（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 第一部分 專題3 化學(xué)基本理論5

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1、學(xué)案5　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 最新考綱展示　1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。 4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以第ⅠA族和第ⅦA族元素為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義；了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成。 基礎(chǔ)回扣 1．下列8種符號(hào)：Li、Li、C、N、O、Na

2、、Mg、Cl (1)包含________種元素，________種核素，其中互為同位素的是__________。 (2)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。 (3)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍的分別是________、________。 (4)質(zhì)量數(shù)相等的是________和________。 答案　(1)7　8　Li和Li (2) (3)C　O (4)C　N 2．依據(jù)下表選擇有關(guān)序號(hào)，并用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 H 二 ①

3、 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ? 四 ? ? ……　…… (1)這些元素中，______是最活潑的金屬元素；________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素。 (2)短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，________酸性最強(qiáng)；________堿性最強(qiáng)；________呈兩性。 (3)⑥和?的金屬性較強(qiáng)的是________；其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是________。 (4)第三周期的元素中，______原子半徑最大；________原子得、失電子的能力都很弱。 (5)在所形成

4、的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________；最不穩(wěn)定的是________。 (6)①元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質(zhì)的例子________、________。 (7)②元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例 ________、________。 (8)氫元素與②、③三種元素既可形成共價(jià)化合物，又可形成離子化合物，各列舉兩個(gè)例子，共價(jià)化合物______、________；離子化合物________、________。 答案　(1)K　F　Ar (2)HClO4　NaOH　Al(OH)3 (3)Ca　Ca(OH)2＞Mg(OH)2 (4)Na　Ar (5)HF　S

5、iH4 (6)金剛石　石墨 (7)NH3　NH (8)HNO3　NH3·H2O　NH4NO3　NH4NO2 3．對(duì)于下列物質(zhì)：①NaOH　②Na2O2?、跜l2　④NaCl?、軨2H6?、轍2O?、逜r?、郚H4Cl (1)只含離子鍵的有________，只含共價(jià)鍵的有______，不含化學(xué)鍵的有________。 (2)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有________。 (3)屬于共價(jià)化合物的有________，屬于離子化合物的有________。 答案　(1)④?、邰茛蕖、摺?2)①②⑧ (3)⑤⑥?、佗冖堍? 題型1　微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 1．(2014·上海，1)“玉兔”號(hào)

6、月球車用Pu作為熱源材料，下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是(　　) A.Pu與U互為同位素 B.Pu與Pu互為同素異形體 C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子 答案　D 解析　本題考查同位素，Pu與U是兩種不同的元素，Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。 2(2014·上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　) A．H3O＋ 和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH 和NH 答案　D 解析　本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽(yáng)離子：電子

7、數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中的電子數(shù)為10，兩者不相等。 3．(2014·上海，4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是(　　) A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 答案　B 解析　本題考查微粒之間的作用力。“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變，屬于物理變化，需要克服分子之間的作用力即范德華力；“石蠟蒸氣→裂化氣”是化學(xué)變化，被破壞的是化學(xué)鍵，所以選B。 1．“四同”

8、的判斷方法 判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)象。 (1)同位素——原子，如H、H、H。 (2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。 (3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分異構(gòu)體——化合物，如正戊烷、新戊烷。 2．澄清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系 說(shuō)明：(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。 (2)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。 (3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。 3．巧記10e－、18e－微粒 10電子體和18電子體是

9、元素推斷題的重要突破口。 以Ne為中心記憶10電子體： NeNa＋、Mg2＋、Al3＋, 以Ar為中心記憶18電子體： Ar 此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。 (一)原子結(jié)構(gòu)與微粒間的關(guān)系 1．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是(　　) A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B．第114號(hào)元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù) C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D．O與S2－具有

10、相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 答案　C 解析　37Cl和39K含有的中子數(shù)都是20，A正確；X與Pb的核電荷數(shù)之差為114－82＝32，即相差一個(gè)電子層，屬于同一主族元素，具有相同的最外層電子數(shù)，B正確。 2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是(雙選)(　　) A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．微粒＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) D.Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多8 答案　AD 解析　A項(xiàng)，同位素概念不清；B項(xiàng)中都與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同；C項(xiàng)可形成XY4化合物，均滿足原

11、子最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10。 3．據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為16O===C===18O。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．16O與18O為同種核素 B．16O===C===18O與16O===C===16O互為同位素 C．16O===C===18O與16O===C===16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 D．目前提出的“低碳經(jīng)濟(jì)”的目標(biāo)是向空氣中增加CO2，促進(jìn)碳的平衡 答案　C 解析　A項(xiàng)中是O元素的兩種核素；B項(xiàng)同位素研究的對(duì)象是原子。 (二)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘

12、述，正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B．水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 C．化合物MgO、SiO2、 SO3中化學(xué)鍵的類型相同 D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能高 答案　D 解析　由非金屬元素N組成的化合物可能含有離子鍵，如銨鹽：NH4Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；許多共價(jià)化合物，如HCl、H2SO4等溶于水時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgO是離子化合物，存在離子鍵，SiO2、SO3屬于共價(jià)化合物，存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹—H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。 5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是(　　)

13、 A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 答案　A 解析　解答該題用舉例法逐項(xiàng)分析，如B項(xiàng)N2中含有共價(jià)鍵；C項(xiàng)NH4Cl中含有離子鍵；D項(xiàng)中NaOH是離子化合物。 6．(2014·青島質(zhì)檢)下列敘述中正確的是(　　) A．O3和NO2都是共價(jià)化合物 B．有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化 C．在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子 D．在反應(yīng)O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑 答案　D 解析　O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變

14、化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化氫溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧中的三個(gè)氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子化合價(jià)沒(méi)有變化，但臭氧分子作為一個(gè)整體，化合價(jià)發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確。 題型2　元素周期律的應(yīng)用 1．(2014·海南，2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－ 答案　C 解析　A項(xiàng)，同主族自上而下，元素非金

15、屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：HCl＞HI，正確；B項(xiàng)，同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na＞Mg，正確；C項(xiàng)，H2SO3屬于中強(qiáng)酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因?yàn)镠Cl強(qiáng)于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－，正確。 2．(2014·山東理綜，8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是(　　) A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D.Cl

16、與Cl得電子能力相同 答案　D 解析　A項(xiàng)，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱，但含氧酸不一定是最高價(jià)含氧酸，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外電子排布相同，都是，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小”可知，半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：，得電子能力相同，該選項(xiàng)正確。 3．[2014·天津理綜，7(1)(2)]元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期

17、表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題： (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是________。 a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)_______，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。 答案　(1)b　(2)氬　Na＋(或鈉離子) 解析　(1)第三周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大，從左到右原子半徑逐漸減小，金屬元素陽(yáng)離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑，a錯(cuò)誤；第三周期元素從左到右元素得電子能力增強(qiáng)，失

18、電子能力減弱，即金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；第三周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；第三周期元素單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是硅，最低的是氯氣，所以從左到右元素單質(zhì)的熔點(diǎn)不是逐漸降低的，d錯(cuò)誤。 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其元素名稱是氬；Na的失電子能力最強(qiáng)，所以Na＋的氧化性最弱。 粒子半徑比較方法(一般規(guī)律) (1)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 (2)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。 (3)電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小。 (4)同種元素

19、原子形成的微粒半徑，隨核外電子數(shù)的增多而增大。 (5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同時(shí)，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較。如比較Al3＋與S2－的半徑大小，可找出與Al3＋電子數(shù)相同、與S2－同族的元素O2－比較，r(Al3＋)＜r(O2－)，且r(O2－)＜r(S2－)，故r(Al3＋)＜r(S2－)。 關(guān)于元素周期律、元素周期表的認(rèn)識(shí)誤區(qū) (1)誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)(F無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià))。 (2)誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)(HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”)。 (3)誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。但是碳原子、稀有

20、氣體元素的原子失電子難，得電子也難。 (4)誤認(rèn)為得失電子數(shù)多的原子，得失電子的能力一定強(qiáng)。其實(shí)不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。 (5)誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素(第ⅠA族的H的最高正價(jià)為＋1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－1價(jià))。 1．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng) 答案　C 解析　同主族元素從上到下，

21、隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，金屬元素失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)；非金屬元素得電子能力減弱，非金屬性減弱，氧化性減弱；同一周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)增多，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。對(duì)照各選項(xiàng)知本題答案為C。 2．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(雙選)(　　) A．質(zhì)子數(shù)c>d B．離子半徑Y(jié)2－＞Z－ C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D．原子半徑W＜X 答案　BD 解析　依據(jù)電子層結(jié)構(gòu)，確定四種元素的相對(duì)位置關(guān)系，如圖：。依據(jù)元素周期律，很容易得到答案。 3．運(yùn)用

22、元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(　　) A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強(qiáng) B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3穩(wěn)定 C．已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈 D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小 答案　B 解析　Ra與Mg位于ⅡA族，金屬性Ra>Mg，堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A對(duì)；As與N位于ⅤA族，非金屬性N>As，穩(wěn)定性NH3>AsH3，B錯(cuò)；Cs與Na位于ⅠA族，金屬性Cs>Na，與水反應(yīng)時(shí)Cs更加劇烈，C對(duì)；Cl與Al位于同一周期，核

23、電荷數(shù)越大，原子半徑越小，D對(duì)。 4．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．H2O在高溫下難分解，H2S在300 ℃即分解，說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng) B．H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，說(shuō)明碳的非金屬性比氯強(qiáng) C．I－的還原性比Br－強(qiáng)，由此可推斷溴的非金屬性比碘強(qiáng) D．已知反應(yīng)：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推斷非金屬性氯強(qiáng)于氮 答案　B 解析　氫化物較穩(wěn)定的元素非金屬性較強(qiáng)，A正確；HClO中的氯元素不是最高價(jià)，B不正確；陰離子還原性較強(qiáng)，則元素非金屬性較弱，C正確；氯氣能置換出氮?dú)?，可說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于氮，D正確。 題型3　元素推斷及綜合應(yīng)用 1．(2

24、014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－ D．原子序數(shù)：X>Y>Z 答案　D 解析　短周期元素X、Z形成的最低價(jià)離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)：F>S>Na；B項(xiàng)，Na單質(zhì)為金

25、屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點(diǎn)Na>S>F2；C項(xiàng)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F－>Na＋，S2－多一個(gè)電子層，所以S2－半徑最大；D項(xiàng)，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。 2．(2014·江蘇，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化

26、合物中化學(xué)鍵類型相同 C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 答案　D 解析　短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素；W與X同主族，則W是Si元素。A項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)閞(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)；B項(xiàng)，O與Mg元素形成離子鍵，O與Si元素形成共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同；C項(xiàng)，C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3；D項(xiàng)，O元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH

27、4。 3．(2014·浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是(　　) X Y W Z T A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 答案　D 解析　由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X

28、為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項(xiàng)中，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2O>NH3>HCl，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點(diǎn)高、硬高大，SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)低、硬度小，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCl4，所以該項(xiàng)正確。 元素推斷的一般思路 (一)由周期表中的位置推斷 1. 短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次

29、外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型一定是正四面體 B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高 答案　D 解析　設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為n，由A、B、C位置關(guān)系可知，B的質(zhì)子數(shù)為n＋9，C的質(zhì)子數(shù)為n＋2，即n＋(n＋9)＋(n＋2)＝32，解得n＝7，可知A、B、C分別是N、S、F；D元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則D為碳元素(C)。碳元素的氫化物有多種如

30、CH4、C2H6、C2H4，其分子構(gòu)型不一定是正四面體，A項(xiàng)錯(cuò)；NH3與HNO3的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，H2S與濃硫酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；CS2、CF4均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SF6的硫(S)不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)；由于氟是最活潑的非金屬，其氫化物的穩(wěn)定性最高，D項(xiàng)正確。 2．如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．元素A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；C＞B＞A B．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等 C．D與C不能形成化合物 D．原子半徑：C＞B＞A＞D 答案　A 解析　由A、B、

31、C、D均為短周期元素，知A、B、C為第三周期元素。由A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，可知A為磷元素，則B、C、D分別為硫元素、氯元素、氧元素。氧元素沒(méi)有最高正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O與Cl可形成化合物ClO2，它是一種水處理劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>② C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤ 答案　C 解析　本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)，屬于中等難度題。從所給元素周期表

32、可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl。元素①在第二周期第ⅤA族，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律知識(shí)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S，B錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HClO4>H2SO4，C正確；F沒(méi)有正化合價(jià)，D錯(cuò)誤。 (二)由原子結(jié)構(gòu)推斷 4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/10－12m 160 110 70 66 主要化合價(jià) ＋2 ＋5、＋3、－3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是(雙選)(　　) A．離子半徑：WW C．化合物X3Z2中既含有離

33、子鍵又含有共價(jià)鍵 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O>N，故穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項(xiàng)正確；化合物Mg3N2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：N>P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D項(xiàng)正確。 5．短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子

34、數(shù)比Y原子多2，W與X同主族，則(　　) A．原子半徑：Y＜Z＜W B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng) 答案　C 解析　由X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍可知X為氧(O)，再由Y與X(O)可形成兩種離子化合物Y2X2、Y2X知，形成的只能是Na2O2和Na2O，則Y為鈉(Na)，Z為鋁(Al)，W為硫(S)。 6．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y 處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)

35、之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 答案　C 解析　由題干中信息知：X為H，Y為O，R為S，Z為Na，W為Al。元素Y、Z、W對(duì)應(yīng)的離子O2－、Na＋和Al3＋都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；H與O可形成化合物H2O2，B錯(cuò)誤；Y、R與X形成的化合物為H2O和H2S，由于氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確

36、；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。 (三)由性質(zhì)特性推斷元素 7．部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示： 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) A A單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 C C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) D D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料 E 通常情況下，E沒(méi)有最高正化合價(jià)，其單質(zhì)之一是空氣的一種主要成分 F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 (

37、1)A元素在周期表中的位置為_(kāi)_____________。 (2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。 (3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________； ②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯______性，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________________。 (4)B～F各元素原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。 答案　(1)第四周期第Ⅷ族

38、 (2)Mg3N2　離子 (3)①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O(其他合理答案也可) ②堿　 (4)H＜O＜N＜Si＜Mg 解析　A為常見(jiàn)的具有兩種價(jià)態(tài)(化合價(jià)相差1價(jià))的金屬，只能是鐵元素(Fe)；B只有鎂元素(Mg)符合條件；N、P、K三種元素形成的單質(zhì)中，只有N2常溫下是氣體，C為氮元素(N)；硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，D為硅元素(Si)；E沒(méi)有最高正化合價(jià)，是一種很活潑的非金屬，又是空氣的成分，只能是氧元素(O)；F為氫元素(H)。 (1)Fe位于第四周期第Ⅷ族。 (2)Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物。 (3)①可以利用MnO2能夠催化分解H2O2產(chǎn)生氧氣區(qū)別H2O和H2O2；②H2O、H2O2的電子數(shù)分別為10、18，N和H形成的10個(gè)電子和18個(gè)電子的化合物分別為NH3和N2H4，其中N2H4的結(jié)構(gòu)式為。