)分離的是________，可用于一定體積物質(zhì)的量濃度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液應(yīng)選用的儀器是________。 4．用儀器⑨稱量藥品時其精確度為________。 答案　1.①分液漏斗?、谌萘科俊、芩崾降味ü堋、耷蛐卫淠? 2．⑩?、荨、邰堍啖? 3．①②③④?、佟、凇、? 4．0.1 二、藥品的存放和取用 在下列藥品中：①FeCl3溶液?、贏gNO3溶液?、劢饘貼a ④氯水?、菹溲趸c溶液?、逎庀跛? 1．

3、應(yīng)保存在廣口瓶中的是________，應(yīng)保存在棕色細口瓶中的是________。 2．需要現(xiàn)用現(xiàn)配的是________。 3．不能保存在帶磨口塞的玻璃瓶中的是________。 4．取出使用后有剩余可再放回原試劑瓶的是________。 答案　1.③?、冖堍蕖?.④　3.⑤　4.③ 三、基本實驗操作 1．有以下四種試紙：①石蕊試紙?、趐H試紙?、跭I-淀粉試紙?、芷芳t試紙 (1)可用于檢驗溶液的酸堿性的是________。 (2)可用于氯氣檢驗的是________。 (3)可用于二氧化硫氣體檢驗的是________。 (4)可用于溶液pH測定的是________。 答案　

4、(1)①②　(2)③　(3)④　(4)② 2．在①分液、②過濾、③蒸發(fā)、④蒸餾(或分餾)四種分離方法和裝置圖(如下)中，根據(jù)要求選擇對應(yīng)的操作名稱和裝置。 (1)分離兩種互不相溶的液體用_________________________________________________。 (2)分離固體和液體用_________________________________________________________。 (3)分離幾種沸點相差較大的互溶液體用_________________________________________。 (4)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶

5、劑用_________________________________________。 答案　(1)①c　(2)②a　(3)④d　(4)③b 3．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱(　　) (2)用排水法收集氣體后，先撤酒精燈后移出導(dǎo)管(　　) (3)制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品(　　) (4)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗滌干凈后檢查是否漏水(　　) (5)做H2還原CuO的實驗時，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先停止通H2后撤酒精燈待試管冷卻(　　) (6)濃硫酸不慎灑到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%～

6、5% 的NaHCO3溶液(　　) (7)點燃可燃性氣體如H2、C2H4等時，先檢驗氣體純度后點燃(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ (7)√ 題型1　實驗儀器及裝置圖的評價 1．(2013·江蘇，5)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 答案　B 解析　A項，托盤天平稱量時，應(yīng)為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部，錯誤。 2．(2014·新課標全國卷Ⅱ，1

7、0)下列圖示實驗正確的是(　　) 答案　D 解析　A項，過濾時要求“一貼、二低、三靠”，該實驗中玻璃棒懸在漏斗上方，沒有靠在三層濾紙上，且漏斗下端長管口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，故不正確；B項，加熱分解碳酸氫鈉時，因為有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，否則容易炸裂試管，故不正確；C項，該裝置為洗氣裝置，導(dǎo)管口應(yīng)該是長進短出，故不正確；D項，由教材中的實驗可知制備乙酸乙酯的實驗裝置及藥品都正確。 3．(2014·山東理綜，10)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(　　) 答案　C 解析　A項，配制溶液時應(yīng)在加水至距刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切，

8、該選項錯誤；B項，中和滴定堿時，酸溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，該選項錯誤；C項，符合實驗室制取乙酸乙酯的裝置示意圖，該選項正確；D項，利用向下排空氣法收集氨氣時，應(yīng)將導(dǎo)管伸入試管底部，否則收集不到氨氣，該選項錯誤。 1．正確選擇物質(zhì)分離的方法 過濾(除去不溶物)；蒸餾(分離沸點不同的液體)；分液(分離互不相溶的液體)；萃取(利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同)。 2．熟悉廣口瓶的多種用途 廣口瓶與導(dǎo)氣管連接后可有多種用途(裝置如圖)： (1)洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。 (2)貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如多余的有毒氣體Cl2

9、可用排飽和食鹽水貯存。 (3)集氣瓶：若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。 (4)安全瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管一樣短)。 3．牢記常見的防倒吸裝置 　 4．“五查法”速解裝置圖評價題 (1)查實驗裝置中的儀器的使用和連接是否正確；(2)查所用反應(yīng)試劑是否符合實驗原理；(3)查氣體收集方法是否正確；(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確；(5)查實驗?zāi)康呐c相應(yīng)操作是否相符，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。 (一)基本操作示意圖的

10、評價 1．如圖分別表示一種實驗操作，其中有兩處錯誤的是(　　) 答案　B 解析　A項，視線應(yīng)與量筒刻度及液面的凹面最低點在一條水平線上；B項，不能在量筒中稀釋濃硫酸，也不能將水倒入濃硫酸中；C項，稱量腐蝕性及易潮解的藥品應(yīng)使用小燒杯或表面皿，不能在紙上稱量；D項，在燒杯中溶解固體應(yīng)使用玻璃棒不斷攪拌。 2．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是(雙選)(　　) A．可用酸式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置 C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶 D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的儀器如圖

11、乙所示 答案　AC 解析　A中KMnO4溶液具有強氧化性，用酸式滴定管量取；B中的溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。 3．下列裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是(　　) A．①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B．②吸收氨氣制氨水 C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．④中和滴定實驗 答案　C 解析　用pH試紙測某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯誤；吸收溶解度較大的氣體時，漏斗應(yīng)剛好接觸液面，不應(yīng)伸入到液體內(nèi)，B錯誤；錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化性

12、KMnO4>Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，氧化性Cl2>I2，C正確；滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，D錯誤。 (二)組合裝置的評價 4．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用圖1所示裝置進行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO B．用圖2所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗 C．用圖3所示裝置制取少量Cl2 D．用圖4所示裝置檢驗電流的方向 答案　A 解析　NaOH溶液應(yīng)放在堿式滴定管中，B項錯；制取氯氣必須用濃鹽酸，1 mol·L－1的鹽酸不能

13、與二氧化錳反應(yīng)，C項錯；圖4未形成閉合回路，D項錯。 5．用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　) A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B．Ⅲ裝置之后缺少干燥裝置 C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 D．CuO沒有全部被還原 答案　D 解析　通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差為減少的氧元素的質(zhì)量，U形管的質(zhì)量差為對應(yīng)生成水的質(zhì)量，水的質(zhì)量減去氫元素的質(zhì)量，即為氧元素的質(zhì)量。A、B項測得氧元素的質(zhì)量為真實值，水的質(zhì)量偏大，則氫元素質(zhì)量偏大，故有m(H

14、)∶m(O)>1∶8；C項中測得的氧元素的質(zhì)量偏小(因Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝)，這時測得的氫元素的質(zhì)量為“真實值”，故有m(H)∶m(O)>1∶8。 6．利用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣 B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體 C．用圖3所示裝置將溶液定容到100 mL D．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體 答案　D 解析　該題主要考查氣體的制備和性質(zhì)實驗。氨氣顯堿性，能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，A項錯誤；鹽酸具有揮發(fā)性，用圖2裝置制備的二氧化碳中會含

15、有少量HCl雜質(zhì)，且純堿是粉末狀，放在有孔塑料板上會直接從小孔中漏下，達不到控制反應(yīng)的目的，B項錯誤；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時需要玻璃棒引流，定容時要用膠頭滴管，C項錯誤；圖4裝置中A、B兩個試管同時受熱，可以檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，D項正確。 題型2　實驗原理操作的評價 1．(2013·新課標全國卷Ⅰ，13)下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 N

16、aCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 答案　D 解析　乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，A項錯；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分離，B項錯；除去KNO3中NaCl雜質(zhì)是利用二者在不同溫度下溶解度變化差別很大，使用重結(jié)晶法，C項錯；分離兩種沸點差別較大的互溶液體，一般使用蒸餾操作，D項正確。 2．(2014·新課標全國卷Ⅰ，13)利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(　　) 選項 ① ② ③ 實驗結(jié)論 A 稀硫酸 Na2S AgNO3與AgCl的濁液 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) B

17、濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 答案　B 解析　分析①和②中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)以及所產(chǎn)生的氣體與③中物質(zhì)的反應(yīng)，根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象得出實驗結(jié)論。A項，Na2S與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，H2S氣體通過導(dǎo)管進入③，產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀，可能是H2S與AgNO3反應(yīng)的結(jié)果，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)；B項，濃硫酸使蔗糖發(fā)生脫水炭化，并與生成的碳發(fā)生氧化還

18、原反應(yīng)，生成CO2、SO2和H2O，混合氣體通過導(dǎo)管進入③，其中SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，該過程中濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強氧化性；C項，稀鹽酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O，SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，若③中為其他可溶性鋇鹽如BaCl2等，則不能生成沉淀；D項，濃硝酸與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，說明HNO3的酸性強于H2CO3；③中Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，但不能據(jù)此證明H2CO3的酸性強于H2SiO3

19、，其原因是濃硝酸具有強揮發(fā)性，揮發(fā)出的HNO3氣體與CO2一并進入Na2SiO3溶液，且均能與其發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生H2SiO3沉淀。 3．(2014·北京理綜，11)用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是(　　) ①中實驗 ②中現(xiàn)象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡 B 加熱NH4Cl 和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁 D 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 Br2的CCl4溶液褪色 答案　A 解析　A項，肥皂水冒泡，也可能是氣體受熱膨脹的結(jié)果，錯誤；B項，酚酞溶液變紅，說

20、明NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成了NH3，正確；C項，澄清石灰水變渾濁，說明發(fā)生了反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成了CO2，正確；D項，Br2的CCl4溶液褪色，說明石蠟油分解生成了烯烴，正確。 原理、操作型選擇題解題策略——逐項分析，多聯(lián)想，抓重點 (1)涉及物質(zhì)的分離，要多聯(lián)想原理。還要注意不能引入新雜質(zhì)。 (2)涉及操作，要多聯(lián)想步驟，不要有遺漏，要按一定順序聯(lián)想。 (3)涉及物質(zhì)的制備。要多聯(lián)想教材中的例子，從課本出發(fā)，以點帶面，重點結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)。 (4)涉及物質(zhì)的檢驗。要多聯(lián)想重點離子(例如，F(xiàn)e3＋和NH等)的檢驗和相應(yīng)特征試劑的選用。

21、 (一)物質(zhì)的分離 1．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑或分離方法正確的是(雙選)(　　) 選項 混合物 試劑 分離方法 A Fe(碘) —— 加熱 B 二氧化碳(氯化氫) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸餾 D 淀粉(氯化鈉) 蒸餾水 滲析 答案　BD 解析　選項A中若直接加熱，碘除了受熱升華外，還有一部分能與鐵反應(yīng)；選項C中乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液作用下會發(fā)生完全水解。 2．下列除去雜質(zhì)方法正確的是(　　) A．除去CO2中混有的CO：用濃NaOH溶液洗氣 B．除去BaCO3固體中混有

22、的BaSO4：加過量稀鹽酸后，過濾、洗滌 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入適量氯水，過濾 D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硫酸后，過濾、洗滌 答案　D 解析　CO2可以被NaOH溶液吸收，而CO不可以，A項錯誤；稀鹽酸可以將BaCO3除去，而不能除去BaSO4，B項錯誤；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，雜質(zhì)的量反而增加，C項錯誤；CuO可以被稀硫酸溶解，而Cu不會被溶解，D項正確。 3．下列實驗中，對于雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的檢驗和除雜方法均正確的是(　　) 選項 目標物質(zhì)與雜質(zhì) 檢驗方法 除雜方法 A FeCl2(FeCl3) 滴入

23、KSCN 溶液 通入過量氯氣 B Cl2(HCl) 通入AgNO3 溶液中 通入飽和NaCl 溶液中 C KNO3(NaCl) 焰色反應(yīng)(透過藍色鈷玻璃片) 重結(jié)晶 D NaCl(NH4Cl) 加熱 加熱 答案　D 解析　該題考查物質(zhì)的檢驗與除雜方法。選項A，檢驗方法正確，但除雜方法中氧化的是目標物質(zhì)，錯誤；選項B，氯氣溶解于水后也會產(chǎn)生Cl－，檢驗方法錯誤，除雜方法正確，錯誤；選項C，檢驗Na不需要透過藍色鈷玻璃片，錯誤；選項D，加熱時氯化銨分解，在試管口部重新化合，可達到除雜目的，正確。 (二)原理探究 4．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的

24、是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈 血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液 有白色沉 淀出現(xiàn) AgCl比AgI 更難溶 C 鋁箔插入稀硝酸中 無現(xiàn)象 鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變 藍色 濃氨水呈堿性 答案　D 解析　過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不會出現(xiàn)血紅色，A項現(xiàn)象描述錯誤；AgI的溶解度遠小于AgCl的溶解度，AgI沉淀中滴入稀的K

25、Cl溶液，沉淀不會變成白色，B項現(xiàn)象描述及結(jié)論均錯誤；Al在稀硝酸中不發(fā)生鈍化，C項錯誤。 5．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO B 等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體 HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 HB酸性比HA強 C 在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中 鎂表面有氣泡 金屬活動性： Al＞Mg D 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振

26、蕩后加入0.5 mL有機物Y，加熱 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 Y中不含有醛基 答案　B 解析　A項，SO離子干擾；B項，酸越弱，濃度越大，放出H2的速率越快；C項，Mg的活動性大于Al，不能根據(jù)該原電池判斷；D項，配制Cu(OH)2懸濁液，應(yīng)使堿過量。 6．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 預(yù)期實驗?zāi)康? 或結(jié)論 A 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色 說明該食鹽不是加碘鹽 B SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng) SiO2是兩性氧化物 C 向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，

27、前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 KI3溶液中存在平衡：II2＋I－ D 室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液 除去雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液 答案　C 解析　A項，鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色鈷玻璃片觀察顯紫色，錯誤；B項，SiO2是酸性氧化物，錯誤；C項，I2使淀粉變藍，I－和Ag＋反應(yīng)生成黃色沉淀，正確；D項，加入銅屑發(fā)生2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，不能除去生成的FeCl2。 (三)物質(zhì)的檢驗 7．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(雙選)(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶

28、液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色 該溶液中一定含有Fe2＋ C 某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 該氣體水溶液一定顯酸性 D 將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未見磚紅色沉淀生成 該有機物不含醛基 答案　BC 解析　A項，Ag＋、SO均干擾；C項，使藍色石蕊試紙變紅，應(yīng)呈酸性；D項，操作時應(yīng)加熱到沸騰。 8．下列有關(guān)實驗操作與結(jié)論都正確的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某鈉鹽中加入稀鹽酸，產(chǎn)生

29、能使澄清石灰水變渾濁的氣體 說明該鹽一定是碳酸鹽 B 向某無色溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又會全部消失 該無色溶液中一定有Al3＋，無Mg2＋ C 向尿液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，沒有磚紅色沉淀生成 說明尿液中不含有葡萄糖 D 某待測液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色 該待測液中一定含有Fe2＋ 答案　B 解析　SO2也能使澄清石灰水變渾濁，相應(yīng)的鹽也可能是亞硫酸鹽、碳酸氫鹽，A項錯；只有Al3＋遇NaOH才能產(chǎn)生“先生成沉淀后沉淀溶解”的現(xiàn)象，B項對；新制Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖只有在加熱條件下才能產(chǎn)生磚紅色沉淀，C項錯

30、；若待測液中含有Fe3＋也有同樣的現(xiàn)象，D項錯。 9．如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，正確的是(　　) 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A NH3 酚酞試液 溶液變紅色 NH3的水 溶液顯堿性 B Cl2 紫色石 蕊試液 溶液先變 紅后褪色 Cl2有酸 性和漂白性 C SO2 溴水 溶液褪色 SO2氣體 具有漂白性 D X KI淀粉 溶液 溶液變藍 X可能是Cl2 或NO2 答案　D 解析　A項，收集NH3應(yīng)短管進；B項，氯水有酸性和漂白性；C項，體現(xiàn)SO2的還原性；D正確。 (四)物質(zhì)的制備 10．下列關(guān)

31、于實驗室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是(　　) A．制Cl2：MnO2、HCl(濃) B．制NH3：濃氨水、生石灰 C．制NO：HNO3(稀)、Cu D．制CO2：H2SO4(稀)、CaCO3 答案　D 解析　CaCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進一步進行。 11．下列關(guān)于氣體制備的說法不正確的是(雙選)(　　) A．用碳酸鈉粉末可以制備CO2 B．用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4 C．加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3 D．用KMnO4固體和用K

32、ClO3固體制備O2的裝置不完全相同 答案　BD 解析　A項可用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)制取CO2；B項濃H2SO4能使鐵片鈍化，錯誤；C項中將產(chǎn)生氣體通入堿石灰即可得NH3；D項都是“固＋固→氣”裝置。 12．(2013·海南，6)下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(　　) A．a(chǎn)－b－c－d－e－e－f－g－h(huán) B．a(chǎn)－e－d－c－b－h(huán)－i－g C．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－g D．a(chǎn)－c－b－d－e－h(huán)－i－f 答案　B 解析　裝置順序為制氯氣、除雜(HCl、水蒸氣)、反應(yīng)制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進短出”。