（廣東專用）2014屆高三化學一輪復習精練 第3講 物質的組成與分類（含解析） 新人教版

第3講物質的組成與分類1下列物質屬于純凈物的是()A稀鹽酸B液氯C空氣 D氨水2對物質進行分類是化學學習中的常用方法。下列物質中屬于酸的是()ACO BNaOHCHNO3 DCuSO432013·執(zhí)信中學模擬 (雙選)下列有關說法正確的是()A金屬氧化物不一定是堿性氧化物BBaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是電解質C工業(yè)上常用鋁熱反應來煉鐵D二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器4下列分散系中，分散質粒子直徑介于109107m(1100 nm)之間的是()A溶液 B膠體C懸濁液 D乳濁液5分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是()AK2CO3和K2O都屬于鹽BH2SO4和HNO3都屬于酸CKOH和Na2CO3都屬于堿DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物6某化工廠排放的污水中含有大量的鎘元素，造成河水的嚴重污染，工程師將大量的固體氯化鐵放入河水中進行處理，收到了良好的效果。氯化鐵的作用是()A溶于水顯酸性B溶于水形成氫氧化鐵膠體，具有吸附和沉降污染物作用CFe3具有氧化性，將Cd2(鎘離子)氧化DCl與Cd2(鎘離子)形成沉淀7碘酒是碘的酒精溶液，下列關于碘酒的說法不正確的是()A碘酒是混合物 B溶劑為酒精C溶質為I2 D碘酒是純凈物8關于Fe(OH)3膠體的說法正確的是()A屬懸濁液B分散質是水C能產(chǎn)生丁達爾效應D可完全電離成Fe3和OH92012·深圳二模 下列敘述中，正確的是()A14C中含有14個中子B1H、2H、3H是同一種核素C根據(jù)酸溶液中c(H)大小，可將酸分為強酸和弱酸D根據(jù)分散質顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液102013·湛江調研 下列說法正確的是()A蛋白質、淀粉、纖維素都是天然高分子化合物B蔗糖屬于多糖，能發(fā)生水解C乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應D福爾馬林可用作食品保鮮劑11(雙選)下列說法不正確的是()A生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化B霧是自然界中常見的膠體CO3是由3個氧原子構成的單質DCuSO4·5H2O是一種混合物12(雙選)在下列物質分類中，后者包括前者的是()A氧化物化合物 B化合物電解質C溶液膠體 D溶液分散系13根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水(4)向土豆片上滴加碘水A.呈藍色B生成白色膠狀沉淀C呈現(xiàn)光亮“通路”D產(chǎn)生紅褐色沉淀14.無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類。(1)如圖K31所示的物質分類方法名稱是_。圖K31(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表的后面。物質類別酸堿鹽氧化物化學式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)寫出轉化為的化學方程式_。(4)呼吸面具中用作為O2來源的反應原理為_。(5)實驗室制備常用_和_反應，檢驗該氣體的方法是_。152012·銀川模擬 取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：_，反應后得到的溶液呈_色。用此溶液分別做如下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_，此反應屬于_。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別_。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：_；最后溶液顏色加深，原因是_(用離子方程式表示)。用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象_(寫序號)。162012·合肥質檢 以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：圖K32(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是_。(2)C組物質為_。(3)D組物質中，與水反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比為11的物質是_(填化學式)。(4)若E組和F組均有兩種物質，則其分類依據(jù)是_。17某些物質的轉化關系如圖K33所示(不是所有的產(chǎn)物都標出)。圖K33已知：若用兩根玻璃棒分別蘸取A的濃溶液和濃鹽酸并使它們接近時，有大量白煙生成；甲是由兩種單質直接化合得到的一種淡黃色固體；乙為一種金屬單質，常溫下，它在濃硝酸中鈍化；D溶液呈堿性，F(xiàn)為溶液。(1)A屬于_(填“電解質”或“非電解質”)；(2)請寫出C、G的化學式：C_，G_；(3)請寫出B與甲反應的化學方程式_，該反應中的氧化劑是_(填化學式)，還原劑是_(填化學式)；(4)請寫出D溶液與乙反應的化學方程式_。1B解析 溶液都是混合物，故A錯；液氯是液態(tài)的Cl2，故B正確；空氣是混合物，故C錯；氨水是混合物，故D錯。2C解析 CO是氧化物，故A錯；NaOH是堿，故B錯；HNO3是酸，故C正確；CuSO4是鹽，故D錯。3AB解析 氧化鋁是兩性氧化物，故A正確；大多數(shù)酸、堿、鹽、金屬氧化物都是電解質，故B正確；工業(yè)上常用焦炭熱還原法煉鐵，而非鋁熱法，故C錯；氫氟酸是唯一能溶解二氧化硅的酸，故D錯。4B解析 溶液中溶質粒子直徑通常小于1 nm，濁液中粒子直徑通常大于100 nm，膠體粒子直徑介于二者之間，故選B。5B解析 K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是鹽，K2O、Na2O是氧化物，H2SO4和HNO3是酸。6B解析 FeCl3溶于水，水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以吸附和沉降污染物。7D解析 I2、CH3CH2OH是不同的物質，故A正確，而D錯；碘酒是碘的酒精溶液，則溶劑為酒精，溶質為I2，故BC均正確。8C解析 Fe(OH)3膠體粒子的直徑小于100 nm，不屬于濁液，故A錯；Fe(OH)3膠體的分散劑是水，而不是分散質，故B錯；膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應，故C正確；Fe(OH)3 是弱堿、難溶性堿，故D錯。9D解析 14C的質量數(shù)為14，質子數(shù)為6，則中子數(shù)1468，故A錯；1H、2H、3H的質子數(shù)都是1，但中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯；根據(jù)酸的電離程度，可分為強酸和弱酸，故C錯。10A解析 蔗糖屬于二糖，故B錯；乙烯可與溴水發(fā)生加成反應，而苯不能與溴水發(fā)生加成反應，故C錯；福爾馬林的主要成分是甲醛，不能作食品保鮮劑，故D錯。11AD解析 CaOH2O=Ca(OH)2是化學反應， CuSO4·5H2O是一種化合物。12AD解析 氧化物屬于化合物，故A正確；電解質屬于化合物，故B錯；溶液、膠體是兩種不同的分散系，故C錯；溶液屬于分散系，故D正確。13(1)C (2)D (3)B (4)A解析 (1)膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應，一束光線通過Fe(OH)3 膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，故選C；(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，能產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故選D；(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，能產(chǎn)生白色膠狀的Al(OH)3沉淀，故選B；(4)向土豆片上滴加碘水，淀粉遇I2變藍，故選A。14(1)樹狀分類法(2)H2SO4NaOHK2CO3(合理即可)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(5)CaCO3稀鹽酸通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2解析 (1)常見的分類法有兩種：交叉法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法。(2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一種，堿可填寫KOH、NaOH中的一種，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一種。(3)CO2是酸性氧化物，可與NaOH反應生成Na2CO3。(4)Na2O2和H2O、CO2反應都能產(chǎn)生O2。(5)CaCO3和稀鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗。15Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黃(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3復分解反應(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe32I=I22Fe2解析 堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能， 利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。(4)HI既有酸性又有強還原性，I能使Fe(OH)3膠體聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及膠體的聚沉、Fe(OH)3的堿性、HI是強電解質、具有酸性、還原性等性質。分析時的關鍵在于Cl比I還原性弱，Cl不能還原Fe3，故導致現(xiàn)象不同。16(1)是否屬于氧化還原反應(2)Na、Fe(3)Cl2、Na2O2(4)與水反應后溶液的酸堿性解析 A組物質與水發(fā)生的是非氧化還原反應，B組物質與水發(fā)生的是氧化還原反應。17(1)非電解質(2)NOHNO3 (3)2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2Na2O2(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2解析 由題意可知，A、B、C、D、E、F、G分別是NH3、H2O、NO、NaOH、NO2、NaAlO2、HNO3，甲、乙分別是Na2O2、Al。(1)A是氨氣，氨氣屬于非電解質；(3)水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素的化合價由1價分別升為0價，降為2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；(4)氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。