（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(十五) B第15講 元素周期律、元素周期表（含解析）

課時作業(yè)(十五)B第15講元素周期律、元素周期表12012·濟(jì)南質(zhì)量調(diào)研 下列敘述中正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素22012·煙臺調(diào)研 元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半徑最小B元素周期表中從B族到B族十個縱列的元素都是金屬元素CA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體3下列說法正確的是()A非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，其沸點也越高BA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比A族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈C離子化合物中一定含有非金屬元素D非金屬的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性4下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A酸性：HCl>H2S，所以，非金屬性：Cl>SB元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)C同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同D同周期A族與A族的元素原子序數(shù)之差不一定為152012·廣東六校聯(lián)考 甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是()A原子半徑：甲<乙<丙B最外層電子數(shù)：丙>丁C若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D若乙的最高價含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素6下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述中正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD72012·深圳質(zhì)檢 X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY82012·鄭州質(zhì)檢 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖K153所示。下列說法中，正確的是()AW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸BY的原子半徑在同周期主族元素中最大CW的非金屬性比Z的弱DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)圖K1539短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()AX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯弱酸性BY的氧化物是離子化合物CX的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成一種對熱穩(wěn)定的化合物圖K154102012·人大附中 X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖K154所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是()AX元素位于A族BA不能溶解于B中CB的沸點高于C的沸點DA和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)112012·佛山質(zhì)檢 X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖K155所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()圖K155AX的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈DX的原子半徑小于Y12元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，圖K156是元素周期表的一部分：圖K156(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第_周期第_族。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_H3PO4(填“”“”或“”)。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第A族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為_。A硫 B砷C硒 D硅132012·南昌聯(lián)考 六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a<e<c<b<f<d，且ab；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是_。(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：_。(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：_。(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是_。14有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X元素主要化合價為2，原子半徑為0.074 nmY所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰D最高價氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕的空氣中易被腐蝕或損壞請回答下列問題：(1)畫出Y簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_；Z的氫化物的電子式為_。(2)Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_(用離子符號表示)。(3)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；D的最高價氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為_。(4)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是_(填序號)。保存EY2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液變?yōu)樽仙?5)甲、乙、丙、丁均為常見化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：甲丙丁D單質(zhì)，其中甲由上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。課時作業(yè)(十五)B1C解析 氧元素?zé)o6價，氟無正價，A錯誤；第六周期有32種元素，B錯誤；堿金屬元素是指A族中除去氫的所有元素。2C解析 C項，A族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。3C解析 如CH4比SiH4穩(wěn)定，但沸點SiH4比CH4高，A錯；同周期中，A族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比A族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，但不同周期則不存在這個規(guī)律，B錯；離子化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成，陰離子中一定含有非金屬元素，C正確；如H2CO3就是碳元素的最高價含氧酸，但其沒有強(qiáng)氧化性，D錯。4D解析 元素的非金屬性是根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性來比較的，而不是根據(jù)其無氧酸的酸性來比較的，A項錯；元素原子的原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)，B項錯；同周期主族元素的原子形成的簡單離子中所有陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所有陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C項錯；第4、5周期由于存在副族，A族與A族元素的原子序數(shù)相差11。5D解析 依據(jù)同周期變化規(guī)律可知：A項原子半徑：甲>乙>丙；B項最外層電子數(shù)：丙<??；C項氫氧化物堿性：甲>乙>丙。6C解析 中原子序數(shù)為15的元素為P，最高正價為5；錯；中的元素為碳元素，碳元素的原子存在多種核素，例如13C的中子數(shù)為7，錯。7B解析 mXa與nYb電子層結(jié)構(gòu)相同，即manb；X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同為金屬或非金屬元素即為同一周期，若為金屬和非金屬兩種元素，則為不同周期；若X的原子半徑大于Y，X非金屬性比Y弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HmX一定小于HnY。8A 解析 根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系，可以推斷X為He，Y為F，Z為S、W為Cl。Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸，A正確；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性W>Z，C錯誤；S為A族元素，A族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯誤。9B解析 根據(jù)題意，可以推斷出X、Y、Z分別為N、Mg、S，HNO3為強(qiáng)酸，A項錯誤；Y的氧化物為MgO，是離子化合物，B項正確；X的氫化物的水溶液為氨水，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，C項錯誤；X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為硫化銨或硫氫化銨，受熱會分解，D項錯誤。10D解析 由B、C為10電子分子，可知必為氫化物，則Z為氫元素，X、Y應(yīng)為原子序數(shù)小于10的非金屬元素，應(yīng)分別為C、N、O、F元素中的一種，且其原子序數(shù)和等于15，有兩種組合：C和F、N和O，而C和F2不能化合，故X、Y分別為N和O。則A、B、C分別為NO、H2O、NH3，H2O在常溫下為液態(tài)，而NH3在常溫下為氣態(tài)，C項正確；NO和NH3可發(fā)生氮元素的歸中反應(yīng)，D項錯誤。11B解析 根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項錯誤；非金屬性Cl強(qiáng)于S，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項正確；非金屬性O(shè)強(qiáng)于S，因此O2與氫氣反應(yīng)較S與氫氣反應(yīng)劇烈，C項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項錯誤。12(1)二A(2)A(3)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)C解析 (2)由NaH知，氫元素最低負(fù)價為1價，而氫元素的最高正價為1價，因此與第A族元素的化合價特點相似，可將氫元素放在第A族。(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3可與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根據(jù)R元素的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù))和RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒。13(1)SOH2OHSOOH(HSOH2OH2SO3OH)(寫對第一級即可)(2)HO, O, HH2O2HOH(3)HHSO=SO2H2O(4)H2O2H2SO3=H2SO4H2O(5)Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2(6)分子間形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使NH3的沸點相對較高，故易液化解析 因為六種元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序數(shù)a<b，c<d，可知C、D肯定是第二、第三周期元素，13，推出A肯定是H元素，由于原子序數(shù)b>c，則B元素肯定為Na元素，則有111，解得c8，即C為O元素，D為S元素，再根據(jù)C、E相鄰，B、F也相鄰及原子序數(shù)大小確定E為N元素，F(xiàn)為Mg元素。14(1) HS, H(2)HClO4Cl>O2>Al3(3)2H2O22H2OO2Al2O32OH=2AlOH2O(4)(5)AlCl33H2OAl(OH)33HCl解析 X元素主要化合價為2，顯然是位于A族的氧元素；Y元素是主族元素，且主族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，不可能是A族之前的元素，若在A族，則為第二周期的氧元素，與X重復(fù)，故Y只能是A族的氯元素；硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，故Z元素是硫；最高價氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的，中學(xué)階段只有鋁，故D元素是鋁；由E單質(zhì)性質(zhì)知E元素是鐵。(2)氯離子有三個電子層，半徑最大；電子層排布相同的情況下，陰離子半徑大于陽離子半徑，故氧離子半徑大于鋁離子半徑。(4)為了防止氯化亞鐵被氧化，實驗室常在氯化亞鐵溶液中加入少量鐵粉；氯化亞鐵也可以通過鐵與氯化鐵反應(yīng)得到，而氯化鐵還可以通過復(fù)分解反應(yīng)得到；銅、碳和氯化鐵溶液構(gòu)成原電池時，銅是負(fù)極，失去電子；FeCl3氧化KI生成I2，遇淀粉呈藍(lán)色。(5)根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷出甲為氯化鋁、乙為水、丙為氫氧化鋁、丁為氧化鋁。