（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第17講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析） 新人教版

第17講化學(xué)反應(yīng)與能量變化1下列說(shuō)法正確的是()A物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化B凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱C表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOHHCl=NaClH2OH57.3 kJ·mol1D等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多2下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A鋁熱反應(yīng)B金屬鈍化C干冰氣化 D燃放爆竹3H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下(“”表示化學(xué)鍵)：下列說(shuō)法不正確的是()圖K171A過(guò)程是吸熱過(guò)程B過(guò)程一定是放熱過(guò)程C該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行4關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A中和反應(yīng)是放出能量的B化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C圖K172所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)圖K172D化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量5下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法中，正確的是()A煤是碳單質(zhì)B石油是純凈物C天然氣的主要成分是甲烷D煤、石油、天然氣是可再生資源6(雙選)化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C斷裂HH鍵吸收能量D生成HO鍵吸收能量7下列實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)和操作正確的是()圖K17382013·廣東六校聯(lián)考 (雙選)下列說(shuō)法中正確的是()A在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多B由“ C(s，石墨)C(s，金剛石)H1.9 kJ·mol1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ·mol19(雙選)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJ·mol1，I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJ·mol1，下列判斷正確的是()A1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應(yīng)放熱少于9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低102012·佛山質(zhì)檢 H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。11在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖K174，然后回答問(wèn)題。圖K174(1)圖中所示的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的H_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)。 (3)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線()與實(shí)線()相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_。(4)你還知道有哪些措施可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增大？_。(5)通常把拆開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所吸收的熱量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵NHNNO=ONNOH鍵能(kJ·mol1)386 167498946460發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，試寫(xiě)出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。12(1)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、101 kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(H)。圖K175為第A族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問(wèn)題：圖K175寫(xiě)出第A族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式_。請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱H的關(guān)系_。硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)在25 、101 kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)根據(jù)圖K176寫(xiě)出反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_。圖K176(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟：TiO2TiCl4Ti已知：.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1.2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1.TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJ·mol1則TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。反應(yīng)TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。1A解析 Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不需要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫固體變?yōu)榱蛘魵馕諢崃浚实荣|(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2C解析 干冰的氣化為物理變化，不存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。3D解析 過(guò)程是舊化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，而過(guò)程為新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，是放熱過(guò)程，故A、B、C項(xiàng)均正確；該反應(yīng)可通過(guò)燃料電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4C解析 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；物質(zhì)變化、能量變化都是化學(xué)反應(yīng)的特征，故B正確；反應(yīng)物能量低于生成物能量，說(shuō)明圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)；斷鍵需吸熱，成鍵需放熱，故D正確。5C解析 煤是有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的混合物，故A錯(cuò)；石油是多種烴組成的混合物，故B錯(cuò)；甲烷是天然氣的主要成分，故C正確；煤、石油、天然氣是不可再生能源，故D錯(cuò)。6BC解析 可燃物燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量。7A解析 不能互溶的CCl4和水混合時(shí)分為上下兩層，CCl4的密度比水大，故A正確；NaOH溶液不能盛于酸式滴定管，只能選擇堿式滴定管，故B錯(cuò)；漏斗口伸入NaOH溶液，不能防止倒吸，應(yīng)與液面相平，故C錯(cuò)；溫度計(jì)應(yīng)置于混合溶液中測(cè)定酸、堿溶液混合過(guò)程中的溫度，不能置于泡沫中，故D錯(cuò)。8AC解析 硫蒸氣具有的能量比硫固體多，故A正確；石墨變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，說(shuō)明石墨的能量比金剛石低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)；濃硫酸溶解時(shí)能放出熱量，故C正確；在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1，故D錯(cuò)。9AD解析 25 、101 kPa下1 mol I2(g)與1 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HI(g)時(shí)，放熱9.48 kJ，但是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部變?yōu)樯晌?，則該反應(yīng)放熱低于9.48 kJ，故A正確；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可得：I2(s)=I2(g)H 35.96 kJ·mol1，說(shuō)明1 mol 固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ，故B錯(cuò)；反應(yīng)、的產(chǎn)物相同，都是2 mol HI(g)，因此穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)；反應(yīng)的反應(yīng)物總能量>2 mol HI(g)的能量>反應(yīng)的反應(yīng)物總能量，故D正確。102H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H752.1 kJ/mol解析 將已知兩反應(yīng)編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律，由可得，2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H752.1 kJ/mol。11(1)放熱需要(E1E2)kJ·mol1(2)409 kJ·mol1(3)使用了催化劑(4)升高溫度(5)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H577 kJ·mol1解析 (1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為H(E1E2)kJ·mol1；由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。(2)由圖可知，逆反應(yīng)的活化能應(yīng)為生成物總能量加上反應(yīng)熱再加上反應(yīng)物的活化能，即(241.8167.2)kJ·mol1409 kJ·mol1。(3)催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，因此，降低反應(yīng)活化能的唯一措施是使用催化劑。(4)升高溫度可以使分子的能量都增大，故活化分子百分?jǐn)?shù)增大。(5)N2H4燃燒的化學(xué)方程式為N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能167 kJ·mol1386 kJ·mol1×4498 kJ·mol1946 kJ·mol1460 kJ·mol1×4577 kJ·mol1，所以N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H577 kJ·mol1。12(1)HO, O, H、HS,H 非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，H越小，反之亦然H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJ·mol1(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJ·mol1(3)CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H91 kJ·mol1(4)80 kJ·mol1防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用解析 (2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒方程式為SiH42O2SiO22H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJ·mol1。(3)H反應(yīng)物總能量生成物總能量419 kJ·mol1510 kJ·mol191 kJ·mol1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H91 kJ·mol1。(4)將已知熱化學(xué)方程式按順序編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律2×可得：TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO (g)H80 kJ·mol1。