（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題2 兩類重要的無機反應4

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1、學案4　離子反應 最新考綱展示　1.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件；了解常見離子的檢驗方法。2.能正確書寫化學方程式、離子方程式并能進行有關(guān)計算。 基礎(chǔ)回扣 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)NH3、SO2的水溶液均導電，所以NH3、SO2均屬于電解質(zhì)(　　) (2)強電解質(zhì)飽和溶液一定比弱電解質(zhì)飽和溶液的導電性強(　　) (3)NaCl溶液能導電，故NaCl溶液為電解質(zhì)(　　) (4)Fe、Cu、Ag熔化能導電，故Fe、Cu、Ag為電解質(zhì)(　　) (5)H2S溶于水的電離方程式為 H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(　　) (6)硫酸

2、氫鈉溶于水的電離方程式為 NaHSO4Na＋＋H＋＋SO(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 2．常見離子共存情況剖析 常見離子組合 共存情況 原因 (1)Ba2＋、Ca2＋與SO、 CO、SO (2)Mg2＋與SO、NO (3)OH－與NH、HCO (4)OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ (5)H＋與CH3COO－、ClO－、 HCO、SO、SiO (6)Fe3＋、Al3＋與CO、 HCO、S2－、AlO (7)NO(H＋)與Fe2＋、I－、S

3、O (8)Fe3＋與S2－、I－ (9)MnO與Fe2＋、I－、SO (10)NH與NO、Cl－、HCO 答案　(1)不能　生成難溶物質(zhì) (2)能　不反應 (3)不能　OH－與NH生成弱電解質(zhì)；OH－與HCO中和生成水和CO (4)不能　生成難溶性氫氧化物 (5)不能　生成弱酸或氣體 (6)不能　發(fā)生雙水解反應，F(xiàn)e3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應 (7)不能　發(fā)生氧化還原反應 (8)不能　發(fā)生氧化還原反應 (9)不能　發(fā)生氧化還原反應 (10)能　不反應 3．指出下列離子方程式錯誤的原因 實例 錯因分析 鐵與鹽酸反應：2Fe＋

4、6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 產(chǎn)物中的Fe3＋應為Fe2＋ Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 反應物中遺漏Cu2＋和OH－，產(chǎn)物中遺漏Cu(OH)2↓ CaCO3與鹽酸反應： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 碳酸鈣不能拆寫成離子形式 FeCl3溶液腐蝕線路板上的銅：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 電荷不守恒 碳酸鈉水解：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ 多元弱酸要分步水解，且要用“” 制備氫氧化鐵膠體： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)2↓＋3H＋ 膠體不能標注“↓”，應注明(膠體) 4.完成

5、下列離子方程式： (1)鈉與水反應：_______________________________________________________________。 (2)氯氣通入水中：_____________________________________________________________。 (3)向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2： ________________________________________________________________________。 (4)碳酸鈣中滴入醋酸溶液： _____________________________

6、___________________________________________。 (5)鋁片投入氫氧化鈉溶液： ________________________________________________________________________。 (6)氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液： ________________________________________________________________________。 (7)FeCl3溶液與Cu反應： _________________________________________________

7、_______________________。 (8)酸性硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液： ________________________________________________________________________。 (9)實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2： ________________________________________________________________________。 (10)NO2溶于水：_____________________________________________________________。 答案　

8、(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(或Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO) (3)CO2＋2OH－===CO＋H2O (4)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (6)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (7)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ (8)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (9)2Cl－＋4H＋＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O (10)3

9、NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO 題型1　離子反應的條件——離子共存問題 1．(2014·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 答案　C 解析　逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡合離子或發(fā)生氧化還原反應就不能大量共存。A項，Ca2＋和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項，ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共

10、存；C項，四種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋和SCN－能形成絡合離子，不能大量共存。 2．(2013·重慶理綜，1)在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO 答案　A 解析　從離子之間能否發(fā)生復分解反應、沉淀反應或氧化還原反應等角度分析。A項四種離子之間不發(fā)生任何反應；B項Pb2＋與S2－、SO都可發(fā)生沉淀反應，Hg2＋與S2－可發(fā)生沉淀反應；C項H＋與S2O可發(fā)生氧化還原反應：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；D

11、項Al3＋和CO之間能發(fā)生水解相互促進的反應：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，Ca2＋、CO可發(fā)生沉淀反應。 3．(2014·山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　) A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 答案　C 解析　A項，Al3＋和S2－可以發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存，該選項錯誤；B項，酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I－氧化

12、，該選項錯誤；C項，弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項錯誤。 4．(2014·江蘇，3)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO 答案　C 解析　A項，pH

13、＝1的溶液顯強酸性，CO與H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液pH＝13，溶液顯強堿性，Mg2＋、Cu2＋分別與OH－反應生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項，0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NH、HCO均不發(fā)生反應，可以大量共存；D項，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均能與SCN－反應，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。 溶液中離子能否大量共存的判斷準則：看離子在所給條件下能否反應。其判斷步驟：先看條件，后看反應。 1．先看條件——題給條件 一看準題干要

14、求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。 二看準附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液則MnO、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。 2．后看反應——所給離子之間能否發(fā)生反應 熟記發(fā)生離子反應不能大量共存的幾種情況 反應類型 不能大量共存的離子 復分 解反應 生成沉淀 如Ba2＋與CO、SO、SO；SiO與H＋不能大量共存 生成氣體 H＋與CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存 生成弱 電解質(zhì) H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存 氧化還原反應 F

15、e3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I－、Fe2＋、SO等氧化 鹽的雙水解 Al3＋與AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解徹底，F(xiàn)e3＋與AlO、HCO、CO等水解徹底，不能大量共存 絡合反應 Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3·H2O (一)一般離子共存問題 1．下列離子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、NH、CO、Br－ B．Fe2＋、H＋、NO、Cl－ C．Al3＋、Ca2＋、HCO、SO D．Fe3＋、Cu2＋、NO、OH－ 答案　A 解析　B項NO(H＋)能氧化Fe2＋；C項Al3＋與HCO

16、雙水解生成CO2和Al(OH)3，Ca2＋與SO生成微溶物；D項Fe3＋、Cu2＋與OH－生成沉淀。 2．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Fe3＋、Cl－、I－、Na＋ B．NH、Al3＋、NO、Cl－ C．Ca2＋、K＋、Cl－、CO D．K＋、H＋、F－、SO 答案　B 解析　A項Fe3＋能氧化I－；D項H＋與F－結(jié)合成弱酸氫氟酸。 3．常溫時，下列各組離子能大量共存的是(　　) A．Pb2＋、K＋、NO、SO B．Fe3＋、NH、S2－、NO C．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO D．H＋、Cl－、SO、AlO 答案　C 解析　A項中PbSO4難溶于

17、水；B項中Fe3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應；D項中H＋與AlO生成Al(OH)3沉淀或Al3＋。 (二)有限制條件的離子共存問題 4．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是(　　) A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO B．水電離出的c(H＋)＝的溶液中：Na＋、SO、CO、K＋ C．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO D.＝1012的溶液中，NH、Al3＋、NO、Cl－ 答案　C 解析　Fe3＋、NH水解都使溶液呈酸性，在中性條件下不能大量存在，A項錯誤；水電離出的c(H＋)＝，則

18、可知溶液中的c(OH－)＝，故溶液呈中性，而CO水解使溶液呈堿性，在中性溶液中不能大量存在，B項錯誤；由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1>1.0×10－7 mol·L－1，說明水的電離受到了促進，則溶液中存在易水解的離子，CH3COO－、AlO都易水解，符合題意，C項正確；＝1012的堿性溶液，NH、Al3＋均不能大量存在，D項錯誤。 5．已知某強酸性溶液中存在較多的Ba2＋、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是(　　) A．K＋、NH、HCO B．Fe2＋、Ca2＋、Cl－ C．Cu2＋、Mg2＋、SO D．Na＋、Cu2＋、Cl－ 答案　D 解析　

19、A項中HCO不能在強酸性溶液中大量存在：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；B項中Fe2＋和NO不能在強酸性溶液中大量共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；C項中SO與Ba2＋生成沉淀而不能大量共存。 6．下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是(　　) A．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO B．pH＝12的無色透明溶液中：Mg2＋、SO、NO、K＋ C．無色透明溶液中：SO、NO、Na＋、Fe3＋ D．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、K＋、Br－ 答案　D 解析　使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，此時NO能將Fe2＋氧化，A錯誤；

20、Mg2＋與OH－反應生成Mg(OH)2沉淀，B錯誤；Fe3＋為棕黃色，C錯誤；澄清透明是指不生成沉淀，不是無色，D正確。 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 B．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ 答案　B 解析　A項高錳酸鉀能氧化葡萄糖分子；C項BaCO3難溶于水；D項中S2－與Cu2＋生成CuS沉淀。 題型2　離子方程式的書

21、寫及正誤判斷 1．(2014·四川理綜，3)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 答案　D 解析　A項，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B項，NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離，故在離

22、子方程式中只能寫為HCO形式，故正確的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C項，Al(OH)3只能溶于酸和強堿，而氨水屬于弱堿，故加入過量的氨水時生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D項，銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，故該選項正確。 2．正誤判斷，下列指定反應的離子方程式，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√) (2013·江蘇，8D)

23、 (2)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(×) (2014·江蘇，7B) (3)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓(×) (2014·安徽理綜，8C) 解析　參加反應的各離子的量的關(guān)系不正確，正確的離子方程式應為2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓。 (4)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(√)

24、 (2014·江蘇，7D) (5)向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(√) (2013·海南，10C) (6)NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH＋ HCO＋2OH－===CO＋ NH3↑＋2H2O(√) (2013·海南，10A) (7)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(×) (2013·海南，10B) 解析　明礬溶液中，Al3＋和SO個數(shù)比為1∶2，SO完全沉淀時，Al3＋應轉(zhuǎn)化為AlO。 3．(高考

25、題組合)完成下列離子方程式 (1)[2013·北京理綜，27(1)]H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是________________________。 (2)[2013·海南，13(3)]H和O元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是__________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________________。 (3)[2013·海南，14(1)]海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入________，將其中的Br－氧化，再用空氣吹出

26、溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO，其離子方程式為____________________________。 答案　(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　(2)H2O2　5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3 (3)Cl2　3Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋ BrO＋6HCO(或3Br2＋3CO===5Br－＋ BrO＋3CO2↑) 解析　(2)已知反應物為H2O2、CN－、OH－，產(chǎn)物為CO、NH3，配平即可，此時CN－中C為＋2價，N為－3價。 (3)溴在碳酸鈉溶液的歧化可把

27、反應理解為溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生的H＋被碳酸鈉吸收。 1．“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式 所謂的“少定”，即將量少的反應物的計量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應物的計量數(shù)根據(jù)反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學式。 2．判斷離子反應順序的方法 (1)氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，解此類題應抓住三點：①確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；②根據(jù)強弱規(guī)律，判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應，

28、還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應；③分步計算。先判斷過量，后計算。 (2)復分解型離子反應。判斷反應產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生的反應：NH＋OH－===NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能大量共存，會發(fā)生反應：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－應先與H＋反應，再與Al3＋反應，最后與NH反應。判斷離子反應先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應的反應產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共

29、存。 (一)簡單離子反應的正誤判斷 1．下列離子方程式不正確的是(　　) A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向Cu粉中加入過量的濃HNO3：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 答案　C 2．解釋下列事實的化學用語正確的是(　　) A．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ B

30、．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4(濃)Cu2＋＋SO＋H2↑ C．CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－ D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===2Cl－＋H2O 答案　A 3．下列反應的離子方程式不正確的是(　　) A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Fe2(SO4)3和KI溶液反應：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－M

31、n2＋＋Cl2↑＋2H2O 答案　B 解析　B項得失電子不守恒。 (二)復雜離子反應的正誤判斷 4．下列反應的離子方程式書寫正確的是(雙選)(　　) A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．將Fe(OH)2溶于過量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋ D．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 答案　AC 解析　氫氧化鋁不能溶于過量的氨水，A對；硝酸具有強氧化性，可將

32、Fe2＋氧化為Fe3＋，B錯；次氯酸根可將＋4價的硫元素氧化為＋6價，C正確；Fe3＋具有強氧化性，可將I－氧化為I2，D錯。 5．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O B．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－ C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O 答案　A 解

33、析　B項應生成Fe(OH)3沉淀；C項還應有CaCO3沉淀生成；D項被氧化的都是H2O2中－1價的氧。 6．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．向明礬溶液中加入過量的氫氧

34、化鋇溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 答案　D 解析　A項，應是NO(H＋)氧化SO2；B項，由于n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5，且還原性I－＞Fe2＋，離子方程式應為2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－；C項，應為HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；D項正確。 7．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則有：2ClO－＋CO2(少量

35、)＋H2O===CO＋2HClO C．金溶于王水生成AuCl離子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O D．酸性條件下碘酸鉀溶液與碘化鉀溶液發(fā)生反應生成碘單質(zhì)：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－ 答案　C 解析　A項反應后溶液呈堿性；B項由于HClO比HCO電離H＋能力強，應生成HCO；D項酸性條件下不能生成OH－。 (三)新情景下離子方程式的書寫 8．為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設(shè)計實驗方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。 若有沉淀，則NH4HCO3與

36、NaOH的反應可能為____________________________________ (寫離子方程式)； 若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_____________________________________ (寫離子方程式)。 答案　HCO＋OH－===CO＋H2O NH＋OH－===NH3·H2O 解析　向NH4HCO3溶液中加入NaOH時，發(fā)生的離子反應有：HCO＋OH－===CO＋H2O與NH＋OH－===NH3·H2O，若NaOH量不足，則兩反應存在先后次序問題，故實驗中若產(chǎn)生沉淀，說明反應后溶液中含有CO，證明先發(fā)生HCO＋OH－===CO＋

37、H2O，否則先發(fā)生NH＋OH－===NH3·H2O。 9．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。 (1)通常用明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是____________________________________。 (2)用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。 ①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO過程中的離子方程式__________________、__________________，總的離子方程式______________。 ②海水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO等雜質(zhì)離子，處理過程

38、中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是____________________________。 ③若每隔5～10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題。 試用電極反應式并結(jié)合必要的文字進行解釋____________________________。 答案　(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ (2)①2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O Cl－＋H2OClO－＋H2↑ ②Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ③陰

39、極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg(OH)2和CaCO3溶解而達到除垢的目的 10．工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下： (1)濃鹽酸溶解粗CuO時可能發(fā)生的離子方程式______________、____________。 (2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：__________________________________。 (3)用沉淀C制取FeCO3的流程如下：

40、 完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 答案　(1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O (2)2Fe2

41、＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)①Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ③Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 題型3　離子檢驗及推斷 1．(2014·浙江理綜，13)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：3NO＋ 8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO 根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確

42、的是(　　) A．試樣中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO B．試樣中一定不含Al3＋ C．試樣中可能存在Na＋、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 答案　B 解析　由氣體1使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NH；由沉淀2與酸反應的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項錯誤；由溶液2與Al/OH－反應：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO確定溶液中一定存在NO；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SO和Mg2＋，A、D項

43、正確；Na＋、Cl－無法確定是否存在，C項正確。 2．(2014·上海，18改編)某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　 A．一定有Cl－ B．一定有SO C．一定沒有Al3＋ D．一定有CO 答案　B 解析　本題考查離子的共存和檢驗。溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液呈酸性含有H＋，則一定沒有CO；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則一定有SO

44、；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為Ag2SO4或AgCl或二者混合物，由于前面已引入Cl－，無法判斷是否含有Cl－，所以選B。 3．(2013·上海，17)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　) A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

45、 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 答案　B 解析　加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02 mol，則沒有CO；得到不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀，說明有SO，且為0.02 mol；則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正確。 離子推斷的四項原則 (1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，

46、否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。 (3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。 (4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。 (一)定性離子推斷 1．下列判斷正確的是(　　) A．向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸時沉淀不溶解，可確定溶液中有Cl－存在 B．對某溶液進行焰色反應時火焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na＋，可能有K＋ C．

47、加入鹽酸時有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在 D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來 答案　B 解析　鹽酸中的Cl－也可與Ag＋生成白色沉淀，A項不正確；Na＋火焰的顏色為黃色，可以遮掩K＋的淺紫色的火焰顏色，B項正確；HCO也能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，C項不正確；Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋與NaOH反應產(chǎn)生的沉淀的顏色不同，分別為白色沉淀，藍色沉淀，白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，能一次鑒別，D項不正確。 2．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若

48、干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗： 下列判斷正確的是(　　) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 答案　C 解析　向溶液X中加入過量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明X溶液中肯定含有SiO，至少含有CO、SO中的一種，一定不存在Mg2＋和Al3＋；溶液中必須含有陽離子，所以X溶液中一定含有K＋。氣體甲中至少含有CO2、SO2中的一種，不一定是純凈物，沉淀甲是硅酸。向無色溶液甲中加入過量氨水生成白色沉淀乙，說明溶液甲中含有Al3＋，白色沉淀乙是Al(OH)3，X溶液中必然含有

49、AlO，Al3＋是AlO與過量鹽酸反應所得的產(chǎn)物。實驗無法確定X溶液中是否含有SO。 3．(2014·鄭州調(diào)研)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進行以下實驗。 (1)填寫表中空白： 實驗步驟 肯定不存在的離子 ①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性 ②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后CCl4層呈紫紅色 ③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生 ④?、壑械牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放

50、出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ⑤另取③中的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 (2)根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是________。 (3)寫出實驗②、④、⑤中反應的離子方程式： 實驗②________________________________________________________________________； 實驗④________________________________________________________________________； 實驗⑤________________________

51、________________________________________________。 答案　(1)①CO?、贔e3＋、NO?、跰g2＋、Al3＋ ④無　⑤SO (2)I－、NH、Ba2＋ (3)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 NH＋OH－NH3↑＋H2O Ba2＋＋CO===BaCO3↓ 解析?、偃芤撼蕪娝嵝钥隙ㄓ蠬＋，故肯定不含有CO；②加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩、靜置后CCl4層呈紫紅色，一定含有I－，故肯定不含有Fe3＋、NO；③在滴入NaOH溶液過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，故肯定不含有Mg2＋、Al3＋；④將③中的部分堿性溶液加熱，有能

52、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出，故肯定含有NH；⑤向③中的部分堿性溶液中加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，肯定含有Ba2＋，則肯定不含有SO。綜上所述，原溶液中肯定存在的離子是Ba2＋、I－、NH；肯定不存在的離子是CO、Fe3＋、NO、Mg2＋、Al3＋、SO；不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl－。 (二)定量離子推斷型 4．某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗： 實驗1：向第一份溶液中加入足量AgNO3溶液，干燥得沉淀3.50 g。 實驗2：向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液

53、后，干燥得沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　) ①一定存在Mg2＋?、诳赡艽嬖贑O?、垡欢ù嬖贑l－?、芸赡艽嬖贐a2＋?、菘赡艽嬖贛g2＋ A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤ 答案　A 解析　在酸性條件下，CO不能存在，根據(jù)實驗2，原溶液應含SO，則不含Ba2＋，n(SO)＝＝0.01 mol。 根據(jù)實驗1，原溶液一定含Cl－，n(Cl－)＝≈0.024 mol 負電荷總數(shù)為(2×0.01 mol＋0.024 mol) NA·mol－1＝0.044NA 而H＋所帶正電荷總數(shù)為0.01NA，由于Ba2＋不存在

54、，所以一定存在Mg2＋。 5．某溶液中可能只含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為二等份做下列實驗。實驗1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224 mL。實驗2：向第二份溶液中先加入足量的鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法中正確的是(　　) A．該溶液中可能含有Na＋ B．該溶液中一定含有NH、SO、CO、NO C．該溶液中一定不含NO D．該溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1 答案　D 解析　依據(jù)氣體和沉淀可

55、知溶液中含有NH、SO，且100 mL溶液中n(NH)＝n(NH3)＝0.01 mol、n(SO)＝n(BaSO4)＝0.01 mol，如果溶液中陰離子只有SO，依據(jù)電荷守恒可知溶液中陽離子除NH外，還含有0.01 mol Na＋，如果溶液中含有NO，則n(Na＋)>0.01 mol，D選項正確。 6．(2014·荊州統(tǒng)考)某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是(　　) A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥ 答案　D 解析　Fe2＋的溶液為淺綠色，則含③的選項可以排除，即排除選項B；滴加氫氧化鈉溶液，開始時沒有沉淀生成，可推知溶液中含有較多的H＋，則含⑦OH－和⑤HCO的選項可以排除，故排除A、C選項；生成沉淀的量先增加后減少且最終沉淀不完全溶解，可推知溶液中含有Al3＋、Mg2＋，再由溶液呈電中性可推知一定含有Cl－，選項D正確。