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1、江西省萍鄉(xiāng)市高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共7題；共14分)
1. （2分） (2016淮安模擬) 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）
B . CuCl2 Cu（OH）2 Cu
C . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）
D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）
2. （2分） (2016高一下簡陽月考) 下
2、列各物質中，不能滿足“ ”轉化關系的一組是（ ）
X
Y
Z
A
Si
SiO2
Na2SiO3
B
HNO3
NO
NO2
C
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
D
Cu
CuO
CuSO4
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2018鄭州模擬) 在給定條件下，下列物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）
A . S SO3 H2SO4
B . 粗硅 SiCl4 Si
C . NH3 NO HNO3
D . Cu CuS H2S
4. （2分） (2016高一上蘇州期末)
3、 為驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2 ． 某同學設計了如圖所示的裝置，下列敘述錯誤的是（ ）
A . 應先打開活塞和旋塞再從U型管右側加入稀硝酸
B . 加入的稀硝酸應充滿U型管左側
C . 關閉旋塞后銅絲會全部溶解
D . 反應停止后打開活塞，氣體變成紅棕色
5. （2分） (2017高一下洛陽期中) 下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A . 鋁片與稀鹽酸的反應
B . Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
C . 灼熱的炭與CO2的反應
D . 甲烷在氧氣中的燃燒反應
6. （2分） (2016高二上長安期末)
4、下列實驗現(xiàn)象與結論不一致的是（ ）
實驗操作（或設計）
實驗現(xiàn)象
結論
A
等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體
HA放出的氫氣多且反應速率快
酸性：HB＞HA
B
以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構成原電池
鎂表面有氣泡
鎂作原電池的負極
C
相同溫度下，等質量的大理石與等體積等濃度的鹽酸反應
粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快
反應速率：
粉狀大理石＞塊狀大理石
D
向盛有10滴0.1mol?L﹣1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L﹣1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L﹣1 NaI溶液
先有白色
5、沉淀，后轉成黃色沉淀
Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2018高三上貴陽開學考) 下列離子方程式，正確的是（ ）
A . 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B . 將銅片插入硝酸銀溶液中：Ag++Cu = Cu2++Ag
C . 氫氧化鎂與稀鹽酸混合OH-+H+=H2O
D . 向濃NaOH溶液中滴入幾滴氯化銨溶液并加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O
二、 填空題 (共3題；共11分)
8. （3分） 氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質
6、”在40﹣50℃時反應可生成它．CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是：
2Cu+=Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是________（填氧化劑或還原劑）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式 ________
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是________（填化學式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀
7、硝酸中反應的離子方程式 ________．
9. （4分） 某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量．
（1） A中試劑為________
（2） 實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________．
（3） 檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B中滴加足量試劑；
上述操作的順序是________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應________
8、．
（4） B中發(fā)生反應的化學反應方程式：________
（5） 若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B 中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為________（用含a、b、c的式子表示計算結果）．
（6） 實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________．（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
10. （4分） 根據(jù)問題填空;
（1） 銅在潮濕的空氣中會被銹蝕，表面生成________的________，寫出其化學方程式________．
（2） 高溫下，將CO通入CuO中，現(xiàn)象：________
9、，方程式為________．
三、 實驗探究題 (共3題；共25分)
11. （8分） 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價。
（1） 在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”[即曾青(CuSO4)跟鐵生成銅]，試寫出該反應的離子方程式： 1。
（2） 盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即銅綠，化學式為Cu2(OH)2CO3]，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：1；這層銅綠可用化學方法除去，試寫出除去銅綠而不傷器物的反應
10、方程式： 2。
（3） 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1 083.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)。
12. （9分） 信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M和金屬E并進行如下框圖所示轉化，獲得高效凈水劑K2EO4 ．
（答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示）：
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：________．
（2）檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是_______
11、_．
（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式： ________ 、 ________．
（4）由MSO4的藍色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有________（填寫儀器名稱）．
（5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質量，如圖是測定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸．
①儀器B中應裝入________，裝置D的作用________；
②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”？_____
12、___
在這兩步之間還應進行的操作是________．
13. （8分） (2016銀川模擬) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請回答下列問題：
（1） 下列四種化合物中含銅量最高的是 （填字母）
A . Cu5FeS4
B . CuFeS2
C . Cu2S
D . Cu2（OH）2CO3
（2） 2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為________萬噸．（保留一位小數(shù)）
（3） 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑﹣﹣肼（
13、N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．
①該制備過程的反應方程式為________．
②工業(yè)上常用的固液分離設備有________（填字母）
A．離心機 B．分餾塔 C．框式壓濾機 D．反應釜
（4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是________（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為________．
②環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為________．
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參考答案
一、 單選題 (共7題；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 填空題 (共3題；共11分)
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
三、 實驗探究題 (共3題；共25分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
江西省萍鄉(xiāng)市高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物
