（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第25講 鹽類的水解（含解析） 新人教版

第25講鹽類的水解1Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法錯(cuò)誤的是()A加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B通入CO2，溶液pH減小C加入NaOH固體，減小D升高溫度，平衡常數(shù)增大2常溫下，稀釋0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示()圖K251ACO水解的平衡常數(shù)B溶液的pHC溶液中HCO離子數(shù)D溶液中c(CO)3用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()Ac(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)42012·福州模擬 對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()AAlCl3溶液中再溶入AlCl3BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D醋酸溶液加熱5下列說法正確的是()A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B升高溫度可以抑制鹽類的水解C正鹽水溶液pH均為7D硫酸鈉水溶液pH小于76下列判斷不正確的是()若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA<HB；FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和OH而使水解平衡右移；因Fe33H2OFe(OH)33H，為抑制水解，配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3溶解在稀H2SO4中；中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同A只有B只有C只有 D全部72013·湛江模擬 (雙選)常溫下，下列說法正確的是()A往CH3COOH溶液中加水，c(OH)和c(H)均增大B物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c(Na)>c(CH3COO)C某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)D在pH4的氯化銨溶液中c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)82012·寶雞模擬 同溫度同濃度的下列溶液中c(NH)最大的是()ANH4Al(SO4)2 BCH3COONH4CNH4Cl DNH3·H2O92012·杭州師大附中月考 下列關(guān)于氨水的敘述不正確的是()A氨水中離子濃度：c(OH)c(NH)B0.1 mol·L1的氨水加水稀釋，溶液中c(H)將增大C氨水中通入少量HCl氣體，能促進(jìn)一水合氨的電離，使c(OH)增大D常溫下，pH 12的氨水與pH 2的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH7102013·揭陽模擬 (雙選)對(duì)于0.1 mol·L1 (NH4)2SO4溶液，不正確的是()Ac(NH)>c(SO)Bc(NH)c(NH3·H2O)2c(SO)Cc(NH)c(H)c(SO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(NH)增大11NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖K252所示是0.1 mol·L1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖K252其中符合0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫序號(hào))，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20 時(shí)，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(填數(shù)值)。(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖K253所示：圖K253試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是_點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。12在常溫下，下列五種溶液：0.1 mol·L1 NH4Cl0.1 mol·L1 CH3COONH40.1 mol·L1 NH4HSO40.1 mol·L1 NH3·H2O和0.1 mol·L1 NH4Cl混合液0.1 mol·L1 NH3·H2O。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_(用離子方程式表示)。(2)在上述五種溶液中，pH最小的是_；c(NH)最小的是_(填序號(hào))。(3)比較溶液、中c(NH)的大小關(guān)系是_(填“>”“<”或“”)。(4)在溶液中，_的濃度為0.1 mol·L1；NH3·H2O和_的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol·L1。(5)常溫下，測(cè)得溶液的pH7，則說明CH3COO的水解程度_(填“>”“<”或“”)NH的水解程度，CH3COO與NH濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO)_c(NH)(填“>”“<”或“”)。13不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3Fe2Cu2完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH3.76.44.4(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，需加入少許鹽酸和鐵粉。只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會(huì)發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為_。同時(shí)加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：_。(2)氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是_(填序號(hào))；ANaClO BH2O2CKMnO4 DI2物質(zhì)Y的化學(xué)式是_；寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_。1A解析 Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋時(shí)，溶液堿性減弱，c(OH)減小，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故c(H)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入CO2，與溶液中OH反應(yīng)，溶液pH減小，B項(xiàng)正確；加入NaOH，抑制水解，故減小，C項(xiàng)正確；水解為吸熱反應(yīng)，升溫平衡常數(shù)增大，D項(xiàng)正確。2C解析 水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋過程中溶液pH應(yīng)逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋過程中水解平衡COH2OHCOOH向右移動(dòng)，HCO數(shù)目增大，CO數(shù)目減少，濃度減小，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3C解析 本題主要考查酸堿滴定過程中的電荷守恒關(guān)系?；旌先芤褐写嬖赾(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可知C項(xiàng)不可能成立，故選C。4B解析 A項(xiàng)，氯化鋁溶液中加入氯化鋁，鋁離子的水解平衡向右移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，溶液顏色不會(huì)變深；B項(xiàng)，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，加熱可促進(jìn)水解，使溶液堿性增強(qiáng)，溶液顏色變深；C項(xiàng)，氨水中加入少量氯化銨固體，使氨水的堿性減弱；D項(xiàng)，醋酸溶液加熱可促進(jìn)醋酸的電離，使溶液酸性增強(qiáng)。5A解析 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解；正鹽水溶液在常溫條件下pH可能為7也可能不為7(鹽的水解)；硫酸鈉水溶液pH的大小，關(guān)鍵看溫度，在常溫下pH等于7，在100 時(shí)就小于7。6D解析 NaA、NaB溶液的濃度沒有說明，因此無法判斷HA、HB酸性的強(qiáng)弱。FeCl3溶液蒸干過程中，由于水解生成HCl，因HCl易揮發(fā)，因此最終得Fe(OH)3。加入冰醋酸會(huì)增大CH3COOH的濃度而使CH3COO的水解受到抑制。配制FeCl3溶液時(shí)，不能加入H2SO4，否則會(huì)引入雜質(zhì)，應(yīng)加入鹽酸。pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，故消耗的NaOH多。7BD解析 醋酸是弱酸，加水稀釋導(dǎo)致其溶液酸性減弱，則c(OH)增大，但c(H)減小，因?yàn)镵W不變，故A錯(cuò)；等物質(zhì)的量的醋酸與氫氧化鈉剛好完全中和生成醋酸鈉和水，鈉離子不水解，醋酸根離子部分水解，故B正確；氯離子不能水解，而銨根離子部分水解，則氯化銨溶液中存在c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)，故C錯(cuò)；D項(xiàng)符合電荷守恒原理。8A解析 A項(xiàng)中Al3水解溶液呈酸性，抑制了NH的水解，B項(xiàng)中CH3COO的水解促進(jìn)了NH水解，D項(xiàng)NH3·H2O微弱電離，離子濃度較小，故 A項(xiàng)正確。9C解析 氨水中存在平衡：NH3·H2ONHOH和H2OHOH，c(OH)c(NH)，A正確；氨水加水稀釋時(shí)，溶液中c(OH)減小，由于溫度不變，KW不變，故c(H)增大，B項(xiàng)正確；氨水中通入少量HCl氣體，其溶于水電離出H結(jié)合氨水電離出的OH，使氨水的電離平衡右移，但溶液中c(OH)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，pH 12的氨水與pH 2的硫酸溶液等體積混合，由于氨水過量，混合后溶液的pH7，D項(xiàng)正確。10CD解析 不水解時(shí)，銨根離子是硫酸根離子的兩倍，部分水解后，銨根離子仍多于硫酸根，故A正確；B項(xiàng)符合物料守恒原理；C項(xiàng)，違反電荷守恒原理，應(yīng)為c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)；消耗氫離子，使銨根離子的水解平衡右移，銨根離子減少，故D錯(cuò)。11(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小103 mol·L1(4)ac(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)解析 (1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，因?yàn)镠SO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 mol·L1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na)c(SO)，b點(diǎn)時(shí)c(Na)>c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)。12(1)酸NHH2ONH3·H2OH(2)(3)<(4)ClNH(5)解析 (2)五種溶液中，pH：>>>>；c(NH)：>>>>。(3)中兩種離子相互促進(jìn)水解，而中H抑制NH的水解。(4)Cl不水解，根據(jù)物料守恒可知c(NH3·H2O)c(NH)0.2 mol·L1。13(1)4Fe2O24H=4Fe32H2Oc(Fe2)增大，c(H)降低答c(OH)增大也可(2)BCuO或Cu(OH)2或CuCO3等Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)解析 (1)Fe2在空氣中易被氧化，所以加入Fe，為了防止其水解，加入HCl。(2)在加入氧化劑Y的前后除了Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，其他離子均沒有變化，可以確定使用的氧化劑為H2O2。在酸性條件下沉淀Fe3，為了不引入其他雜質(zhì)所以選擇銅的堿性化合物調(diào)節(jié)pH。