7、____________________________；
(2)試劑Ⅰ的化學式為________，①中發(fā)生反應的離子方程式為__ ______；
(3)試劑Ⅱ的化學式為________，②中加入試劑Ⅱ的目的是_____ ___________________________________________________________________；
(4)試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________；
(5)某同學稱取提
8、純的產品0.7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62 mL，該產品的純度為______________。(列式并計算結果)
8．[2012·江蘇化學，19]廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：
(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是________(用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_____
9、___ 。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2
2S2O＋I2===2I－＋S4O
①滴定選用的指示劑為________ ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為________。
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變
10、”)。
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①________；②________；③過濾；④________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900 ℃煅燒。
11、9．[2012·浙江理綜，26]已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－相關物質的溶度積常數(shù)見下表
物質
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe2＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶
12、體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________ (用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________
②CuCl2溶液與KI反應的離
13、子方程式為________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為________。
專題十 鹽類水解和沉淀溶解平衡 解析
1．BC ①c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，在酸性較強時，c(CH3COOH)≈0.1 mol·L－1，即圖中虛線表示CH3COOH的濃度，實線表示CH3COO－的濃度，由醋酸和醋酸鈉組成的溶液中存在②c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)。當pH＝5.5時，由圖可知c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，A錯誤；在W點時，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)代入②，B正確；將②代入①可知
14、：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，C正確；在W點時，加入0.05 mol HCl，CH3COO－與H＋結合為CH3COOH，此時c(CH3COOH)?c(H＋)，D錯誤。
2．AC A項，根據(jù)電荷守恒可知，A正確；B項，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性；C項，pH＝2的鹽酸中，水的電離受到抑制，c(H＋)水電離＝c(OH－)水電離＝1×10－12mol·L－1；D項，由于n(HCl)＝n(CH3COONa)，根據(jù)原子守恒可知c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故D錯。
3．B
15、由已知的熱化學方程式，①－②得：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝－10.4 kJ·mol－1，故A項錯誤；當V＝20時，HF與NaOH恰好完全反應生成NaF，在NaF溶液中，c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)，此時溶液中c(Na＋) ＝0.05 mol·L－1，故B項正確，C項錯誤；當V>0時，混合溶液可能顯酸性也可能顯堿性，所以D項錯誤。
4．D 同濃度同體積的強酸、強堿混合，只有在c(H＋)＝c(OH－)時，pH＝7，A錯誤；B中的沉淀溶解平衡為BaSO4(s)Ba
16、2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO4，平衡左移，c(Ba2＋)減小，B錯誤；C中1 mol KOH和1 mol CO2反應生成1 mol KHCO3，HCO既水解也電離，c(K＋)>c(HCO)，C錯誤；CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，加入適量CH3COOH可調節(jié)pH＝7，使c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c( Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D正確。
5.D A項，新制的氯水中，結合電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A項錯誤；B項，NaHCO
17、3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液pH＝8.3，說明HCO的水解程度大于其電離程度，水解產生的H2CO3多于電離產生的CO，錯誤；C項，pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，錯誤；D項，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，即CH3COOH與NaOH以物質的量之比為2∶1混合，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，兩式疊加，可得D項正確。
6.
18、A 當x＝10時，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質的量反應，此時OH－量不足，OH－首先與Al3＋反應，與NH不反應，所以溶液中有未參加反應的NH和部分剩余的Al3＋存在，同時SO也有剩余，但此時不會有AlO生成，故A正確，B不正確；當x＝30時，0.001 mol的NH4Al(SO4)2與0.003 mol Ba(OH)2反應，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3·H2O，且剩余0.001 mol Ba2＋和0.001 mol OH－，由于NH3·H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，使得溶
19、液中c(OH－)大于0.001 mol，故c(OH－)>c(AlO)，c(OH－)>c(Ba2＋)，故C、D項不正確。
7．答案：大于 強堿弱酸鹽K2CO3水解，使體系呈堿性
(2)BaCl2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(3) K2CO3 除去A中的Ba2＋
(4)鹽酸 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(5)
×100%＝98.40%
解析：(1)溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，CO水解，CO＋H2OHCO＋OH－使溶液顯堿性。
欲除去CO和SO可向溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾，得濾液A含KCl
20、和少量BaCl2，向A中加足量K2CO3溶液，以除去Ba2＋過濾，得濾液D含有KCl和少量K2CO3，再向D中加稍過量的鹽酸，得溶液E，蒸發(fā)結晶，得KCl晶體。
(2)試劑I為BaCl2，①中離子方程式為：Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(3)試劑Ⅱ為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去①中引入的Ba2＋，且引入的CO易于除去。
(4)試劑Ⅲ為鹽酸，③中反應為2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。
(5)
×100%＝98.40%。
8．答案：(1)①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O ②加熱(至沸
(2)①淀粉溶液
21、藍色褪去 ②偏高
(3)①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應
②滴加1.0 mol·L－1NaOH，調節(jié)溶液pH約為5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全
④向濾液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH，調節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全
解析：(1)①依據(jù)銅帽的成分(Zn、Cu)，Zn溶于稀H2SO4，H2O2對其反應無作用，所以加入H2O2的目的是使銅溶解而形成銅鹽；②抓住H2O2的性質[受熱(或催化劑)分解、具有還原性、具有氧化性等]，只有加熱分解不增加新的雜質且簡便、無污染。
(2)①由滴定的反應原理2S2O＋I2===2
22、I－＋S4O可知用淀粉溶液作指示劑，②H2O2可把I－氧化為I2，最終消耗的Na2S2O3標準液偏多，使所測定的Cu2＋含量偏高。
(3)首先加入H2O2把Fe2＋氧化成易形成沉淀的Fe3＋，然后加堿調節(jié)pH為3.2～5.9之間使Fe3＋沉淀完全，過濾，濾液為ZnSO4，再向濾液中加NaOH調節(jié)pH為8.9～11之間使Zn2＋以Zn(OH)2的形式沉淀完全。
9．答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
2．6×10－9 mol·L－1
(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O(主要產物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)
在
23、干燥的HCl氣流中加熱脫水
(3)①淀粉溶液 藍色褪去，放置一定時間后不復色
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ③95%
解析：(1)除去溶液中的Fe3＋一般用調節(jié)溶液pH的方法，遵循“除雜不引入新雜質”的原則，一般選用難溶性的Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3或CuO等物質。由Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)得：
c(Fe3＋)＝＝＝2.6×10－9mol·L－1。
(2)CuCl2屬于強酸弱堿鹽，溶于水時發(fā)生水解，水解反應方程式為：CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，由于受熱時HCl不斷揮發(fā)，可使平衡不斷向右移動，故得不到純凈的無水CuCl2
24、。為了抑制CuCl2的水解，應在干燥的HCl氣流中加熱脫水。
(3)結合題意和表格信息可知，向CuCl2溶液中加入KI時發(fā)生如下反應：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2(因為CuI的Ksp小于CuCl的，故生成CuI，而不是生成CuCl)，生成的I2再與Na2S2O3反應：I2＋2S2O===S4O＋2I－，所以可以用淀粉作為滴定指示劑。由上述反應可推導出關系式：
CuCl2·2H2O ～ Na2S2O3
171 g 1 mol
m(CuCl2·2H2O) 0.002 mol
m(CuCl2·2H2O)＝＝0.342 g
CuCl2·2H2O試樣的純度為：×100%＝95%。
2013高考化學 必考題型早知道 專題十 鹽類水解和沉淀溶解平衡 新人教版
