（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 5-2 元素周期律和元素周期表（含解析）

第二講 元素周期律和元素周期表一、選擇題1下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是 ()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第2周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期A族A B C D解析原子序數(shù)為15的元素是P，最高化合價為5價，錯誤；在元素周期表中同一周期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強，正確；C的質子數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，因C存在14C和13C等同位素，錯誤；原子序數(shù)為12的元素為Mg，正確。答案C2如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出下列結論的是(不考慮稀有氣體元素) ()A當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大B當最外層電子數(shù)相同時，質子數(shù)越多，原子半徑越大Cr(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(K)r(Na)r(Mg2)r(Al3)D原子電子層數(shù)越多，對應的原子半徑越大解析當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，核對外層電子的吸引力越大，原子半徑越?。划斪钔鈱与娮訑?shù)相同，處于同一主族，質子數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑就越大；對于F、Cl、Br、I，電子層數(shù)依次增加，離子半徑依次增大。對于K與Na、Mg2、Al3來說，K比它們多1個電子層，故半徑大于Na、Mg2、Al3，而對于Na、Mg2、Al3來說，最外層電子數(shù)相同，而核電荷數(shù)依次增加，故半徑大小為r(K)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。答案D3短周期金屬元素甲戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是 ()甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙解析本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙丁戊，A選項錯誤；同主族元素的金屬性至上而下依次增強，即丙甲，B選項錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙丁戊，C選項正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，D選項錯誤。答案C4W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是 ()A金屬性：Y>ZB氫化物的沸點：X>WC離子的還原性：X>WD原子及離子半徑：Z>Y>X解析根據(jù)題設條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al；選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl；選項C，Cl的還原性大于F；選項D，F(xiàn)的半徑大于Na、Al3。答案B5幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表元素代號ABDEGHIJ化合價124、415、3321原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判斷下列說法正確的是 ()AA的單質能將E從HE的溶液中置換出來BA、H、J的離子半徑由大到小的順序是AJHCG元素的單質不存在同素異形體DI在DB2中燃燒生成兩種化合物解析解答該類題目首先根據(jù)化合價確定主族序數(shù)，然后根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律確定具體元素，再結合選項作出判斷。答案B6已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵解析D為Al元素，符合B原子條件的為C、S，由于B的原子序數(shù)比D小，則B為碳元素，C只能為鈉元素，由此確定A為H、E為Cl。A、B組成的化合物為烴，若烴中含C原子數(shù)多則常溫下烴為液態(tài)或固態(tài)；NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4，B不正確；Na、Al的還原性強，其單質制備只能用電解法，Cl2的氧化性強，工業(yè)制備一般也用電解法；HCl含共價鍵，NaCl含離子鍵，D錯誤。答案C7下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是 ()A氮的非金屬性比磷強，所以氮氣的性質比白磷活潑BA族元素一定是同周期中非金屬性最強的元素C第二周期元素的最高正價和負價的絕對值之和等于8DNa半徑大于Cl半徑解析氮元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強，但N2很穩(wěn)定；同周期中A族元素的非金屬性最強，第二周期中氧元素無6價，氟元素無正價等；r(Na)<r(Cl)。答案B8短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 ()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2解析X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可推知X為C；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z的原子序數(shù)大于Al，故Z為S；元素W是制備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于C，可推知W為Li。A項，LiCl中，鋰原子是2電子的穩(wěn)定結構，錯；B項，C與H可形成C2H2、C6H6等多種化合物，正確；C項，Al與NaOH溶液或鹽酸反應均有H2生成，正確；D項，S與C可形成共價化合物CS2，正確。答案A二、非選擇題9五種短周期元素的部分性質數(shù)據(jù)如下：元素TXYZW原子半徑(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價15，37，16，23(1)Z離子的結構示意圖為_。(2)關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是_(填序號)a簡單離子的半徑YZb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強c最高價氧化物對應的水化物的酸性Z比Y強(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是_。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價為_。解析(1)先根據(jù)化合價的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù)，再結合原子半徑的變化規(guī)律得出：T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。(2)因為Cl比S元素的非金屬性強，故HCl比H2S穩(wěn)定性強。(3)AlCl3與NH3·H2O反應只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由元素守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素化合價為3。答案(1)(2)b(3)把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH濃度增大，可使平衡NH3H2ONH3·H2ONHOH向左移動，且過程中放熱，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)310J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JR(1)M的離子結構示意圖為_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為_。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_。(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_。解析依據(jù)題意可知J為碳元素，M為鋁元素。結合其他信息可知L為氮元素，R為硫元素，T為氯元素。(4)NH3·H2O能夠清除H2O2，其原理應是發(fā)生氧化還原反應，H2O2作氧化劑，轉化為H2O，NH3·H2O作還原劑轉化為N2和H2O。答案(1)A(2)CH2CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(或其他合理答案)(4)2NH3·H2O3H2O2=N28H2O或2NH33H2O2=N26H2O11下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。(1)把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：A族元素的價電子數(shù)_。第三周期元素的最高化合價_。F、Na、Mg2、Al3的離子半徑_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N、Z、X的半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_。化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為_，B的化學式為_。工業(yè)上制取單質M的化學方程式為_。解析本題通過圖表的形式考查元素周期律及結構、性質。熟練掌握元素周期表中的遞變規(guī)律可迎刃而解。推斷題中?？嫉木褪嵌讨芷谠兀瑧炀氄莆掌渫鈱与娮咏Y構。(2)由題意可知Y為O，M為Si，由離子所帶電荷可知X為H，Z為Na，N為Cl。由題意可知A為NaOH，B為NaClO，A發(fā)生電離，B發(fā)生水解。答案(1)bca(2)HClO4離子鍵、共價鍵NaClOSiO22CSi2CO12下表中阿拉伯數(shù)字(1、2)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素AI在周期表中的位置，回答下列問題?？v行橫行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C兩元素中非金屬性較強的是_(寫出元素名稱)，請設計一個簡單的實驗證明這一結論_。(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式_。(3)表中某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與AI中的一種元素構成原子個數(shù)比為11和12的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與AI中的另一種元素構成離子個數(shù)比為11和12的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應的化學方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。實驗室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I的單質的過程。寫出電極C1上發(fā)生反應的電極反應式_。當電極上產(chǎn)生112 mL(標準狀況)元素的單質氣體時(假設氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH_。(KW1.00×1014)解析根據(jù)各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F(xiàn)是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。(1)N元素的非金屬性強于C，可通過HNO3的酸性比H2CO3的酸性強證明。(2)Al2O3是典型的兩性氧化物。(3)X、Y分別是H2O2、H2O，Z、M分別是Na2O2、Na2O。(4)電解飽和食鹽水可同時制取H2和Cl2，當電解生成0.005 mol Cl2時，反應生成0.01 mol NaOH，c(NaOH)0.1 mol·L1，溶液的pH13。答案(1)氮取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生，HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2或2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2(可不寫化學方程式，其他合理答案也可)(2)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)3A2Cl=Cl22e13