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2013年高考化學(xué) 試題分類解析 考點22 化學(xué)與技術(shù)

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2013年高考化學(xué) 試題分類解析 考點22 化學(xué)與技術(shù)

考點22 化學(xué)與技術(shù)(選修)1.(2013·海南化學(xué)·20I)(6分)下列敘述正確的是A合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C電解制鋁的過程中,作為陽極材料的無煙煤不會消耗D使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染答案AD解析:A中氨的造氣用天燃氣或煤,必產(chǎn)生二氧化碳;B中電鍍液含重金屬離子,應(yīng)處理后排放;C中,鋁的生產(chǎn)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳,煤有消耗;D中煤的氣化后作了脫硫處理,污染減少。2.(2013·上?;瘜W(xué)·6)與索爾維制堿法相比,侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是A.原料利用率高 B.設(shè)備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得【答案】A【解析】兩種方法都發(fā)生反應(yīng):索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán),產(chǎn)生的CaCl2,含Cl 幾乎沒什么用,而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳,氨氣,結(jié)晶出的NH4Cl 其母液可以作為制堿原料,提高食鹽利用率,因此,選A3.(2013·安徽理綜·12)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是A 有礦鹽生成食鹽,除去SO42- 最合適的實際是Ba(NO3)2 B 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C 室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同時,引入了新的雜質(zhì)硫酸根,錯誤;B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的,錯誤;C、增加氯離子的量,的沉淀溶解平衡向逆向移動,溶解度減小,錯誤;D、純堿水呈堿性,正確。4.(2013·新課標卷I·7)化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成【考點】化學(xué)與生活、科技等,關(guān)注STS知識,該題與人們?nèi)粘I罹o密結(jié)合,均為最基本的化學(xué)常識,為容易題。【解析】侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出,A項正確;濃鹽酸易揮發(fā),與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體小顆粒,為白煙狀態(tài),B項正確;碘是人體必需元素,補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是高碘酸,高碘酸為強酸性物質(zhì),C項錯誤;制備黑火藥的原料為S、KNO3、C,三者比例為1:2:3,D項正確?!敬鸢浮緾5.化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)(15)(2013·新課標卷·36)鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示?;卮鹣铝袉栴}:(1) 普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 該電池中,負極材料主要是_,電解質(zhì)的主要成分是_,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_ 。 與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_ 。(2) 圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。(3)圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_,B_。 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為_ 。 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是_。(填化學(xué)式) 參考答案:(1)Zn;NH4Cl; MnO2eNH4=MnOOHNH3(2)堿性電池不容易發(fā)生電解質(zhì)溶液泄漏,因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部; 堿性電池使用壽命長,因為金屬材料在堿性電解質(zhì)比在酸性電解質(zhì)的穩(wěn)定性好;(3)ZnCl2; NH4Cl; 3MnO422CO2=2MnO4MnO22CO32;H2;6、(2013·山東理綜·31)(8分)【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】廢舊硬質(zhì)金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵,利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下:(1)電解時廢舊刀具做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為 。(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是 。回收的洗滌液代替水配制電解液,目的是回收利用其中的 。(3)溶液I的主要成分是 。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響,但焙燒時會造成環(huán)境污染,原因是 。(4)將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ?!窘馕觥浚?)電解時Fe、Co在陽極被氧化為氯化亞鐵和氯化鈷,陰極氫離子被還原。(2)加入雙氧水把亞鐵離子氧化為三價鐵離子,再通入氨氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨;而氯化鈷留在洗滌液中,回收洗滌液目的是回收Co。(3)加入草酸銨后氯化鈷轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀,所以溶液I中主要剩余氯化銨,CoC2O4沉淀表面的氯化銨溶液焙燒時會分解產(chǎn)生NH3和HCl污染大氣?!敬鸢浮浚?)2H+ + 2e- H2(2)Fe(OH)3 ; 2Co2+(或Co)(3)NH4Cl;焙燒時NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl(4)Co2O3 + 3H2 = 2Co + 3H2O7.(2013·新課標卷I·36)【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如下:回答下列問題(1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 、 。(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作的濾液是 ,濾渣是 ;過濾操作的濾液是 和 ,濾渣是 ;(3)工藝過程中和的目的是 。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制各草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是 。(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反應(yīng)的離子方程式為 ;列式計算該成品的純度 。

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