（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(三) 第3講 物質(zhì)的組成與分類（含解析） 新人教版

課時作業(yè)(三)第3講物質(zhì)的組成與分類12012·合肥質(zhì)檢 圖K31所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系不正確的是()圖K31XYZA干冰氧化物純凈物B離子化合物電解質(zhì)化合物C淀粉溶液膠體分散系D置換反應氧化還原反應離子反應2.2013·唐山高三聯(lián)考 圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學表中歸納的內(nèi)容與圖K32對應正確的是()圖K32選項xyzA膠體混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C純凈物化合物液溴D強電解質(zhì)強酸硫酸3.2012·杭州質(zhì)檢 磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.536 nm 的磁流體。下列說法中正確的是()A所得的分散系屬于溶液B所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C當一束強可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的“通路”D該分散系很不穩(wěn)定42012·沈陽四校階段測試 下列物質(zhì)的分類全部正確的是()ANO2酸性氧化物Na2O2堿性氧化物Al2O3兩性氧化物B汽油混合物膽礬純凈物HD單質(zhì)C純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽D液氯非電解質(zhì)硫酸鋇強電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)52012·福建四地六校聯(lián)考 已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖K33所示。則甲和X不可能是()圖K33A甲C，X為O2B甲為SO2，X為NaOH溶液C甲為Fe，X為Cl2D甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶液62012·江西師大附中 某化學學習小組討論辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是()ABCD7下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是()A膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開C光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應D只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體8鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應可直接形成鹽的是()金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸A B C D全部92012·蘇州模擬 下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是()10某化工廠排放的污水中含有大量的鎘元素，造成河水的嚴重污染，工程師將大量的固體氯化鐵放入河水中進行處理，收到了良好的效果。氯化鐵的作用是()A溶于水顯酸性B溶于水形成氫氧化鐵膠體，具有吸附和沉降污染物作用CFe3具有氧化性，將Cd2(鎘離子)氧化DCl與Cd2(鎘離子)形成沉淀11下列說法不正確的是()A生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化B霧是自然界中常見的膠體CO3是由3個氧原子構成的單質(zhì)DCuSO4·5H2O是一種化合物12現(xiàn)有四種物質(zhì)：NaHCO3溶液、NaOH溶液、鹽酸、鐵粉。它們兩兩之間發(fā)生的反應最多有()A3個 B4個 C5個 D6個132012·合肥質(zhì)檢 以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：圖K34(1)上述第一級分類標準(分成A、B組所依據(jù))是_。(2)C組物質(zhì)為_。(3)D組物質(zhì)中，與水反應時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11的物質(zhì)是_(填化學式)。(4)若E組和F組均有兩種物質(zhì)，則其分類依據(jù)是_。14無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。(1)如圖K35所示的物質(zhì)分類方法名稱是_。圖K35(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)寫出轉(zhuǎn)化為的化學方程式_。(4)呼吸面具中用作為O2來源的反應原理為：_。(5)實驗室制備常用_和_反應，檢驗該氣體的方法是_。152012·銀川模擬 取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：_，反應后得到的溶液呈_色。用此溶液分別做如下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_，此反應屬于_。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別_。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：_；最后溶液顏色加深，原因是_(用離子方程式表示)。用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象_(寫序號)。16已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按圖K36進行反應。圖K36回答下列問題：(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_。氫化物酸堿鹽氧化物(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為_。課時作業(yè)(三)1D解析 干冰為固態(tài)CO2，屬于非金屬氧化物，A項正確；離子化合物都為電解質(zhì)，B項正確；淀粉溶液為膠體，C項正確；置換反應屬于氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫等，D項錯誤。2D解析 A選項中，混合物包含膠體；B選項中，一氧化氮不是酸性氧化物；C選項中，液溴為單質(zhì)；D選項中強電解質(zhì)包含強酸，而強酸包含硫酸。3C解析 解題的關鍵是抓住膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm，丁達爾效應是膠體特有的現(xiàn)象。由題可知該磁流體分散質(zhì)粒子直徑是5.536 nm，則該磁流體屬于膠體，A不正確；具有磁性的鐵的化合物是Fe3O4，B不正確；膠體具有一定的穩(wěn)定性，D不正確。4B解析 NO2和水反應生成的是HNO3和NO，NO2不是酸性氧化物，Na2O2和酸反應生成的是鹽、H2O和O2，其不是堿性氧化物，A錯；汽油是多種烴的混合物，膽礬即五水硫酸銅，是純凈物，HD是氫氣，屬于單質(zhì)，B對；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯；液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯。5C解析 若甲為Fe、X為Cl2，則乙為FeCl3，此時乙(FeCl3)與X(Cl2)不反應，C錯。6A解析 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，酸雨屬于溶液，正確；煤和石油都是不可再生能源，錯誤；不銹鋼是含Cr、Ni等的合金鋼，硬幣是鋼芯鍍鎳、鍍銅等的合金，正確；純堿是Na2CO3，屬于鹽類，錯誤。7C解析 A項，膠體也是均一、穩(wěn)定的；B項，區(qū)分膠體與其他分散系應用丁達爾效應，布朗運動是所有微粒在溶液中的運動方式；D項，膠體是指分散質(zhì)微粒直徑在109107 m 之間的分散系。8D解析 2Fe3Cl22FeCl3CaOCO2=CaCO3NaOHHCl=NaClH2OCl22NaOH=NaClNaClOH2OCO22NaOH=Na2CO3H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO29C解析 膠體粒子直徑大于1 nm，小于100 nm，膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜；溶液中的粒子直徑小于1 nm，可透過半透膜和濾紙，而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm，不能透過濾紙和半透膜；丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子對光線的散射作用非常微弱，故無此現(xiàn)象；萃取是利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，與分散質(zhì)粒子大小無關。10B解析 FeCl3溶于水，水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以吸附和沉降污染物。11A解析 CaOH2O=Ca(OH)2是化學反應。12B解析 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaOHHCl=NaClH2OFe2HCl=FeCl2H213(1)是否屬于氧化還原反應(2)Na、Fe(3)Cl2、Na2O2(4)與水反應后溶液的酸堿性解析 A組物質(zhì)與水發(fā)生的是非氧化還原反應，B組物質(zhì)與水發(fā)生的是氧化還原反應。14(1)樹狀分類法(2)H2SO4NaOHK2CO3(合理即可)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(5)CaCO3稀鹽酸通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2解析 (1)常見的分類法有兩種：交叉法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法。(2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一種，堿可填寫KOH、NaOH中的一種，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一種。(3)CO2是酸性氧化物，可與NaOH反應生成Na2CO3。(4)Na2O2和H2O、CO2反應都能產(chǎn)生O2。(5)CaCO3和稀鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗。15Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黃(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3復分解反應(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe32I=I22Fe2解析 堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能， 利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。(4)HI既有酸性又有強還原性，I能使Fe(OH)3膠體聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及膠體的聚沉、Fe(OH)3的堿性、HI是強電解質(zhì)、具有酸性、還原性等性質(zhì)。分析時的關鍵在于Cl比I還原性弱，Cl不能還原Fe3，故導致現(xiàn)象不同。16(1)(2)A金屬單質(zhì)在室溫下不可能為氣態(tài)(3)HCl解析 符合框圖關系的A可為Mg、Al、Zn(不能為Fe)，B為Cl2，C為H2。