（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 5-2 元素周期律和元素周期表（含解析）

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1、第二講 元素周期律和元素周期表一、選擇題1下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 ()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第2周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期A族A B C D解析原子序數(shù)為15的元素是P，最高化合價(jià)為5價(jià)，錯(cuò)誤；在元素周期表中同一周期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強(qiáng)，正確；C的質(zhì)子數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，因C存在14C和13C等同位素，錯(cuò)誤；原子序數(shù)為12的元素為Mg，正確。答案C2如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出下列結(jié)論的是(不考慮稀有氣體元素) (

2、)A當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大B當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大Cr(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(K)r(Na)r(Mg2)r(Al3)D原子電子層數(shù)越多，對(duì)應(yīng)的原子半徑越大解析當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的吸引力越大，原子半徑越??；當(dāng)最外層電子數(shù)相同，處于同一主族，質(zhì)子數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑就越大；對(duì)于F、Cl、Br、I，電子層數(shù)依次增加，離子半徑依次增大。對(duì)于K與Na、Mg2、Al3來說，K比它們多1個(gè)電子層，故半徑大于Na、Mg2、Al3，而對(duì)于Na、Mg2、Al3來說，最外層電子數(shù)相同，而核電荷數(shù)依次增加，故半徑大小為r

3、(K)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。答案D3短周期金屬元素甲戊在元素周期表的相對(duì)位置如表所示。下列判斷正確的是 ()甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙解析本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙丁戊，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的金屬性至上而下依次增強(qiáng)，即丙甲，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙丁戊，C選項(xiàng)正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與

4、W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是 ()A金屬性：YZB氫化物的沸點(diǎn)：XWC離子的還原性：XWD原子及離子半徑：ZYX解析根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A，Al、Na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al；選項(xiàng)B，HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl；選項(xiàng)C，Cl的還原性大于F；選項(xiàng)D，F(xiàn)的半徑大于Na、Al3。答案B5幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)124、415、3321原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430

5、.1600.186分析判斷下列說法正確的是 ()AA的單質(zhì)能將E從HE的溶液中置換出來BA、H、J的離子半徑由大到小的順序是AJHCG元素的單質(zhì)不存在同素異形體DI在DB2中燃燒生成兩種化合物解析解答該類題目首先根據(jù)化合價(jià)確定主族序數(shù)，然后根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律確定具體元素，再結(jié)合選項(xiàng)作出判斷。答案B6已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件

6、下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵解析D為Al元素，符合B原子條件的為C、S，由于B的原子序數(shù)比D小，則B為碳元素，C只能為鈉元素，由此確定A為H、E為Cl。A、B組成的化合物為烴，若烴中含C原子數(shù)多則常溫下烴為液態(tài)或固態(tài)；NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4，B不正確；Na、Al的還原性強(qiáng)，其單質(zhì)制備只能用電解法，Cl2的氧化性強(qiáng)，工業(yè)制備一般也用電解法；HCl含共價(jià)鍵，NaCl含離子鍵，D錯(cuò)誤。答案C7下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 ()A氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮?dú)獾男?/p>

7、質(zhì)比白磷活潑BA族元素一定是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C第二周期元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8DNa半徑大于Cl半徑解析氮元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強(qiáng)，但N2很穩(wěn)定；同周期中A族元素的非金屬性最強(qiáng)，第二周期中氧元素?zé)o6價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)等；r(Na)r(Cl)。答案B8短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C

8、元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2解析X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可推知X為C；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z的原子序數(shù)大于Al，故Z為S；元素W是制備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于C，可推知W為L(zhǎng)i。A項(xiàng)，LiCl中，鋰原子是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)；B項(xiàng)，C與H可形成C2H2、C6H6等多種化合物，正確；C項(xiàng)，Al與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)均有H2生成，正確；D項(xiàng)，S與C可形成共價(jià)化合物CS2，正確。答案A二、非選擇題9五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素TXY

9、ZW原子半徑(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價(jià)15，37，16，23(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是_(填序號(hào))a簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)Zb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(qiáng)(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是_。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧Ｋ粴溲趸c溶液

10、吸收的化學(xué)方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為_。解析(1)先根據(jù)化合價(jià)的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù)，再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出：T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。(2)因?yàn)镃l比S元素的非金屬性強(qiáng)，故HCl比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)。(3)AlCl3與NH3H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由元素守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素化合價(jià)為3。答案(1)(2)b(3)把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH濃度增大，可使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向左移動(dòng)，且過

11、程中放熱，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)310J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JR(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。解

12、析依據(jù)題意可知J為碳元素，M為鋁元素。結(jié)合其他信息可知L為氮元素，R為硫元素，T為氯元素。(4)NH3H2O能夠清除H2O2，其原理應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑，轉(zhuǎn)化為H2O，NH3H2O作還原劑轉(zhuǎn)化為N2和H2O。答案(1)A(2)CH2CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(或其他合理答案)(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O或2NH33H2O2=N26H2O11下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：A族元素的價(jià)電子數(shù)_。第三周期元素的最高化合價(jià)_。F

13、、Na、Mg2、Al3的離子半徑_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N、Z、X的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_?；衔顰、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_，B的化學(xué)式為_。工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_。解析本題通過圖表的形式考查元素周期律及結(jié)構(gòu)、性

14、質(zhì)。熟練掌握元素周期表中的遞變規(guī)律可迎刃而解。推斷題中?？嫉木褪嵌讨芷谠?，應(yīng)熟練掌握其外層電子結(jié)構(gòu)。(2)由題意可知Y為O，M為Si，由離子所帶電荷可知X為H，Z為Na，N為Cl。由題意可知A為NaOH，B為NaClO，A發(fā)生電離，B發(fā)生水解。答案(1)bca(2)HClO4離子鍵、共價(jià)鍵NaClOSiO22CSi2CO12下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2)是元素周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素AI在周期表中的位置，回答下列問題?？v行橫行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是_(寫出元素名稱)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論_。(2)表中某元素能形

15、成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_。(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與AI中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為11和12的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與AI中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為11和12的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I的單質(zhì)的過程。寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。當(dāng)電極上產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)元素的單質(zhì)氣體時(shí)(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH_。(KW1.001014)解析根據(jù)各元素在周期表中的位

16、置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F(xiàn)是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。(1)N元素的非金屬性強(qiáng)于C，可通過HNO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)證明。(2)Al2O3是典型的兩性氧化物。(3)X、Y分別是H2O2、H2O，Z、M分別是Na2O2、Na2O。(4)電解飽和食鹽水可同時(shí)制取H2和Cl2，當(dāng)電解生成0.005 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)生成0.01 mol NaOH，c(NaOH)0.1 molL1，溶液的pH13。答案(1)氮取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生，HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2或2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2(可不寫化學(xué)方程式，其他合理答案也可)(2)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)3A2Cl=Cl22e13