2012高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課后限時作業(yè) 新人教版

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1、 2012高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課后限時作業(yè) 新人教版 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列說法中不正確的是（ ） ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電?、輳婋娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 2．在

2、0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A．加入水時，平衡逆向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動 C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動 【解析】CH3COOH是弱酸，當(dāng)加水稀釋時，CH3COOH的電離程度增大，平衡正向移動；加入少量NaOH固體，中和H＋，使c(H＋)減小，平衡正向移動；加入少量0.1 mol/L HCl溶液，由于HCl是強電解質(zhì)，故溶液中c(H＋)增大；雖然CH3COONa水解顯堿性，但

3、由于CH3COO－離子濃度增大，平衡將逆向移動。 【答案】B 3．用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（ ） A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－) C．c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．n(OH－) 【解析】加水促進(jìn)NH3·H2O的電離，使n(NH3·H2O)減小，n(OH－)增大，因此c(NH3·H2O)/ c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)減小。 【答案】B 4．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ） A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mo

4、l/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小 【解析】A項鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離能力不同，c(H＋)鹽酸＞c(H＋)醋酸；B項兩者均為一元酸，在同體積、同濃度時，其中和氫氧化鈉的能力相同；C項稀釋后，鹽酸的pH＝5，而醋酸繼續(xù)電離出H＋，其pH＜5；D項鹽酸中c(H＋)幾乎不變。 【答案】B 5．相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D．無

5、法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量 【解析】本題考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的性質(zhì)。pH＝3的強酸完全電離c(H＋)＝10－3 mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H＋)不斷減??；而pH＝3的弱酸，開始時c(H＋)也是10－3 mol/L，但由于弱酸是部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，弱酸不斷電離出H＋來補充消耗的H＋。也就是說，上述條件下，弱酸含可電離的H＋比強酸多，故與足量鎂完全反應(yīng)放出氫氣較多的應(yīng)該是弱酸。 【答案】A 6．下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（ ） A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7 B．常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4 C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍

6、，測得pH＜4 D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和 【答案】D 7.向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是( ) 【解析】此題可通過假設(shè)數(shù)據(jù)使問題清晰，設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為1 mol，當(dāng)加入 mol Ba(OH)2時溶液呈中性，此時SO42-只反應(yīng)了一半，隨著Ba(OH)2的繼續(xù)滴入，沉淀量會進(jìn)一步增加，故B項正確。 【答案】B 8.分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ）

7、 ①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸 ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強堿，濃度比NaOH溶液的大 A.①② B.② C.②③ D.④ 【解析】產(chǎn)生H2的量相等時，n(H+)=n(OH-)。與酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2多，則一定是n（H+）>n(OH-),而pH=1的酸中c(H+)與pH=14的NaOH溶液中c(OH-)相比要小，所以有兩種情況可產(chǎn)生題設(shè)結(jié)果：一是等體積時，酸是弱酸，二是酸的體積大。 【答案】C 9.常溫下，0.01 mol·L-1某一元弱酸的電離常數(shù)K=10-6,則下

8、列說法正確的是（ ） A.上述弱酸溶液的pH=4 B.加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大 C.加入等體積0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7 D.加入等體積0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7 【解析】設(shè)該一元弱酸為HA：HAH++A-，則K= ，求得c(H+）=10-4 mol/L,故pH=4。選項B中K值不變，C、D項中pH>7。 【答案】A 10.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（ ） A.1 L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶

9、液和3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù) B.pH=1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度 C.pH=12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力 D.pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積 【答案】B 11.將pH相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸溶液）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷，其中正確的是（ ） ①所需時間乙<甲 ②開始時反應(yīng)速率甲>乙 ③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲=乙 ④整個反應(yīng)階段的平均速率乙>甲 ⑤盛鹽酸的容器中有鋅剩余 ⑥盛醋酸溶液的容器中有鋅剩余 A.

10、①②③⑤ B.①③⑤ C.②③⑥ D.①③④⑤ 【解析】由于甲為鹽酸,乙為醋酸溶液,因此兩溶液H+濃度相同時,CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度比鹽酸的物質(zhì)的量濃度大得多。又因兩份溶液等體積，所以CH3COOH的物質(zhì)的量比HCl大得多，盛鹽酸的容器中有鋅剩余，由于開始反應(yīng)時的H+濃度相同，因此開始反應(yīng)時的速率相同。由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行，電離平衡朝電離方向移動，平均反應(yīng)速率大于鹽酸的。只有②⑥不正確。 【答案】D 12.在相同溫度時，100 mL 0.01 mol/L的醋

11、酸溶液與10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） A.中和時所需NaOH的量 B.電離的程度 C.H+的物質(zhì)的量濃度 D.CH3COOH的物質(zhì)的量 【解析】100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液相當(dāng)于是把10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液稀釋10倍得到的，根據(jù)弱酸稀釋時的變化可分析得出結(jié)論。 【答案】B 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(10分)現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題： (1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 (填“增大”

12、“減小”或“不變”)。 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式： ； 所得溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)，用離子方程式表示其原因 。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)＝a mol/L，則c(SO42-)＝ 。 【答案】(1)減小 (2)NH3·H2O＋H＋ NH4+＋H2O ＜ NH4+＋H2ONH3·H2

13、O＋H＋ (3)a/2 mol/L 14．(14分)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.010 mol/L氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？ (填“是”或“否”)，并說明理由 。 (2)乙取出10 mL 0

14、.010 mol/L氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL ，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系 (用等式或不等式表示)。 (3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變 (填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？并說明原因： 。 (4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提

15、出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)： 。 【解析】(1)0.010 mol/L氨水的pH為10，則其c(OH－)為10－4 mol/L，說明NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，若是強電解質(zhì)，pH應(yīng)為12。 (2)若NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則存在電離平衡，稀釋pH＝a的氨水102倍，則其pH變化小于2。 (3)向滴有酚酞的氨水中加NH4Cl晶體，使溶液顏色變淺，有兩種可能：一是NH4Cl在水溶液中水解顯酸性，使溶液pH降低；二

16、是NH4Cl電離出的NH4+影響NH3·H2O的電離平衡使之左移，溶液pH降低。兩者都證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。 (4)可利用NH4+的水解來證明，即強酸的銨鹽顯酸性，也可以測相同條件下，NH3·H2O溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電性來證明，設(shè)計兩方案中的一個即可。 【答案】(1)是 若是強電解質(zhì)，則0.010 mol/L氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010 mol/L， pH＝12 (2)a－2＜b＜a (3)淺 能，因為0.010 mol/L氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中水解顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH4+使NH

17、3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低，兩種可能均證明了NH3·H2O是弱電解質(zhì) (4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 mol/L NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可) 15．(16分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，請回答： (1)“O”點導(dǎo)電能力為0的原因是 。 (2)a、b、c三點溶液中c(H＋)由小到大的順序為 。 (3)a、b

18、、c三點中醋酸電離程度最大的是 。 (4)若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是： ① ； ② ； ③ 。 【解析】(1)冰醋酸中沒有水，不發(fā)生電離，不存在自由移動

19、的離子，導(dǎo)電能力為0。 (2)溶液導(dǎo)電能力的變化主要是c(H＋)、c(CH3COO－)的變化，由圖可知，c(H＋)由小到大的順序是c＜a＜b。 (3)在加水稀釋過程中，CH3COOH的電離程度不斷增大。 (4)可以加CH3COO－，使平衡逆方向移動，或加OH－(或Zn、Fe)消耗H＋，促進(jìn)CH3COOH的電離。 【答案】(1)冰醋酸中無水，不發(fā)生電離，不存在自由移動的離子 (2)c＜a＜b (3)c (4)①加CH3COONa晶體 ②加NaOH晶體 ③加Zn粉等 16.（12分）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25 ℃時有HAH++A

20、-，則K=，式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c（X）為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25 ℃）： 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K(單位:mol·L-1） CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 1.76×10-5 H2CO3 H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 H2S H2SH++HS- HS-H++S2- K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12｛｝ H3PO4 H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HP

21、O42-H++PO43- K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 回答下列各題： （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？ 。 （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成是酸，其中酸性最強的是 ，最弱的是 。 【解析】電離平衡常數(shù)類似化學(xué)平衡常數(shù)。由于電離過程吸熱,升高溫度，K值增大，K與電解質(zhì)本性有關(guān)，對于不同電解質(zhì)(溫度不變)K值越大，表明該弱酸酸性越強。 【答案】（1）增大 （2）K值越大，酸性越強 （3）H3PO4 HPO42- - 8 -