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(廣東專用)2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 考前專項(xiàng)沖刺集訓(xùn) 第12題 溶液中離子濃度關(guān)系

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(廣東專用)2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 考前專項(xiàng)沖刺集訓(xùn) 第12題 溶液中離子濃度關(guān)系

第12題溶液中離子濃度關(guān)系1常溫下,濃度均為0.1 mol·L1的6種鹽溶液pH如下,下列說(shuō)法正確的是()溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3A.Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2Na2CO3H2O=HClONaHCO3NaClB相同條件下電離程度比較:HCO>HSO>HClOC6種溶液中,Na2SiO3溶液中水的電離程度最小DNaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c(H)>c(HSO)>c(SO)>c(OH)答案A解析根據(jù)表中6種鹽溶液的pH推出幾種弱酸電離H的能力依次為H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO>H2SiO3。2已知:物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.0×10162.2×10204.0×1038對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀B向溶液中加入雙氧水,并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH,過(guò)濾后可獲得溶質(zhì)主要為CuSO4的溶液C該溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54D將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中,其中c(Cu2)增大答案C解析Fe(OH)3的Ksp最小,加堿時(shí)先生成沉淀,A正確;加入H2O2將Fe2氧化為Fe3,加CuO消耗H,促進(jìn)Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀,B正確;由Fe3、Fe2、Cu2水解,比例應(yīng)大于54,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,c(Cu2)增大,正確。3常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如右圖所示,下列敘述正確的是()A實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pHBc點(diǎn)所示溶液中:c(Na)2c(ClO)c(HClO)C向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)D由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中,溶液中減小答案B解析由于氯水具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,A錯(cuò);由于c點(diǎn)pH7,依據(jù)電荷守恒得關(guān)系式:c(Na)c(Cl)c(ClO),因Cl2H2OHClHClO,所以c(Cl)c(ClO)c(HClO),所以c(Na)=2c(ClO)c(HClO),B正確;C項(xiàng),a點(diǎn)通入SO2時(shí),Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,酸性增強(qiáng),漂白性降低;D項(xiàng),a點(diǎn)到b點(diǎn)是Cl2溶于水的過(guò)程,增大。4在25 時(shí),向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L1的NaOH溶液。滴定過(guò)程中,溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是()A該中和滴定過(guò)程,最宜用石蕊作指示劑B圖中點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)所示溶液中水的電離程度C圖中點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COO)c(Na)D滴定過(guò)程中的某點(diǎn),會(huì)有c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)的關(guān)系存在答案C解析石蕊變色范圍寬,不能用作酸堿中和滴定的指示劑,A項(xiàng)錯(cuò);所示溶液抑制水的電離,所示溶液促進(jìn)水的電離,B項(xiàng)錯(cuò);點(diǎn)pH7,根據(jù)電荷守恒可得出c(CH3COO)c(Na),C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中,電荷不守恒,錯(cuò)。5下列各溶液中,有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A10 mL 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L1鹽酸混合:c(Cl)>c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)B0.1 mol·L1 pH為4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性:c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c(NH4)2SO4>c(NH4)2Fe(SO4)2>c(NH4Cl)答案C解析A項(xiàng)中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為155的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液,離子濃度大小為c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH);B項(xiàng)中HB僅少部分電離且電離程度大于水解程度,離子濃度大小為c(HB)>c(B2)>c(H2B);D項(xiàng)中物質(zhì)的量濃度相同時(shí),pH大小為NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根據(jù)NH的水解程度比較),則當(dāng)pH相等時(shí),c(NH4Cl)>c(NH4)2Fe(SO4)2>c(NH4)2SO4。6常溫時(shí),下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A某溶液中由水電離出的c(H)1×10a mol·L1,若a>7時(shí),該溶液pH一定為14aB0.1 mol·L1的KHA溶液,其pH10,c(K)>c(A2)>c(HA)>c(OH)C將0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:c(HA)>c(Na)>c(A)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)答案C解析A項(xiàng),由水電離出的c(H)1×10a mol·L1的溶液既可能為酸性溶液,也可能為堿性溶液,pH可能為a或14a;B項(xiàng),KHA溶液的pH10,說(shuō)明HA的水解程度大于電離程度,c(K)>c(HA)>c(OH)>c(A2);C項(xiàng),混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的溶液,pH>7,說(shuō)明NaA的水解程度大于HA的電離程度,c(HA)>c(Na)>c(A);D項(xiàng),根據(jù)物料守恒,c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。7常溫下,Ksp(CaSO4)9×106,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,下列判斷錯(cuò)誤的是()Aa、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液Ba點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspCb點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×103 mol·L1D向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)答案A解析CaSO4溶于水達(dá)到溶解平衡時(shí),c(Ca2)c(SO),故a、c兩點(diǎn)不代表CaSO4溶于水的情況,A錯(cuò)誤;溫度不變,Ksp不變,根據(jù)Ksp表達(dá)式知,曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp為定值,B正確;b點(diǎn)時(shí)Qc4×103×5×10320×106Ksp(CaSO4),故b點(diǎn)時(shí)將有沉淀生成,無(wú)論b點(diǎn)到達(dá)a點(diǎn)或c點(diǎn),溶液中c(SO)一定等于3×103 mol·L1,C正確;向d點(diǎn)溶液中加入CaCl2固體,c(Ca2)增大,從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,D正確。8足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)的離子方程式為2HCO=H2OCO2B若向Na2CO3溶液中通入足量SO2氣體,也可得到CO2CHSO的水解程度大于其電離程度DK1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)答案B解析亞硫酸是弱酸,故在離子方程式中“HSO”應(yīng)作為一個(gè)整體來(lái)書寫,A錯(cuò)誤;由生成CO2知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,HSO的電離程度強(qiáng)于其水解程度,C錯(cuò)誤;因HSO能將CO轉(zhuǎn)化為CO2,這說(shuō)明亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù),D錯(cuò)誤。9標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是()A原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L1B氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)Cb點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)答案C解析A項(xiàng)依據(jù)反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O,可算出c(H2S)為0.1 mol·L1;B項(xiàng)H2S的酸性比H2SO3弱;C項(xiàng)b點(diǎn)溶液為中性,水的電離不受影響,而c點(diǎn)溶液顯酸性,水的電離受到抑制;D項(xiàng)H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng),故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。1025 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí),溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)1.8×105K(HClO)3.0×108K(H2CO3)a14.4×107K(H2CO3)a24.7×1011A相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度答案C解析根據(jù)表中的電離常數(shù)可知酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO>HCO,結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)镃O>ClO>HCO>CH3COO,ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度,相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO結(jié)合質(zhì)子的能力,離子方程式應(yīng)為ClOCO2H2O=HClOHCO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;中的分子、分母同乘以溶液中的c(H),得,即為,溫度相同則該式的值相等,C項(xiàng)正確;CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO的,pH相等時(shí),HClO的濃度大,稀釋相同倍數(shù),HClO的濃度仍然大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11常溫下,Na2CO3溶液中存在平衡:COH2OHCOOH,下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是()A離子濃度:c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(H)B升高溫度,平衡向右移動(dòng) C滴入CaCl2濃溶液,溶液的pH增大D加入NaOH固體,溶液的pH減小答案AB解析C項(xiàng),滴入CaCl2濃溶液,Ca2結(jié)合CO生成CaCO3使CO濃度減小,平衡左移,溶液的pH減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入NaOH固體,雖然平衡逆向移動(dòng),但是溶液中的OH濃度增大,溶液的pH增大,錯(cuò)誤。12對(duì)于常溫下pH3的乙酸溶液,下列說(shuō)法正確的是()Ac(H)c(CH3COO)c(OH)B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C加入少量乙酸鈉固體,溶液pH升高D與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na)c(CH3COO)答案AC13下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)B一定量NH4Cl與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH)<c(Cl)C0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中:c(CH3COOH) c(CH3COO)0.2 mol·L1D物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中,c(NH)的大小關(guān)系:>>答案BC14常溫下,有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是()ApH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na)<c(CH3COO)B將pH3的醋酸稀釋為pH4的過(guò)程中,c(CH3COOH)/c(H)比值不變C濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)Da mL pH3的醋酸溶液與b mL pH11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí),ab答案BD解析由pH5.6可知,混合溶液顯酸性,其中c(H)c(OH),根據(jù)電荷守恒原理可知,混合溶液中c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH),因此c(Na)c(CH3COO),故A正確;CH3COOHCH3COOH,則K(CH3COOH)c(CH3COO)·c(H)/c(CH3COOH),則稀釋過(guò)程中電離常數(shù)保持不變,且1/K(CH3COOH)c(CH3COOH)/c(CH3COO)·c(H)也不變,但是稀釋后c(CH3COO)減小,則c(CH3COOH)/c(H)增大,故B錯(cuò)誤;CH3COOHCH3COOH,CH3COONa=CH3COONa,CH3COOH2OCH3COOHOH,則混合溶液中n(CH3COO)n(CH3COOH)2n(Na),根據(jù)物料守恒原理可知,c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na),故C正確;若ab,則混合前醋酸溶液的c(H)NaOH溶液的c(OH),但是電離程度:CH3COOHNaOH,則混合前n(CH3COOH)n(NaOH),因此醋酸一定過(guò)量,而不是恰好完全中和,故D錯(cuò)誤。15常溫下有0.1 mol·L1的NaHA溶液,其pH9,下列說(shuō)法正確的是()Ac(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)Bc(HA)c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)Dc(H)2c(H2A)c(OH)c(A2)答案AC解析由于NaHA=NaHA,H2OHOH,HAH2OH2AOH,HAHA2,則平衡時(shí)溶液中的HA、H2A、A2均來(lái)自原料中的NaHA,根據(jù)物料守恒原理可得:c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A),故A選項(xiàng)正確,由于溶液的pH9,說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,Na不能水解,HA既能微弱的水解,也能微弱的電離,且水解程度大于其電離程度,因此平衡時(shí)溶液中c(Na)c(HA)c(OH)c(H),故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;由質(zhì)子守恒c(H)c(H2A)c(OH)c(A2),D選項(xiàng)錯(cuò)誤;由于HA水解程度大于其電離程度,c(H2A)c(A2),則c(H2A)c(OH),則c(Na)c(HA)c(OH)c(H2A),故C選項(xiàng)正確。16下列說(shuō)法正確的是()A常溫下,pH7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl)c(NH)B常溫下pH5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH8C在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體,BaSO4的溶解度和Ksp均變小D0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中:c(NH)c(SO)c(H)答案AD解析氨水與氯化銨的混合溶液中存在的四種離子是NH、H、OH、Cl,根據(jù)電荷守恒可得:c(H)c(NH)c(Cl)c(OH),混合溶液pH7說(shuō)明c(H)c(OH),則c(NH)c(Cl),故A正確;鹽酸顯酸性,無(wú)論怎樣稀釋,稀釋后溶液仍顯酸性,pH只能無(wú)限地接近7,不可能大于等于7,故B錯(cuò)誤;加入硫酸鈉固體,增大硫酸根離子濃度,使BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),析出沉淀導(dǎo)致硫酸鋇的溶解度減小,說(shuō)明硫酸鋇在水中的溶解度比在硫酸鈉溶液中的溶解度大,但是Ksp只與溫度有關(guān),溫度不變?nèi)芏确e不變,故C錯(cuò)誤;硫酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),則(NH4)2SO4=2NHSO,不考慮水解時(shí),銨根離子的濃度是硫酸根離子濃度的2倍,硫酸根離子不能水解,少部分銨根離子水解,導(dǎo)致溶液呈弱酸性,大部分銨根離子不水解,則溶液中銨根離子濃度介于硫酸根離子濃度的12倍之間,所以稀硫酸銨溶液中c(NH)c(SO)c(H)c(OH),故D正確。17常溫下,對(duì)于0.1 mol·L1 pH10的Na2CO3溶液,下列說(shuō)法正確的是()A通入CO2,溶液pH減小B加入NaOH固體,增大C由水電離的c(OH)1×1010 mol·L1D溶液中:c(CO)>c(OH)>c(HCO)答案AD解析加入NaOH時(shí),抑制CO的水解,HCO的濃度減小,B項(xiàng)錯(cuò);CO水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離,因而水電離的c(OH)1×104 mol·L1。18常溫下,下列離子濃度的關(guān)系正確的是()ApH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B0.2 mol·L1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L1的HCl等體積混合:c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L1的NaCN等體積混合:c(HCN)c(CN)c(OH)c(Na)c(H)D相同物質(zhì)的量濃度時(shí),溶液中c(NH)由大到小的順序:NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3·H2O答案BD解析A項(xiàng),pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合,氨水過(guò)量,混合溶液呈堿性,溶液中離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(NH)c(Cl)c(OH)c(H);B項(xiàng),反應(yīng)后為n(CH3COONa)n(CH3COOH)11的混合溶液,CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度,因而B正確;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒應(yīng)有:c(CN)c(OH)c(Na)c(H)。19常溫時(shí),V1 mL c1 mol·L1的醋酸滴加到V2 mL c2 mol·L1的燒堿溶液中,下列結(jié)論正確的是()A若V1V2且混合溶液pH7,則有c1c2B若c1V1c2V2,則混合溶液中c(Na)c(CH3COO)C若混合溶液的pH7,則有c1V1c2V2D若混合溶液的pH7,則混合溶液中c(Na)c(CH3COO)答案AC解析若V1V2,c1c2,則c1V1c2V2,即醋酸與燒堿恰好完全中和,得到醋酸鈉和水,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知混合溶液pH7,欲使混合溶液pH7,則醋酸一定過(guò)量,則c1c2,故A正確;若c1V1c2V2,即醋酸與燒堿恰好完全中和,混合后得到CH3COONa溶液,CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,鈉離子不水解,醋酸根離子部分水解,則混合后溶液中c(Na)c(CH3COO),故B錯(cuò)誤;若醋酸與燒堿恰好完全中和,混合溶液pH7,欲使混合溶液pH7,則醋酸必須適當(dāng)過(guò)量,則c1V1c2V2,故C正確;混合溶液中含有的離子是CH3COO、Na、H、OH,由電荷守恒原理可得:c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH),混合溶液pH7,則c(H)c(OH),因此c(Na)c(CH3COO),故D錯(cuò)誤。20常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)信息如下,下列判斷不正確的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/ mo1·Llc(NaOH)/mol·L1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7A.c1一定等于0.2BHA的電離方程式是HAHAC乙反應(yīng)后溶液中:c(Na)c(HA)c(A)D甲反應(yīng)后溶液中:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)答案AC解析由于nc·V,則甲實(shí)驗(yàn)中n(HA)n(NaOH),混合溶液中溶質(zhì)只有NaA,溶液pH9,說(shuō)明NaA溶液呈堿性,則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,即HA是弱酸,故B正確;由于HA與NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱堿性,欲使溶液pH7或呈中性,HA一定要過(guò)量且保證過(guò)量到一定程度,則n(HA)n(NaOH),即c(HA)c(NaOH),所以c(HA)0.2 mol·L1,故A不正確;乙實(shí)驗(yàn)中HA過(guò)量,即n(HA)n(NaOH),根據(jù)物料守恒原理可知,溶液中c(Na)c(HA)c(A),故C不正確;甲反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaA完全電離,鈉離子不水解,部分A與水電離出的H結(jié)合成HA,則c(Na)c(A)c(OH)c(H),故D正確。

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本文((廣東專用)2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 考前專項(xiàng)沖刺集訓(xùn) 第12題 溶液中離子濃度關(guān)系)為本站會(huì)員(xian****hua)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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