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1、遼寧省沈陽市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物
姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________
一、 單選題 (共8題；共16分)
1. （2分） a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ）
A . 7：1
B . 1：7
C . 7：8
D . 8：7
2. （2分） 有關(guān)下列化合物的說法正確的是（ ）
A . SO2可大量用于漂白食品
B . 干冰、AgI均可用于人工降雨
C . 四氧化三鐵常用作紅
2、色油漆和涂料
D . 小蘇打的主要成份是Na2CO3
3. （2分） 向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入量的稀H2SO4 ， 各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中不含F(xiàn)e3+ ， 且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1，那么在反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ）
A . 1：1：1
B . 1：2：4
C . 1：2：3
D . 2：3：5
4. （2分） mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V LH2 ， 所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質(zhì)的量為（ ）
A . 2.
3、5V mol
B . mol
C . mol
D . mol
5. （2分） 下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（ ）
A . 鐵絲和氯氣
B . NaOH和CO2
C . Fe和稀HNO3
D . Na和O2
6. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（ ）
A . 石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔融氫氧化鈉固體
B . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進(jìn)行食品包裝
C . 硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均變質(zhì)
D . 甲醛可用作食品防腐劑
7. （2分） (2017南通模擬) 下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣或驗(yàn)證氨氣的
4、某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）
A . 用裝置甲制取氨氣
B . 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
C . 用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性
D . 用裝置丁吸收尾氣
8. （2分） (2015高一上廣州期末) 鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（ ）
A . 稀硫酸
B . 硫化鈉
C . 硝酸鋅
D . 氯化鈣
二、 填空題 (共3題；共19分)
9. （3分） 鐵是重工業(yè)的支柱材料．
（1）用赤鐵礦在高爐中冶煉鐵的化學(xué)原理為：（用化學(xué)方程式表示）________；
（2）每年有大量的鋼鐵被腐蝕，電化腐蝕是主要方式，鋼鐵電化腐
5、蝕________和________兩種，用電極方程式表示它們的不同點(diǎn)：________；
（3）在灼熱的銀白色鐵屑中通水蒸汽片刻，鐵屑變黑就停止反應(yīng)，用過量鹽酸使固體完全溶解，試分析所得溶液中的陽離子：一定存在的有： ________；可能存在的有：________；
（4）Fe（OH）3難溶于水，在25℃時(shí)，其Ksp=2.7910﹣39 ， 該溫度下，用酸溶解Fe（OH）3的離子方程式為：Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（l），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________．
10. （10分） （1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ ． 在提純
6、時(shí)為了除去Fe2+ ， 常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質(zhì)可采用的是________．
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 ， 可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的 ________ ．
A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積 Ksp=8.010﹣
7、38 ， Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.010﹣20 ， 通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110﹣5 mol?L﹣1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L﹣1 ， 則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________ （用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水
8、的濃度為 ________ mol?L﹣1 ． （NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=210﹣5 mol?L﹣1）
11. （6分） 根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列小題：
（1） 向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色，則原溶液中一定含有________離子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是________（填字母）．
A．加入銅粉B．加入鐵粉C．通入氯氣D．加入KSCN溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．
（2） 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板
9、，寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式________．
（3） 向沸水中逐滴滴加1mol?L﹣1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是________，區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用________方法．
三、 綜合題 (共2題；共15分)
12. （9分） 硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，有關(guān)反應(yīng)原理如下：
①Na2SO4+4C Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2 ．
（1） 現(xiàn)要制取Na2S 7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為9
10、0%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）________g（精確到0.01）．
（2） 若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是________．
（3） 若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol，而反應(yīng)中生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為：y=________；
（4） Na2S放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)計(jì)算得出在3
11、9.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為：________、________．
13. （6分） (2017高二上海南期末) 往氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是________
往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是________
往氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是________
往氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象是________．
第 8 頁 共 8 頁
參考答案
一、 單選題 (共8題；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、 填空題 (共3題；共19分)
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
三、 綜合題 (共2題；共15分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
遼寧省沈陽市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物
