（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 考前專項沖刺集訓 第22題 元素周期律與周期表

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1、第22題　元素周期律與周期表 1．同周期短周期元素W、X、Y、Z，其原子序數依次增大，W原子半徑最大，Z最高價氧化物的水化物酸性最強，Y的單質與鹽酸、氫氧化鈉均能反應生成氫氣。據此判斷下列說法正確的是(　　) A．Y的單質在空氣中加熱不會熔化 B．工業(yè)上電解熔融的Y、Z的化合物可得Y單質 C．W、Z形成的化合物在水溶液中能電離 D．X的單質在氧氣中燃燒產物為離子化合物 答案　CD 解析　W是鈉，X是鎂，Y是鋁，Z是氯。A項，鋁單質加熱會熔化，但不會滴落，錯誤；B項，工業(yè)電解熔融的氧化鋁得到鋁，錯誤；C項正確；D項，氧化鎂中只有離子鍵，屬于離子化合物，正確。 2．X、Y、Z、

2、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是(　　) A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO4 B．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>W C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定 D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1∶2 答案　AD 解析　W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W是Na；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X是O；X、Z同族，則Z為S；Y、Z同周期，Y的最高正價與最低負價代數和為

3、6，則Y是Cl。A項，Cl元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HClO4，正確；B項，Na、S、Cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以原子半徑由大到小的順序為Na>S>Cl，錯誤；C項，O、S是同一主族的元素，元素的非金屬性O>S，元素的非金屬性越強，其對應的氫化物越穩(wěn)定，H2S的穩(wěn)定性較差，錯誤；D項，X與W形成的Na2O、Na2O2中陰、陽離子數之比均為1∶2，正確。 3．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置關系如下圖所示： Y V X W Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元

4、素。V的最簡單氫化物為甲，W的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，W與Z可形成化合物ZW3。 下列判斷正確的是(　　) A．原子半徑：X>Y>V>W B．X、W的化合物的水溶液呈酸性 C．甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價鍵 D．在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3 答案　BC 解析　根據V、W的氣態(tài)氫化物的性質，可以推斷甲為NH3、乙為HCl，則V為N，W為Cl，從而可以確定Y為C，X為Al；根據Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，則Z為Fe。選項A，原子半徑X>W>Y>V，A項錯

5、誤；選項B，化合物AlCl3溶于水，Al3＋水解顯酸性，B項正確；選項C，白煙為NH4Cl，是離子化合物，其中N、H之間的化學鍵是共價鍵，C項正確；選項D，沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3膠體，該反應為可逆反應，溶液中的Fe3＋不可能完全轉化為Fe(OH)3膠體，D項錯誤。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為＋7價。下列說法正確的是(　　) A．YH3溶液中水的電離程度比ZW的小 B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的

6、化學鍵類型相同 C．Y離子的半徑比Z離子的半徑小 D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強 答案　AD 解析　X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。A項，NH3的水溶液顯堿性，抑制水的電離，正確；B項，CCl4中為共價鍵，NaCl中為離子鍵，錯誤；C項，離子半徑N3－＞Na＋，錯誤；D項，酸性：HClO4＞HNO3，正確。 5．X、Y、Z、M、N五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：N＞Z B．單質的氧化性：Y＞M C．X、Z、M的氧化物均為共

7、價化合物 D．M、N的最高價氧化物對應的水化物均屬于強酸 答案　BD 解析　由于短周期同主族元素形成的離子化合物只有NaH，形成共價化合物的只有SO2、SO3，短周期主族元素原子序數不超過17，由此推斷X、Y、Z、M、N分別是氫、氧、鈉、硫、氯。N、Z分別是氯和鈉，兩原子核外都有3個電子層，核電荷數與原子半徑成反比，則原子半徑：Na＞Cl，故A錯誤；Y、M分別是氧、硫，由元素周期律推斷非金屬性：O＞S，非金屬性越強，單質的氧化性越強，則O2的氧化性比S強，故B正確；X、Z、M分別是氫、鈉、硫，氫和硫都是非金屬，它們的氧化物都是共價化合物，而鈉是金屬，其氧化物都是離子化合物，故C錯誤；M、

8、N分別是硫、氯，它們的最高價氧化物對應的水化物分別是硫酸和高氯酸，H2SO4、HClO4都是強酸，故D正確。 6．根據下表部分短周期元素的信息，判斷相關敘述正確的是(　　) 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氫化物的穩(wěn)定性：H2T

9、分別是第ⅥA族的氧、硫，氧的非金屬性比硫強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故A錯誤；最高正價＝主族序數(O、F除外)，則L、Q分別是第ⅡA族的鎂、鈹，鎂的金屬性比鈹強，故B正確；Mg是活潑金屬，O是活潑非金屬，二者形成的MgO是離子化合物，故C正確；M位于第ⅢA族，原子半徑比鎂小，比鈹大，說明它是鋁，鎂、鋁的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鎂、氫氧化鋁，前者屬于中強堿，后者屬于兩性氫氧化物，因此二者不能反應，故D錯誤。 7．下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是(　　) A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑 B．原子半徑：X＞Y＞Z C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W

10、D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X 答案　AC 解析　灰色區(qū)域甲代表過渡元素，從過渡元素中可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故A選項正確；讀圖可知，位于第三周期第ⅠA族的X是鈉，由此推導，Y、Z、W分別是氮、硅、氯，根據元素周期律可知，原子半徑：Na＞Si＞Cl＞N，故B選項錯誤；Z、W分別是硅、氯，根據元素周期律可知硅的非金屬性小于氯，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則SiH4不如HCl穩(wěn)定，故C選項正確；X、W分別是鈉和氯，工業(yè)上電解NaCl的水溶液時，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備單質鈉，故D選項錯誤。 8．四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元

11、素，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑Z＜M B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱 C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅤA族 答案　BD 9．在短周期中，R原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑大小：X >Y>Z B．氫化物的穩(wěn)定性：X >Y C．化合物YR2能使品紅溶液褪色 D．Z的非金屬性很強，因而它形成的含氧酸都是強酸 答案　BD 解析　R原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，故R為O，則X、Y、Z分別為P、S、Cl。A項，同一周期中，隨原子序數遞增原子半

12、徑減小，故原子半徑大小：X >Y>Z，正確；B項，氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：Y >X，錯誤；C項，化合物SO2能使品紅溶液褪色，正確；D項，次氯酸(HClO)是弱酸，錯誤。 10．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y＋、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述正確的是(　　) A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物 B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價 C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵 D

13、．M、X、Y組成的化合物和Y、Z組成的化合物，其水溶液均呈堿性 答案　AD 解析　只有氫元素的1H原子沒有中子，則M是氫；以此為突破口，可以推斷W、X、Y、Z分別為碳、氧、鈉、硫。X是氧，其余四種元素分別為氫、碳、鈉、硫，氧與其他四種元素分別可以形成H2O與H2O2、CO與CO2、Na2O與Na2O2、SO2與SO3等化合物，故A選項正確；氫與碳可以形成各種烴，烴分子中氫顯＋1價，氫與氧可以形成H2O與H2O2，水和雙氧水分子中氫顯＋1價，氫與鈉形成NaH，NaH是金屬氫化物，其中氫顯－1價，氫與硫形成H2S，H2S分子中氫顯＋1價，故B選項錯誤；M、X、Z分別是氫、氧、硫，氫、氧、硫三種

14、元素可以組成H2SO3、H2SO4，H2SO3、H2SO4分子中均只有共價鍵，不含離子鍵，故C選項錯誤；M、X、Y分別是氫、氧、鈉，氫、氧、鈉三種元素組成NaOH，NaOH是強堿，其水溶性顯堿性，Y、Z分別是鈉、硫，鈉、硫形成Na2S，Na2S是強堿弱酸鹽，能水解，其水溶液呈弱堿性，故D選項正確。 11．已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示： 元素編號 a b c d e f g 原子半 徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合 價或最低 化合價 ＋1 －2 ＋3 －2 ＋

15、3 ＋1 ＋1 下列推斷正確的是(　　) A．簡單離子的離子半徑：g＜e B．氫化物的穩(wěn)定性強弱：b＞d C．元素e的氧化物是兩性氧化物 D．元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物 答案　BC 解析　最高正價等于主族序數(O、F除外)，最低負價等于8－主族序數(除氫外)，電子層數越大原子半徑越大，由此推斷表中a、f、g三種元素位于第ⅠA族，分別是氫、鋰、鈉；b、d位于第ⅥA族，分別是氧、硫；c、e位于第ⅢA族，分別是硼、鋁。g、e的簡單離子分別為Na＋、Al3＋，二者核電荷數分別為11、13，核外都是10電子層結構，電子層數相同的離子半徑與核電荷數成反比例，則Na＋的半徑比

16、Al3＋大，故A錯誤；b、d分別是O、S，同主族元素的非金屬性隨核電荷數增大而減弱，則O的非金屬性比S強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氧元素的氣態(tài)氫化物比硫的穩(wěn)定，故B正確；e的氧化物是Al2O3，氧化鋁屬于兩性氧化物，故C正確；a、d分別是H、S，都屬于非金屬元素，二者形成的H2S是共價化合物，而不是離子化合物，故D錯誤。 12．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是(　　) 元素 甲 乙 丙 丁 戊 化合價 －4 ＋1 －4 －2 －1 A.乙的常見氧化物只有一種 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

17、性：丙＜丁 C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應 D．原子半徑大小：戊＜丙 答案　BD 解析　甲為C、乙為Na、丙為Si、丁為S、戊為Cl。A項，Na的氧化物有Na2O、Na2O2；B項，H2S的穩(wěn)定性大于SiH4；C項，SiO2和HCl不反應；D項，Cl的原子半徑小于Si的原子半徑。 13．能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是(　　) A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期 B．元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸 C．分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解 D．元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成CuX和Cu2Y 答案　CD 解析　A項，Cl元素得電子能力大于C元素，但Cl位于C的下一周期，錯誤；B項，碳酸的酸性強于次氯酸的酸性，但碳元素得電子能力小于氯元素，故錯誤。