河南省平頂山市高考化學(xué)??贾R(shí)點(diǎn)專練 08:電解質(zhì)溶液
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1、河南省平頂山市高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)專練 08:電解質(zhì)溶液 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共11題;共22分) 1. (2分) (2018高一上北京期末) 常溫下,水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A . OH-、Na+、K+、HCO3- B . H+、Na+、SO32-、MnO4- C . Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D . K+、Fe3+、NO3-、H+ 2. (2分) (2016高一下襄陽期中) 常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
2、 A . 將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍,溶液中各種離子濃度均減小 B . 用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性,V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液) C . 向0.2 mol?L﹣1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol?L﹣1NH3?H2O溶液:c(Cl﹣)+c(OH﹣)═c(H+)+c(NH3?H2O) D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)═c(SO42﹣)+c(OH﹣) 3. (2分) (2016高二上忻州期末) 下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)
3、論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液的紫色褪去 SO2具有還原性 A . A B . B C . C D . D 4. (2分) (2017高二上宜賓期中) 相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體
4、積同濃度的HCN和HClO說法正確的是( ) A . 電離程度:HCN>HClO B . pH:HClO>HCN C . NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN D . 酸根離子濃度:c(ClO﹣)>c(CN﹣﹣) 5. (2分) (2016高一下如皋期中) 下列離子方程式書寫正確的是( ) A . 鈉與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B . 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO +Ba2+═BaSO4↓ C . 用氨水溶液氯化銀沉淀:Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++2H20 D . Fe(OH)3 溶于過量
5、的HI溶液:2Fe(OH)3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O 6. (2分) (2016高二下成都期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) A . 測定某濃度鹽酸的pH時(shí),先將pH試紙用蒸餾水濕潤 B . 容量瓶用蒸餾水洗凈,必須烘干后才能用于溶液的配制 C . 用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí),水層從分液漏斗的下口放出 D . 中和滴定時(shí),錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用 7. (2分) (2018高三上吉林月考) 根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A . 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0
6、.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點(diǎn)處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) B . 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a C . 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJmol-1 D . 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ , 可采用向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右 8. (2分) (2018衡水模擬) 常溫下,H2A是一種易溶于水的二元酸,將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2
7、-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A . 常溫下,H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30 B . 當(dāng) c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí),溶液呈中性 C . pH=6.27時(shí),c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-) D . V(NaOH溶液):V(H2A溶液)=3∶2 時(shí),2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+) 9. (2分) (2020高二上蕪湖期末) 已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略) 下列說法正確的是( ) A . 等體積,濃度均為0.02 mol
8、L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀 B . 離子濃度均為0.01 molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí),CrO42-先沉淀 C . 在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+AgCl↓ D . 298K時(shí),上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S) 10. (2分) 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( ) A . 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同 B . 100 mL 0.1 molL
9、-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C . c(H+)=10-3molL-1的兩溶液稀釋100倍,c(H+)都為10-5molL-1 D . 兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小 11. (2分) (2019高二下臺(tái)州期中) 在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ( ) A . 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E B . 在溫度不變的水中,加入適量的NH4Cl,無法實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)變到C點(diǎn) C . D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中,可能有NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-大量同時(shí)存在 D . 若處在B點(diǎn)時(shí),將pH =2
10、的硫酸溶液與 pH = 10的KOH溶液等體積混合,所得溶液呈中性 二、 綜合題 (共5題;共38分) 12. (7分) (2014海南) 鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅.某含鋅礦的主要成分是ZnS(還含有少量FeS等其它成分),以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示: 回答下列問題: (1) 硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為________. (2) 焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的________操作. (3) 浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________,其作用是______
11、__. (4) 電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣體是________. (5) 改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種由工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì),“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________. (6) 我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅.明代宋應(yīng)星著《天工開物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一尼罐內(nèi),…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火鍛紅,…,冷淀,毀罐取出,…即倭鉛也.”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭
12、鉛是指金屬鋅). 13. (8分) (2015遼寧模擬) 實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4?7H2O),其過程如圖1所示: (1) 畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖________, (2) 過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為________. (3) 過程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是________.過程④的實(shí)驗(yàn)操作________. (4) 過程⑥中,將溶液Z加熱到70℃~80℃,目的是________. (5) 8.34g FeSO4?7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過
13、程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖2所示.下列說法中正確的是 A . 溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2O B . 溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2O C . 在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 FeO+SO3↑ D . 取適量380℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3 (6) 實(shí)驗(yàn)室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).①用分析天平稱取樣品2.700g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,
14、得固體質(zhì)量為3.495g.若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________. 14. (7分) (2018高二上北京期末) 書寫下列化學(xué)用語: (1) 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式________。 (2) 泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉,用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。 (3) 向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液,Mg(OH)2固體溶解,用化學(xué)方程式解釋原因________。 (4) 以甲烷、空氣為燃料,以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池,負(fù)極反應(yīng)式________,正極反應(yīng)
15、式________。 (5) 用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al,寫出陽極的電極反應(yīng)式________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 15. (9分) (2015昆明模擬) 某可逆反應(yīng)為:A(g)+B(g)?2C(g)+2D(s)△H>0,已知該反應(yīng)在K=110﹣2 請(qǐng)回答: (1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________. (2) T℃,若密閉容器中A、B、C的濃度分別為2.510﹣1mol?L﹣1、4.010﹣2mol?L﹣1和3.010﹣2mol?L﹣1,此時(shí)反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)
16、,理由是________. (3) T℃時(shí),向1L密閉容器中充入A和B各1mol,平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是________%(保留一位小數(shù)),此時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為________. (4) 向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入2molC和3molD,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)________(填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”). (5) 將A、B的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是________(填字母序號(hào)). 16. (7分) (2018高三下陽高開學(xué)
17、考) CO2的回收利用對(duì)減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2),重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJmol-1 ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJmol-1 ③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = -131.0 kJmol-1 (1) 反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ________。 (2) 固定n(CO
18、2)= n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖 ①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 ________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是 ________。 ②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)①生成“積碳”(碳單質(zhì)),造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是________。 (3) 一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是________。 (4) 鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化,實(shí)現(xiàn)以廢治廢,其中涉及的一個(gè)
19、反應(yīng)是CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4,則達(dá)到平衡后,溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = ________?!居肒sp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共11題;共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 綜合題 (共5題;共38分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、
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