（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(十三) 第13講 氮的化合物（含解析） 新人教版

課時(shí)作業(yè)(十三)第13講氮的化合物1下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是()A工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣D電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收2科學(xué)家預(yù)測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是()A液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g·L1D氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全32012·萊蕪模擬 下列說法不正確的是()A凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2 固體，銅粉溶解C將二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色D普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高4氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是()A“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素C“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡D“兩水”放置時(shí)間較久后都會因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)5下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入Ba(NO3)2溶液中62012·東北六校聯(lián)考 向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO)為(忽略溶液體積的變化)()A0.45 mol/LB0.6 mol/LC0.75 mol/L D0.9 mol/L圖K1317在如圖K131所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉BNH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉CSO2(NaOH溶液)/無色噴泉DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉8從某些性質(zhì)看：NH3和H2O，NH和H3O，NH和OH，N3和O2兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)：2Na2NH3=2NaNH2H2CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2Mg3N24NH3NH4ClNaNH2NaCl2NH3其中正確的是()A BC D92013·上高模擬 2012年6月24日午間，神九與天宮一號順利完成了我國首次手控交會對接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3NHNHCH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是()A該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會對環(huán)境有任何影響B(tài)該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑CCO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物D每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA10在如圖K132所示裝置中加入一定的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L1的HNO3，加熱并打開分液漏斗的活塞，使其充分反應(yīng)后，下列微粒在該裝置中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2A BC D圖K132圖K13311某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖K133所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是()A原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為2.5 mol·L1122012·中山模擬 通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOD銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化13.2013·大慶模擬 如圖K134所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強(qiáng)酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。圖K134試回答下列問題：(1)D的電子式為_；(2)寫出DHXA的化學(xué)方程式：_；(3)寫出CH的離子方程式：_；(4)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：_；(5) 已知1 mol H(g)完全轉(zhuǎn)化為I(g)時(shí)放熱98.3 kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_；某條件下，當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為_；(6)一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD(g)bY(g)cE(g)dX(g)。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為_mol·L1·min1，平衡時(shí)D的濃度為_mol·L1。14用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)。圖K135(1)裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是_，燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低，此處用銅不用鐵的原因是_。(2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是_(選填“濃硫酸”“無水氯化鈣”“五氧化二磷”“堿石灰”)，干燥管D中干燥劑的作用是_。(3)裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請將其補(bǔ)充完整。NaOHNO2=_NaNO2H2O。(4)用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是_(選填“F”或“G”)。15銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實(shí)驗(yàn)觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)的思想。圖K136某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖K136所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_，理由是_。方案反應(yīng)物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸(4)該興趣小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步驟為_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_。課時(shí)作業(yè)(十三)1C解析 C項(xiàng)中由于N2很不活潑，故作保護(hù)氣，不參與化學(xué)反應(yīng)，也就不參與氮的循環(huán)。2A解析 A項(xiàng)，該反應(yīng)中有污染性氣體NO產(chǎn)生，故不符合清潔能源的要求，錯誤。B、D項(xiàng)均正確。C項(xiàng)，氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度標(biāo)0.76 g·L1，正確。3D解析 玻璃沒有固定的熔點(diǎn)，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，只能在一定范圍內(nèi)軟化，D項(xiàng)不正確。4C解析 氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl、ClO、H、OH，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3·H2O、NH、H、OH，A錯；氨水無漂白性，B錯；氯水變質(zhì)是因?yàn)镠ClO見光分解，氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā)，D錯。5B解析 A項(xiàng)溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；B項(xiàng)因鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故不會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象；C項(xiàng)會先產(chǎn)生沉淀，NH3過量后沉淀溶解；D項(xiàng)會產(chǎn)生白色沉淀。6C解析 由于反應(yīng)后有金屬剩余，即反應(yīng)后所得溶液中不可能含有Fe3，生成物中金屬離子均為2價(jià)。設(shè)金屬為M，生成的硝酸鹽為M(NO3)2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化和升降法配平得3M8HNO3(稀)=3M(NO3)22NO4H2O，HNO3在反應(yīng)中有被還原生成NO氣體，其余的均在溶液中，即反應(yīng)后溶液中c(NO)為0.75 mol/L。7A解析 該題考查噴泉的形成。分析題給選項(xiàng)，A項(xiàng)，CO2在NaHCO3溶液中，溶解度很小，氣體體積基本沒有改變，燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，所以不會形成噴泉；B項(xiàng)，NH3易溶于水形成NH3·H2O，且能發(fā)生：NH3·H2ONHOH，溶液呈堿性，所以形成紅色噴泉；C項(xiàng)，SO2和NaOH溶液可發(fā)生反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，故能形成無色噴泉；D項(xiàng)，HCl和AgNO3溶液可發(fā)生反應(yīng)：HClAgNO3=HNO3AgCl，生成的AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉。8D解析 從題干可知，每組粒子性質(zhì)相似，所以判斷以上反應(yīng)是否正確，應(yīng)看你熟悉的反應(yīng)和所給反應(yīng)是否相似。因?yàn)镹H3與H2O相似，所以該反應(yīng)與鈉和水反應(yīng)相似，所以該反應(yīng)成立。因?yàn)镹H與H3O相似，所以該反應(yīng)與CaO和H3O反應(yīng)相似，所以反應(yīng)正確。因?yàn)镹H與OH、N3與O2、NH3與H2O相似，所以Mg(NH2)2的分解與Mg(OH)2的分解相似，所以此反應(yīng)成立。因?yàn)镹H與OH相似，所以該反應(yīng)可與NH4Cl和NaOH比較，兩者相似，所以該反應(yīng)成立。9B解析 燃燒過程中生成CO2，會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；N2O4中氮元素的化合價(jià)從4價(jià)降低0價(jià)，得到電子，作氧化劑，而偏二甲肼中氮元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)，碳元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到4價(jià)，所以偏二甲肼是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，所以選項(xiàng)B正確，C不正確；每有3 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為16NA，則有0.6 mol N2生成轉(zhuǎn)移3.2NA的電子，選項(xiàng)D不正確，答案選B。10B解析 12 mol·L1的HNO3屬于濃硝酸，其和金屬鐵反應(yīng)時(shí)，首先生成NO2、Fe(NO3)3和H2O，故此一定存在，由于鐵粉的量不確定，其他物質(zhì)可能存在，也可能不存在，B項(xiàng)正確。11A解析 關(guān)鍵看圖，鐵粉既能和硝酸反應(yīng)也能和硫酸反應(yīng)，從題干圖看出(注意只是第二份100 mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe2H=Fe2H2，可知NO反應(yīng)完了，第二份中NO應(yīng)為5.6 g÷56 g mol1×3÷30.1 mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為2.5 mol·L1，NO物質(zhì)的量為0.2 mol。所以選A。12B解析 A項(xiàng)使淀粉變藍(lán)的是Cl2置換出的I2；C項(xiàng)溶液中還可能有SO離子；D項(xiàng)是因濃H2SO4與Cu常溫下不反應(yīng)。13(1)HN,H) H(2)NH3SO2H2O=NH4HSO3(3)SO2H=SO2H2O(4)(NH4)2SO4 (5)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ·mol180%(6)0.51 解析 本題是無機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。X為無色液體，則X應(yīng)該是水，所以Y是氧氣，B是氫氧化鈉。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，說明H應(yīng)該是SO2。SO2具有還原性，被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。SO2被氧氣氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即I是三氧化硫，K是硫酸。一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子，所以D可能是氨氣，則E是NO，F(xiàn)是NO2，所以G是硝酸。A是由短周期元素組成的酸式鹽，所以A是亞硫酸氫銨，所以B是氫氧化鈉，C是亞硫酸鈉。14(1)濃硝酸鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應(yīng)(2)無水氯化鈣或五氧化二磷防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶(3)221NaNO311(4)G解析 (1)鐵在濃硝酸中鈍化，故使用銅屑與濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮。(3)根據(jù)提供的反應(yīng)物，NaOH中各元素化合價(jià)不可能發(fā)生變化，而NO2中N的化合價(jià)由4降低為反應(yīng)物NaNO2中的3價(jià)，則另外一種產(chǎn)物含有N，且N的化合價(jià)升高為5，該物質(zhì)是NaNO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平方法可以配平該化學(xué)方程式。(4)二氧化氮溶解于水生成NO，故用排水法可以收集到NO。15(1)檢查裝置氣密性(2)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O反應(yīng)變慢，氣體顏色變淡(3)丙硝酸耗量少，無污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變棕黃色沒有尾氣吸收裝置解析 (1)制取氣體或許多驗(yàn)證氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前都需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；(2)由題意知實(shí)驗(yàn)開始是銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色NO2，加水后是銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色的NO；(3)綠色化學(xué)理念是原料利用率高，不產(chǎn)生污染，分析三個(gè)方案，可看出，甲方案用硝酸最多，產(chǎn)生有毒氣體NO2，乙方案產(chǎn)生有毒氣體NO，丙方案用硝酸最少，不產(chǎn)生有毒氣體；(4)若證明KMnO4、Cl2、Br2的氧化性，利用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，將Cl2通入KBr溶液中，根據(jù)反應(yīng)及現(xiàn)象，可得出結(jié)論。但此裝置沒有尾氣吸收裝置，多余的Cl2會污染空氣。