復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)-離子反應(yīng).ppt

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)- 離子反應(yīng),臨海市學(xué)海中學(xué) 陳先省,演示實(shí)驗(yàn)：1、水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。 思考為什么水不能導(dǎo)電？沒有自由離子 演示實(shí)驗(yàn)： 2、稀硫酸的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。 思考 為什么它能導(dǎo)電？存在自由離子。學(xué)生書寫它的電離方程式。 演示實(shí)驗(yàn)：3、氫氧化鋇溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。 思考 為什么它能導(dǎo)電？存在自由離子。學(xué)生書寫它的電離方程式。 演示實(shí)驗(yàn)：4、將氫氧化鋇溶液慢慢倒入稀硫酸。觀察現(xiàn)象說明理由。 引導(dǎo)學(xué)生得出它們反應(yīng)后離子的濃度變少溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。 并寫出SO42-+ Ba 2+ = BaSO4的離子方程式,常見的離子反應(yīng)的離子方程式： 1、生成 水：H+ + OH- =H2O 2、生成氣體：H+CO32-=CO2 +H2O 3、生成沉淀 難溶性堿：Cu 2+ +2OH+=Cu(OH)2 Fe 3+3OH-= Fe(OH)3 Mg 2+ +2OH- = Mg(OH)2 Zn 2+ +2OH-= Zn(OH)2 難溶性碳酸鹽：CO32- +Ca 2+ =CaCO3 CO32- +Ba 2+ =BaCO3 難溶性鹽酸鹽：Cl-+Ag+=AgCl 難溶性硫酸鹽：Ba 2+ +SO42-=BaSO4,先判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由。 1、HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、H2SO4+KOH=K2SO4+H2O 3、HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 4、HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 5、NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 6、CaCl2+Mg(NO3)2=MgCl2+Ca(NO3)2 7、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 8、K2CO3+CaCl2=CaCO3 +2KCl 9、3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 +3MgCl2,H+OH-=H2O,判斷下列各組離子能否共存： Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+ NO3- CO32- Na+ SO42- H+ Na+ OH- Na+ NO3- Ba2+ CO32-,Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH- k+ NO3- NO3- SO42-,用一種試劑鑒別 NaCl溶液 HCl溶液 BaCl2溶液 則該試劑可以是_。,下列物質(zhì)中一般不和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 ( ) A NaOH B KCl CNaNO3 DCuSO4,辨析1： 向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明存在SO42-。 ( ),辨析2：向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn) 生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明存在SO42-.( ),錯(cuò)的。 AgCl和BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以證明溶液中含有SO42-。 甲同學(xué)方案： 溶液 加入BaCl2溶液 白色沉淀 加入足量鹽酸 沉淀不溶解,乙同學(xué)方案： 溶液加入足量鹽酸 無沉淀 加入BaCl2溶液 白色沉淀,試對(duì)兩個(gè)方案做出評(píng)價(jià)，說明理由。,檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方法很多，請(qǐng)用幾種不同類型的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)方案。,探究復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì) 實(shí)驗(yàn)1、水、稀硫酸、氫氧化鋇溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以說明反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子濃度的減少。 實(shí)驗(yàn)2、先證明碳酸鈉溶液使無色酚酞變紅的離子是碳酸根離子，然后通過它和稀鹽酸反應(yīng)無色酚酞紅色消失的實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度(碳酸根)的減少。,